1、本章测评【说明】本试卷分为第、卷两部分，共100分，时间90分钟。第卷(选择题共45分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1下列过程属于人工固氮的是()A分离液态空气制氮气B闪电时N2 转化为NOC合成氨D豆科作物根瘤菌将N2 转化为NH3 2有关氨的性质的叙述中正确的是()A氨不能在空气中燃烧B氨水呈酸性C氨气和酸相遇能产生白色烟雾D在反应NH3HNH中，氨失去电子被氧化3关于碳酸氢钙的以下叙述中不正确的是()A用加热浓缩结晶的方法，可以从溶液中得到固态碳酸氢钙B碳酸氢钙在溶液中就可以分解，有二氧化碳气体逸出C碳酸氢钙的溶液可以与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀D碳酸
2、钙在碳酸中溶解可形成碳酸氢钙溶液4 物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A14 B15C23 D255把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100 mL 溶液，其中c(Na)0.6 molL1。若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是()A3.18 g B2.21 gC5.28 g D4.22 g6物质的保存方法取决于物质的物理性质和化学性质。根据物质的性质判断下列各种物质的保存方法正确的是()A浓硫酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中B氯水保存在棕色细口
3、瓶中C液溴保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中D固体碘放在棕色细口瓶中7现有25 mL 2 molL1的Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀盐酸，将Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中；将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生的气体情况是()A均为0.84 L B均为0.56 LC D8把CO2通入NaOH溶液中，当生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为21时，CO2和NaOH的物质的量之比为()A32 B34C35 D129检验某晶体是否是铵盐时，将待检物取出少量放在试管中以后()A加烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体B直接加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产
4、生的气体C加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液D加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红10 在下列变化大气固氮、硝酸银分解、实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A BC D11取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制氯水，3张试纸最后呈现的颜色是()A白、红、白 B红、黑、红C红、红、白 D白、黑、白12物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液；Cu与FeCl3溶液；Zn与H2SO4溶液；Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还
5、原反应的是()A BC D13某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假定只生成单一的还原产物。当参加反应的金属与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是()ANO2 BNOCN2O DN214 下列叙述正确的是()ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显3价15将7 g某铜银合金与足量的a molL1的HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56 L混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中铜
6、的质量是()A1.6 g B2.4 gC3.2 g D4.8 g第卷(非选择题共55分)二、填空题(本题包括3小题，共25分)16(8分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO、CO、SO、SO、Cl、Br、I。为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述4个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_；实验_。(2)上述4
7、个实验不能确定是否存在的离子是_。17(9分)某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼虾。后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：(1)从生态平衡角度看，池塘这种变化说明了_。(2)造成这种变化的原因是_。(3)经检测，污水中含有0.012 molL1的游离溴。可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式：_。(4)处理这种污水5 L，需加入0.05 molL1的亚硫酸钠_ L，才能将溴全部除去。(5)要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是_。首先要恢复的生物是_。18(8分)根据下图所示的A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，
