1、第二章化学物质及其变化综合测试(满分：100分时间：90分钟)第卷(选择题，共48分)一、选择题(每题3分，共48分)1(2014海淀区期末考试)下列说法正确的是()APM2.5的产生与人类活动无关B硅是光纤维品的基本原料C酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌D塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中解析：本题考查了化学与生产、生活的联系，意在考查考生的化学学科素养。A项，道路扬尘、汽车尾气、工厂排放的粉尘等是PM2.5的主要来源，PM2.5与人类的生产、生活有关；B项，光纤制品的基本原料为二氧化硅；D项，塑化剂是一种有毒的化工塑料软化剂，若大量添加到婴幼儿玩具中，婴幼儿可能会通过咀
2、嚼、吸吮直接吸入，对婴幼儿健康不利。答案：C2(2014天津一中四月，2)下列说法正确的是()A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒解析：A项，纯碱属于盐；C项，Mg、Al用电解法冶炼，Cu可以用热还原法冶炼；D项，日常生活中用于杀菌消毒的是75%的酒精，而不是无水乙醇。答案：B3(2014西城区期末考试)下列说法不正确的是()A维生素都易溶于水BCO2和CH4都是温室气体C淀粉和盐酸都是混合物D灼烧法可区别纯棉和纯毛织物解析：本
3、题考查了常见有机物的性质，意在考查考生对有机化学基础知识的掌握情况。有些维生素不易溶于水，A错误；CO2和CH4都是温室气体，B正确；淀粉是高分子化合物，由高分子化合物组成的物质都是混合物，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，C正确；纯毛织物属于蛋白质，利用灼烧法可区别纯绵和纯毛织物，D正确。答案：A4(2014浙江宁波二模，7)下列说法不正确的是()A为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO47H2O进行消毒、净化，以改善水质B铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等C从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D借助扫描隧道显微镜，应用该技术可实
4、现对原子或分子的操纵解析：铝制容器不能用于腌制咸菜，因为Cl会破坏铝制容器的氧化膜，B错。答案：B5(2014山西四校联考)“绿色生活，可持续发展”是上海世博会的主题。下列有关环境、健康、可持续发展的叙述中，正确的是()在猪饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率；自备购物袋，不用塑料方便袋；建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)能形成气溶胶，对人类健康危害极大；用填埋法处理未经分类的生活垃圾。ABC D解析：本题考查了绿色化学与可持续发展，意在考查考生利用化学知识解决生活中的实际问题的能
5、力。“瘦肉精”属于神经兴奋剂，对人体有害，错；自备购物袋可减少白色污染，正确；将空调凝结水和雨水收集利用可节约水资源，正确；利用太阳能、风能等新能源可减少火力发电消耗的能源，正确；气溶胶能被吸入肺中，危害人类健康，正确；填埋法处理垃圾会污染水资源和土壤，错误。答案：A6(2013安徽质检)常温下，下列各组离子，在pH0的溶液中可以大量共存的是()AAl3、S2、Br、SOBMg2、Cu2、SO、BrCNa、Fe2、I、MnODNH、K、HS、Cl解析：本题考查水溶液中的离子共存问题，意在考查考生对常见离子的性质、离子间的反应等知识的掌握情况。pH0的溶液呈酸性，溶液中含有大量H。A项，H能与S
6、2反应、H能与SO反应均生成弱电解质且酸性条件下，S2与SO发生反应生成S；C项，酸性条件下MnO能氧化Fe2、I；D项，酸性条件下HS与H不能大量共存。答案：B7(2014长春调研)下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不能生成沉淀的一组是()AK、Na、NO、SiOBAl3、K、SO、S2CAg、Na、NH3H2O、NODCu2、Fe2、Cl、SO解析：本题考查离子共存，意在考查考生对离子反应的理解。A项，通入NO2，溶液显酸性，生成H2SiO3沉淀，A项不符合题意；B项，Al3水解显酸性，S2水解显碱性，二者不能大量共存，B项不符合题意；C项，氨水与Ag不能大量
7、共存，C项不符合题意；D项通入NO2，溶液中含有具有强氧化性的硝酸，Fe2被氧化，且无沉淀生成，D项符合题意。答案：D8(2014郑州质量检测)下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是()A碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：CaCO32H=Ca2CO2H2OB向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2SO2H2O=BaSO32HC向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO7H2O26H=2Mn26O210H2OD将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2SOHOH=BaSO4H2O解析：本
8、题主要考查离子方程式的正误判断，意在考查考生对离子反应的理解。醋酸是弱酸，离子方程式中应用CH3COOH表示，A项错误；二氧化硫通入氯化钡溶液中，不能形成BaSO3沉淀，B项错误；C项正确的离子方程式为2MnO5H2O26H=2Mn5O28H2O，C项错误；等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，溶液中剩余OH，D项正确。答案：D9(2014武汉联考)下列化学反应的离子方程式书写正确的是()A稀硝酸和过量铁屑反应：Fe4HNO=Fe3NO2H2OB向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NHOH=NH32H2OC氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4N
