1、2015-2016学年北京市临川学校高三（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）1易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签下面所列物质贴错了标签的是（）ABCD物质的化学式浓H2SO4CCl4P4NH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品AABBCCDD2下列做法用到物质氧化性的是（）A明矾净化水B纯碱除去油污C臭氧消毒餐具D食醋清洗水垢3在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是（）ACu2+3ICuI+I2BCu2+2ICu
2、+I2C2Cu2+2I2Cu+I2D2Cu2+4I2CuI+I24下列叙述正确的是（）A液态HCl不导电，所以HCl是非电解质BNH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质DBaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质5下列说法不正确的是（）A冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电C电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电D物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行6不是Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A都比较稳
3、定，密封放置不产生沉淀B都有丁达尔现象C加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D分散质微粒均可透过滤纸7下列实验现象的描述错误的是（）A氢气在氯气中燃烧生成黄绿色烟雾B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体8某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+及a值可能为（）所含离子NOSOH+Na+Mn+浓度（mol/L）3121aAMg2+、1BBa2+、0.5CAl3+、1.5DFe2+、29下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是（）ABCCH3OHD10某羧酸酯的分子式
4、为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）AC14H18O5BC14H16O4CC16H22O5DC16H20O511用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D所示装置，可以证明氧化性：Cl2Br2I212某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色下列叙述正确的是（）A充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极B充电过程中，a极的电极反应
5、式为：VO2+2H+e=VO2+H2OC放电时，H+从左槽迁移进右槽D放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色二、解答题（共4小题，满分6分）13结晶玫瑰是一种具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成（部分反应物及反应条件未标出）：请回答下列问题：（1）已知A是苯的一种同系物，写出A的结构简式（2）C的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有种（3）的反应类型是（4）写出的化学方程式14X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符
6、号）（2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB（在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体写出C的结构式：；D的电子式：如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为；由A转化为B的离子方程式为如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：15金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发
7、生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为16已知某溶液中可能含有NO3、Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；将沉淀过滤、
8、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀请回答下列问题：（1）结合和，判断原溶液中肯定含有的离子是，可以排除的离子是（2）由推知原溶液中一定有离子，其物质的量为mol（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是该学习小组最终得出结论：该溶液由种阳离子（填数字，下同）和种阴离子组成附加题（共1小题，满分0分）17聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景PPG的一种合成路线如图：已知：烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢化合物B
9、为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质回答下列问题：（1）A的结构简式为（2）由B生成C的化学方程式为（3）由E和F生成G的反应类型为，G的化学名称为（4）由D和H生成PPG的化学方程式为若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为（填标号）a.48 b.58 c.75 d.102（5）D的同分异构体能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）；能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振请谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是有（写结构简式）D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的
10、信号（或数据）完全相同，该仪器是有有（填标号） a质谱仪 b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪2015-2016学年北京市临川学校高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）1易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签下面所列物质贴错了标签的是（）ABCD物质的化学式浓H2SO4CCl4P4NH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品AABBCCDD【考点】化学试剂的分类【专题】元素及其化合物【分析】A浓硫酸具有强腐蚀性；B四氯化碳（CCl4）是一种高效灭火剂；CP4有剧毒；DNH4NO3易爆炸【解答】解：A浓硫