8、按如下关系填写相应的物质和有关反应的化学方程式：(1)当A是气体单质时，B是_，C是_，E是_，由D 生成E的反应的化学方程式是_。(2)当A是固体单质时，A是_，B是_，D是_，由E 生成C的反应的化学方程式是_。三、实验探究题(本题包括2小题，共14分)19(6分)水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H2，还含有CO2和水蒸气，请用下图所示装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H2。(1)连接上述装置的正确顺序是：(填接口字母)混合气()，()接()，()接()，()接()，()接()，()。(2)确认混合气中含有H2的实验现象是_，其理由是_。20(8分)如图所示
9、，试管中集满干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水。滴入浓氨水，开始时试管内发生的反应有氧化还原反应：NH3Cl2N2HCl并产生红光和白烟。请根据以上反应和现象回答下列问题：(1)标志反应全部完成的现象是_。(2)反应完毕后，将试管浸入水中并倒立着试管，取下滴管，有水进入试管。在室温时，进入试管内的水约占试管容积的_。(3)反应中生成的白烟是_。(4)试写出试管中反应的化学方程式：_。四、计算题(16分)21(6分)为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g 合金溶于80 mL 13.5 molL1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L (标准状况)，并测得溶液中c(H)1
10、 molL1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：(1)被还原的HNO3 的物质的量；(2)合金中银的质量分数。22(10分)烟气中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。(1)根据废气排放标准，1 m3烟气最高允许含400 mg NOx。若NOx中NO质量分数为0.85，则1 m3烟气中最高允许含NO_ L(标准状况，保留2位小数)。(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16 gmL1)作为NOx吸收剂，则碳酸钠溶液物质的量浓度为_ molL1(保留2位小数)。(3)已知：NONO2Na2CO32NaNO2CO2 2NO2Na2CO3NaNO2
11、NaNO3CO2 1 m3含2 000 mg NOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_排放标准(填“符合”或“不符合”)，理由：_。(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为NO2HNO33NO2H2O当烟气中n(NO)n(NO2)23时，吸收率最高。1 m3烟气含2 000 mg NOx，其中n(NO)n(NO2)91。计算：()为了达到最高吸收率，1 m3烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。()1 m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量(假设上述吸收反应中，反应比反应迅速。计算结果保留1位小数)。参考答案1解析：该
12、题目考查氮的固定知识，将空气中游离态的氮转化为化合物的方法，统称为氮的固定，分为自然固氮和人工固氮，B、D 属于自然固氮，A不属于固氮，C属于人工固氮。答案：C2解析：氨只能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧，A 正确；因为NH3H2ONHOH，故氨水呈碱性，并视为一元弱碱，B错；氨气只有与挥发性酸相遇才能生成白烟，C错； 反应NH3HNH为非氧化还原反应，D错。答案：A3解析：对溶液中Ca(HCO3)2加热(低于100 )，Ca(HCO3)2即发生分解反应：Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O，A错、B正确；碳酸氢钙的溶液可以与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，C正确；根据CaCO3CO2H2
13、OCa(HCO3)2，可判断D正确。答案：A4解析：设2 mol Zn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2 mol Zn(NO3)2，显然含有4 mol NO ，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2n(Zn)n(HNO3)4，则n(HNO3)1 mol，即有1 mol HNO3被还原。答案：A5解析：混合物加热最终得到的是Na2CO3，根据Na守恒，n(Na2CO3)1/2n(Na)1/20.1 L0.6 molL10.03 mol所以，m(Na2CO3) 0.03 mol106 gmol13.18 g答案：A6解析：浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能腐蚀橡胶，所以保存
14、浓硫酸的试剂瓶不能用橡胶塞，所以A选项错；液体试剂保存在细口瓶中，且氯水见光易分解，故应保存在棕色瓶中，所以B选项正确；液溴腐蚀橡胶，所以保存液溴不能用橡胶塞，C选项错；固体试剂应放在广口瓶中，才方便取用，所以D选项错。答案：B7解析：虽然都是Na2CO3与盐酸反应，但滴加顺序不同，结果产生的CO2的量不一定相同。将Na2CO3溶液滴入盐酸中，刚开始盐酸过量：Na2CO3 2HCl2NaClCO2H2O应按盐酸的量计算气体体积：V122.4 Lmol10.075 mol1/20.84 L将盐酸滴入Na2CO3溶液中，反应分两步：Na2CO3 HClNaClNaHCO3；NaHCO3HClNaC
