1、北京市六十六中2014-2015学年高一上学期第一次质检化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分50分）1（2分）摩尔是（）A物质的数量单位B表示物质的质量单位C表示物质的量的单位D既是物质的数量单位又是物质的质量单位2（2分）危险化学药品的包装标签上印有警示标志下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（）A汽油易燃品B浓硫酸易爆品C酒精剧毒剂D浓硝酸三级放射性物品3（2分）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A试管B坩埚C蒸发皿D烧杯4（2分）下图所示实验操作中正确的是（）ABCD5（2分）在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商
2、品这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A元素B单质C分子D氧化物6（2分）下列关于物质分类的说法不正确的是（）A冰和干冰既是纯净物又是化合物BCuSO45H2O属于纯净物C纯碱和熟石灰都是碱D豆浆和雾都是胶体7（2分）下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级（1100nm）的是（）A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液8（2分）能够鉴别溶液和胶体的方法是（）A过滤B观察颜色及状态C利用丁达尔效应D萃取9（2分）在实验室里进行分液操作，下列实验仪器中一定需要使用的是（）A容量瓶B分液漏斗C玻璃棒D温度计10（2分）现有三组混合物：汽油和氯化钠溶液；乙醇的水溶液；氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正
3、确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液11（3分）下列实验操作或结论正确的是（）A分液时，先将上层液体倒出B将烧杯中刚溶解的氢氧化钠溶液立即转移到容量瓶中C粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到的食盐中，仍含有Mg2+、Ca2+、SO42等杂质D制取蒸馏水时，冷却水应由冷凝器的上口通入，下口流出12（3分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液正确的操作顺序是（）ABCD13（3分）用固体NaOH配制一定物质的量浓度的N
4、aOH溶液，下列操作正确的是（）A称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中14（3分）下列实验操作正确的是（） 编号实验操作A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗
5、下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出AABBCCDD15（3分）科学家不久前制得一种新型分子O42mol O4和4mol O2含有的（）A电子数相同，分子数不同B质量相同，电子数不同C原子数相同，质子数不同D分子数相同，质量不同16（3分）下列说法正确的是（）ANaCl的摩尔质量是58.5 g/molB18 g H2O中所含水分子的物质的量是0.5 molC22 g CO2中所含分子数约为6.021023D任何条件下，22.4 L氢气中所含氢原子数都约为1.204102417（3分）下列说法不正确的是（）A标准标况下，22.4L水所含的分子数目为6.021
6、023个B2g氢气所含氢原子数目为26.021023个C500ml2molL1的Ba（NO3）2溶液中含NO3离子数为26.021023个D0.5mol氯气分子中含Cl原子数为6.021023个18（3分）下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（）A22.4 L氨气中含氢原子数目为3 NAB5.6 g铁与足量盐酸反应产生的氢分子数为0.2NAC标准状况下，4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2 NAD80 g苛性钠溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L19（3分）下列叙述正确的是（）A常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积为11.2 LB6.
