1、2021年高三上学期开学考试化学试题（B版）（考试时间：90分钟 总分：100分）注意事项：1答题前，考生务必将自己的的姓名、班级、考号等信息填写在答题卡和试卷指定位置。2请将答案正确填写在答题卡指定位置上。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ti-48 Fe-56 Co-59第卷（选择题）一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸、酿酒和印染等较早的国家。在长期的生活和生产实践中，人们积累了大量有关物质及其变化的实用知识和技能。下列说法错误的是（ ）A晋朝葛洪的肘后备急方中记载：
2、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”受此启发我国科学家屠呦呦成功提取青蒿素B我国古代典籍中有“石胆浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指C“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”中的“烟”实则为“雾”D“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。是古籍中记载用海水提取食盐的方法。上述涉及的“灰”其作用是过滤2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A代表的是一个具有8个质子、18个中子和10个电子的单核微粒B三硝基甲苯的结构简式：C过氧化钠的电子式：D乙酸乙酯的结构简式：3短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大可以形成结构式如图所示的化合物，Y是地壳中含量最多的元素，Y
3、、Z不同周期。下列说法正确的是（ ）AW、X、Y对应简单氢化物中热稳定性最强、沸点最高的都是YB简单离子半径：XYZC最高价氧化物对应水化物酸性：ZXW，且中心原子的杂化方式都为DY的单质、Z的氧化物均可用于杀菌消毒4硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子分层排布，彼此分层间隔。单层硼原子（半径为a）和单层镁原子（半径为b）在平面上的投影如图1。下列说法不正确的是（ ）A白球代表镁原子，其电子排布式为B该晶体的化学式为C硼化镁晶体的晶胞结构可用图2表示D晶胞边长为5实验室可用下列装置（夹持装置已略，无加热装置）制备少量。已知在溶液中易结块。下列说法不正确的是（ ）A装置A的蒸馏烧瓶中盛放的药品
4、可能是亚硫酸钠B反应完成后，三颈烧瓶中液体需经过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥得到产品C装置C用于吸收未参与反应的D装置B中反应物的理论投料比为6在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是（ ）AY中存在四个手性碳原子BX和Z都能发生加成反应和水解反应C中最多可以消耗DX的分子式为7在容积恒为1L的密闭容器中通入一定量，发生反应 。假设温度不变，体系中各组分浓度随时间（t）的变化如下表。下列说法错误的是（ ）t/s0204060800.1000.0620.0480.0400.04000.0760.
5、1040.1200.120A040s，的平均反应速率为B80s时，再充入、各0.12mol，平衡移动C升高温度，反应的化学平衡常数值增大D若压缩容器，达新平衡后，混合气颜色比原平衡时深8锂离子电池的正极材料为、碳粉及铝箔，某小组设计下列室温下的流程处理废旧锂离子电池的正极材料，下列离子反应方程式书写错误的是（ ）A加入过量溶液：B滤液加入饱和碳酸钠溶液：C被氧化：D滤液I加入过量：、9下列实验操作、现象所得出的结论正确的是（ ）选项操作现象结论A向少量酸性溶液中滴入较浓溶液溶液紫色褪去有还原性B常温下，向的醋酸溶液中加入少量醋酸铵固体溶液增大醋酸铵溶液显碱性C在一块已除锈的铁片上滴1滴含有酚酞
6、的食盐水，静置23min溶液边缘出现红色铁片上发生吸氧腐蚀D向溶液中加入过量溶液，再加入溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀10相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液（a、b电极均为石墨电极），可以制得、和。下列说法不正确的是（ ）Aa电极的电极反应为B电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得C电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为Dc、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选得0分。）11下列实验对应的现象及结论
