1、高一年级第二次阶段检测Z-X-X-K 化 学 试 题 2015.12注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至3页，第II卷4至6页。时间90分钟，满分100分。考试结束后，将本试卷答题纸和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 第I卷（选择题，共63分）一、选择题（本题共21小题，每小题3分，共63分。每小题只有一个选项符合题意。）1纯铁的熔点为1535 ，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 左右就熔化了，这是因为()A铁的纯度越高，熔点越
2、低B合金的熔点比其成分物质的熔点高C形成了铁碳合金，所以熔点变低D生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应2下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液AB C D3下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶储存的是()A. 稀盐酸 B.氢氟酸 C.NaOH溶液 D.Na2SiO3溶液4下列有关物质用途的叙述中，错误的是()A. 可用明矾或硫酸铁对水净化B. 可利用2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+ 腐蚀印刷电路板Z-X-X-KC. 自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以
3、广泛应用于电子工业中D. 水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料5向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有()钠浮于液面上熔化成小球发出嘶嘶的响声，放出气体有蓝色沉淀产生钠周围蓝色沉淀部分变黑析出大量红色的铜小球在溶液中沉浮小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A B C D6下列各组中的两种物质作用，反应条件(如温度等)或反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是()ANa和O2 BNaOH和CO2 CAlCl3和NaOH DNa2O2和CO27用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成A
4、l(OH)3沉淀加入过量氨水A B C D8加入铝能放出H2的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）A.Al3+、Na+、AlO2-、Cl- B. Mg2+、Cu2+、SO42-、HCO3-C. Fe3+、Na+、SCN-、CO32 D. K+、Na+、Cl-、SO42-9下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A用小苏打治疗胃酸过多：CO3+2H+=CO2+H2OB钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2C硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu2+2Fe=2Fe3+CuD用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2O10相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至
5、固体物质全部消失，消耗碱量最多的是( ) A.AlB.Al(OH)3 C.AlCl3D.Al2O311将下列溶液分别加入到FeCl3、Al2（SO4）3、Cu（NO3）2、MgCl2和Na2CO3五种溶液中，产生现象种类最多且把五种溶液区别开的是（ ） AH2SO4溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 DAgNO3溶液12NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A常温常压下，0.2molNa2O2中含有0.4NA个阴离子 B常温常压下，0.2molSi与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA C物质的量浓度为0.5mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5N
6、A D常温常压下，1.06g Na2CO3中含有的Na+离子数为0.02NA 13FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定含Cu2+ D剩余固体中一定含Cu14相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在相同条件下的体积之比为 （ ） A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:215. 把一定量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3和 Fe2的浓度恰好相等。则已反应的Fe3和未反应的 Fe3物质的量之比（ ）A.11B.12 C
7、.32 D.2316把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）AAl3+ BAlO2 CAl(OH)3 DAl3+和Al(OH)3沉淀质量NaOH溶液体积017在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）AH+、Mg2+、Al3+ BMg2+、Al3+、Fe2+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+18有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合
8、金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（ ）A30% B47.6% C52.4% D70%19.关于钠的说法不正确的是（ ）钠是银白色金属，质软，可以用小刀切割，密度比水小，熔点低于100，是热和电的良导体。钠在自然界中以化合态形式存在金属钠可以保存在煤油中，钠着火时可用沙子盖灭金属钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠钠表面不能形成致密氧化膜，长期置于空气中，最后变为碳酸氢钠A. B. C. D.20.关于钠的化合物的说法正确的是（ ）Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源；Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用Z-x-x-k.Com于治胃酸过多，制发酵粉等；Na
9、Cl的性质稳定，可用作调味品Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物某溶液焰色反应时，如果透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，说明该溶液中含有钠元素Na2CO3和NaHCO3可以相互转化；二者均可与澄清石灰水或NaOH溶液反应若Na2CO3固体中混有NaHCO3 ,可用加热的方法除去；若Na2CO3溶液中混有NaHCO3 ,可向溶液中通入过量的CO2气体除去；若向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体，溶液最终有晶体析出A. B. C. D. 21下列是有关钠及其化合物性质的描述不正确的是（ ）A在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3 ；B热稳定性：Na2
10、CO3NaHCO3 ；C相同条件下与同浓度的盐酸反应产生气体的速率：Na2CO3NaHCO3 ；D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应生成的CO2的量：Na2CO3 NaHCO3 。第II卷 (非选择题，共37分)注意事项：请将第II卷答案写在答题纸上。二、填空题（本大题包括4小题，共37分）22（10分）读图并回答下列问题：(1)图中所说的“碱”指的是(填化学式)_；(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：_ _；(3)患胃溃疡病人服用胃舒平其中含Al(OH)3 来中和胃酸，相应的离子方程式为:_ _；(4)可用某物质的溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，
11、写出发生反应的离子方程式: ；（5）除去FeCl2溶液中的FeCl3的离子方程式： 。23（14分）下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 回答：（1） 写出下列物质的化学式：A B D 乙 丙 （2） 写出EC反应的化学方程式： 。 写出DB反应的离子方程式： 24（10分）按以下装置图进行实验，D中装有足量的石灰水。回答下列有关问题：（1）A中反应的化学方程式为 ；（2）B中浓硫酸的作用是_ _；（3）C中发生反应的化学方程式为_ _；（4）D中反应的离子方程式是 ；（5）E中收集的气体是（写名称）_。25、（3分 ）在100mL0
12、.5mol/L的溶液中，加入100mL的NaOH溶液，得到1.56g沉淀。求NaOH溶液的物质的量浓度 。高一年级第二次阶段检测 化学参考答案及评分标准（2015.12）一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共63分）题号1234567891011答案CBACBDBDDCC题号12131415161718192021答案DCADBAADAC二、填空题（本大题包括4小题，共37分）22（每空2分，共10分）(1) Na2CO3 （2）CO32+2HCO2+H2O（3）Al(OH)3+3HAl3+3H2O（4）CO32+Ca2+CaCO3（或CO32+Ba2+BaCO3）（5）2Fe3+Fe3Fe2+23（14分）、A Fe2O3 B FeCl3 D FeCl2 乙 NaOH 丙 KSCN （2）EC反应的化学方程式： 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 DB反应的离子方程式：2Fe2+ Cl22Fe3+2 Cl-24（每空2分，共10分）（1）2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2（2）作干燥剂，吸收CO2中的水蒸汽（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4）CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O（5）氧气25 、（3分）0.6molL或1.8molL版权所有：高考资源网()