11、酸具有强腐蚀性，该药品是腐蚀品，故A正确； B四氯化碳（CCl4）是一种高效灭火剂，不是易燃物品，故B错误；CP4有剧毒，是剧毒品，故C正确；DNH4NO3在温度超过300摄氏度（或撞击）条件下就会发生爆炸性分解，是爆炸性物品，故D正确故选B【点评】本题考查危险品分类，难度不大，了解CCl4、H2SO4、Cl2、NH4NO3等药品的性质与各个标签所代表的含义是解答本题的关键，平时注意相关知识的积累2下列做法用到物质氧化性的是（）A明矾净化水B纯碱除去油污C臭氧消毒餐具D食醋清洗水垢【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】生活中常常利用物质的强氧化性进行杀菌消毒，在反应中有元素化合价
12、变化，且该反应属于氧化还原反应，据此分析解答【解答】解：A明矾中铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，该反应过程中没有元素化合价变化，所以不是氧化还原反应，是利用了物质易水解的特性，故A错误；B纯碱是强碱弱酸盐易水解而使其溶液呈碱性，其水解反应中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，是利用了物质易水解的特性，故B错误；C臭氧具有强氧化性，所以能杀菌消毒，该过程是利用了物质的强氧化性，故C正确；D食醋和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应是复分解反应，所以不是氧化还原反应，故D错误；故选C【点评】本题考查了氧化还原反应，明确反应原理是解本题关键，难度不大3在硫酸铜溶液
13、中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是（）ACu2+3ICuI+I2BCu2+2ICu+I2C2Cu2+2I2Cu+I2D2Cu2+4I2CuI+I2【考点】氧化还原反应；离子方程式的书写【专题】氧化还原反应专题【分析】根据题意：白色沉淀是碘化亚铜，溶液变为深黄色证明有单质碘生成，根据铜离子和碘离子的性质来分析【解答】解：在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀碘化亚铜生成，则铜离子被还原为+1价铜离子，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，即碘离子被氧化，生成了碘单质，即2Cu2+4I2CuI+I2故选D
14、【点评】本题是一道信息给定题，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大4下列叙述正确的是（）A液态HCl不导电，所以HCl是非电解质BNH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质DBaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质【考点】电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答【解答】解：AHCl在水溶液中能导电，所以HCl是电解质，故A错误； BNH3本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨电解质溶液导电，属于非电解质，故B错误；CCl2
15、是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；DBaSO4溶于水的部分能够电离，是电解质，故D正确故选D【点评】题考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点，难度不大5下列说法不正确的是（）A冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电C电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电D物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；原电池和电解池的工作原理；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题；
16、电化学专题【分析】A、根据酸、碱、盐、氧化物的概念来回答；B、电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；C、根据电解、电泳、电镀、电离、原电池工作时的条件来回答；D、溶解的操作不能在量筒中进行，量筒是量取一定体积液体的仪器【解答】解：A、冰醋酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；消石灰在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，明矾能电离出金属阳离子铝离子、钾离子和酸根阴离子硫酸根离子，属于盐，生石灰含有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，故A正确；B、电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，故B错误；C、电解、电泳、电镀需要通电才可进行，条件是通电，而电离、原电池导
17、致的腐蚀不需要通电，是一种无需条件的过程，故C正确；D、量筒是量取一定体积液体的仪器，溶解的操作不能在量筒中进行，故D正确故选B【点评】本题涉及物质的分类、电解质的概念以及量筒的使用等知识，难度不大，注意知识的归纳和梳理是关键6不是Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A都比较稳定，密封放置不产生沉淀B都有丁达尔现象C加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D分散质微粒均可透过滤纸【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】A胶体较稳定；B胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应；C胶体遇电解质溶液能发生聚沉；D溶液和胶体都能透过滤纸【解答】解：A溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透
18、明、稳定，故A错误； B只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故B正确；C向Fe（OH）3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe（OH）3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成Mg（OH）2沉淀，故C错误；D溶液和胶体都能透过滤纸，故D错误故选B【点评】本题考查溶液和胶体的性质，难度不大，注意溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定7下列实验现象的描述错误的是（）A氢气在氯气中燃烧生成黄绿色烟雾B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体【考点】氯气的化学性质；钠的化学性质；铁的化学性
19、质【专题】元素及其化合物【分析】A依据氢气在氯气燃烧得到产物及现象解答；B依据铁丝在氧气燃烧现象解答；C依据硫在氧气中燃烧现象解答；D钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠，结合钠的焰色解答【解答】解：A氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，产生苍白色火焰，瓶口有白雾，故A错误；B铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，现象为火星四射，生成黑色固体颗粒，故B正确；C硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，发出蓝紫色火焰，故C正确；D钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠，发出黄色的火焰，故D正确；故选：A【点评】本题考查了实验现象的判断，明确发生的反应及生成物质的性质是解题关键，注意焰色反应为元素的物理性质8某混合溶液中所含离子的