7、021023个氧分子和6.021023个氢分子的质量比等于16：1CNO的摩尔质量与6.021023个NO分子的质量相等D28 g氮气所含的原子数目为6.02102320（3分）取物质的量浓度为0.05molL1的金属氯化物（RClx） 溶液20mL，使之恰好与20mL 0.15molL1的AgNO3溶液完全反应则该氯化物的化学式为（）ARClBRCl2CRCl3DRCl4二、解答题（共5小题，满分38分）21（8分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：ACaO、Na2O、CO2、CuO BH2、C、P、CuCNa2CO3、FeSO4、Cu（NO3）2、ZnCl2 DHCl、H2O、
8、H2SO4、HNO3以上四组物质中与其他三个不同的物质依次是（填化学式）A；B；C；D22（2分）某同学配制1000mL 1.00mol/L NaCl溶液的步骤如下：用托盘天平称取58.5g NaCl固体并全部移入烧杯中；在上述烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌至NaCl固体全部溶解，冷却至室温；将烧杯中的溶液倾倒至容量瓶中；将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下1cm2cm；用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；静置后因液面低于刻度线再用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切你认为上述步骤中不合理或不正确的是（填写序号）23（8分）实验室欲用质量分数为98%、密度为1.84g/c
9、m3的浓硫酸，配制200mL 1.0mol/L硫酸溶液：（1）该实验室只备有100mL、150mL、250mL、500mL四种规格容量瓶，你认为应选用的容量瓶是（填写编号）（2）需要量取mL浓硫酸（保留一位小数）（3）该学生配制的操作过程如下：用量筒准确量取一定体积的浓硫酸，倒入适量小烧杯中；将适量蒸馏水慢慢倒入上述烧杯中并不断搅拌，冷却至室温；将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入选定的容量瓶中；用少量蒸馏水洗涮小烧杯12次，将洗涤液沿玻璃棒均转入容量瓶中；将蒸馏水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距离刻度线12cm为止；改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切；盖好瓶塞，上下翻转摇匀上述操作中你认
10、为不正确或不合理的是（填序号）若用胶头滴管滴入水时，不小心滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：24（12分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次序溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第次检测结果不正确（2）针对第一次检测结果，为了验证溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，进行如下实验：第一步：向溶液中滴加过量的溶液（填化学式），其目的是检验并将其除去；第二步：加入溶液（填化学式
11、），其目的是；第三步：过滤，再向滤液中加入溶液（填化学式）25（8分）有一包白色粉末，含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3中的2种为确定其成分，现做以下实验结合资料卡片中的物质溶解性，试分析：资料卡片：一些物质的溶解性 OHCO ClNO Na+溶溶溶溶Ca2+微不溶溶Ba2+溶不溶溶Mg2+不微溶溶（1）将少量白色粉末加入足量水中，振荡，有白色沉淀生成通过上述现象可初步判断原白色粉末中一定含有的物质是（填化学式）（2）过滤得到（1）中所产生的白色沉淀及滤液实验室中进行过滤操作时，通常需要下列玻璃仪器中的（填序号）a玻璃棒 b普通漏斗 c烧杯 d容量瓶（3）再继续向滤液中加入AgNO3
12、溶液和过量稀硝酸，最终有白色沉淀生成第（3）步实验及现象说明，原白色粉末中一定还含有的物质是（填化学式），若将（2）中的白色沉淀溶于稀硝酸时，发生反应的化学方程式是三、计算题26（8分）某烧杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=1mol/L，c（CuCl2）=1mol/L请回答：（1）该混合溶液中铁离子的物质的量为；铜离子的物质的量为；（2）该混合溶液中氯离子的物质的量n（Cl）=；（3）该混合溶液中氯离子的物质的量浓度c（Cl）=27（4分）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应求：（1）所用盐酸中HCl的物质的量浓度c（H
13、Cl）=；（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积V（H2）=北京市六十六中2014-2015学年高一上学期第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分50分）1（2分）摩尔是（）A物质的数量单位B表示物质的质量单位C表示物质的量的单位D既是物质的数量单位又是物质的质量单位考点：物质的量的单位-摩尔 专题：化学用语专题分析：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔解答：解：A、物质的数量单位是个，摩尔是物质的量的单位，故A错误B、质量的单位是g，摩尔是物质的量的单位，故B错误C、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，故C正确D、摩尔是物质的量
