1、第 I 卷（选择题 共42分）一、选择题（每小题6分，共6分7=42分）7化学深入我们生活，下列说法不正确的是（ ）A食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂B高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性C海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维【答案】B考点：考查生活中的化学常识8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NAB80gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为01NAC电解饱和食盐水时，阳极上生成224L气体时转移的电子数为2NAD标准状况下，224LCl2溶
2、于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是01NA【答案】B【解析】试题分析：A、18O2的摩尔质量为36g/mol，故36g18O2的物质的量为1mol，故含20mol中子即20NA个，故A错误；B、Cu2S的摩尔质量是CuO摩尔质量的2倍，含有的铜原子个数也是CuO的2倍，故Cu2S和CuO的混合物可以看做均由“CuO”构成，则含有的“CuO”物质的量为n=01mol，故含铜原子01NA个，故B正确；C、阳极上生成气体的状态不明确，故物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故C错误；D、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，则生成的HClO分子小于01NA个，故D错误；故选B。考点：考
3、查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识9有机物甲的分子式为CxHyO2，其中氧的质量分数为2025%，碳的质量分数为6835%。在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有（ ）A8种 B14种 C16种 D18种【答案】C考点：考查有机物推断和同分异构体判断10已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ）AB的单质在自然界只
4、有一种核素B元素C、D、E的简单离子的半径依次减小CE的单质氧化性最强D化合物AE与CE含有相同类型的化学键【答案】C【解析】试题分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，结合原子序数可知B是碳元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，C是钠元素，元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D是铝元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，则A是氢元素，E是氯元素；A、B的单质在自然界有3种核素，12C、13C、14C，A错误；B、元素C、D、E的简单离子的半径大小关系为Cl-Na+Al3+，B错误；C、E的非金属性最强，其单质的氧
5、化性最强，C正确；D、化合物AE是共价键，CE含有离子键，D错误。答案选C。考点：考查元素周期律11下列实验方案能达到实验目的的是（ ）选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强B向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入05 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基C取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下）测定铝箔中氧化铝的含量D比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小【答案】C考点：考查化
6、学实验方案的分析、评价12我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置（如下图），实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO22CO+O2。关于该装置的下列说法正确的是（ ）A图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B图中离子交换膜为阳离子交换膜C反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e-+H2OCO+2OH-【答案】D考点：考查了化学电源新型电池的相关知识13已知25时，。现向1L 02molL1HF溶液中加入1L 02molL1CaCl2溶液，则下列
7、说法中，正确的是（ ）A25时，01molL1HF 溶液中pH=1BKsp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）不变D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀【答案】D 【解析】试题分析：A、氟化氢为弱酸，不能完全电离，则01molL1HF 溶液中pH1，故A错误；B、Ksp（CaF2）随温度的变化而变化，与浓度无关，故B错误；C、加入氯化钙溶液后体系中的氢离子浓度变为01mol/L，故C错误；D、混合后氟离子浓度为01mol/L，钙离子浓度为01mol/L，则Qc=0101210-3Ksp，有沉淀生成，故D正确。考点：考查难溶电解质的溶解品红及沉淀转化的本质
8、第II卷（非选择题 共58分）二、非选择题（26、27、28题为必考试题，36、37、38题为选考试题，考生从3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以36题为标准进行评分）26（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂。某小组开展如下实验，按如图装置制取无水NaClO2晶体，回答下列问题：已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）装置C的作用是_；（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中反应的方程式为_；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_； （3）从装置D反应后的
9、溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；_；用3860热水_；在_条件下干燥得到成品。（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_和_；（5）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+4I+4H+2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取2500 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O322I+S4O62）。请计算所称取的样品中NaC
10、lO2的质量为_。 【答案】（1）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（2分）（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O（2分）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（2分）（3）趁热过滤（1分） 洗涤（1分） 低于60（1分）（4）NaClO3和NaCl（2分）（5）cV103905 g（3分）考点：考查亚氯酸钠制备实验的基本操作、亚氯酸钠的性质及中和滴定等知识27（14分）硫酸铅，又名石灰浆，可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿（主要成分为PbS）生产硫酸铅。工艺流程如下：已知：Ksp（PbSO4
