1、新康国际学校2020-2021学年高一上学期化学期末考试复习练习卷基本概念-元素周期表与元素周期律及化学键1Na和Na+比较，相同的是（ ）A化学性质B质子数C核外电子数D物理性质2下列互为同位素的是（ ）AH2与D2B氧气与臭氧C12C与14CDCO与CO232011年3月日本发生强震和海啸而发生核泄漏，泄漏出人工放射性碘131I，碘的质子数是53，则该人工放射性碘的核内中子数为（ ）A53B78C131D1844氧化氘(D2O)主要用于核反应堆的慢化剂和冷却剂。因为它比一般水重，所以又称之为“重水”。下列说法中错误的是AD2O的质量数是20BD2O与H2O中的质子数相等CH2和D2互为同位
2、素DH2O与D2O的中子数之比为4:55下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是AMg2+ 、Al3+、 Cl-、 NeBNa+、 F- 、S2- 、ArCK+、 Ca2+ 、S2-、ArDMg2+ 、O2-、Na+、 Cl-6金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。下列有关和的说法中正确的是（ ）A和中均含有22个中子B和的质子数不同C分别由和组成的金属钛单质互称为同素异形体D和的性质完全相同7下列元素中，属于短周期A族的是（ ）A溴B氯C钠D硫8HnRO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克HnRO3中含有质子的物质的量为ABC(x-n-24)mol
3、D9在离子RO3n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为AAxn48BAxn24CAxn24DAxn2410今年是门捷列夫发现周期表150年。短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q为硅元素。元素W的原子结构示意图为SRATQWA BC D11元素周期表中铋元素的数据见如图，下列说法不正确的是（ ）A是金属元素B原子核外有83个电子C元素的质量数是209D元素的相对原子质量是209.012下列化学用语错误的是（ ）AH2S的电子式H+S2-H+BCO2的结构式O=C=OCF-的结构示意图DMg2+的电子式Mg2+13下列物质中化学键类型完
4、全相同的是（ ）AH2S，Na2SBNaBr，CaF2CNaCl，CO2DSO2，KCl14关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）A在离子晶体里，只存在离子键B共价化合物里，一定不存在离子键C仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键D由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键15下列化学式表示分子式的是（ ）ANaCl BHCl CAl2O3 DNaOH16含有共价键的盐是ACaCl2 BNaClOCMg3N2DNaOH17实验发现,向H2O2溶液中加入I-可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为H2O2+I-=H2O+IO-(慢)，第2步反应为H2O2+
5、IO-=H2O+O2+I-(快)。下列说法正确的是AH2O2、O2 均为非极性分子BIO-为反应的中间产物C总反应速率由第2步反应决定D若生成0.1 mol O2，第2步反应中转移0.4 mol 电子18下列关于化学键的说法中，不正确的是A化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成B氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯离子的过程中有离子键被破坏C化学键是相邻原子或离子间的强烈的相互作用D非极性键属于一种化学键19下列说法错误的是( )A由非金属元素形成的单质中一定存在非极性键B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D由非金属元素形成的化合物中可能存在离子键20
6、今年是门捷列夫发现周期表150年。短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q为硅元素。元素R简单氢化物的电子式为ABCD21118号元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（ ）ACDBABDBACCADCBDBACD22X、Y、Z、M、W为五种原子序数递增的前20号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差2，族序数之和为10；Z原子最外层电子数等于其最内层电子数，M在地壳中含
7、量居第二位；W的某种盐常用作加碘盐的碘制剂。下列说法错误的是A原子半径：WZMXYB最高价氧化物对应的水化物的酸性：XMCZXY3含离子键和共价键，0.1molW2Y2含有0.4mol离子DZ与XY2反应可置换出X单质，X与MY2反应可置换出M单质23下列说法正确的是( )AH2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定BHe、CO2和CH4分子中都存在共价键CPCl5中各原子的最外层均达到8电子稳定结构DNaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O的过程中，既破坏离子键，也破坏共价键24下列关于主族元素性质递变规律叙述不正确的是()A同主族元素从上到下，原子半径越大金属性越强B同周期元
8、素从左到右，非金属性逐渐增强C同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，原子半径越小越容易失去电子25下列关于元素周期律的说法中，正确的是()A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D随着元素原子序数的递增，元素的原子半径从小到大呈现周期性变化26下列物质按活泼性递减的顺序排列的是（ ）ACl2、Br2、I2BI2、Cl2、Br2CBr2、Cl2、I2DI2、Br2、Cl227比较S、Cl-、Na三种微粒的半径大小（ ）ASCl