14、的单位，它既不是物质的数量单位又不是物质的质量单位，故D错误故选C点评：本题考查了物质的量的单位，难度不大，注意：摩尔可以计量微观粒子不能计量宏观物质2（2分）危险化学药品的包装标签上印有警示标志下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（）A汽油易燃品B浓硫酸易爆品C酒精剧毒剂D浓硝酸三级放射性物品考点：化学试剂的分类 专题：化学实验常用仪器分析：A汽油易燃；B浓硫酸有强腐蚀性；C酒精易燃；D浓硝酸有强氧化性，腐蚀性解答：解：A汽油易燃，是易燃品，故A正确； B浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故B错误；C酒精易燃，是易燃品，故C错误；D浓硝酸有强氧化性，腐蚀性无放射性，故D错误故选A点评：本题考查危
15、险化学品的分类，难度不大，平时注意知识的积累3（2分）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A试管B坩埚C蒸发皿D烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法 专题：化学实验常用仪器分析：根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等故选D点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作4（2分）下图所示实验操作中正确的是（）ABCD考点：物质的溶解与加热；药品的取用；过滤 专题：化学实验基本操作分析：A过
16、滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则； B根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；C滴加液体时，滴管应悬空滴加；D根据酒精灯的使用方法及注意事项进行分析解答：解：A过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确，故A正确； B给试管中的液体加热时，且液体体积不能超过试管容积的，拇指应顶住试管夹短柄，图中所示操作错误，故B错误；C滴加液体时，滴管应悬空滴加，滴管不可伸入试管内，以免滴管内的液体被污染，故C错误；D点燃酒精灯要用火柴，不可用燃着的酒精灯去点燃，否则会引起火灾，故D错误故选A点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项
17、是解答此类试题的关键5（2分）在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A元素B单质C分子D氧化物考点：元素 专题：物质的组成专题分析：物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素解答：解：“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明因此理解为元素故选A点评：一般商品标注
18、都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健6（2分）下列关于物质分类的说法不正确的是（）A冰和干冰既是纯净物又是化合物BCuSO45H2O属于纯净物C纯碱和熟石灰都是碱D豆浆和雾都是胶体考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：A、由一种物质构成的是纯净物；由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物；B、由一种物质构成的是纯净物；C、碱是阴离子全部是氢氧根离子的化合物；D、胶体是分散质粒子介于1100nm之间的分散系解答：解：A、由一种物质构成的是纯净物；由两种或两
19、种以上元素构成的纯净物是化合物，冰即H2O，故既是纯净物有是化合物，干冰是CO2，故既是纯净物有是化合物，故A正确；B、由一种物质构成的是纯净物，故CuSO45H2O是纯净物，故B正确；C、碱是阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故C错误；D、胶体是分散质粒子介于1100nm之间的分散系，豆浆和雾都是胶体，故D正确故选C点评：本题考查了纯净物和混合物的区分、盐和碱概念的辨析以及常见的胶体，难度不大，属于基础型题目7（2分）下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级（1100nm）的是（）A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液考点：纳米材料 专题：溶液和胶体专题分析：根据分散质粒子直径
20、大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液“纳米”是一个长度的单位，1 nm=109 m，溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同解答：解：A溶液分散质的微粒直径为小于1nm的分散系，故A错误；B悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体中，分散质微粒的直径为大于100nm，故B错误；C胶体的分散质的微粒的直径为1nm100nm，属于纳米级，故C正确；D乳浊液是液体小液滴悬浮于液体中，分散质微粒的直径为大于100nm，故D错误；故选C点评：本题主要考查了三种分散系溶液、浊液、胶体的区别，抓住本质区别是分散质的微粒直径不同，就可轻松解题8（2分）能够鉴别溶液和胶体的方法是（）A过滤B观察颜色及状态C利
