1、阶段滚动练七1(2015长春质检)下列有关物质的性质及对应用途的说法，正确的是()A浓硫酸具有强氧化性，不能用来干燥二氧化硫气体B灾区用明矾处理生活用水，是因为明矾溶于水能形成胶体，具有消毒杀菌作用C二氧化硫有漂白性，因此能使显红色的酚酞试液褪色D葡萄糖能还原新制的氢氧化铜，生成红色沉淀，此性质可用于尿糖的检验2(2015广州高三模拟)新型纳米材料MFe2Ox(3x4)中M为2价金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气(SO2)高效地还原成无公害的固体，防止环境污染。其流程为：MFe2OxMFe2Oy。则下列判断正确的是()AMFe2Ox作催化剂 BSO2是该反应的
2、还原剂Cxy DSO2发生了置换反应3(2015大连高三检测)根据下列分类标准，对各组物质的归纳合理的是()A根据化学键种类：氢氧化钠、过氧化钠、过氧化氢、碳酸氢钠B根据元素化合价：二氧化硅、二氧化硫、二氧化氯、二氧化锰C根据相对分子质量：聚氯乙烯、蛋白质、油脂、糖类D根据在空气中的稳定性：氢氧化亚铁、氢硫酸、亚硫酸钠、碳酸钙4(2015郑州联考)用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()A12 g NaHSO4固体中含有的离子数为0.3NAB足量Cl2与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2NAC标准状况下，0.56 L丙烷中含有的共价键数为0.25NAD电解精炼铜时每转移NA
3、个电子，阳极溶解32 g铜5(2015岳阳模拟)在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)B(g)2C(g)Hv逆B、两过程达到平衡时，A的体积分数Ct2时刻改变的条件是向密闭容器中加CD、两过程达到平衡时，平衡常数p2，a3B图甲，T10C图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体D图乙，如果a3，t2时表示向体系中加入了催化剂17(2015湖北重点中学高三联考)如图是两种溶液进行电解的装置。电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M(NO3)2，B、C、D都是铂电极，P、Q是电池的两极。(1)电路接通后，B极上析出金属M，其电极反应为_；同时C极产生_，
4、电极反应为_；D极产生_，电极反应为_。(2)电池中P是_极，Q是_极。(3)A极上电极反应为_。(4)当电路中通过2.4081022个电子时，B极上析出1.27 g M，则M的相对原子质量为_。(5)如果将电池的正、负极交换接入原电路，当通过1.2041022个电子时，B极上的现象是_，电极反应为_；A极上析出金属_g，电极反应为_(假设M为Cu)。18(2015日照联考)化学反应原理在科研和工农业生产中有着广泛应用。(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H”、“x，C项正确；该反应的反应物为MFe2Ox和SO2，反应前没有单质
5、参加，不符合置换反应的定义，故SO2没有发生置换反应，D项错误。3B氢氧化钠、过氧化钠、碳酸氢钠中既含离子键又含共价键，但过氧化氢中只含共价键，A错误；四种氧化物中，氧均为2价，另一种元素都是4价，B正确；聚氯乙烯、蛋白质都是高分子化合物，油脂和糖类中的单糖都是小分子化合物，C错误；碳酸钙在空气中稳定，其他物质易被氧气氧化，D错误。4CNaHSO4固体中含有的离子为Na和HSO，12 g NaHSO4固体中含有的离子数为0.2NA，A错；足量Cl2与Fe反应生成FeCl3，5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为0.3NA，B错；1个丙烷分子中共价键数为10，标准状况下0.56 L丙烷中含有
6、的共价键数为10NA mol10.25NA，C对；电解精炼铜时，由于粗铜中含有活动性比Cu强的Zn等金属杂质，因此每转移NA个电子，阳极溶解铜的质量小于32 g，D错。5COt1时，正向建立平衡，v正v逆，t1t2时，v正v逆，A项错误；t2时刻，v逆增大，但最终平衡状态与相同(速率相同，说明平衡时、中C的浓度相同)，说明改变的条件是向密闭容器加入C，由于恒压，最终建立等效平衡，B项错误，C项正确；由于温度不变，平衡常数不变，D项错误。6AA项，四种离子在碱性条件下均能大量共存；B项，与铝反应产生氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性溶液中AlO和HCO不能大量存在，碱性溶液中HCO