9、-NaBNaSCl-CCl-SNaDSNaCl-28下列四种物质，只能跟NaOH溶液作用，不能跟盐酸作用的是（ ）ANHSBNaAlO2CNaHSO4DCH3COONH4 29X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Z元素的2p轨道上有两个成单电子。A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，A是淡黄色固体，F是Z元素的气体单质。已知：A+BD+F，A+CE+F；25时0.1 molL1 D溶液的pH为13。下列判断错误的是AX与W属于同主族元素B原子半径：WYZXC1.0 L 0.1 molL1 E溶液中阴离子的总物质的量大于0.1 molD物质A中既含有离子键，又含有
10、共价键，且阴阳离子个数比为1：130已知X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，X、Y、R在周期表中的相对位置关系如表所示，下列说法正确的是（ ）A五种元素中原子半径最大的是Z，离子半径最大的是R离子BZ与W形成的二元化合物的水溶液可能显中性、酸性、碱性CY与Z形成的化合物一定是碱性氧化物D等温等体积等浓度的X、R、W三种元素的最高价含氧酸溶液的pH：XRW31下列说法正确的是（ ）A非金属性：ClSB第A族元素都是碱金属元素C碱性：LiOHNaOHD卤族元素最高化合价均为+7价32下列说法正确的是（ ）A磷的原子半径比氮的原子
11、半径大B酸性：H2SiO3H2CO3C碱金属元素中锂的还原性最强D金属性LiNa33已知甲元索位于第IA族,原子序数为a,乙元素位于第VA族,则乙的原子序数不可能是( )Aa+4Ba+15Ca+12Da+30.34下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是ACuBMg(OH)2CAl2O3DNa2CO3 35几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号XYZMRQ原子半径(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+ 1+7+3+2+5最低负价-1-3-2下列说法正确的是A元素 X 和 Q 形成的化合物中不可能含有共价键BQ2-比 R3-
12、更容易失去电子CZ、R 的最高价氧化物的水化物可发生反应DM(OH)2 的碱性比 XOH 的碱性强36短周期的两种元素A和B，它们的离子A-和B2+具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是( )A原子序数ABB电子总数ABC离子半径 A-B2+D原子半径AB37观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：(1)属于阴离子结构示意图的是_(填字母编号)。(2)在上述元素中，性质最稳定的原子是_(填字母编号)。(3)在核电荷数1-18的元素内，再列举一个与C、E电子层结构相同的阳离子，写出该阳离子结构示意图_。(4)写出元素A的单质与水反应的离子方程式：_。38下表
13、是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题。族周期IAAAAAAA0二三（1）非金属性最强的元素是_(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_。（2）第三周期元素除外原子半径最小的是_(填元素符号)，（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_（填化学式，下同），具有两性的是_。（4）、两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。39根据下列叙述，写出微粒符号。(1)原子核内没有中子的原子_；(2)质量数为24，质子数等于中子数的原子_；(3)由两个原子组成的具有10个电子的分子是_；(4)由两个原子组成的具有10个电子的阴离子是_；(5)由
14、三个原子组成的具有10个电子的分子是_。40下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。(1)、两元素的最高价氧化物对应的水合物酸性更强的是_(写化学式)。(2)和形成的化合物的化学式是_；(3)在上述六种元素中，原子半径最大的是_(写元素符号)。(4)写出的气态氢化物与它的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_。41下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。族周期AAAAAAAO2CNF3NaMgAlPSClAr(1)金属性最强的元素是_；(2)属于稀有气体元素的是_；(3)可用于制造光导纤维的氧化物是_；(4)C与F的原子半径较大的是_；(
15、5)H2S与HCl热稳定性较弱的是_；(6)Mg(OH)2与Al(OH)3中，能与强碱溶液反应的是_；(7)外层电子数为17的原子，其元素符号是_；(8)某阴离子结构示意图为，其离子符号是_；(9)P元素最高价氧化物对应水化物的化学式是_；(填“H3PO4”或“HPO3”)；(10)HClO4中氯元素的化合价是_，写出工业冶炼Al的化学方程式：_。42氮化铝（AlN）是一种新型材料，硬度大、耐高温、耐腐蚀。（1）Al在周期表中的位置是_。与Al同周期，金属性最强的是_，它的最高价氧化物对应水化物与Al的化学反应方程式为_。（2）比较原子半径大小：r(N)_r(F)（填、_(填元素符号)（5）甲
16、单质与丙的氢化物反应的离子方程式为_（6）甲元素最高价氧化物对应水化物与丁元素最高价氧化物反应的化学方程式为_44下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的离子半径由大到小的顺序为_(用对应的离子符号表示)。(2)、的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出符合要求的化合物的电子式：_。(4)写出表中元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质和自然界中含量最高的金属元素反应的离子方程式：_。45某粒子的结构示意图为：试回答：(1)当xy=10时，该粒子为_(填“原子”或“阳离子”“