21、用丁达尔效应D萃取考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系 专题：溶液和胶体专题分析：溶液和胶体的分散质微粒直径不同，分离溶液和胶体的方法是利用半透膜进行分离；区别溶液和胶体利用胶体具有丁达尔现象区别解答：解：A、溶液和胶体都能通过滤纸，故A错误；B、溶液和胶体都可以是均一稳定的分散系，无色液体可以是溶液或胶体，故B错误；C、丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故C正确；D、萃取不能区分溶液与胶体，故D错误；故选C点评：本题考查了胶体的性质应用，主要是溶液和胶体的区别方法9（2分）在实验室里进行分液操作，下列实验仪器中一定需要使用的是（）A容量瓶B分液漏斗C玻璃棒D温度计考点：分液和萃取 专题：化学
22、实验基本操作分析：实验室中进行分液操作需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等，据此解答即可解答：解：在实验室进行分液操作时需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等，其中的锥形瓶是接收仪器，可用其他的仪器来代替锥形瓶则分液操作一定需要的是分液漏斗，故选B点评：本题是对化学实验常用仪器的考查，要求学生熟记常见实验仪器的作用和使用方法，属于基础题10（2分）现有三组混合物：汽油和氯化钠溶液；乙醇的水溶液；氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验基本操作分析：汽油和氯化
23、钠溶液互不相溶；乙醇和水沸点不同；单质溴易溶于有机物溶剂，根据性质的异同选择实验分离方法解答：解：汽油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离；乙醇和水沸点不同，可用蒸馏的方法分离；单质溴易溶于有机物溶剂，可用萃取的方法分离，故选C点评：本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意把握相关物质的性质的异同，把握操作方法和注意事项，学习中注意相关基础知识的积累11（3分）下列实验操作或结论正确的是（）A分液时，先将上层液体倒出B将烧杯中刚溶解的氢氧化钠溶液立即转移到容量瓶中C粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到的食盐中，仍含有Mg2+、Ca2+、SO42等杂质D制取蒸馏水时，冷却水应由冷凝器的上口通入
24、，下口流出考点：分液和萃取；蒸馏与分馏 专题：化学实验基本操作分析：A、分液时，先倒出下层液体，后倒出上层液体；B、应将溶液冷却到室温时再转移溶液，否则会造成误差；C、粗盐的提纯只能除去难溶性的物质，不能除去可溶性的物质；D、制取蒸馏水时，冷却水应由冷凝器的下口通入，上口流出，否则会炸裂冷凝管解答：解：A、分液时，如果先倒出上层液体会导致上层液体混有下层液体，所以先倒出下层液体，后倒出上层液体，故A错误；B、氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如果不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大，所以要冷却溶液至室温时再转移溶液，故B错误；C、Mg2+、Ca2
25、+、SO42等杂质都是可溶性的，粗盐的提纯只能除去难溶性的物质，不能除去可溶性的物质，所以粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到的食盐中，仍含有Mg2+、Ca2+、SO42等杂质，故C正确；D、制取蒸馏水时，如果冷却水应由冷凝器的上口通入，下口流出，蒸馏出来的水蒸气温度较高，急剧冷却时会导致冷凝管炸裂，所以冷却水应由冷凝器的下口通入，上口流出，故D错误；故选C点评：本题考查了实验操作，注意蒸馏时冷凝管中水的流向、分液的正确操作等知识点，为易错题12（3分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶
26、液，加过量BaCl2溶液正确的操作顺序是（）ABCD考点：粗盐提纯 专题：化学实验基本操作分析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子解答：解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：或故选CD点评：本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要
27、加以掌握13（3分）用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A、腐蚀性易潮解的药品应放置在玻璃器皿内称量；B、容量瓶不能溶解药品；C、定容时加水超过了刻度线，溶液浓度偏低，需重新配制；D、固体NaOH溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩性质解答：解：A、NaOH具有腐蚀性，且易潮解，应放置在
28、烧杯内称量，故A错误；B、称量好的固体NaOH应放入烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，故B错误；C、定容时加水超过了刻度线，溶液浓度偏低，需重新配制，故C错误；D、NaOH溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩性质，所以冷却到室温后转移至容量瓶中，故D正确故选：D；点评：本题考查溶液的配制，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项14（3分）下列实验操作正确的是（） 编号实验操作A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42依次加入过量的BaCl2