7、不能大量存在；C项，Al3和HCO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存；D项，使甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，S2和SO均不能大量存在且两者会发生氧化还原反应。7DMOH(aq)、NaOH(aq)分别与HCl(aq)反应，H的差值即为MOH在水溶液中电离所需的能量，根据盖斯定律，可知H(55.6Q) kJ mol1。8DSO3溶于水生成H2SO4，H2SO4加入混合溶液中，H和OH发生中和反应，Ba2和SO生成BaSO4沉淀，可以理解为先与Ba(OH)2反应，起点就有沉淀；然后再与KOH反应，沉淀的量不增加，出现平衡；KOH反应结束后，与KAlO2反应，AlOHH2O=Al(OH)3，沉淀质
8、量增加；当H2SO4过量时，Al(OH)3溶解：Al(OH)33H=Al33H2O，沉淀质量减少，由于BaSO4沉淀不溶解，所以最终还有沉淀，再通入SO3，沉淀不变。9AA选项，铝作负极， Ag2S作正极得电子生成Ag，正确；B选项，铜接电源负极，为阴极，质量增加，错误；C选项，电解精炼铜，粗铜作阳极接电源的正极，错误；D选项，“牺牲阳极的阴极保护法”是应用原电池工作原理，此为电解池，错误。10C设达到平衡时CO转化的浓度为x mol/L，则平衡时c(CO)c(H2O)(0.020x)mol/L，c(CO2)c(H2)x mol/L。K9，解得x0.015，则CO的转化率为100%75%。11
9、CA中AlCl3与NaOH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2与AlCl3反应生成Al(OH)3，A项中的转化关系正确；同理可得出B、D中的转化关系也是正确的；C项中NaHCO3与CO2不反应，且NaOH和Na2CO3也不反应，所以C中的转化不能实现。12B选项A中Mg(HCO3)2的量不足，Mg2、HCO均会参与反应且化学计量数比为12，正确写法为Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O。选项C中离子方程式电荷不守恒，正确写法为：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O。D选项，酸性溶液中NO具有强氧化性，且氧化性强于Fe3，所以
10、Fe3、NO均参与反应且二者的化学计量数比为13，正确写法为Fe33NO12H10I=Fe23NO5I26H2O。13B根据题给信息可知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、Si、Cl。工业上制备Al、Cl2常分别用电解熔融氧化铝和电解饱和食盐水的方法，A对；离子半径大小顺序：ClO2Al3，B错；N、O可以形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，C对；非金属性：ONSi，则气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，D对。14C反应为吸热反应，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，故A错误；2即得到2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)，H
11、22(534 kJmol1)(67.7 kJmol1)1 135.7 kJmol1，故B错误；负极是N2H4失电子生成N2和H2O，则其电极反应式为N2H44e4OH=N24H2O，故C正确；反应生成水，溶液的体积增大，所以氢氧化钾溶液的浓度减小，即溶液的pH减小，故D错误。15BA项，取压强相同时(作垂直于横坐标的直线)，随温度升高，碳的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应；B项，对于X点和4 MPa、1 200 K时的平衡点，要达到平衡，要增大碳的平衡转化率，即平衡向正反应方向建立，X点v(H2)正v(H2)逆，正确；C项，此时碳的平衡转化率为50%，K，错误；D项，
12、压强越大，碳的平衡转化率大，10 MPa的平衡转化率更大，错误。16CA项，压强越大，反应速率越快，故p1p2，增大压强，Z的体积分数减小，平衡逆向移动，故a3，错误；B项，温度越高，反应速率越快，故T2T1，温度升高，平衡逆向移动，故正向放热，QmolL119解析(1)CO的燃烧热为H283 kJmol1，即1 mol CO燃烧生成CO2气体放出283 kJ能量，由此可以写出一氧化碳燃烧的热化学方程式。(2)温度升高，K值减小，即反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；25 时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常数K2105；80 ，反应达到平衡时，n(CO)0.3
13、mol，则CO的浓度为1 mol/L，由K2，解得Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L；80 时，某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol/L，即Qc8K，此时反应逆向进行，v(正)v(逆)。(3)一氧化碳还原金属氧化物时，lg越小，反应程度越大，越容易发生该反应，所以最容易被还原的是氧化亚铜，800 时lg6，则平衡常数K106。答案(1)2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1(2)大于21052 mol/L小于(3)Cu2OCOCO22Cu10620解析(1)设三个热化学方程式依次为、，根据盖斯定律，由322即可得到满足题意的热化学方程式。(2)当c(N
14、2)c(O2)c2(NO)111时，该反应的浓度商Qc，该值可能等于、大于或小于1，因此无法判断反应是否达到平衡状态，也无法判断正、逆反应速率的大小关系。(3)根据方程式可知，NO2的浓度变化幅度大于N2O4，故X代表的是NO2。从图像上可明显看出从a点到b点，NO2的浓度增大，即ba。第25 min时充入了NO2，因此c点时NO2的浓度大于原平衡时的浓度。然后平衡正向移动，NO2浓度减小，至d点时达到平衡，即cd。根据勒夏特列原理知，d点NO2的浓度大于b点。因此有：cdba。(4)新法合成氨是在常压、570 条件下进行的，而水在常压下沸点只有100 ，所以不能用水溶液作电解质溶液。从题给信
15、息可知，为了达到合成氨的目的，氢气应通入电解池的阳极，氮气应通入电解池的阴极，电解池中的电解质能传导H，所以书写电极反应式时可以利用H进行配平。综上可写出电极反应式，阳极：3H26e=6H(生成的H通过电解质传导到阴极)，阴极：N26H6e=2NH3；电解池的总反应式为：N23H22NH3。答案(1)4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H906 kJmol1(2)D(3)Xcdba(4)不能此条件下水不是液态N26H6e=2NH321解析(1)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1H2O
16、(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.6 kJmol1根据盖斯定律，由6262得工业制硝酸的主要反应为：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H904.8 kJmol1；(2)v(NH3)(0.6 molL10.3 molL1)/2min0.015 molL1min1，则v(O2)v(NH3)5/40.187 5 molL1min1；比较表中起始到第6 min、第6 min到第8 min浓度变化知，反应逆向移动，改变的条件应是升高温度。A项，单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3，说明v正v逆，正确；B项，
17、条件一定时随着反应的进行，气体的物质的量逐渐变化，气体的质量始终不变，所以混合气体的平均相对分子质量逐渐变化，当平均相对分子质量不变时，说明达到平衡状态，正确；C项，百分含量w(NH3)w(NO)，但不能说明二者的百分含量不变，故不能说明达到平衡状态，错误；D项，反应速率v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)4546，不能说明v正v逆，错误；E项，随着反应的进行，气体质量不变，容器容积可变，所以混合气体的密度可变，因此混合气体的密度是一个变量，当密度不变时说明达到平衡状态，正确。(3)由电解质中的H移动方向知，左边为负极，甲醇作还原剂从b口通入；右边为正极，氧气作氧化剂从c口通入；该电池正极是氧气发生得电子的还原反应，电极反应式为：O24e4H=2H2O；该电解池中，金属铝为阳极，电极反应：Al3e=Al3，Al3和HCO之间发生相互促进的完全水解反应Al33HCO=Al(OH)33CO2，溶液逐渐变浑浊。答案(1)904.8 kJmol1(2)0.187 5 molL1min1BABE(3)CH3OHO24e4H=2H2O Al33HCO=Al(OH)33CO2(或Al3e3HCO=Al(OH)33CO2)