7、均正确的是（ ）选项实验操作和现象实验结论A向溶液中加入过量溶液充分反应后，再滴加溶液，溶液未变红氧化性：B向溶液中加硝酸银溶液至不再产生红棕色沉淀时，滴加稀溶液，红棕色沉淀逐渐转化为白色C将溴乙烷、氢氧化钠、无水乙醇混合共热，产生的气体使酸性高锰酸钾溶液褪色溴乙烷、氢氧化钠、无水乙醇混合共热发生消去反应D植物油中滴加溴的苯溶液，振荡、静置，溴的苯溶液褪色植物油中可能含有碳碳双键12Z是合成某药物的中间体，其合成原理如图。下列说法不正确的是（ ）AX、Y、Z都能与溶液反应BZ分子的不饱和度为6CX分子所有碳原子可能共平面D与X具有相同官能团的X的同分异构体还有4种13广泛用于微电子、光电子行业
8、，用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。下列叙述正确的是（ ）A通入的一极为电解池的阳极，反应式为B电解过程中，由粗硅一极向通入的一极迁移C熔融的中参与阳极反应D粗硅上的反应式：14乙苯（）与在光照条件下发生一氯取代，生成两种一取代物的速率如下图，反应基本历程如下图。下列说法不正确的是（ ）A反应的，反应的B光照条件下，得到等量的A和B时，生成A时需要能量更多C相同条件下，由乙苯分别制备等量的的相等D使用恰当的催化剂，可以使反应的程度减小，反应的程度增大15电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用标准溶液测定某生活用品中的含量（假设其它物质均不反应，且不含碳、钠元素），得到
9、滴定过程中溶液电位与的关系如图所示。已知：根据两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出的量。下列说法不正确的是（ ）A滴定过程中水的电离程度逐渐增大B滴定过程中溶液中逐渐增大C1mL该生活用品中含有的质量为D曲线任一点溶液中均存在：第卷（非选择题）16.（12分）可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从钒铅锌矿（主要含有、）中提取及回收铅、锌等金属。工艺流程如下图所示：已知：是白色粉末，可溶于热水，微溶于冷水，不溶于乙醇、乙醚。请回答：（1）金属晶体V、Ca的熔点高低顺序是_，理由是_。（2）钒铅锌矿高温熔炼时
10、，生成金属铅的反应属于基本反应类型中的_反应；与纯碱反应的化学方程式为_。（3）焦炭用量对还原熔炼效果的影响如下左图所示。分析图像可知，焦炭用量应取矿石质量的约_%较为合适。（4）钒浸出过程中，液固比（液体质量:固体质量）对钒浸出率的影响如上右图所示。分析图像可知，浸出过程的液固比最合适的比例约为2:1，理由是_。（5）在洗涤操作时，为减少产物的溶解损失，可选用冷水。证明沉淀洗涤干净的操作是_。（6）在灼烧操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因_。17.（12分）过渡元素又称过渡金属，第族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：（1）基态原子核外电子有_种运动
11、状态；处于第五周期第族，核外电子排布与相似，它的基态价电子排布式是_。（2）是一种紫色晶体，的空间构型为_，是二甲基亚砜，化学式为，其中S原子杂化方式是_。晶体中所含非金属元素的电负性由大到小顺序_。（3）下表为、不同配位数时对应的晶体场稳定化能（可衡量形成配合物时，总能量的降低）。由表可知，比较稳定的配离子配位数是_（填“4”或“6”），性质活泼，易被还原，但很稳定，可能的原因是_。离子配位数晶体场稳定化能（Dq）6464（4）晶体中，的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着如由1、3、6、7的围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的围成的正八面体空隙。中有一半的填充在正四面体空隙中
12、，另一半和全部填充在正八面体空隙中，则晶体中，正八面体空隙数与数之比为_。正四面体空隙填充率与正八面体空隙填充率之比为_。晶胞中有8个图示结构单元，该晶胞参数为apm，则晶体密度为_（写出含a和的计算表达式）。18.（12分）中国政府承诺2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。含碳化合物的吸收与排放是科学研究的重要方向。（1）以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取是一种低耗能，高效率的制方法。该方法由气化炉制造和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应如下： 该工艺制总反应可表示为，该反应的平衡常数_（用等的代数式表示），该反应的焓变_用等的代数式表示）。在2L的密闭容器中加入一定量的
13、C(s)、和。下列能说明反应达到平衡的是_。A容器内混合物的质量不再变化B形成键的同时断裂键C混合气体的密度不再变化D与的物质的量之比不再变化（2），上述反应的活化能Ea（正）_Ea（逆）（填“大于”或“小于”）一定温度下，将和充入2L密闭容器中发生上述反应，初始压强为，达平衡时压强变为，该反应的平衡常数_。（以分压表示，分压=总压物质的量分数，列出表达式，不必求算）在四种不同的容器中发生上述反应，若初始温度、压强和反应物用量均相同，则的转化率最高的是_（填标号）。a恒温恒容容器b恒容绝热容器c恒压绝热容器d恒温恒压容器（3）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其