29、溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出AABBCCDD考点：蒸馏与分馏；分液和萃取；粗盐提纯；配制一定物质的量浓度的溶液 专题：化学实验基本操作分析：A、用自来水制蒸馏水是将水加热蒸馏；B、容量瓶是定容仪器，不能作为溶解仪器；C、Ca2+能和碳酸根反应生成沉淀，SO42能和钡离子反应生成沉淀；D、分液漏斗中的下层液体从分液漏斗下端管口放出，上层液体从上口倒出解答：解：A、自来水和蒸馏水的差别是所含的可溶性钙镁化合物的量不同，用自来水制蒸馏水是将水加热蒸馏，故A错误；B、容量
30、瓶是定容仪器，不能作为溶解仪器，也不能用来稀释液体，故B错误；C、除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42，实际的加入顺序为：碳酸钠一定在氯化钡之后加入，这样碳酸钠能除去多余的钡离子，一定是最后加盐酸，能除去多余的碳酸根离子，故C正确；D、分液漏斗中的下层液体从分液漏斗下端管口放出，上层液体从上口倒出，故D错误故选C点评：本题考查学生有关化学实验的基本操作知识，要求学生熟记教材知识，灵活运用15（3分）科学家不久前制得一种新型分子O42mol O4和4mol O2含有的（）A电子数相同，分子数不同B质量相同，电子数不同C原子数相同，质子数不同D分子数相同，质量不同考点：质子数、中子数、核外电子数及其
31、相互联系 专题：原子组成与结构专题分析：O2和O4都是由分子构成，O2中含有2个氧原子，O4中含有4个氧原子，据此解答解答：解：O2和O4都是由分子构成，O2中含有2个氧原子，O4中含有4个氧原子，2mol O4和4mol O2含有的氧原子数相等A2mol O4和4mol O2含有的分子数不同，氧原子数相等，电子数相同，故A错误； B2mol O4和4mol O2含有的氧原子数相等，电子数相同，故B错误；C2mol O4和4mol O2含有的氧原子数相等，质子数相等，故C错误；D2mol O4和4mol O2含有的氧原子数相等，质量相等，分子数不同，故D错误故选A点评：本题考查阿伏伽德罗常数的
32、计算及应用，题目难度不大，明确物质的构成是解题关键，注意对基础知识的积累16（3分）下列说法正确的是（）ANaCl的摩尔质量是58.5 g/molB18 g H2O中所含水分子的物质的量是0.5 molC22 g CO2中所含分子数约为6.021023D任何条件下，22.4 L氢气中所含氢原子数都约为1.2041024考点：摩尔质量；阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、摩尔质量单位是g/mol，NaCl的摩尔质量是58.5g/mol；B、18 g H2O中所含水分子的物质的量是1mol；C、22g CO2的物质的量为0.5mol，所含分子数约为3.011023；D、在
33、标准状况下，22.4 L氢气中所含氢原子数都约为1.2041024解答：解：A、摩尔质量单位是g/mol，NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，故A正确；B、18 g H2O中所含水分子的物质的量是1mol，故B错误；C、22g CO2的物质的量为0.5mol，所含分子数约为3.011023，故C错误；D、在标准状况下，22.4 L氢气中所含氢原子数都约为1.2041024，故D错误；故选A点评：本题考查了摩尔质量概念分析，气体摩尔体积条件的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单17（3分）下列说法不正确的是（）A标准标况下，22.4L水所含的分子数目为6.021023个B2g氢气所含氢原子数
34、目为26.021023个C500ml2molL1的Ba（NO3）2溶液中含NO3离子数为26.021023个D0.5mol氯气分子中含Cl原子数为6.021023个考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、标况下，水为液态；B、根据n=并结合氢气的化学式来分析；C、根据n=CV并结合Ba（NO3）2的化学式来分析；D、根据氯气的分子式来分析解答：解：A、标况下，水为液态，故A错误；B、2g氢气的物质的量n=1mol，根据氢气的分子式为H2，故含有的氢原子数为26.021023个，故B正确；C、500ml2molL1的Ba（NO3）2的物质的量n=CV=0.5L2mol
35、L1=1mol，故NO3的物质的量为2mol，个数为26.021023个，故C正确；D、根据氯气的分子式Cl2，故0.5mol氯气中氯原子的物质的量为1mol，个数为6.021023个，故D正确故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用以及物质的结构是解题关键，难度不大18（3分）下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（）A22.4 L氨气中含氢原子数目为3 NAB5.6 g铁与足量盐酸反应产生的氢分子数为0.2NAC标准状况下，4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2 NAD80 g苛性钠溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L考点：阿伏
36、加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；B、依据n=计算物质的量，计算生成氢气物质的量分析；C、依据n=，计算物质的量得到分子数；D、依据n=计算物质的量，所得溶液体积大于1L解答：解：A、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误；B、依据n=计算物质的量=0.1mol，计算生成氢气物质的量0.1mol，氢分子数为0.1NA，故B错误；C、依据n=0.2mol，计算物质的量得到分子数为0.2 NA，故C正确；D、依据n=计算物质的量=2mol，所得溶液体积大于1L，所得溶液的物质的量浓度小于2
