1、包铁一中20162017学年度第二学期期末考试高二化学试题命题人：张海玲 审题人：袁秀兰 2017.07考试说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Cu：64 第I卷（单项选择题，每小题3分， 共60分）1、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ()2、下列过程或现象与盐类水解无关的是 ()A纯碱溶液去油污 B小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀C加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 D浓的硫化钠溶液有臭味3、关于原电池和电解池的叙述正确的是 ()A原电池中失去电子的电极为阴极B原电池的负极、电解
2、池的阳极都发生氧化反应C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D电解时电解池的阴极一定是阴离子放电4、有A、B、C、D四种金属, 当A、B组成原电池时, 电子流动方向AB; 当A、D组成原电池时, A为正极; B与C构成原电池时,电极反应式为C2+ +2e- =C, B-2e- =B2+ ,则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为 ()A. ABCD B. ABDC C. DABC D. DCAB5、反应N23H2 2NH3在密闭容器内进行。分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率为v(N2)、v(H2)、v(NH3)，则三者的关系正确的是 ( )Av(N2)
3、v(NH3) B3v(H2)2v(NH3) Cv(NH3)v(H2) Dv(H2)3v(N2)6、下列说法不正确的是 ()A. 在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液B. 原电池工作时，电流的方向由正极负载负极原电池中电解质溶液正极 C. 纯银在空气中久置变黑发生的是化学腐蚀 D. 为避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为牺牲阳极的阴极保护法 7、下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ()A已知2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (g) H=483.6 kJmol1，则氢气的标准燃烧热为241.8 kJmol1B已知C (石墨，s) C (金刚石，s) H0，则金
4、刚石比石墨稳定C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH (aq) + HCl (aq) NaCl (aq) + H2O (l) H=57.3 kJmol1D已知2C(s) + 2O2(g) 2CO2(g) H12C(s) + O2(g) 2CO(g) H2，则H1H28、在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)。下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 ()A. NO2的分解速率和NO2的生成速率相等 B. 混合气体颜色深浅保持不变C. 反应容器中压强不随时间变化而变化D.
5、NO2的分解速率和NO的生成速率相等9、常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=110-13mol/L，该溶液可能是 ()SO2水溶液 NH4Cl溶液 NaNO3溶液 NaOH溶液A B C D10、恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：固体NaOH；固体KOH；固体NaHSO4；固体CH3COONa；冰醋酸其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是 () A. B. C. D. 11、中和相同体积相同pH值的Ba(OH)2，NaOH和NH3H2O三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积分别是V1，V2，V3，它们的关系是 ()AV3V2V1 BV3V2=V1 CV
6、3=V2V1 DV1=V2V312、对于热化学方程式：SO3(g) SO2(g)+1/2O2(g) H= +98.3kJmol-1的描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示SO2的含量） () A B C D13、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 ()A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性14、一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH-2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电
7、源正极连接的电极上发生的反应是 ()ANi(OH)2的氧化 BNiO(OH)的还原CH2的氧化 DH2O的还原15、图中各烧杯中盛有海水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是 ()A. B. C. D. 16、列有关电化学的示意图正确的是 () A. Cu-Zn原电池 B. 粗铜的精炼C. 铁片镀锌 D. 验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物17、将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 ( )ACu 电极上发生氧化反应B电子沿 ZnabCu 路径流动C片刻后可观察到滤纸a点变红色D片刻后甲池中c（SO42-）增大18、在t时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示又知t时Ag
8、Cl的Ksp=410-10，下列说法不正确的是 () A. 在t时，Ag2CrO4的Ksp为110-8 B. 在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点 C. 在t时，Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq） 2AgCl（s）+CrO42-（aq）平衡常数K=6.25107 D. 在t时，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl-先沉淀19、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4e+H2O = CH3COOH+4H。下列有关说法正确的是 ()A. 检测时，电解质溶
9、液中的H向负极移动 B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O D. 正极上发生的反应是：O2 + 4e + 2H2O = 4OH20、下列溶液中离子浓度关系表示正确的是 ()ANaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）B常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）c（OH-）C0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c（Cl-）c（H+）c（NH4+）c（OH-）D物质的量浓度相等的CH3
10、COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3OOH）+c（CH3COO-）第卷（填空题，共40分）21、（共10分）电解质的水溶液中存在电离平衡 （1）醋酸是常见的弱酸 醋酸在水溶液中的电离方程式为 ； 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 （填字母序号） 。 A滴加少量浓盐酸 B微热溶液 C加水稀释 D加入少量醋酸钠晶体 （2）用0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是 （填“I
11、”或“”）； 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 ； V1和V2的关系：V1 V2（填“”、“=”或“”）。22、（共8分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。根据上述情况判断：(1) 蓄电池的负极材料是 ；工作时，正极反应为 ；(2) 工作时，电解质溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）；(3) 工作时，电解质溶液中的阴离子移向 极；电流方向从 极流向 极；(4) 充电时，铅蓄电池的负极与电源的 极相连。23、（共10分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯
12、依次分别盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加32 g。据此回答问题：(1) 电源的N端为 极；(2) 电极b上发生的电极反应为 ；(3) 电极f上生成的气体在标准状况下的体积 ；(4) 电解开始时，在甲烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是 ；(5) 电解前后溶液的pH变化情况，（填增大、减小或不变）甲溶液 ；乙溶液 。24、 （共12分）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H 0（填“
13、大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为 molL-1s-1，反应的平衡常数K1为 。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。 T 100（填“大于”“小于”），判断理由是 ； 温度T时反应的平衡常数K2 为 。（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。答案选择题：A C B C D A C D B D B D B A BD C A C D填空题：21.（共10分）（1） CH3CO
14、OHCH3COO+H+（2分） B、C （2分，漏选得1分，错选不得分） （2） I（2分） 0.1 molL-1醋酸溶液 （2分） （2分）22.（共8分）（1）Pb （1分）；PbO2+2e-+4H+SO42-= PbSO4+2H2O （2分）；（2）增大 （1分）；（3）负 （1分）； 正，负 （2分）；（4）负 （1分）。23.（共10分）（1）正 （2分）；（2）2I-2e-= I2（2分）；（3）5.6 L （2分）；（4）溶液变蓝 （2分）；（5）增大 （1分）； 减小 （1分）。24.（共12分）（1）大于 （2分）； 0.0010 （2分）； 0.36 molL1 （2分）。（2） 大于 （1分）； 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 （2分）； 1.28 molL1 （2分）。（3）逆反应 （1分）版权所有：高考资源网()