14、原理如下图所示： 若生成的乙烯和乙烷的体积比为1:1，阳极上的反应式为_。若生成的乙烯和乙烷的体积比为1:2，则消耗的和体积比为_。19.（12分）苯乙腈主要用作农药、医药、染料和香料的中间体，某学习小组在通风橱中制备苯乙腈的反应原理和主要实验装置如图：已知：苯乙腈具有刺激性，毒性作用与氢氰酸（易挥发）相似；氯化苄的密度为，为具有强烈刺激性气味的有毒液体。制备苯乙腈时会有异腈（）生成，在酸性溶液中被水解成和甲酸，、甲酸均可溶于水。有关信息如表所示：名称相对分子质量颜色、状态溶解性熔点/沸点/苯乙腈117无色油状液体不溶于水，溶于醇-23.8233.5氯化苄126.5无色或微黄色的透明液体微溶于
15、水，可混溶于乙醇-39179.4乙醇46无色的液体、粘稠度低与水混溶-11478二甲胺45无色气体，高浓度的带有氨味易溶于水，溶于乙醇-92.26.9实验步骤如下：取100mL的烧杯，用10mL乙醇与11.5mL氯化苄配制混合液，将混合液小心加入a中；把适量二甲胺加入a中；向室温下的混合液中逐滴加入足量溶液，边滴边搅拌，混合均匀，在80100下发生反应，直至反应结束；将反应液减压蒸馏得到苯乙腈粗品，将粗品倒入分液漏斗中，加入等量的50%硫酸剧烈摇动除去异腈后，依次用碳酸氢钠溶液和饱和食盐水洗涤，并分液； 往分出的产物中加入无水颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶中，弃去，进行蒸馏纯化，收集得到纯苯
16、乙腈9.36g。回答下列问题：（1）图中仪器b的名称是_，倒置漏斗的作用是_。（2）乙醇在反应中起溶剂的作用，能否用水代替乙醇作溶剂？_（填“是”或“否”）。制备实验在通风橱中进行的目的是_，为了使反应在80100下进行，常用的加热方法是_。（3）为除去异腈，能否将反应液加入到浓硫酸中，并说明理由：_。（4）在洗涤操作中，碳酸氢钠溶液的作用是_；无水颗粒的作用是_。（5）在蒸馏纯化过程中，因苯乙腈的沸点为233.5，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是_。（6）本实验所得到的苯乙腈产率是_。20.（12分）美托洛尔（H）属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血
17、管疾病的常用药物之一，它的一种合成路线：已知：回答下列问题:（1）A物质是一种芳香化合物，其化学名称是_。（2）反应BC的化学方程式为_；CD的反应类型为：_。（3）D中所含官能团的名称是_。（4）G的分子式为_；已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H（美托洛尔）中含有_个手性碳原子。（5）芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式_。能发生银镜反应；不与发生显色反应；含“CC1”键；核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2:2:2:1（6）4苄基苯酚（）是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4苄基苯酚的合成路线：_（无机试剂任选
18、）。化学（B）参考答案第卷（选择题）一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）题号12345678910答案DCADDDBCCB二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选得0分。）题号1112131415答案DCBCBCAC第卷（非选择题）16、（除标注外每空2分）（1）（1分），V的原子半径小，价电子数多，金属键强，熔点高。（2）置换（1分）；（3）10（4）液固比为2:1时，钒浸出率在97%以上，再进一步增大液固比，钒浸出率提高不明显，而且还会导致浸出用水量
19、、废水排放量的增大。（5）取最后一次洗涤液加入硝酸银和稀硝酸，若没有白色沉淀则证明已洗涤干净。（6）若空气不流通，由于具有强氧化性，会与还原性的反应，从而影响产物的纯度及产率17、（除标注外每空1分）（1）24，（2）正四面体形，（3）6，形成配位键后，三价钴的氧化性减弱，性质变得稳定。（4）1:1，1:4（2分）（2分）18、（1）（1分） （1分） （2分）（2）大于（1分） （2分） d（1分）（3）（2分） 3:2（2分）19、（除标注外每空1分）（1）球形冷凝管；防止倒吸（2）否；防止氢氰酸、苯乙腈、氯化苄等挥发导致中毒；水浴加热（3）否，易暴沸飞溅（4）除去硫酸；除去水份干燥（5）苯乙腈沸点超过140，应用空气冷凝管，以免直形冷凝管通冷水冷却导致玻璃温差大而炸裂（2分）（6）80%（2分）20、（1）苯酚（1分）（2）（2分） 还原反应（1分）（3）（酚）羟基、氯原子（2分） （4） 1（各1分）（5）（或等合理答案）（2分）（6）（2分）