37、 mol/L，故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，气体摩尔体积条件应用，溶液浓度计算，掌握基础是关键，题目较简单19（3分）下列叙述正确的是（）A常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积为11.2 LB6.021023个氧分子和6.021023个氢分子的质量比等于16：1CNO的摩尔质量与6.021023个NO分子的质量相等D28 g氮气所含的原子数目为6.021023考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、气体不是标准状况下不能计算气体体积；B、依据n=计算物质的量，结合摩尔质量计算得到；C、二者单位不同；D、依据n=计算屋子
38、里结合分子式计算原子数；解答：解：A、温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子物质的量为0.5mol，温度压强不知不能计算气体，故A错误；B、6.021023个氧分子物质的量为1mol质量为32g/mol，6.021023个氢分子物质的量为1mol，质量为2g，二者质量比等于16：1，故B正确；C、NO的摩尔质量与6.021023个NO分子的质量数值相同，单位不同，所以不相等，故C错误；D、28 g氮气物质的量为1mol，所含的原子数目为26.021023 ，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏伽德罗常数的应用，主要是微粒数换算物质的量计算，注意摩尔质量和质量的区别，题目较简单20（3分）
39、取物质的量浓度为0.05molL1的金属氯化物（RClx） 溶液20mL，使之恰好与20mL 0.15molL1的AgNO3溶液完全反应则该氯化物的化学式为（）ARClBRCl2CRCl3DRCl4考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：根据反应Ag+Cl=AgCl可知n（Ag+）=n（Cl），20mL0.05mol/L的金属氯化物（RClx）溶液中n（Cl）=x0.02L0.05mol/L，20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液中n（Ag+）=0.02L0.15mol/L，据此计算x的值，结合选项判断解答：解：20mL0.05mol/L的金属氯化物（RClx）溶液中n（Cl）=x
40、0.02L0.05mol/L，20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液中n（Ag+）=0.02L0.15mol/L，根据反应Ag+Cl=AgCl可知n（Ag+）=n（Cl），所以x0.02L0.05mol/L=0.02L0.15mol/L，解得x=3，所以化学式为RCl3故选C点评：本题考查离子方程式的计算、原子守恒在计算中的应用，题目难度不大，注意利用n（Ag+）=n（Cl）解答，侧重于考查学生的分析能力和计算能力二、解答题（共5小题，满分38分）21（8分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：ACaO、Na2O、CO2、CuO BH2、C、P、CuCNa2CO3、FeSO4、
41、Cu（NO3）2、ZnCl2 DHCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中与其他三个不同的物质依次是（填化学式）ACO2；BH2；CZnCl2；DH2O考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：根据物质的分类标准和物质所属的类别来回答解答：A、CaO、Na2O、CuO均是金属氧化物，而CO2为非金属氧化物；B、H2是单质分子，而C、P、Cu均是分子中的原子或代表元素；C、Na2CO3、FeSO4、Cu（NO3）2均是含氧酸盐，而ZnCl2是非含氧酸盐；D、HCl、H2SO4、HNO3均属于酸，H2O不属于酸故答案为：CO2；H2；ZnCl2；H2O点评：本题
42、考查学生物质的分类知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大22（2分）某同学配制1000mL 1.00mol/L NaCl溶液的步骤如下：用托盘天平称取58.5g NaCl固体并全部移入烧杯中；在上述烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌至NaCl固体全部溶解，冷却至室温；将烧杯中的溶液倾倒至容量瓶中；将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下1cm2cm；用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；静置后因液面低于刻度线再用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切你认为上述步骤中不合理或不正确的是（填写序号）考点：溶液的配制 专题：实验题分析：依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤计算、称量、溶解
43、、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等解答解答：解：配制1000mL 1.00mol/L NaCl溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，过程为：称量氯化钠的质量m=1.00mol/L1L58.5g/mol=58.5g，将其全部移入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃杯不断搅拌溶解，冷却至室温，用玻璃杯引流入1000ml容量瓶，洗涤烧杯和玻璃杯23此，洗涤液全部转移到容量瓶中，然后将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下1cm2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，装入试剂瓶中，移液时应用玻璃棒引流，故错误；定容时用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面