15、lCO2H2O生成的CO2用第二步余下的盐酸计算：V2(0.075 mol0.05 mol)22.4 Lmol1 0.56 L所以V1V2答案：C8解析：本题可直接用“钠离子和碳原子守恒”来做。设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为2 mol、1 mol。则钠离子的物质的量为2 mol21 mol5 mol；碳原子的物质的量为2 mol1 mol3 mol。显然，CO2和NaOH的物质的量之比为35。答案：C9解析：本题主要考查NH的检验：NHOHNH3H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，从而鉴别出铵盐。答案：A10解析：大气固氮是指在放电条件下将游离态的氮气转化为一氧化氮的过程
16、，氮元素被氧化。硝酸银分解过程中氮元素化合价降低，被还原。实验室制氨气的反应不属于氧化还原反应，故A项正确。答案：A11解析：三种物质都具有强氧化性，可漂白，但浓硫酸具有脱水性，所以试纸变黑。答案：D12解析：Cu与浓硝酸反应产生NO2，而与稀硝酸反应产生NO，产物不同；Zn与稀硫酸反应产生H2，而与浓硫酸反应产生SO2；故符合题意的为。答案：A13解析：分析题意可看出：无论金属化合价是多少，由于其与被还原硝酸的物质的量之比为21，即金属失电子数目必为偶数。当金属和硝酸反应时，二者得失电子数目一定相等(即电子守恒)，所以硝酸得电子数目也是偶数。由硝酸中N的化合价为5，可知1分子N得偶数个电子后
17、，N的化合价仍为奇数。综上各选项可知，只有C项符合题意。答案：C14解析：考查无机元素及其化合物的性质和用途。A项，SO2具有还原性，也可作漂白剂，但二者不是因果关系；B项，由于Na活动性强，易与水反应，不能从水溶液中置换出后面的金属；D项，当铁与氧化能力较差的物质(如硫、碘等)反应时，铁只能被氧化为2价。答案：C15解析：在两个连续的反应过程中，HNO3先被还原，还原产物又被O2氧化，故根据电子守恒得出Cu、Ag失电子数等于O2得电子数，设铜的物质的量为x，银的物质的量为y，列方程组：64 gmol1 x108 gmol1y7 g 2xy4 解得：x0.025 mol，y0.05 mol。C
18、u的质量为0.025 mol64 gmol 11.6 g。答案：A16解析：(1)加入HCl后，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有CO而无SO，若有SO，则会产生有刺激性气味的SO2气体。加入CCl4并滴加氯水，CCl4层未变色，说明一定无I和Br，若有Br和I，氯水会将它们氧化生成Br2和I2。加入BaCl2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则一定有SO。加入HNO3酸化后，再加入过量的AgNO3产生了白色沉淀，因为中确定有SO，则产生白色AgSO4沉淀，不一定有Cl。答案：(1)肯定含有CO ，肯定不含SO，因SO2有刺激性气味肯定不含有Br、I，因两者均能与氯水反应后生成单质溴
19、和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色肯定含有SO，因BaSO4不溶于盐酸不一定含有Cl，因AgNO3与SO反应生成的AgSO4不溶于稀硝酸，不一定含有Cl(2)NO17解析：首先分析池塘的变化。变化情况：丰富水生生物水质恶化水生生物死亡；变化原因：化工厂排放污水进入池塘。在此基础上，运用生态平衡知识解答(1)(2)(5)三个小题；运用氧化还原反应原理及物质的量浓度计算解决(3)(4)两个小题。考查生态平衡、氧化还原反应、物质的量浓度计算等知识综合应用的能力。答案：(1)池塘的生态平衡遭到破坏(2)化工厂对池塘的污染超过了池塘生态系统的自动调节能力(3)Na2SO3Br2H2ONa2SO42H
20、Br(4)1.2(5)化工厂的污染问题水生植物18解析：由题中所给的转化关系得知：B为氢化物。B(AHx)经过两步反应，可以被氧化成D，说明A元素有多种价态，D能与水反应得E，E又能与Cu反应得氧化物C，则E一定为氧化性酸，依题意，应为硝酸或浓硫酸，由此不难得出答案。答案：(1)NH3NOHNO33NO2H2O2HNO3NO(2)SH2SSO3Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O19解析：除杂质和干燥的操作，一般规律是先进行溶液的除杂质操作，后进行干燥，其原因是气体通过溶液时(浓硫酸除外)将带出水蒸气，干燥剂可除去这些水蒸气。答案：(1)EFDCAB(或B，A)JIHG(2)黑色Cu
21、O变红，无水硫酸铜变蓝因CuOH2CuH2O后生成铜和水蒸气，水蒸气使无水硫酸铜变蓝20解析：由题意知因发生反应8NH33Cl26NH4ClN2时放出大量的热而产生红光和白烟。当不再产生红光和白烟时表明不再放出大量的热，此时反应已经完成。由反应方程式可知，反应产生的N2为参加反应的Cl2的物质的量的1/3，故进入试管的水的体积约为试管容积的2/3。显然白烟为NH4Cl。答案：(1)不再产生红光和白烟(2)2/3(3)NH4Cl(4)8NH33Cl26NH4ClN221解析：(1) HNO3 被还原生成NO 或NO2 气体 , 因此产生的气体的物质的量即是被还原的HNO3 的物质的量。n6.72
22、 L/ 22.4 Lmol10.3 mol(2)反应后溶液中c(H)1 molL1, 说明硝酸过量。参加反应的HNO3 为 (13.5 molL1 1 molL1)0.08 L1 mol，设合金中Cu的物质的量为x, Ag的物质的量为y，则得：64 gmol1 x108 gmol1 y30.0 g2xy0.3 mol1 mol解得： x0.3 moly0.1 mol则合金中银的质量分数为：(0.1 mol108 gmol1)/30.0 g100%36%答案：(1)0.3 mol(2)36%22解析：(1)1 L烟气中最高允许含NO质量为400103 g0.850.34 g其体积为22.4 Lm
23、ol10.25 L(2)此题考查物质的量浓度与质量分数的换算，可直接利用公式求解。c molL11.64 molL1(3)若烟气中的其他成分不被吸收，刚好达到排放标准，但烟气中的CO2等酸性气体也能被吸收，所以吸收后烟气中NOx的含量仍超标。答案：(1)0.25(2)1.64(3)不符合因吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400 mg/m3(4)()30n(NO)46n(NO)n(NO)0.057 molNO2HNO33NO2H2O x 2x 3xx0.017 6 moln(HNO3)2x0.035 mol()n(NaNO2)2n(NO)n(NO2)n(NO)0.088 7 molm(NaNO2)0.088 7 mol69 gmol190%5.5 g
