1、泰州市2022届高三适应性测试化学试题（考试时间：75分钟；总分：100分） 注意事项：1本试卷共分两部分，第卷为选择题，第卷为非选择题。2所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：O 16 K 39 Cr 52单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共计39分，每小题只有一个选项最符合题意。 1乙醚、75%乙醇、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等化学药品均可有效灭活新冠病毒。下列说法正确的是A乙醚可由2分子乙醇脱水制得 B乙醇通过氧化灭活病毒C过氧乙酸中O原子均为2价 D氯仿的化学名称是二氯甲烷2硼酸和乙醇可以发生酯化反应：B(OH)33C2H5OH (
2、C2H5O)3B3H2O。生成的硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰，可通过该现象鉴定硼酸，下列表示正确的是A中子数为8的O原子：B乙醇分子的比例模型：C基态C原子核外价电子的轨道表达式： D硼酸在水中的电离方程式：B(OH)3H2OB(OH)H+ 3下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A硫酸亚铁水溶液呈弱酸性，可用作食品抗氧化剂B 2606:uId:2606 小苏打水溶液呈弱碱性，可用作制药中的抗酸剂C氨气具有还原性，可用作烟气中NOx 脱除D漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池的杀菌消毒剂阅读下列材料，完成第46题催化剂作用下，SO2与Cl2反应生成SO2Cl2；对SO2水溶液的光谱分析可以检测
3、到HSO、S2O和痕量的SO。SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H197.7kJmol1。三氧化硫在液态时有单分子SO3和三聚的(SO3)3(结构如下图所示)两种形式，在高温时能将HBr氧化为Br2。4关于说法正确的是 ASO2、SO3都是非极性分子 BSO2Cl2为正四面体结构 CSO3、SO中S原子都是sp2杂化 D1mol(SO3)3分子中含有12mol键5在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能够实现的是A BC D6对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是A升高温度，能增加SO2的反应速率和转化率 B使用催化剂，能改变反应路
4、径并降低反应活化能 C工业上不采用高压条件，是因为加压会降低SO2的平衡转化率D单位时间内生成2molSO2、同时消耗2moSO3，则反应处于平衡状态7我国“祝融号”火星车成功着陆火星，其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是A 831710:fId:831710 离子半径：ZYWXB同周期第一电离能小于Z的元素有4种CX与Y可形成共价化合物YX2D简单氢化物的还原性：W的氢化物Z的氢化物8化合物Z是合成用于降低体重、缩小腰围药物利莫那班的重要中间体。下列有关
5、X、Y、Z的说法不正确的是AXY、YZ都是取代反应BX分子中所有碳原子可能在同一平面上CY在浓硫酸催化下加热可发生消去反应DZ与足量NaOH溶液反应最多消耗3mol NaOH9某化学兴趣小组以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备Co2O3的一种实验流程如下。下列与流程相关的原理、装置和操作能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁A“酸浸”中的SO2作还原剂，用装置甲制取B“酸浸”所需的250mL 1.0molL1 H2SO4溶液用装置乙配制C“萃取”的目的是除去Zn2+，用装置丙，振荡时分液漏斗下端应向下倾斜D“沉钴”时向萃取液中缓慢滴加沉淀剂，用装置丁过
6、滤所得悬浊液题10图10CO2催化加氢制备甲醇的反应为CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49kJmol1。CO2电化学还原法制备甲醇的电解原理如题10图所示。 下列说法不正确的是ACO2催化加氢法在低温自发时H的影响为主Ba膜为阴离子交换膜，石墨电极上的电极反应式为 4OH- 4e 2H2O + O2C电解过程中，右室溶液中HCO物质的量减小D wypy :uId: wypy 产生相同量CH3OH时，催化加氢法消耗的H2与电化学还原法产生的O2物质的量之比为2:111(CH3NH3)PbI3是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如题11图1所示，Walsh提出H2O