44、最低处与刻度线相切，故错误；静置后因液面低于刻度线，属于正常操作，不能再加水，故错误；故答案为：点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理和过程是解题关键，题目难度不大23（8分）实验室欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制200mL 1.0mol/L硫酸溶液：（1）该实验室只备有100mL、150mL、250mL、500mL四种规格容量瓶，你认为应选用的容量瓶是（填写编号）（2）需要量取13.6mL浓硫酸（保留一位小数）（3）该学生配制的操作过程如下：用量筒准确量取一定体积的浓硫酸，倒入适量小烧杯中；将适量蒸馏水慢慢倒入上述烧杯中并不断搅拌，冷却至室温；将烧
45、杯中的溶液沿玻璃棒倒入选定的容量瓶中；用少量蒸馏水洗涮小烧杯12次，将洗涤液沿玻璃棒均转入容量瓶中；将蒸馏水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距离刻度线12cm为止；改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切；盖好瓶塞，上下翻转摇匀上述操作中你认为不正确或不合理的是（填序号）若用胶头滴管滴入水时，不小心滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：重新配制考点：溶液的配制 专题：实验题分析：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制与其规格相对应的体积的溶液，容量瓶的常用规格有：100mL、250mL、500mL、1000mL，据此分析；（2）根据C=和稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；（3）根据配
46、制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来分析正误；错误的操作发生后，能补救的就补救，不能补救的则重新配制解答：解：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制与其规格相对应的体积的溶液，容量瓶的常用规格有：100mL、250mL、500mL、1000mL，故配制200mL 1.0mol/L硫酸溶液应选择250mL的容量瓶，故答案为：；（2）浓硫酸的物质的量浓度C=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算：18.4mol/LVmL=1mol/L250mL解得V=13.6mL，故答案为：13.6；（3）浓硫酸稀释时，应将浓硫
47、酸注入烧杯里的水中，故错误；浓硫酸稀释时，应将浓硫酸注入烧杯里的水中，并不断搅拌，冷却至室温，故错误；移液的正确操作是将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入选定的容量瓶中，故正确；应用少量蒸馏水洗涮小烧杯23次，将洗涤液沿玻璃棒均转入容量瓶中，故错误；将蒸馏水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距离刻度线12cm为止，改用胶头滴管逐滴加水，故正确；滴定的正确操作是改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切，故正确；摇匀的正确做法是盖好瓶塞，上下翻转摇匀，故正确；故不正确的有：；错误的操作发生后，能补救的就补救，不能补救的则重新配置，用胶头滴管滴入水时，不小心滴过了刻度线，无法补救，故应重新配制，故答案为：
48、；重新配制点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项24（12分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次序溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第二次检测结果不正确（2）针对第一次检测结果，为了验证溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，进行如下实验：第一步：向溶液中滴加过量的HNO3溶液（填化学式），其目的是检验CO32并将其除去；
49、第二步：加入过量的Ba（NO3）2溶液（填化学式），其目的是检验并除去SO42；第三步：过滤，再向滤液中加入AgNO3溶液（填化学式）考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；离子共存问题 专题：物质检验鉴别题分析：（1）钡离子和碳酸根离子、钡离子和硫酸根离子都能反应生成沉淀，所以滤液中不可能同时含有这些物质；（2）检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子，注意检验的先后顺序，要排除影响因素解答：解：（1）因BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl；BaCl2+K2CO3=BaCO3+2KCl，所以氯化钡与硫酸钠在同一溶液中不共存，碳酸钾和氯化钡
