1、四川省雅安市2020-2021学年高二化学下学期期末检测试题请你在做题之前仔细阅读下列说明：1考试时间：90分钟；满分100分。 2答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。3回答第卷（选择题）时，必须使用2B铅笔填涂；第卷（非选择题）必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写、笔迹清楚。按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效，在草稿纸上、试卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱，禁用涂改液、涂改胶条。第卷（选择题 共42分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Fe-
2、56 Cu-64 Zn-65选择题（共21个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。每小题2分，共42分。）1常温下，下列溶液一定呈中性的是ACuCl2溶液BNaHCO3溶液CNa2SO4溶液DCH3COONa溶液2下列物质属于弱电解质的是ANaClBCH3COOHCH2SO4DNaOH3下列电池不属于化学电池的是A碱性干电池B铅蓄电池C燃料电池D太阳能电池4常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pHA等于7B大于7C小于7D无法判断5下列叙述中错误的是A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 D在铁制品上镀
3、铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液6常温下c(H+)最小的是ApH=0的溶液B0.04 molL1 H2SO4溶液C0.05 molL1HNO3溶液D0.5 molL1 HCl溶液7下列各方程式中，属于正确的电离方程式的是AHCO 3+H2OH2CO3 + OHBHCO 3OHH2O + CO2 3CNH3 + H+NH4DH2CO3HCO3 +H+8下列物质中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是A乙酸B乙醇C乙酸乙酯D水9科学家发现了利用泪液检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为2060 nm)
4、。下列有关说法中错误的是A检测时NaAuCl4发生氧化反应B葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHOC葡萄糖具有还原性D纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应10下列有关说法中正确的是AAgCl难溶于水，其溶液中没有Ag+和ClB废水中的Cu2+、Hg2+等可用Na2S做沉淀剂除去C锅炉除水垢是将CaCO3转化为CaSO4D25时Ag2S溶液中，若离子积QKsp，溶液中有沉淀析出11下列物质的应用中，不能用盐类水解原理解释的是A用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的Mg2+B用热饱和Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油C用FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中D用Al
5、2(SO4)3溶液净化混有少量泥土的水12下列方程式与所给事实不相符的是ANH4Cl溶液呈酸性：NH4+H2ONH3H2O+H+B用KI溶液将AgCl转化为AgI：I(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl(aq)C加热氯化铜溶液，溶液变为黄绿色：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+D用氯化铁溶液腐蚀覆铜板上的铜：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+CFeCuCl2溶液13由U形管、铁棒、碳棒和CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说法错误的是A铁棒为阴极，碳棒为阳极B转移0.2mol电子时，阳极生成2.24L气体C阴极的电极反应式为Cu2+2e=CuD若将碳棒换成铜棒，可实现在铁棒上镀铜14
6、一定温度下，Mg(OH)2在水中达到沉淀溶解平衡：Mg(OH)2 (s)Mg2+(aq)2OH(aq)。要使Mg(OH)2固体质量减少而c(Mg2+)不变，采取的措施可能是A加适量水B通HCl气体C加NaOH固体D加MgSO4固体15能促进水的电离，且水溶液显酸性的微粒是AAl3BOHCHDHCO316右图是实验室研究海水对铁闸门不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的是A该电化学腐蚀为析氢腐蚀B图中生成铁锈最多的是c区域Ca区域比b区域更易腐蚀D铁闸门的负极的电极反应式为Fe2e= Fe2+17有机物的分子式为C3H4O2，分子中含有羧基。下列有关该有机物的性质说法错误的是A能与乙酸发生酯化
7、反应B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C能与H2在一定条件下发生加成反应盐桥PtCu甲FeCl3+KSCN酸性溶液乙CuSO4溶液D能与碳酸氢钠溶液反应18如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和KCl溶液)。下列说法正确的是A盐桥中的Cl流向烧杯甲B该原电池的正极反应是Cu2+2e=CuC若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转D甲烧杯中溶液的红色逐渐变浅19下列实验操作及现象、推论不相符的是选项操作及现象推论A用pH试纸测得0.1 mol/L CH3COOH溶液pH约为3CH3COOH是弱电解质B向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊溶液中可能含
8、有CO23或HCO3C向2mL 1mol/LNaOH溶液中加入1mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀D用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的pHHClO的酸性弱于CH3COOH20下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A无色溶液中：Cu2+、K+、SCN、Cl B含有NO 3的溶液中：I、SO2 3、SO2 4、H+C由水电离出的c(H+)1.01013 molL1的溶液中：Na+、NH+ 4、SO2 4、HCO 3D
9、pH11的NaOH溶液中：CO2 3、K+、NO 3、SO2 42125时，在20.0mL 0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关说法错误的是AM点对应的盐酸体积小于20.0mLBN点处溶液中c(NH+ 4)+c(NH3H2O)=0.10molL1CN点处溶液的pH=13DM点处的溶液中，c(NH+ 4)= c(Cl)c(H+)= c(OH)第卷（非选择题 共58分）22（共10分）.丙烯（C3H6）结构简式可表示为CH3-CH=CH2或。苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成，该中药常用作温经通络，益气活血，祛寒止痛等。已从苦艾精油中检
10、测出多种有机物，其中三种的结构如右图：请回答下列问题（1）水芹烯的分子式是 。（2）松油烯 （填“是”或“不是”）苯的同系物，理由是 。（3）上述三种物质中能够跟Br2/CCl4发生加成反应的是 （填序号）。（4）香芹醇在一定条件下跟乙酸发生反应的化学方程式是 ；该反应类型是 。（5）香芹醇的一氯代物有 种。盐桥ZnCuZnSO4CuSO4实验1CuSO4ZnCu实验223（共12分）.某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验。请分析实验结果并回答相应问题。（1）【实验1】中，铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流表指针偏转，但较短时间内电流明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.
