1、化学平衡原理 弱电解质的电离平衡 沉淀溶解平衡 盐的水解平衡 溶解度（25）易溶物质：可溶物质：微溶物质：难溶物质：S10g S 1g S 0.01g S 1g 探究实验实验前实验后实验中固体溶质溶液中的溶质v（溶解）v（结晶）:平衡过程：析出晶体 固体溶解 v（溶解）=v（结晶）:溶解平衡 v（溶解）v（结晶）:CuSO4(s)Cu2+(aq)+SO42-(aq)溶解 结晶 思考：CuSO4(s)Cu2+(aq)+SO42-(aq)要使硫酸铜饱和溶液中析出固体，可采取什么措施？蒸发、降温、加硫酸等 实验将少量PbI2固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌静置一段时间；取上层清
2、液2mL，加入试管中，逐滴加入 溶液，振荡，观察实验现象：产生黄色浑浊AgNO3AgIAg+I-Ag+I-Ag+I-Ag+I-Ag+I-Ag+I-Ag+I-Ag+I-Ag+I-Ag+I-Ag+I-一、难溶电解质的溶解平衡1、定义：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到难溶电解质的饱和溶液，即建立了难溶电解质的溶解平衡状态。2、沉淀溶解平衡表达式：（2）难溶电解质的固体符号 AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)mMn+(aq)+nAm-(aq)（1）可逆符号 MmAn(s)练习 写出：PbI2 Al(OH)3 的沉淀溶解平衡表达式 3、特征：逆：等：动：定：变：可逆过程 改变外界条
3、件平衡可移动 沉淀和溶解速率相等 动态平衡 各离子浓度不变 4、影响平衡的外界因素c（Ag+）c（Cl-）平衡移动方向 加热 加入AgNO3（s）加入水（1）温度（2）浓度AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)H0 例一：将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl 饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)10ml水10ml 0.2molL-1MgCl2 10ml 0.5molL-1NaCl 10ml 0.1molL-1AlCl3 10ml 0.3molL-1AgNO3（1）各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是 _（2）AgCl的溶解度由大到小的顺序是
4、_ =5、溶度积（Ksp）MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp=Cm(Mn+)Cn(Am-)影响因素：只有温度 在一定温度下，达到沉淀溶解平衡的溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数，简称溶度积。例一：将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl 饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq）10ml水10ml 0.2molL-1MgCl2 20ml 0.5molL-1NaCl 40ml 0.1molL-1AlCl3 20ml 0.3molL-1AgNO3（2）AgCl的溶解度由大到小的顺序是 _（3）AgCl的溶度积由大到小的顺序是 _
5、=讨论：25时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图。已知25时，CaCO3的Ksp(CaCO3)2.8109。问题1：x的数值为_ 问题2：a、b、c、d中哪些点处于平衡状态？2105（2）Qc（离子积）与Ksp相对大小QcKsp：Qc=Ksp：QcKsp：溶液不饱和，沉淀溶解方向溶液过饱和，沉淀方向溶液饱和，平衡状态问题：Ksp（AgCl）=1.5610-10，Ksp（AgBr）=7.710-13，Ksp（Ag2CrO4）=910-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为 0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，会观察到什么现象？（已知：Ag2CrO4为红色固体）先产生淡黄色沉淀，再产生白色沉淀，最后产生红色沉淀 溶解能力判断同类型物质，Ksp越大，溶解性越强 不同类型物质，用 Ksp换算比较 溶洞CaCO3(s)Ca2+CO32-CO32-+CO2+H2O=2HCO3-联系生活牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2+3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是：生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿
