1、20222023学年度高一年级第一学期期末教学质量调研化学试题总分：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 23 S 32 C 135.5 K 39 55 56选择题(共50分)一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1. 下列气体大量排到空气中不会引起酸雨的是A. B. C. D. 2. 氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。自然界中存在的下列过程属于氮的固定的是A. 雷电作用下N2和O2反应生成NOB. 蛋白质被分解为氨基酸C. 水体中的铵盐被氧化为硝酸盐
2、D. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气3. 工业上通过反应制备。下列说法正确的是A. Cl-结构示意图：B. Cl2的电子式： C. 中子数为10氧原子：D. NaOH的电离方程式：4. 某溶液中加入过量氯水后，还可能大量存在的离子是A. B. C. D. 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 片投入足量稀硝酸：B. 片投入溶液中：C. 稀溶液中通入少量：D. 溶液中加入稀硫酸：6. 下列制取、净化、干燥、收集氯气实验的装置中，能够达到实验目的的是A.制取B.除C干燥D.收集A. AB. BC. CD. D7. 下列说法不正确的是A. 0.2 mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为0.6
3、molB. 1.6 g O2中所含的O原子数目为C. 标准状况下，4.48 LH2O中含有分子数0.2 molD. 7.8 g Na2O2中含有阴阳离子的总数为0.4 mol8. 下列实验方法能达到实验目的的是A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2B. 用加热方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3固体C. 用装有水的洗气瓶除去NO中的NO2D. 用Ba(NO3)2除去NaCl溶液中的Na2SO49. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 液氨气化时吸收大量热，可用作制冷剂B. N2是无色气体，可用作保护气C. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D. 硝酸有酸性，可用于溶解银1
4、0. 用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)配制100 mL0.1 mol/L碳酸钠溶液。下列说法正确的是A. 所需称量Na2CO310H2O的质量为1.06 gB. 称量后的Na2CO310H2O应放在容量瓶中进行溶解C. 容量瓶使用之前应进行干燥，不能有水残留D. 当定容加水距离刻度线还有12 cm时，应改用胶头滴管缓慢滴加11. 下列试剂是实验室常见的氧化剂，这些氧化剂与还原产物对应关系正确的是A. 酸性B. 浓C. D. 12. 现有两瓶无色溶液，分别是稀硫酸和浓硫酸。下列方法不能将它们鉴别出来的是A. 分别取少量两种溶液加水稀释，比较热效应B. 分别取少量两种溶液滴加到纸张上，观察纸
5、张是否变黑C. 分别取少量两种溶液滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀D. 分别取足量两种溶液向其中加入铁片，一段时间后观察铁片是否溶解13. H2SO4在下列反应中，不是表现酸的通性的是A. B. C. D. 14. 某废液中主要含有、和三种溶质，为分离三种金属元素，现进行如下流程所示的实验：下列说法正确的是A. 滤渣1中含和B. 滤渣1能完全溶解于稀硫酸中C. 滤液2中的溶质为和D. 反应3的离子方程式为15. 铁原子结构示意图及元素周期表中铁元素的部分信息如下图，下列有关说法正确的是A. 铁元素位于元素周期表的第六周期B. 的电子数为24C. 1mol铁的质量为55.85gD. 加热
6、下，铁与硫反应生成二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16. 下列选项所示的转化在指定条件下能够实现的是A B. C. D. 17. 亚氯酸钠()是一种高效含氯消毒剂和漂白剂。可通过如下2步反应制得：反应1：反应2：下列说法正确的是A. 、三种气体中氧化性最强的是B. 反应1中只表现出还原性C. 反应2中作还原剂，被氧化D. 反应1中中的元素均来自于18. 一种电池在工作时，负极会失去电子转化
7、为，正极处得到电子转化为。若负极反应0.6mol，正极同时反应0.1mol。则将完全转化为A. B. C. D. 19. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A用激光笔照射淀粉溶液，在与光束垂直的方向可观察到一条光亮的通路淀粉溶液中分散质粒子介于1 nm100 nm之间B用熔融NaCl进行导电性实验，熔融NaCl能导电NaCl是电解质C向溶液X中加入澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤，洗涤，向沉淀中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体溶液X含D将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色SO2具有漂白性A. AB. BC. CD. D20. 对FeCl3溶液腐蚀铜线路板后
8、产生废液X进行回收处理，流程如下图。下列说法正确的是A. 废液X中一定存在B. 溶液B为FeCl3溶液C. 实验室中进行操作时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D. 将操作得到Cu与溶液A混合，充分反应后，所得溶液与废液X成分完全相同非选择题(共5大题，共50分)21. 利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。（1）请从下列试剂中选择最合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。试剂：溶液、氨水、溶液、溶液、溶液、稀盐酸、溶液溶液溶液的化学方程式：_。的离子方程式：_。碱性条件下，溶液的离子方程式：_。（2）生物浸出法可有效回收含硫矿石中的有色金属，酸性条件下，某生物浸出法主要物质转化如
9、图。步骤发生反应的离子方程式为_。步骤发生反应的离子方程式为_。22. 下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。（1）上述元素中的单质可以用于制作半导体的是_(填字母)。（2）c、d、e三种元素原子半径由大到小顺序是_(用对应元素符号表示，下同)，c、d、e三种元素对应简单离子半径由大到小的顺序是_。（3）由上述元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_(填化学式)。（4）h的原子结构示意图为_，的电子式为_。（5）34号元素在周期表中的位置是_。（6）向水溶液中通入少量g的单质，有f的单质生成。由此可知氧化性：_。23. 海水是资源的宝库，以海水为原料可以制取粗
10、盐、Br2等多种物质。（1）粗盐中主要含NaCl，还含有少量CaCl2、MgCl2和Na2SO4。将粗盐提纯的方法是：将粗盐溶于水，向里面依次加入稍过量的_(填依次加入试剂的化学式)，过滤，将滤液用盐酸酸化后，蒸发结晶。全科免费下载公众号-高中僧课堂实验中，判断所加上述试剂已经过量的方法是_。（2）浓缩海水中含有NaCl、NaBr等物质。从浓缩海水中提取溴的流程如下：写出“氧化”反应的离子方程式：_。“吸收”时是用SO2水溶液吸收空气吹出的溴蒸汽。写出“吸收”时发生反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_。“蒸馏”时单质溴从溶液中蒸出，蒸馏后所剩溶液中的溶质是_。24. 二氯化硫
11、(SCl2)是一种红棕色液体，可用作于制造杀虫剂。SCl2与水反应可生成SO2、HCl和S。为验证SCl2与水反应的产物，某小组设计如下图所示装置进行实验：已知：饱和NaHSO3溶液能吸收HCl，SO2难溶于饱和NaHSO3溶液。（1）SCl2分子中，各原子均满足最外层8电子稳定结构。SCl2的电子式为_。（2）SCl2与水反应的化学方程式为_。（3）装置B、C中的实验现象分别为_和_。（4）若溶液X为H2S，实验中可观察到的现象是_。该现象表现了SO2的_性。（5）若溶液X为BaCl2和氨水的混合液，则实验后装置E中有沉淀生成，该沉淀为_。25. K3Fe(C2O4)33H2O (三草酸合铁
12、酸钾，摩尔质量为491 g/mol，Fe为+3价)是一种光敏材料，在隔绝空气条件下受热分解可得K2CO3和X(Fe、FeO或Fe3O4中的一种)固体混合物。（1）为验证固体混合物中存在K2CO3并检验X的成分，现进行如下实验：向固体中加水，充分搅拌后过滤，得滤液和滤渣。验证存在K2CO3的实验方案是：_。检验X的成分的实验方案是：_。（2）为测定某K3Fe(C2O4)33H2O样品的纯度，现进行如下实验：称量2.50 g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用0.2000 mol/L溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液30.00 mL。发生的反应为(杂质不参与反应)。计算样品的纯度，并写出计
13、算过程_。20222023学年度高一年级第一学期期末教学质量调研化学试题总分：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 23 S 32 C 135.5 K 39 55 56选择题(共50分)一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】A【12题答案】【答案】C【13题答案】【答
14、案】D【14题答案】【答案】D【15题答案】【答案】C二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。【16题答案】【答案】BD【17题答案】【答案】C【18题答案】【答案】C【19题答案】【答案】AB【20题答案】【答案】AC非选择题(共5大题，共50分)【21题答案】【答案】（1） . 或 . . （2） . . 【22题答案】【答案】（1）i （2） . . （3） （4） . . （5）第四周期A
15、族 （6） . . S【23题答案】【答案】（1） . BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液或“BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液”或“NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液 . 静置，向上层清液中继续滴加沉淀剂，无沉淀产生 （2） . Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 . . HCl、H2SO4【24题答案】【答案】（1） （2）2SCl2+2H2O=SO2+4HCl+S （3） . 装置B中产生白烟 . 装置C中品红褪色 （4） . 产生淡黄色沉淀 . 氧化性 （5）【25题答案】【答案】（1） . 用洁净的铂丝蘸取滤液于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰；取滤液少量，向其中加入过量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 . 取X少量，向其中加入盐酸，若产生无色气体，则X成分为Fe；若无气体产生，向所得溶液中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则X为Fe3O4；若溶液不变红，则X为FeO （2）98.2%