9、H2H2ODH2C2O使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O46H2MnO=10CO22Mn28H2O解析：本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生对离子反应的掌握情况。稀硝酸和过量铁屑反应，最终应生成Fe2，A错；NH4HSO4溶液中加入少量NaOH溶液，OH先与H发生反应，B错；氨水是弱碱，与氯化铝溶液反应生成Al(OH)3沉淀，但沉淀与氨水不会继续反应，C错。答案：D10(2014卫辉月考)能正确解释下列反应原理的离子方程式是()A用明矾作净水剂：Al33H2O=Al(OH)33HB用小苏打治疗胃酸过多：CO2H=CO2H2OC用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3Cu=Fe2Cu2
10、D含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2O解析：A项，正确的离子方程式为Al33H2OAl(OH)33H；B项，小苏打是NaHCO3，正确的离子方程式为：HCOH=CO2H2O；C项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。D项，假设KHCO3、Ba(OH)2均为1 mol，首先1 mol HCO与1 mol OH反应生成1 mol CO、1 mol H2O,1 mol CO立即与1 mol Ba2结合生成1 mol BaCO3沉淀，正确。答案：D11(2014预西五校质量检测)下表中评价正确的是()选项化学反应及离子方程式评价
11、A向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2CO2H2O=Al33HCO正确B硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO42OH=Cu(OH)2SO错误，CuSO4应拆分成离子形式C向盐酸中滴入氨水：HOH=H2O正确D硫化钠的第一步水解：S2H2OHSOH错误，应该为S22H2OH2S2OH解析：本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析判断能力。A项，正确的离子方程式应为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，评价错误；B项，评价正确；C项，NH3H2O是弱电解质，正确的离子方程式为HNH3H2O=NHH2O，评价错误；D项，离子方程式正确，评价错误。答案：B12(2014江西上
12、饶中学二模)下表中评价合理的是()选项化学反应及离子方程式评价A氧化亚铁溶于稀硝酸FeO2H=Fe22H2O碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确B向亚硫酸铵溶液中加少量氢氧化钡溶液Ba2SO=BaSO3复分解反应，有沉淀生成，正确C含n mol FeBr2的溶液中通入n mol Cl2完全反应2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl氧化还原反应离子方程式满足元素守恒、电子守恒、电荷守恒，正确D三氯化铁溶液滴入硫氰化钾溶液：Fe33SCN=Fe(SCN)3复分解反应，无气体生成，无沉淀生成，不正确解析：A项，硝酸应将Fe2氧化为Fe3，不正确；B项，该反应还应有氨水生成，故不正确；D项，题给反
13、应是正确的，其中Fe(SCN)3是难电离物质，符合离子反应发生的条件。答案：C13.(2014辽宁六校联考)如图所示，试管中盛有已检出部分离子的某溶液。下列推测正确的是()A向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量的过程中既有气体逸出又有沉淀生成B向该溶液中加入少量FeI2，发生反应的离子方程式为2NO6I8H=2NO3I24H2OC该溶液中还可能大量存在MnO、ClOD向该溶液中加入少量Mg一定有H2逸出解析：本题考查离子的性质与检验，意在考查考生的综合推理能力。B项，还原性：IFe2，先后发生的反应离子方程式为6I2NO8H=3I22NO4H2O,3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，因
14、为反应物的相对量不确定，所以总离子方程式不确定，B项错误；C项，ClO与H不能大量共存，C项错误；D项，当溶液中NO足量时，镁不能发生置换反应生成H2，D项错误。答案：A14(2014江西五校联考)已知反应：Cl22KBr=2KClBr2，KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O；2KBrO3Cl2=Br22KClO3，下列说法正确的是()A氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3KClO3Cl2Br2B中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 molD反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6解析：分析题给反应，氧化性中：Cl2Br2；中：KClO
