1、广东永汉中学2016-2017学年度下高一期中考试化 学 科 试 卷说明：1、本试卷满分为100分。考试时间为60分钟。2、选择题的答案一定要填在表格中。3、可能用到的相对原子质量：Al-27 Na-23 H-1 O-16 Cl-35.5第一部分（70分）一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项正确）1. 下列元素中，属于金属元素的是AC BCu C N D Ar2. 光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是A金刚石 B大理石 C铝合金 D二氧化硅3. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是A. NaCl B. HCl C. NH3 D
2、. NH4Cl 4. 下列物质中，属于合金的是A锌 B金刚石 C铝镁合金窗 D金5. 下列元素中，属于惰性气体元素的是A. 钠 B 氖 C.铝 D. 硅6. 在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（ ）A作为催化剂的材料 B电子工业上的半导体材料 C制造农药的材料 D制造耐高温材料7. 下列物质中，既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的单质是 AAl2O3 B Al CAl(OH)3 DNaHCO38. 下列元素中，金属性最强的是A钠 B镁 C铝 D钾9. 下列元素中，属于第二周期VIA族的是 A钠 B氧 C氯 D 硫10. 下列各组微粒中，属于同位素的是 AO2、O3 BH、
3、D、T C、 DNa2O、Na2O211. 下列氢氧化物中，碱性最弱的是 A NaOH B Mg(OH)2 C Al(OH)3 D KOH 12. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子的中子数为 A118 B175 C 47 D29313. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A单质熔、沸点逐渐降低 B气态氢化物稳定性逐渐增强C卤素X离子的还原性逐渐增强 D单质的氧化性逐渐增强14. 某元素最高价含氧酸的化学式是HRO3，该元素的气态氢化物化学式可表示为A HR B H2R C RH3 D 不能确定15. 下列氧化物不能
4、跟铝粉组成铝热剂的是ACr2O3 BMnO2 CMgO DV2O516. 实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是 ANaOH BH2SO4 CNH3H2O DKOH 17. 在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需在航天飞机外表面安装保护层。该保护层的材料可能为A铝合金 B新型陶瓷 C合金钢 D塑料18. 下列各组性质的比较中正确的是A酸性： HClO4HBrO4 B碱性强弱： NaOH LiOH C稳定性：H2SH2O D氧化性： I2Br2Cl219. 为了使AlCl3溶液中的Al3离子尽可能全部转化为Al(OH)3沉淀，最合适的试剂是ANaOH
5、溶液 BKOH溶液 C盐酸 D氨水20. 在Na+和Cl- 两种粒子中，相同的是 A核内质子数 B核外电子层数 C最外层电子数 D 核外电子数二、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项正确）21同主族常见的三种元素 X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4HYO4HZO4，下列判断不正确的是AY 单质可以在海水中提取 B单质氧化性: YZ C气态氢化物稳定性:HXHZ D离子半径: XY22. 取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：223. 元素性质呈现
6、周期性变化的基本原因是A元素的原子量逐渐增大B核外电子排布呈周期性变化 C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化24. 为了使AlCl3溶液中的Al3离子尽可能全部转化为Al(OH)3沉淀，最合适的试剂是ANaOH溶液 BKOH溶液 C盐酸 D氨水25. 镭是元素周期表中第七周期第A族元素。下列关于镭的性质描述不正确的是A.在化合物中呈+2价 B.单质能与水反应，放出氢气 C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水26.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是A.原子半径 : 丙丁丙 C氢 氧化物碱性：丙丁戊 D.最外层电子数：甲乙27下列化学用语表示正确的是（
7、）A氯化钙的化学式 CaCl BHCl分子的电子式 C氯化钠的电子式 D氯原子的结构示意图 28. 下列反应属于吸热反应的是A石灰石在高温下的分解反应 B生石灰和水的反应 C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D木炭在氧气中燃烧29. 对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是：A、原子半径逐渐减小B、电子层数逐渐增多 C、最高正化合价逐渐增大 D、元素的非金属性逐渐增强30. 10mL0.1mol/LAlCl3溶液中,逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液v mL，则下列图象正确的是A BC D一、选择题答题卡 (每题2分,共40分) 题号12345678910111213141516171
8、81920答案二、选择题答题卡 (每题3分,共30分) 题号21222324252627282930答案第二部分（30分）三、填空题31已知：氢气和氧气的混合气体遇火星即发生爆炸，生成水；水在1 000 以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气。试回答下列问题：(1)氢气和氧气化合生成水的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，氢气和氧气的总能量_(填“大于”或“小于”)水的总能量，此反应中化学能转化为_能。(2)水在高温下分解的反应为_(填“放热”或“吸热”)反应，反应中热能转化为_能。电解水的过程是_能转化为_能的过程。（3）下列正确的是：_需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；放
9、热反应在常温下一定很容易发生；一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；有的吸热反应在常温下也能发生NH4Cl中含有离子键也有共价键钠与不反应是吸热反应浓硫酸溶于水是放热反应氯化钠溶于水不但断裂离子键，也有新键的形成反应物总键能大于生成物的总键能则一定是放热反应按化学键类型可以将化合物分为离子化合物与共价化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的一定是共价化合物。（4）判断下列物质中所含的化学键类型及化合物的类型Na2O2HeNaOHN2MgCl2NH3H2OCl2NaF只含有离子键的是_,只含有共价键的是_，是离子化合物的是_是共价化合物的
10、是_32.已知5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：(1)写出5种元素的名称：A_、B_、C_、D_、E_。(2)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_；B与E形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。(3)A、B两元素组成的化合物A2B2属于_(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是_，写出A2B2与水反应的化学方程式_。33(10分)下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： 族周
11、期AAAAAAA012345（1）的最低负价是 ；的最高价含氧酸的化学式为 。（2）和两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为 。（3）、的简单离子半径由大到小的顺序为 。（4）、的单质中更容易与的单质反应的是_。（5）、的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式_。（6）用电子式表示和组成的化合物的形成过程 。班级_姓名_座号_广东永汉中学2016-2017学年下期中化学测试题本试题考查高中化学鲁科版必修一第三章及必修二第一章及第二章第一节一、选择题答题卡 (每题2分,共40分) 题号1234567891011121314151617181920答案二、选择题答题卡 (每题3分,共30分) 题号21222324252627282930答案三、填空题（共30分）31、（1）_,_,_（2）_,_,_,_（3）_（4）_,_,_,_32、（1）_,_,_,_（2）_,_,_,_(3)_,_,_33、（1）_,_（2）_（3）_（4）_（5）_