20、浓度如下表，则Mn+及a值可能为（）所含离子NOSOH+Na+Mn+浓度（mol/L）3121aAMg2+、1BBa2+、0.5CAl3+、1.5DFe2+、2【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件【专题】离子反应专题【分析】由电荷守恒计算n，再结合离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应来解答【解答】解：由电荷守恒可知，31+12=21+11+na，解得na=2，由选项中的离子可知，则n只能为2，则a=1，且Fe2+、H+、NO3发生氧化还原反应不能共存，Ba2+、SO42结合生成沉淀，不能大量共存，故选A【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握电荷守恒及常见离子之间
21、的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大9下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是（）ABCCH3OHD【考点】取代反应与加成反应；消去反应与水解反应【专题】有机反应【分析】只要是醇就能发生取代反应；醇发生消去反应的结构特点：与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；醇发生氧化反应的结构特点：与羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，有1个氢原子能够氧化成酮，有两个氢原子能够还原成醛【解答】解：A既能发生取代反应，又能发生消去反应生成丙烯，发生氧化反应生成丙酮，故A错误； B既能发生取代反应，又能
22、发生氧化反应生成苯甲醛，但不能发生消去反应，故B错误；CCH3OH既能发生取代反应，又能发生氧化反应生成甲醛，但不能发生消去反应，故C错误；D、既能发生取代反应，又能发生消去反应生成2甲基丙烯，发生氧化反应生成2甲基丙醛，故D正确故选D【点评】本题考查了有机物的性质及常见的有机反应类型，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，难度不大10某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）AC14H18O5BC14H16O4CC16H22O5DC16H20O5【考点】真题集萃；有机物实验式和分子式的确定【分析】1mol该酯完全水解可得到
23、1mol羧酸和2mol乙醇，则说明酯中含有2个酯基，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断【解答】解：某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M，则反应的方程式为C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O，由质量守恒可知M的分子式为C14H18O5，故选A【点评】本题为2015年高考题，考查有机物的推断，为高频考点，把握酯化反应中碳原子个数变化、官能团的变化为推断的关系，侧重酯的性质的考查，题目难度不大11用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B所示
24、的气流方向可用于收集H2、NH3等C所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D所示装置，可以证明氧化性：Cl2Br2I2【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】ANH4Cl加热易分解；BH2、NH3均利用向下排空气法收集；CCCl4萃取I2水后，分层，有机层在下层；D氯气可氧化溴离子、碘离子【解答】解：ANH4Cl加热易分解，则不能蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，应选冷却结晶法，故A错误；BH2、NH3均利用向下排空气法收集，图中气体应短进长出，故B错误；CCCl4萃取I2水后，分层，有机层在下层，则图中利用分液漏斗分离装置合理，故C正确；D氯气可氧化溴离子、碘离
25、子，氯气的氧化性最强，但图中实验不能得出氧化性Br2I2，故D错误；故选C【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集、氧化还原反应等知识，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D是易错点，注意实验的评价性分析，题目难度不大12某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色下列叙述正确的是（）A充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极B充电过程中，a极的电极反应式为：VO2+2H+e=VO2+H2OC放电时，H+从左槽迁移进右槽D放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色【考点】化
26、学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】a、b均为惰性电极，充电过程是把电能转化为化学能，属于电解池；充电过程中右槽溶液颜色由绿色变为紫色，则右槽得电子发生还原反应，所以b电极为电解池阴极，a极为电解池阳极；放电时，a电极为原电池正极，b电极为原电池负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应【解答】解：A充电时，b电极为阴极，a极为阳极，则b极接直流电源负极，a极接直流电源正极，故A错误；B充电过程中，a极是电解池阳极，a极的反应式为VO2+e+H2O=VO2+2H+，故B错误；C放电时，阳离子向正极移动，所以氢离子向左槽移动，故C错误；D放电时，a电极为原电池正极，左槽中得电子
27、发生还原反应，所以溶液颜色由黄色变为蓝色，故D正确；故选D【点评】本题考查原电池和电解池原理，电极反应式的书写、电极的判断是学习难点，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点二、解答题（共4小题，满分6分）13结晶玫瑰是一种具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成（部分反应物及反应条件未标出）：请回答下列问题：（1）已知A是苯的一种同系物，写出A的结构简式（2）C的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有4种（3）的反应类型是加成反应（4）写出的化学方程式【考点】有机物的推断【专题】有机物的化学性质及推断【分析】C的分子式为C7H8O，反应得到苯甲醛，则C为，A是苯的一种同系物，系列转化得到苯甲醇
28、，则A为，B为等，对比苯甲醇与产物的结构简式，可知反应为加成反应，对比与产物结构可知，反应应是与乙酸发生酯化反应【解答】解：C的分子式为C7H8O，反应得到苯甲醛，则C为，A是苯的一种同系物，系列转化得到苯甲醇，则A为，B为等，对比苯甲醇与产物的结构简式，可知反应为加成反应，对比与产物结构可知，反应应是与乙酸发生酯化反应，（1）由上述分析可知，A的结构简式为，故答案为：；（2）C为，其同分异构体中属于芳香族化合物侧链为OCH3，或侧链为OH、CH3，有邻、间、对三种，共有4种，故答案为：4；（3）的反应类型是：加成反应，故答案为：加成反应；（4）的化学方程式为，故答案为：【点评】本题考查有机物
