1、课堂互动三点剖析重点知识：以废铁屑和废硫酸为原料制备硫酸亚铁1.反应原理Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe（过量）+Fe2（SO4）3=3FeSO42.注意问题（1）工业废铁屑中常附有油污，应先除去油污。（2）由于废铁屑表面有铁锈，会与硫酸反应生成硫酸铁。因此，实验时可向反应溶液中加入洁净的铁丝或铁片，使硫酸铁被过量的铁还原为硫酸亚铁。（3）利用重结晶方法精制硫酸亚铁时，为增大硫酸亚铁的溶解量，可把溶液加热至5080 ；为减少过滤时FeSO4的损失，应将溶液趁热过滤。【例1】 实验室用带有少量铁锈的铁屑制取绿矾（FeSO4 7H2O）。
2、(1)需要的试剂是_，实验中应控制使_稍过量，其原因是_。(2)制备过程中反应的化学方程式是_。(3)反应结束后应用_法精制绿矾，精制过程中把溶液加热至50 80 ，为减少过滤时硫酸亚铁的损失，应将溶液_。解析：（1）稀硫酸 铁屑 使Fe2（SO4）3被过量的铁还原为FeSO4（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。（3）重结晶 趁热过滤答案：见解析难点知识：铁三角的转化1.“铁三角”（）的转化关系（1）FeO+H2Fe+H2O（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2（3）2FeCl2+Cl2=2F
3、eCl3（4）2FeCl3+Fe=3FeCl2（5）3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe（6）2Fe+3Cl22FeCl32.Fe2+和Fe3+的性质（1）Fe2+具有弱氧化性，主要表现较强还原性4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（Fe2+被氧化）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2）Fe3+具有较强的氧化性，与S2-、I-、等能发生氧化还原反应2Fe3+S2-=2Fe2+S 2Fe3+2I-=2Fe2+I2（3）Fe3+是典型的弱碱阳离子，与、等在溶液中发生双水解反应2Fe3+3+3H2O=2Fe（OH）3+3CO2（4）Fe3+遇苯酚溶液呈紫色，可用于检验Fe3
4、+（5）亚铁盐、铁盐的存放方法：亚铁盐溶液加入少量铁屑以防止Fe2+被氧化，滴入少量相应的酸溶液以防止Fe2+水解。铁盐溶液加入少量相应的酸溶液以防止Fe3+水解。3.Fe3+的检验 实验现象：向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出现的现象为溶液立即变为红色；向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，则溶液无明显变化。实验现象解释及结论：FeCl3跟KSCN反应产生的物质显红色，因此，可以利用这一反应检验Fe3+的存在。说明：这一反应实质是Fe3+跟SCN-发生反应，则Fe2（SO4）3跟NH4SCN也能显示红色。该反应生成的红色物质是可溶性的，不是红色沉淀，在描述现象时应注意这一点。这一反应是Fe
5、3+特有的，只要向某溶液中加入KSCN显红色，则该溶液中就一定存在Fe3+。【例2】 铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）A.Fe（OH）3；Fe2O3 B.Fe（OH）2；FeOC.Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4 D.Fe2O3；Fe（OH）3解析：本题旨在考查Fe元素及其重要化合物的性质。铁屑溶于过量的稀硫酸，发生反应：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2反应后过滤，滤液中应为FeSO4和H2SO4。加入硝酸的反应为3FeSO4+4HNO3=Fe
6、2（SO4）3+Fe（NO3）3+NO+2H2O即溶液中Fe2+转变为Fe3+。加入过量氨水时，除中和H2SO4外还将生成红褐色的Fe（OH）3沉淀：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3，加热沉淀物至质量不再发生变化，则Fe（OH）3完全分解并除去同时生成的水：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，所得残渣为红棕色的Fe2O3。答案：A疑点知识：Fe（OH）3胶体的制备1.制备过程 在一个小烧杯中加入25 mL蒸馏水，将其加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈透明的红褐色，停止加热。2.反应原理 反应生成Fe（OH）3胶体的化学方程式为：FeCl3+
7、3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl3.实验成败的关键 下列几种情况可能得到Fe（OH）3沉淀而得不到Fe（OH）3胶体：（1）使用自来水而未用蒸馏水；（2）先向水中加入FeCl3溶液再加热煮沸；（3）向沸水中倒入12 mL FeCl3饱和溶液；（4）加热时间过长；（5）向FeCl3溶液中加入NaOH溶液。【例3】 用饱和FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体，正确的操作是（ ）A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B.将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可解析：
8、A中将FeCl3滴入冷水不对；B中生成棕黄色液体不对；D中生成红褐色沉淀不对。答案：C各个击破类题演练1现有三种很洁净的铁钉，分别置于如下图所示的试管中。（1）一周后，观察到试管中铁钉的情况是_，由此得出生锈的主要条件是：_（填具体物质）。（2）根据生锈的条件，试分析自行车采取哪些防锈措施？答：_。解析：（1）中铁钉靠水面处生锈明显，和中铁钉并未生锈。由此可知生锈的条件：在潮湿的空气中，铁与氧气、水发生复杂的化学反应。（2）自行车的钢圈、车龙头等处电镀一层其他金属；车链条等传动部分采取上润滑油的方法，车大杠等处采取的是上油漆的方法，少数零件用的是不锈钢。答案：见解析变式探究1在25 时，在浓度