50、在同一溶液中不共存，三次检测中，第二次检测结果肯定不正确，故答案为：第二次；（2）用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子，而碳酸根离子和硫酸根离子都可以与钡离子离子结合成沉淀，所以需先检验碳酸根离子，此时可以加入稀硝酸，其次检验硫酸根离子，此时加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子，最后检验氯离子离子，可以加入硝酸银，故答案为：HNO3；CO32；过量的Ba（NO3）2；检验并除去SO42；AgNO3点评：本题主要考查了溶液中的离子的检验，注
51、意溶质能在同一溶液中共存是指溶质不能发生化学反应是解答的关键，题目较简单25（8分）有一包白色粉末，含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3中的2种为确定其成分，现做以下实验结合资料卡片中的物质溶解性，试分析：资料卡片：一些物质的溶解性 OHCO ClNO Na+溶溶溶溶Ca2+微不溶溶Ba2+溶不溶溶Mg2+不微溶溶（1）将少量白色粉末加入足量水中，振荡，有白色沉淀生成通过上述现象可初步判断原白色粉末中一定含有的物质是K2CO3（填化学式）（2）过滤得到（1）中所产生的白色沉淀及滤液实验室中进行过滤操作时，通常需要下列玻璃仪器中的abc（填序号）a玻璃棒 b普通漏斗 c烧杯 d容量瓶（3
52、）再继续向滤液中加入AgNO3溶液和过量稀硝酸，最终有白色沉淀生成第（3）步实验及现象说明，原白色粉末中一定还含有的物质是CaCl2（填化学式），若将（2）中的白色沉淀溶于稀硝酸时，发生反应的化学方程式是CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2+H2O考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计 专题：实验设计题分析：（1）由溶解性可知，少量白色粉末加入足量水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙；（2）过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）向滤液中加入AgNO3溶液和过量稀硝酸，最终有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，以此来解答解答：解：（1）由溶解性可知，少量白色粉末加入足量水中，
53、振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙，则一定含K2CO3，故答案为：K2CO3；（2）过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，而容量瓶为配制溶液的仪器，故答案为：abc；（3）向滤液中加入AgNO3溶液和过量稀硝酸，最终有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，则原白色粉末中一定还含有的物质是CaCl2，（2）中的白色沉淀为CaCO3，与硝酸反应的化学反应为CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2+H2O，故答案为：CaCl2；CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2+H2O点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的溶解性及白色沉淀的成分为解答的关键，侧重复分解反应及分析、
54、应用能力的考查，题目难度不大三、计算题26（8分）某烧杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=1mol/L，c（CuCl2）=1mol/L请回答：（1）该混合溶液中铁离子的物质的量为0.1mol；铜离子的物质的量为0.1mol；（2）该混合溶液中氯离子的物质的量n（Cl）=0.5mol；（3）该混合溶液中氯离子的物质的量浓度c（Cl）=5mol/L考点：离子方程式的有关计算 专题：计算题分析：（1）根据n=cV计算；（2）氯离子的物质的量等于FeCl3和CuCl2中氯离子物质的量的和；（3）根据c=计算解答：解：（1）n（Fe3+）=cV=1mol/L0
55、.1L=0.1mol，n（Cu2+）=cV=1mol/L0.1L=0.1mol；故答案为：0.1mol；0.1mol；（2）氯离子的物质的量等于FeCl3和CuCl2中氯离子物质的量的和，则n（Cl）=3n（Fe3+）+2n（Cu2+）=0.5mol；故答案为：0.5mol；（3）混合溶液中氯离子的物质的量浓度c（Cl）=5mol/L；故答案为：5mol/L点评：本题考查了物质的量的计算和物质的量浓度的计算，题目难度不大，侧重于基本公式的应用的考查27（4分）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应求：（1）所用盐酸中HCl的物质的量浓度c（HCl）=1mol/L；（2
56、）反应中生成的H2在标准状况下的体积V（H2）=2.24L考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：（1）根据锌与盐酸恰好完全反应，将锌的物质的量代入锌与盐酸反应的化学方程式可计算HCl的物质的量，然后求出浓度；（2）根据锌与盐酸恰好完全反应，将锌的物质的量代入锌与盐酸反应的化学方程式可计算氢气的物质的量，然后计算氢气在标准状况下的体积解答：解：（1）锌的物质的量为=0.1mol，设反应的HCl为xmol，则Zn+2HClZnCl2+H21 20.1mol x所以x=0.2mol，则c（HCl）=1mol/L；故答案为：1mol/L；（2）设生成氢气的物质的量为y，则Zn+2HClZnCl2+H21 10.1mol y解得y=0.1mol，生成标准状况下的H2的体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24L点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确锌的量代入化学反应方程式是计算的关键，题目难度不大