29、推断、同分异构体书写、有机反应类型、有机反应方程式书写，难度不大，注意根据有机物的结构分析解答，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化14X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）NaAlCOH（2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB（在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体写出C的结构式：O=C=O；D的电子式：如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为N
30、aAlO2；由A转化为B的离子方程式为AlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3或2AlO2+3H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO32如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：CO32+H2OHCO3+OH【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，原子序数均小于O元素，为A族、A族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，
31、结合原子序数可知，Q为Na元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多，原子半径越大；（2）上述五种元素中的若干种组成的化合物A、B、C、D，C是溶于水显酸性的气体，C为CO2，D是淡黄色固体，D为Na2O2，如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则B为Al（OH）3，A为NaAlO2，A与过量的CO2反应生成生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠；如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，则A为Na2CO3、B为NaHCO3，碳酸钠溶液中碳酸根水解，其溶液呈碱性【解答】解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元
32、素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为A族元素、A族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素，（1）同周期自左而右，原子半径减小，电子层越多，原子半径越大，故原子半径：NaAlCOH；故答案为：NaAlCOH；（2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB（要在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体，则D是Na2O2，C是CO2，则C的结构式为O=C=O，D的电子式为：；故答案为：O=C=O；如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则B是Al（OH
33、）3，D是过氧化钠、C是二氧化碳，则A是偏铝酸钠，其化学式为NaAlO2，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸根离子或碳酸氢根离子，离子反应方程式为：AlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3或2AlO2+3H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO32，故答案为：NaAlO2；AlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3或2AlO2+3H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO32；如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，则A为Na2CO3、B为NaHCO3，碳酸根离子水解导致碳酸钠溶液呈碱性，水解方程式为：CO32+H2OHCO3+OH；故答案为：CO32+H2OHCO3
34、+OH【点评】本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，侧重于学生分析能力的考查，涉及元素周期律、氧化还原反应等知识点，正确推断元素是解本题关键，题目难度中等15金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bdaFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是Cu2S，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为4mol向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是氢气（3）右图为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量
35、红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为NO3+e+2H+=NO2+H2O（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为作电解质溶液，形成原电池【考点】金属冶炼的一般原理；氧化还原反应的计算；电解原理【专题】氧化还原反应专题；电化学专题【分析】（1）电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离
36、的方法制得；（2）失电子化合价升高的反应物是还原剂，根据得失电子相等计算失去电子的物质的量，硫酸铜溶液呈酸性，镁和酸反应生成氢气；（3）电解精炼银时，粗银作阳极，若b极有少量红棕色气体生成，则b电极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮；（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，该装置构成原电池，食盐水作电解质溶液，促进溶液的导电性【解答】解：（1）活泼金属采用电解法冶炼，钠、铝都是活泼金属，采用电解熔融态NaCl、Al2O3的方法冶炼，故选bd；（2）在该反应中，Cu元素化合价由+1升高到+2，S元素由2升高到+6，所以Cu2S做还原剂；氧化还原反应中得失电子
37、数相等，所以当有1molO2参与反应时失去4mol电子，则还原剂所失电子的物质的量为4mol；硫酸铜是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，镁和酸反应生成氢气，故答案为：Cu2S；4；氢气；（3）电解精炼时，粗银做阳极，所以粗银是a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO2，电极反应：NO3+e+2H+=NO2+H2O，故答案为：a；NO3+e+2H+=NO2+H2O；（4）该装置构成原电池，氯化钠溶液作电解质溶液，促进溶液的导电能力，故答案为：作电解质溶液，形成原电池【点评】本题考查了金属的冶炼方法、氧化还原反应、电解原理等知识点，根据金属的活泼性确定冶炼方法、离子的放电顺序来分析解答，难
38、度不大16已知某溶液中可能含有NO3、Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀请回答下列问题：（1）结合和，判断原溶液中肯定含有的离子是NH4+、Fe3+，可以排除的离子是CO32（2）由推知原溶液中一定有SO42离子，其物质的量为0.02mol（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒
39、知识，还可以排除的离子是Al3+和K+该学习小组最终得出结论：该溶液由2种阳离子（填数字，下同）和3种阴离子组成【考点】常见离子的检验方法；离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】某溶液可能含有NO3、Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，那么一定存在：NH4+、Fe3+，根据原子守恒知，n（NH4+）=0.02mol，根据离子共存知，溶液中不存在CO32；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体为Fe2O3，n（Fe2O3）=0.01mol，根据Fe原子守恒得n（Fe3+）=2n（F
40、e2O3）=0.02mol；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，该白色沉淀是BaSO4，n（BaSO4）=0.02mol，根据硫酸根离子守恒得n（SO42）=n（BaSO4）=0.02mol，由于所含阴离子的物质的量相等，且溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒知，阳离子所带电荷=0.023+0.02=0.08mol，阴离子所带电荷=20.02mol=0.04mol，所以溶液中一定还存在阴离子Cl0.02mol和NO30.02mol，且不可能存在Al3+和K+，据此分析解答即可【解答】解：某溶液可能含有NO3、Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+
41、，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，那么一定存在：NH4+、Fe3+，根据原子守恒知，n（NH4+）=0.02mol，根据离子共存知，溶液中不存在CO32；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体为Fe2O3，n（Fe2O3）=0.01mol，根据Fe原子守恒得n（Fe3+）=2n（Fe2O3）=0.02mol；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，该白色沉淀是BaSO4，n（BaSO4）=0.02mol，根据硫酸根离子守恒得n（SO42）=n（BaSO4）=0.02mol，由于所含阴离子的物质的量相等，且溶液中存
42、在电荷守恒，根据电荷守恒知，阳离子所带电荷=0.023+0.02=0.08mol，阴离子所带电荷=20.02mol=0.04mol，所以溶液中一定还存在阴离子Cl0.02mol和NO30.02mol，且不可能存在Al3+和K+，依据分析：溶液中一定存在：NH4+、Fe3+、SO42、NO3、Cl、且物质的量均为：0.02mol，一定不存在：CO32、Al3+和K+，（1）结合和，判断原溶液中肯定含有的离子是：NH4+、Fe3+，可以排除的离子是：CO32，故答案为：NH4+、Fe3+；CO32；（2）由推知原溶液中一定有：SO42离子，其物质的量为：0.02mol，故答案为：SO42；0.02
43、；（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是：Al3+和K+，该学习小组最终得出结论：该溶液由2种阳离子和3种阴离子组成，故答案为：Al3+和K+；2；3【点评】本题考查离子方程式的有关计算，明确各个步骤发生的反应及离子共存条件是解本题关键，离子共存还常常与盐类水解、溶液酸碱性等知识点联合考查，题目难度中等附加题（共1小题，满分0分）17聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景PPG的一种合成路线如图：已知：烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢化合物B为单氯代烃：化合物C的分子
44、式为C5H8E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质回答下列问题：（1）A的结构简式为（2）由B生成C的化学方程式为（3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3羟基丙醛（4）由D和H生成PPG的化学方程式为若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为b（填标号）a.48 b.58 c.75 d.102（5）D的同分异构体能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）；能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振请谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是有（写结构简式）D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号
45、（或数据）完全相同，该仪器是有有c（填标号） a质谱仪 b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪【考点】有机物的推断【专题】有机物的化学性质及推断【分析】烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢， =510，则A为C5H10，结构为；A发生光照下取代反应生成B为，B发生消去反应生成C为，化合物C的分子式为C5H8；C发生氧化反应生成D为HOOC（CH2）3COOH，E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质，则F为HCHO，可知E为CH3CHO，由信息可知E与F反应生成G为OHCH2CH2CHO，G与氢气发生加成反应生成H为OHCH2CH2CH2OH，D与H发
46、生缩聚反应生成PPG（），据此分析解答【解答】解：烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢， =510，则A为C5H10，结构为；A发生光照下取代反应生成B为，B发生消去反应生成C为，化合物C的分子式为C5H8；C发生氧化反应生成D为HOOC（CH2）3COOH，E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质，则F为HCHO，可知E为CH3CHO，由信息可知E与F反应生成G为OHCH2CH2CHO，G与氢气发生加成反应生成H为OHCH2CH2CH2OH，D与H发生缩聚反应生成PPG（），（1）A的结构简式为，故答案为：； （2）由B生成C的化学方程式为，故答案为：
47、；（3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3羟基丙醛，故答案为：加成反应；3羟基丙醛；（4）由D和H生成PPG的化学方程式为，故答案为：；若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为58，故答案为：b；（5）D的同分异构体中能同时满足能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，含COOH，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，D中共5个C，则含3个CCC上的2个H被COOH、OOCH取代，共为3+2=5种，含其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是，D及同分异构体中组成相同，由元素分析仪显示的信号（或数据）完全相同，故答案为：5；c【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，根据某些物质结构简式结合反应条件进行推断，注意题给信息的选取和正确运用，知道常见有机反应类型与其官能团的关系，题目难度不大2016年2月2日