7、降解(CH3NH3)PbI3的机理如题11图2所示。 题11图1 题11图2下列说法不正确的是AH3O+的键角小于H2O的键角 B1个(CH3NH3)PbI3晶胞含有3个IC机理中的反应均为非氧化还原反应 DH2O可与CH3NH反应生成H3O和CH3NH212常温下，Ka1(H2C2O4)101.26、Ka2(H2C2O4)104.27、Ksp(CaC2O4)108.64。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如表：实验实验操作和现象1常温下，向4mL 0.01 molL1的KMnO4酸性溶液中加入2mL 0.10molL1H2C2O4溶液，溶液褪色2常温下，测得0.10 mo
8、lL1NaHC2O4溶液的pHa3常温下，向0.10 molL1NaHC2O4溶液加入一定体积的等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液pH4，c(Ca2)104 molL14常温下，向0.10 molL1Na2C2O4溶液中滴加等浓度盐酸至溶液的pH7下列所得结论正确的是A实验1中H2C2O4溶液具有漂白性 B实验2中a7C实验3清液中c(HC2O4)104.37molL1 D实验4溶液中c(Cl)c(H2C2O4)c(HC2O)13CH4CO2重整反应能够有效去除大气中 CO2，是实现“碳中和”的重要途径之一，发生的反应如下：重整反应 CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)
9、 H积炭反应 2CO(g)CO2(g)C(s) H1172 kJmol1题13图积炭反应 CH4(g)C(s)2H2(g) H2+75kJmol1在恒压、起始投料比1条件下，体系中含碳组分平衡时的物质的量随温度变化关系曲线如题13图所示。下列说法正确的是 A重整反应的反应热H247 kJmol1B曲线B表示CH4平衡时物质的量随温度的变化C积炭会导致催化剂失活，降低CH4的平衡转化率D iequqp :fId: iequqp 低于600时，降低温度有利于减少积炭的量并去除CO2气体非选择题：共 4 题，共61分。14（16分）K2Cr2O7是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬铁矿Fe(
10、CrO2) 2，含Al、Si氧化物等杂质为主要原料制备K2Cr2O7的工艺流程如图所示。（1）“焙烧”过程。将一定量铬铁矿与Na2CO3固体混合后在空气中焙烧，生成Na2CrO4和Fe2O3，该反应的化学方程式为 。（2）“转化”过程。题14图-1为几种物质在水中的溶解度随温度变化曲线。向酸化液中加入一定量KCl固体，并将溶液蒸发浓缩至有晶膜出现，降温时会析出大量K2Cr2O7晶体，试分析晶体析出的原理 。 题14图-1 题14图-2（3）生产过程中产生的K2Cr2O7酸性废液可通过以下方法处理。钡盐沉淀法。先将K2Cr2O7酸性废液碱化处理，再加入BaCl2。废液需进行碱化处理的目的是 。已
11、知：BaCrO4(s)Ba2+(aq)+ CrO(aq) H0；Ksp(BaCrO4)=1.21010FeS还原法。在K2Cr2O7酸性废液中加入纳米 FeS后，测得Cr()和总铬去除率随时间的变化关系如题14图-2所示，反应过程中还检测到Cr2S3沉淀。10min后，Cr()和总铬的去除率升高幅度变小的可能原因是 。（4）测定K2Cr2O7产品纯度。称取产品2.500g配成500mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加10mL 2molL1H2SO4和足量KI，放于暗处5min (Cr2OII2Cr3+)。然后加入100ml水，加入3mL淀粉溶液，用0.1200 molL1Na2S2O3标准
12、溶液滴定(I2S2OIS4O)，消耗20.00mLNa2S2O3标准溶液，则该样品的纯度为 。（写出计算过程）15（15分）化合物G为一种促进睡眠的药物，其部分合成路线如下：（1）A能与以任意比水混溶，原因是该分子为极性分子且 。（2）A转化为B需经历AXB，中间体X的结构简式为，则XB的反应类型为 。（3）由C和D转化为E的过程中，还生成2分子的甲醇，则化合物D（C10H11NO2）的结构简式为 。（4）F经水解并还原得到的一种产物为H（C11H15NO），写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式 。苯环上有4个取代基；能发生银镜反应，存在4种不同化学环境的氢原子。（5）已知：。写出以苯酚
13、和碘甲烷为原料制备的合成路线流程图。（无机试剂任用，合成路线流程图见本题题干） 16（15分）甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是一种肠溶性饲料添加剂。某化学实验小组利用FeCO3与甘氨酸反应制备(NH2CH2COO)2Fe，实验过程如下：步骤：将足量废铁屑和 1.0 molL1硫酸充分反应后，再与1.0 molL1NH4HCO3溶液混合，装置如题16图1，反应结束后过滤并洗涤得FeCO3。步骤 WYPY :uId: WYPY ：将FeCO3溶于甘氨酸和柠檬酸的混合溶液，生成(NH2CH2COO)2Fe。当溶液中Fe()浓度为0.5 molL1时，(NH2CH2COO)2Fe产率随溶液pH
