1、溶液中离子浓度关系10.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN)c(CN)c(OH)c(H) Bc(HCN)c(CN)0.04 mol/LCc(OH)c(H)c(HCN) Dc(CN)c(HCN)解析：根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(CN)，因c(Na)c(CN)，得c(H)c(OH)，A正确；混合后c(HCN)c(CN)0.02 mol/L，B不正确；根据质子守恒，NaCN溶液中c(OH)c(H)c(HCN)，但是本题溶液中本身含有HCN，必有c(OH)c(Na)，与题意相悖，故以水解为主，必有c(HCN)c(CN)，D
2、不正确。答案：A2 NH3H2O的电离平衡常数为K。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为()Ac(NH)c(OH)c(NH3H2O) Bc(NH)c(OH)c(NH3H2O)Cc(NH)c(OH)c(NH3H2O) Dc(NH)c(OH)c(NH3H2O)解析：由于NH3H2O的电离是微弱的，故c(OH)c(NH3H2O)，c(NH)c(NH3H2O)，在NH3H2O的电离中c(NH)c(OH)，由于水电离出一部分OH，故最终溶液中c(NH)c(OH)，所以c(NH)c(OH)c(NH)c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(H2CO3)c(
3、HCO)c(CO)c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)解析：根据溶液中电荷守恒判断A正确；B项中因Cu2和NH都具有一定程度的水解且显酸性，则B正确；C项中NaHCO3溶液中可存在下列关系：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)、c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，因此C错误；D项中电荷不守恒，所以D错。答案：CD4 在100时，KW1.01012 mol2L2，若在100时某溶液中的c(H)1.0107 mol/L，则该溶液()A呈酸性 B呈碱性 C呈中性 Dc(H)/c(OH)100解析
4、：某溶液中的c(H)1.0107 mol/L，c(OH)1.01012/1.01071.0105 mol/Lc(H)/c(OH)1.0107 mol/L/1.0105 mol/L1/100，由于c(H)7，但由于Na2S的水解程度大于NaHS的水解程度，所以Na2S溶液的pH大于NaHS溶液的pH，NH4HS溶液中由于NH和HS的水解，溶液接近于中性；H2S因电离使溶液显酸性，pH7。答案：B6在pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中，由水电离出来的H的浓度分别为c1、c2、c3，它们之间的关系是()Ac1c2c3 Cc1c2c3 D无法判断解析：由Fe33H
5、2O Fe(OH)33H，pH3，表明由水电离出的c(H)为103 mol/L；COH2O HCOOH，pH11，则c(OH)103 mol/L，由水电离出的c(H)为103 mol/L；pH为3的盐酸由水电离出的c(H)为1011 mol/L。答案：B7下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是()A常温下，测得醋酸钠溶液的pH7B常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH4C常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH4D常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和解析：证明是弱电解质可以从电离和所对应的盐溶液是否水解两种观点解题。A项是所对应的盐溶液发生水解，可以；B项是不完全电离，可以；C项是加水促进醋酸的电离，可以；D项只能证明醋酸是一元酸，不能证明其是弱酸。答案：D