11、）=10810-8，Ksp（PbCl2）=16l0-5。PbCl2（s）+2C1-（aq）PbCl42-（aq） H0Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为19和7。（1）流程中加入盐酸可以控制溶液的pH19，主要目的是_。反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则对应的离子方程式为_。（2）所得的滤液A蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是_ _（请用平衡移动原理解释）。（3）中对应反应的平衡常数表达式_。（4）上述流程中可循环利用的物质有_。（5）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb
12、（OH）42-。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为_。除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：I由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是_。若新型试剂（DH）在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH（s）+Pb2+D2Pb（s）+2H+，则脱铅时最合适的pH约为_。【答案】（1）防止Fe3+的水解形成沉淀（1分） （2分）（2）
13、用冰水浴使反应逆向移动，使PbCl4-不断转化为PbCl2晶体而析出（2分）（3） （1分）（4）盐酸和氯化铁（2分）（5） （2分）I加入试剂，二价铅离子浓度转化率为（01-0004）/01100%=96%，三价铁离子浓度转化率为（012-004）/012100%=67%，所以去除二价铅离子比三价铁离子的效果好（2分） II6（2分）考点：考查化学与工艺流程，无机综合知识考查28（15分）乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。（一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：（1）部分化学键的键能如下表所示：根据反应I的能量变化，计算x= _。（2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯
14、蒸气中通入一定量的水蒸气。用化学一平衡理论解释通入水蒸气的原因为_ 。（3）从体系自由能变化的角度分析，反应I在_（填“高温”或“低温”）下有利于其自发进行。（二）制备-氯乙基苯（原理如反应II所示）：（4）T时，向10 L恒容密闭容器中充人2mol乙苯（g）和2 mol Cl2（g）发生反应，5 min时达到平衡，乙苯和Cl2、-氯乙基苯和HC1的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线如图l所示： 05 min内，以HC1表示的该反应速率v（HCl）=_ 。T时，该反应的平衡常数K=_ 。6 min时，改变的外界条件为_。10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充人1moI乙苯、1 m
15、ol Cl2、1 mol -氯乙基苯和l mol HCl，12 min时达到新平衡。在图2中画出10-12 min，Cl2和HC1的浓度变化曲线（曲线上标明Cl2和HC1）；05 min和012 min时间段，Cl2的转化率分别用1、2表示，则l 2（填“”、“”或“”）。【答案】（1）612（2分）（2）该反应正向为气体分子数增大的反应，加入水蒸气增大容器容积，减小体系压强，平衡正向移动，增大反应物的转化率（2分）（3）高温（1分） （4）0032 molL1min1 （2分） 16 （2分） 升高温度（2分） （2分） （2分）； 据等效平衡推得平衡逆向移动，转化率减小，故l2。考点：考查
16、化学平衡36【化学选修2化学与技术】（15分）硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如下图所示：（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是 （填序号）。研磨 多次浸取 升高温度 加压 搅拌（2）步骤所得滤渣中的物质是 （写化学式）。（3）步骤中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为_。（4）步骤还可以回收Na2SO4来制取Na2S。检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 ，Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为_；已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO
17、410H2O的操作方法是 。（5）若步骤加入的ZnCO3为b mol，步骤所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为_。【答案】（1）（2分）（2）Fe（OH）3、ZnCO3（2分）（3）Zn（或锌）（2分）（4）取最后的洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净（2分）Na2SO4CH4Na2S2H2OCO2 （2分） 蒸发浓缩，降温结晶，过滤 （3分） （5）65（Vcbd）g（2分）考点：考查物质的制备流程37【化学选修3物质结构与性质】（15分）（1）按已知的原子结构规律，27
18、号元素在周期表中的位置是 ，其价电子的轨道排布图为 。（2）若en代表乙二胺（），则配合物Pt（en）2Cl4中心离子的配位原子数为 。（3）BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下，指出Be的杂化轨道类型。 ； ； ；（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。它是通过在高温氢气氛围下（750）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式：三溴化硼 ；三溴化磷 。在BP晶胞中B的堆积方式为 。 计算当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时磷化硼中硼原子
19、和磷原子之间的最近距离 。【答案】（1）第四周期VIII族（2分） （2分）（2）4（1分）（3）sp （1分） sp2 （1分） sp3 （1分） （4）（2分） （2分）面心立方堆积（1分） 207pm或239/2（2分）考点：考查价电子排布、配位数的判断、杂化轨道的判断、晶胞的分析及计算38【化学选修5有机化学基础】（15分）伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：回答下列问题：（1）伪麻黄碱（D）的分子式为 ；B中含有的官能团有 （写名称）。（2）写出 BC反应的化学方程式： 。CD的反应类型为 。（3）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简式： 。（4）满足下列要求的A的同分异构体有 种；能发生银镜反应 苯环上的一氯代物有两种结构其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的为 （写结构简式）。（5）已知：参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线： 。【答案】（1）C10H15NO（1分） 羰基、溴原子（2分） （2）（2分） 还原反应（1分）（3）（2分）（4）4（2分） （2分）（5）（3分）考点：考查有机化合物之间的转化关系、官能团及性质、有机反应类型、有条件的同分异构体的书写、有机合成等