11、94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是_(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)。（2）【实验2】中，盐桥（含KCl饱和溶液的琼胶）中K+流向_(选填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液，如果Zn的消耗速率为110-3mols1，则K+的迁移速率为 mols-1。与实验1比较，实验2原电池的工作效率大大提高，原因是_。（3）在经典原电池的基础上，科研人员开发出一种由甲醇和氧气以强碱（用NaOH表示）做电解质溶液的新型电池。据此回答下列问题：甲醇在_极反应；电极反应式为_；该电池总的反应化学方程式是_。24（共12分）.现有常温下的0.1molL1纯碱溶液。（1）该溶液呈碱性是因
12、为存在水解平衡，相关离子方程式是_。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1molL-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加 _（填化学式）溶液，红色逐渐褪为无色，说明上述观点成立。（2）同学甲查阅资料得知0.1molL1 Na2CO3溶液中，发生水解的CO2 3不超过其总量的10%请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）_。（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中错误的是_。Ac(Na+)2c(CO2 3)Bc(CO2 3)c(OH-)c(HCO 3)c(H2CO3) Cc(OH-)=c(H+)+c(HCO 3)+2c(H2CO3)Dc(CO2 3)+c
13、(HCO 3)=0.1molL1 Ec(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO 3)+c(CO2 3)（4）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH)之比=_。25（共12分）.高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。资料：高铁酸钾（K2FeO4）固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液。K2FeO4在碱性溶液中性质稳定。（1）研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO4，装置示意图如右图。Ni电极作_（填“阴”或“阳”）极。Fe电极上的电极反应为_。循环使用的物质是_（填化学式）溶液。向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，析出紫色固体。请解释析
14、出固体的原因_。（2）K2FeO4可用于处理废水中的NaCN。用如下方法测定处理后的废水中NaCN的含量（废水中不含干扰测定的物质）。资料：Ag+ + 2CN = Ag(CN)2Ag+ + I = AgI（黄色）CN优先于I与Ag+反应。 取a mL处理后的废水于锥形瓶中，滴加几滴KI溶液作指示剂，再用c mol/LAgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为V mL。滴定终点时的现象是_，经处理后的废水中NaCN的含量为_g/L。（已知：NaCN的摩尔质量为49 g/mol）26（共12分）.工业上可以从冶炼锌、锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnCO3、ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、
15、Al2O3等杂质）来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2开始沉淀2.77.65.44.06.5完全沉淀3.79.66.45.28.0（1）为提高锌渣与硫酸的反应速率，可以采取的措施有_（任写一种）。（2）向酸浸液中加入的试剂A有多种选择，若A是H2O2，反应的离子方程式是_。（3）酸浸液用试剂A氧化后，加ZnO调节pH至5.25.4时，沉淀甲为_（填写化学式）。（4）若试剂A为NaOH稀溶液，当滴加至Cu2+恰好完全沉淀时，则滤液甲中：c(Zn2+)_。已知：KspZ
16、n(OH)2=3.01017。（5）为检验沉淀丙是否洗涤干净，可以检验最后一次洗涤液中是否含有_（填离子符号）予以判断。（6）上述流程所得ZnO产品中锌的含量远超过锌渣中锌元素的含量，其原因是_。高中二年级化学试题参考答案和评分标准选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共42分）题号12345678910答案CBDBDCDBAB题号1112131415161718192021答案ACBAADADCDC非选择题（共5大题，共58分）22（本题共10分）（1）C10H16（1分）；（2）不是（1分）；结构不相似（1分）（3）（2分，回答两个给1分，全对2分。）；（4）（2分）；取代反
17、应（或酯化反应）（1分）（5）8（2分）23（本题共12分）（1）60% （2分）（2）CuSO4（1分）；210-3（1分）；氧化剂和还原剂互不接触，电子只能通过导线发生转移（2分）。（3）负（2分）；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2分）；2CH3OH+4NaOH+3O2=2Na2CO3+6H2O（2分）24（本题共12分）（1）CO32-+H2OHCO3-+OH-（2分）；BaCl2或CaCl2（2分）。（2）测0.1molL-1Na2CO3溶液pH（2分），pH12（2分）；（3）DE（2分）。（4）102a-14（2分）。25（本题共12分）（1） 阴（2分）Fe6e +8OH=FeO42+4H2O（2分） KOH（2分）对平衡K2FeO4(s)2K+(aq)+FeO42(aq)，增大c(K+)，溶液中的离子积c2(K+)c(FeO42)大于平衡常数，使平衡逆向进行，溶液析出固体（2分）（2）产生黄色沉淀（2分）；98cV/a（2分）26（本题共12分）（1）升高温度、适当增大硫酸浓度、将锌渣粉碎、搅拌等（回答其中一点即可2分）（2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2分）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）（4）310-1.8（2分）（5）SO42-（或K+）（2分）（6）在前期操作中添加了含锌元素的物质（2分）