15、3Cl2；中：KBrO3KClO3，A对；中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应，B错；中氧化剂是KBrO3，其转化为Br2，故1 mol KBrO3参加反应得到电子的物质的量为5 mol，C错；反应中氧化剂是KClO3，化合价降低5价，还原剂是HCl，化合价升高1价，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，D错。答案：A15(2014宁夏育才中学月考)常温下，在溶液中发生如下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z，则下列反应中能进行的是()AA3ZZ2A2BA3X2H2OA2XOHCXOA2HX2A3H2ODB2X2OHBXOH2O解析：根据氧
16、化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由提供的三个反应，可得氧化性：XOZ2B2A3。若A能发生，则氧化性：A3Z2；若B能发生，则氧化性：A3XO；若D能发生，则氧化性：B2XO，与得出的结论相矛盾，故这些反应均不能进行。答案：C16(2014延边质检)用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未配平)：MnOC2OHCO2Mn2。关于此反应的叙述正确的是()A该反应右边方框内的产物是OHB配平该反应后，H的化学计量数是8C该反应中氧化产物是CO2D该反应电子转移总数是5e解析：酸性条件下，H的反应产物为H2O，A错误；该反应的离子方程式为：2M
17、nO5C2O16H=10CO22Mn28H2O，B、D错误。答案：C第卷(非选择题，共52分)17(10分)(2014枣庄期末)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。(至少要写出两种分类方法)_；_。(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是_。从反应中_可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两
18、种能相互反应的物质，写一个非氧化还原反应的方程式和一个氧化还原反应的方程式：_、_。(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：_。用离子反应方程式证明你的观点：_；_。解析：分类的关键是要找准分类的标准，分类的标准不同，得到的类别也不同。对于题中的六种物质，可以根据通常状况下物质状态的不同分类，也可以根据物质的化学性质分类。SO2和SiO2是酸性氧化物，CaO、MgO和Fe2O3是碱性氧化物，酸性氧化物和碱性氧化物在一定条件下可反应生成盐；Na2O2具有强氧化性，能将有还原性的SO2氧化。氧化还原反应和离子反应是根据不同分类标
19、准得到的反应类型，离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。答案：(1)SO2，常温常压下是气体，其余为固体Na2O2，是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2有无电子转移CaOSiO2CaSiO3(或MgOSO2MgSO3等其他合理答案)Na2O2SO2=Na2SO4(3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)HOH=H2O2HFe=Fe2H2(或其他合理答案)18(8分)(2014哈尔滨月考)将1 mol/L FeCl3饱和溶液滴入沸水中，液体变为_色，得到的是_，反应的化学方程式是_。用此分散系进行如下实验：(1)将其装入U形管内，用石
20、墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色_，原因是_，这说明_。(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液发生的现象是_，原因是_。(3)向其中逐滴加入过量的稀硫酸，现象是_，原因是_。(4)提纯此分散系常用的方法叫_。检验胶体是否纯净的方法是_。解析：制取Fe(OH)3胶体是利用了FeCl3与沸水反应，即FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。电泳实验中，由于Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，故向阴极移动。向胶体中加入硫酸铵溶液，胶体聚沉，生成Fe(OH)3红褐色沉淀。加入稀硫酸胶体聚沉，生成沉淀，且过量酸会溶解沉淀。检验胶体纯净的方法：将盛有胶体的半透膜袋移入蒸馏水中浸泡一会儿
21、后取出，向蒸馏水中滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成，若无此现象则胶体纯净。答案：红褐Fe(OH)3胶体FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(1)加深胶体粒子向阴极定向移动Fe(OH)3胶体粒子带正电荷(2)生成红褐色沉淀加入电解质，胶体发生聚沉(3)先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解Fe(OH)3胶体粒子聚沉后，沉淀又与硫酸反应(4)渗析把胶体放入半透膜袋中，将半透膜袋移入蒸馏水中浸泡一会儿后取出，向蒸馏水中加入AgNO3溶液，若有沉淀则胶体不纯净19(10分)(2014福州二模)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、NH、Mg2、Cu2、Ba2、Cl、SO、
22、CO。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100 mL该溶液进行如下实验：实验序号实验内容实验结果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)c加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：(1)该混合物中一定不存在的离子是_。(2)该溶液中一定存在的阴离子是_。(3)试写出实验b发生反应的离子方程式_。(4)判断混合物中是否存在K？_(填“是”或“否”)。理由是_。解析：通过实验a可知溶液中可能存在