14、的变化如题16图2所示。 题16图1 题16图2已知：甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于酒精；甘氨酸具有两性，易溶于水；柠檬酸易溶于水和酒精，具有强酸性和强还原性。（1）连接好装置，检查装置气密性的方法是 。（2）乙中发生反应的离子方程式为 。实验中不能用1.0 molL1NaHCO3溶液代替1.0 molL1NH4HCO3溶液的可能原因是 。（3）柠檬酸的作用是 。（4）步骤具体操作：取0.10mol步骤I得到的沉淀置于反应容器内， ，使得Fe()浓度约为0.5 molL1， ，用乙醇洗涤，干燥得到甘氨酸亚铁。（须使用的仪器和试剂：pH计、1.0molL1甘氨酸溶液、柠檬酸、0.1 molL1NaO
15、H溶液、乙醇）17（15分）纳米零价铁（ZVI）因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。（1）ZVI可通过FeCl24H2O和NaBH4溶液反应制得，同时生成H2、B(OH)，制备过程中需要不断通入高纯氮气，其目的是 。（2）ZVI电化学腐蚀处理三氯乙烯进行水体修复，H+、O2、NO等物种的存在会影响效果，水体修复的过程如题17图1所示。有效腐蚀过程中，生成1mol乙烯所转移的电子物质的量为 mol，过程对应的电极反应式为 。题17图1（3）ZVI可去除废水中Pb2+，pH6时，pH对Pb2+的去除率的影响如题17图2所示。已知：）在水中，ZVI表面
16、的FeOH会因为质子化/去质子化作用而使其表面带正/负电荷，可表示为：FeOH+H+FeOH，FeOHFeO+H+。pH约为8.1达到等电点，ZVI表面不带电。）pH6时，ZVI去除Pb2+主要发生表面配位反应和还原反应：2FeOH+ Pb2+(FeO)2Pb + 4H+ 2Fe+ 3Pb2+ 4H2O3Pb+ 2FeOOH + 6H+pH6时，铁氧化物颗粒不易吸附Pb2+的原因是 。pH6时，随着pH增大，Pb2+的去除率会增大至接近100%的原因是 。 题17图2 题17图3（4）2022-05-28T13:43:39.712668 IEQUQP :fId: IEQUQP 催化剂协同ZVI
17、能将水体中的硝酸盐（NO）转化为N2，其催化还原反应的过程如题17图3所示。为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2。当pH4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低的原因是 。化学参考答案01-05ABADD 06-10 BBCDC 11-13ACB非选择题：共4题，共61分。14（16分）（1）4Fe(CrO2) 2+7O2+8Na2CO38Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（3分）（2）低温下，K2Cr2O7的溶解度小于其它组分；随着温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小（3分）（3）促进Cr2O转化为CrO，CrO浓度升高，有利于与Ba2+生成沉淀（2分） H+浓度减
18、小，与FeS反应生成具有强还原性的Fe2+、HS和H2S浓度减小， Cr()还原成Cr()的速率减小；生成Cr2S3沉淀覆盖在FeS表面，减慢其溶解 （3分） （4）根据元素守恒和得失电子守恒可得关系式：K2Cr2O73I26S2On(K2Cr2O7)n(S2O)c(S2O)V(S2O) 831709:fId:831709 0.1200mol/L20.00 mL103 LmL14.00104mol （2分）m(K2Cr2O7)4.00104mol294gmol12.352g （3分）100% 100%94.08% （5分）15（15分）（1）能与水分子间形成氢键 (2分)（2）取代反应 (2分
19、) （3） wyqe :uId: wyqe （3分）（4） 或 (3分)（5） （5分）16（15分）（1）关闭分液漏斗活塞，打开K1、K2，加热甲，乙和丙都有气泡，停止加热，若丙中导管形成水柱一段时间不回落，说明气密性良好（2分）（2）Fe iequpo :fId: iequpo 2+2HCO=FeCO3+H2O+CO2（3分） 1.0 molL1NaHCO3溶液的碱性强于1.0 molL1NH4HCO3溶液的碱性，可能会有Fe(OH)2生成（2分）（3）促进FeCO3溶解，防止Fe2+被氧化（3分）（4）在搅拌下加入约200mL 1.0 molL1甘氨酸溶液和适量柠檬酸，充分反应至无气体生
20、成，边搅拌边滴加0.1 molL1NaOH溶液，用pH计测pH为6时停止滴加，蒸发浓缩，加入乙醇，过滤（5分）17（15分）（1）排除装置中存在的空气，防止制得的纳米零价铁被氧化；及时排出H2，防止爆炸（2分）（2） WYQE :uId: WYQE 6（2分） NO+10H+8e= NH+3H2O（3分）（3）ZVI表面的FeOH会因为质子化作用形成FeOH，使ZVI表面带正电荷，不利于吸附Pb2+（2分）随pH增大，c(H+)减小，ZVI颗粒表面去质子化程度越来越强、与Pb2+的静电引力越来越大，质子化程度减弱，但配位反应正向进行程度仍然增大，同时也有还原反应的正向进行程度增大 （3分） （4）2022-06-07T08:46:17.242205 IEQUPO :fId: IEQUPO pH减小，H+浓度增大，会生成更多的H，使NO被还原的中间产物NH更多的与H 反应生成NH，减少N2的生成（3分）