9、为1 molL-1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（）分别为a、b、c（单位为molL-1）。下列判断正确的是（ ）A.a=b=c B.abc C.acb D.cab解析：三种溶液中均存在水解平衡：+H2ONH3H2O+H+对于（NH4）2CO3，因+H+，使上述水解平衡向右移动；对（NH4）2Fe（SO4）2，Fe2+2H2O=Fe（OH）2+2H+，c（H+）增大，抑制的水解。答案： D类题演练2 已知氧化性：Br2Fe3+I2；还原性：I-Fe2+Br-，则下列反应能发生的是（ ）A.Br2+2I-=2Br-+I2 B.2Br-+I
10、2=Br2+2I-C.2Fe3+2I-=2Fe2+I2 D.2Fe3+2Br-=2Fe2+Br2解析：在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。只要满足这个规律，氧化还原反应一般就能发生。A.氧化剂、氧化产物分别是Br2和I2，还原剂、还原产物分别是I-和Br-根据已知条件：氧化性：Br2I2，还原性：I-Br-，满足上述规律，所以能够发生。同理可推断其他三个答案。答案：AC类题演练3 把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是（ ）A.FeCl3 B.稀H2SO4 C.热的NaOH溶液 D.CuSO4解析：Fe+2FeCl3=3FeCl2，铁溶解进入溶
11、液，使溶液质量增重，A项不符合题意；Fe+H2SO4=FeSO4+H2溶液质量增重56 g 2 g 54 g则B项不符合题意。Fe跟NaOH溶液不发生反应，溶液质量不改变，C项不符合题意。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu溶液质量减轻56 g 64 g 8 g故D项符合题意。答案：D变式探究2在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是_（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是_。（2）现提供以下试剂：A.高锰酸钾酸性溶液 B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳 D.硫氰化钾溶液请判断哪位
12、同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。_同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_；若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可以？_。理由是_。解析：考查的知识点主要为Fe2+的还原性及Fe2+与Br-还原性强弱的比较。（1）黄色物质有Br2和Fe3+,Br2溶于水呈黄色，Fe3+水溶液也呈黄色。（2）发生的反应为2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-。加四氯化碳萃取，如无色可排除甲同学的看法。加硫氰化钾溶液，如呈红色可以说明有Fe3+,可确定乙同学的看法是
13、正确的。（3）Fe2+与Br-还原性强弱的比较：Fe2+大于Br-，故先被氧化的离子是Fe2+；因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，所以不可以。答案：（1）Br2 Fe3+ (2)乙同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红（3）Fe2+ 不可以 因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2变式探究3 (2006北京海淀高三期末，18)A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y是中学化学常见的物质，其中A、B、C、D、E、F是化合物，M、N、X、Y是单质。已知反应关系如下图所示（部分产物已略去）：（1）向沸腾的蒸馏水中滴加A的饱和溶液，可以得到红褐色液体。A的化学式是_。
14、（2）将NaOH溶液注入新制备的B溶液，观察到的现象是_（选填序号）。生成白色沉淀 生成血红色沉淀 生成红褐色沉淀 生成蓝色沉淀 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀（3）C溶液电解的离子方程式是_。（4）化合物F中含有组成单质N的元素，且该元素的质量分数为70%。化合物F和单质Y反应的化学方程式是_。（5）组成单质N的元素和碳的合金在潮湿的空气中容易腐蚀。发生腐蚀时，正极的电极反应式是_。解析：无机框图推断题是元素化合物知识中的重点，又是一个难点。本题的特点：文字说明不多，转化复杂，表面上没什么直接的突破点，但能结合问题的话，较好突破。问题（1）从红褐色液体就很直接地推出A中
15、有Fe3+;M为单质，再考虑到铁的变价，则B中应有Fe2+;B具有氧化性及C电解得到M，则B很可能是氯气，就联想到氯碱工业，推出X是氢气，则D是HCl，N是铁；再根据Y中铁为70%推出为Fe2O3;而Y既能与盐酸反应放出氢气，又能与NaOH溶液反应放出氢气，所以为Al。答案：（1）FeCl3 (2) (3)2H2O+2Cl-H2+Cl2+2OH- (4)Fe2O3+2AlFe+Al2O3(5)O2+2H2O+4e-=4OH-类题演练4 在实验中手不慎被划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（ ）A.FeCl3溶液具有杀菌消毒作用 B.FeCl3溶液能使血液凝聚C.FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口 D.FeCl3能使血液发生化学变化解析：血液属于胶体，其胶粒遇到FeCl3时会发生聚沉而起到止血作用。答案：B变式探究4 将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是( )A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液解析：饱和FeCl3溶液在沸水中会发生强烈水解产生Fe(OH)3胶体，若在NaOH浓溶液中就会生成Fe(OH)3沉淀。答案：B变式探究5自来水厂常用FeCl3或明矾作净水剂，其原理是什么_。答案：Fe3+、Al3+水解成Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体，这些胶体具有强的吸附能力，能吸附浮在水中的杂质，起净化作用