23、Cl、SO、CO中的一种或多种离子，由实验b可知溶液中一定含有NH，由实验c可知溶液中肯定含有CO、SO，由题意“无色澄清溶液”可知，溶液中肯定没有Mg2、Cu2、Ba2。根据题中100 mL该溶液与足量碱反应生成1.12 L气体可确定NH为0.05 mol，根据实验c可确定该溶液中SO为0.01 mol、CO为0.02 mol，根据离子的电荷守恒可知一定有K。答案：(1)Mg2、Cu2、Ba2(2)SO、CO(3)NHOHNH3H2O(4)是从题中可确定：溶液中含0.05 mol NH，0.01 mol SO，0.02 mol CO，根据离子的电荷守恒可知一定有K20(10分)(2014豫南
24、九校联考)某无色溶液X由K、Ba2、Al3、Fe3、Al(OH)4、CO、SO中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：X气体A溶液白色沉淀甲气体A溶液气体B白色沉淀乙(1)气体A的成分是_(填化学式，下同)，气体B的成分是_。(2)写出反应中产生气体的离子方程式_。(3)分别写出形成白色沉淀甲和气体B的离子方程式_；_。(4)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_，尚未确定是否存在的离子是_，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_。解析：无色溶液排除了Fe3，X与过量盐酸反应产生气泡，说明X中一定含有CO，Al3与CO能发生双水解，说明原溶液中一定不存在Al3
25、；Ba2与CO不能共存，一定不存在Ba2。在溶液中加入过量碳酸氢铵溶液产生白色沉淀甲，则其只能是Al(OH)3，说明原溶液中一定有Al(OH)4。综上所述，原溶液中一定含有Al(OH)4、CO，由溶液呈电中性知，溶液中有阴离子，就一定有阳离子，所以K一定存在；一定不存在的是Fe3、Ba2、Al3。(1)由流程图知A是二氧化碳，而过量的碳酸氢铵与氢氧化钡反应产生气体为氨气，B为氨气。(2)步骤中产生气体的反应是碳酸钾与盐酸反应。(3)原溶液加入过量盐酸后生成氯化铝：Al(OH)4H=Al34H2O，Al33HCO=Al(OH)33CO2(发生双水解)，容易忽视加入盐酸的作用，直接错写成：HCOA
26、l(OH)4=Al(OH)3COH2O；反应的化学方程式为NH4HCO3Ba(OH)2BaCO3NH32H2O，题目要求写出产生氨气的离子方程式，不要求写出反应的离子方程式，二者易混淆出错。(4)由框图知，过量的碳酸氢铵能与氢氧化钡溶液产生碳酸钡沉淀，所以，乙沉淀一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡，检验乙成分，只需要检验是否有硫酸钡。用稀硝酸或盐酸溶解乙沉淀，看沉淀能否完全溶解即可确定是否含SO。答案：(1)CO2NH3(2)CO2H=CO2H2O(3)Al33HCO=Al(OH)33CO2NHOHNH3H2O(4)K、Al(OH)4、COSO向沉淀乙加入足量的盐酸，如果沉淀完全溶解说明没有SO，
27、如果沉淀部分溶解说明有SO21(6分)(2014兖州二模)某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O。已知：As是产物之一。(1)写出并配平该反应的化学方程式_。(2)在该反应中，得电子的物质是_，被氧化的元素是_；(3)在反应中，每转移1 mol电子，消耗(或生成)HCl_ mol；(4)下列叙述正确的是_(填写序号)。A在相同条件下，第A族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强BSn和Pb位于同一主族，Sn和Pb的4价的化合物均很稳定C在相同条件下，还原性顺序：S2IFe2BrClD在上述反应中，还原性：SnCl2As；氧化性：H3AsO3BrCl
28、，A选项正确；铅的2价化合物稳定，4价铅具有强氧化性，B选项错误；相同条件下，还原性顺序为：S2IFe2BrCl，C选项正确；在溶液里进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由上述反应式知还原性：SnCl2As；氧化性：H3AsO3H2SnCl6，D选项错误。答案：(1)12HCl3SnCl22H3AsO3=3H2SnCl62As6H2O(2)H3AsO32价的Sn(3)2(4)AC22(8分)(2014济南统考)某反应的化学方程如下(未配平)：NOO2NO2H2OHNO3。(1)反应中的还原剂是_。(2)如果参加反应的氧气中有被NO还原，
29、则NO与NO2的物质的量之比为_，配平该条件下的化学方程式为_。现生成6.3 g HNO3，转移电子数为_NA。(3)上述反应的化学计量数有多种组合，NO、O2、NO2的化学计量数之比可能为_(填选项代号)。A3：2：4 B1：1：1C4：9：24 D3：1：2解析：(1)根据反应式知，O2是氧化剂，NO、NO2都是还原剂，HNO3既是氧化产物又是还原产物。(2)设NO、O2、NO2的化学计量数分别为a、b、c。aNObO2cNO2H2OHNO3，由氮原子守恒得：aNObO2cNO2H2O=(ac)HNO3，由氧原子守恒得：a2b2c3(ac)由电子守恒得：3ac4b；整理得：3ac4b，依题意，的O2氧化NO，根据电子守恒知，43a，令a8、b9，根据3ac4b计算得c12，n(NO)：n(NO2)8：122：3，化学方程式为8NO9O212NO210H2O=20HNO3，生成20 mol HNO3转移36 mol e，生成6.3 g HNO3转移电子物质的量为0.18 mol，即0.18NA个电子。(3)根据电子守恒，NO、O2、NO2化学计算数满足：3ac4b，代入四个选项数据知，BC项符合题意。答案：(1)NO、NO2(2)2：38NO9O212NO210H2O=20HNO30.18(3)BC