17、阴离子”)。(2)当y=8时，该粒子可能是(写4种，写化学式)：_、_、_、_。(3)比较当y=4时的元素氢化物与甲烷的稳定性_(填氢化物的化学式)。(4)比较y=5、y=6、y=7的元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱(写对应酸的化学式)_。46下面是元素周期表的一-部分，参照元索在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0123（1）的最高价含氧酸的酸任由强到弱的顺序是(填化学式)_。（2）在中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（3）由和组成的化合物与的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为
18、：_。（4）的简单气态氢化物与氧气组成燃料电池，用氢氧化钠做电解质溶液，写出其负极的电极反应式：_。47已知W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，其相关信息与原子半径关系如表所示：元素相关信息原子半径关系W其中一种核素的质量数为18，中子数为10X与Ne原子的核外电子数相差1Y单质是一种常见的半导体材料Z非金属性在同周期主族元素中最强（1）W位于元素周期表第_周期_族，W与X形成化合物的化学式为_。（2）W、X、Z的简单离子半径由大到小的顺序为_（用离子符号表示）。（3）Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_。48某研究性学习小组设计了几组实验验证元素周期律。探究碱金属元素性质的
19、递变规律（1）实验用品：玻璃管（直径610mm，长100mm）、试管夹、小刀、镊子、滤纸、钾粒、钠粒、玻璃棒、酒精灯、火柴、洗耳球等。（2）实验时，加热玻璃管至其中的钠粒（钾粒）熔化后，立即用洗耳球向玻璃管内鼓入空气，可以观察到玻璃管内的钠（钾）粒燃烧，且_比_燃烧更剧烈。（3）从该实验中获得的结论是_。探究同周期主族元素金属性的强弱规律（4）甲同学想验证同周期主族元素金属性强弱规律，最好选用第_周期的_（填元素符号）三种元素。请设计最简单的实验进行验证，并说明分别观察到的现象：_；_；其理论解释是_。这三种元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序为_（填化学式）。探究同一主族元素性质的递变规律
20、（5）实验内容（在表中横线处填写相关内容）：序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再加人少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制的溴水振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色（6）实验结论：_。（7）问题和讨论：上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_。请用本单元所学内容简单说明得出上述结论的原因：_。49A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子
21、数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成。请回答下列问题：(1)写出F元素原子结构示意图_，元素B在周期表中的位置_。(2)判断C、D、E原子半径的大小顺序_(填写元素符号，下同)，比较B和E的气态氢化物的稳定性大小_。(3)写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。(4)由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应，试写出该反应的离子方程式_。50现有X、Y、Z三种属于元素周期表前18种的元素，X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色；X的单质也可以
22、与Y的单质化合，生成常温下为液体的X2Y；Z的单质溶于X2Y中，生成一种含X、Y、Z三种元素的物质，具有强氧化性，可用于自来水的消毒。根据以上信息，完成下列问题：（1）画出Z的原子结构示意图为_。（2）将XZ的水溶液滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生，反应的离子方程式为_。（3）实验室可用X、Y两种元素组成的另外一种化合物来制备Y的单质，试写出该反应的化学方程式_；若生成11.2 L（标准状况）的Y的单质，则转移的电子的物质的量为_。（4）据报道：“84”消毒液（主要成分是NaClO）与“洁厕灵”（主要成分是XZ）混用，释放出一种有毒气体，发生中毒事件。试用离子方程式表示其原因_。（5）试写出
23、Z的单质溶于X2Y中反应的化学方程式为_。（6）由Y与Z组成的化合物ZY2，已成为一种新型自来水消毒剂。从物质的分类角度分析，化合物ZY2属于_参考答案1B 2C 3B 4C 5C 6C 7B 8D 9B 10D11C 12A 13B 14B 15B 16B 17B 18B19A 20C 21A 22C 23D 24D 25B 26A 27B 28C29.D 30. 30A 31A 32A 33B 34C 35C 36C37A C Cl2+H2O= H+Cl-+HClO 38F C Cl NaOH Al(OH)3 H+OH-=H2O 39H g HF OH- H2O 40HClO4 MgF2
24、Na NH3+H+ 41Na Ar SiO2 C H2S Al(OH)3 Cl F- H3PO4 +7 42第三周期第A族 钠 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 HF比NH3稳定 43Na VIA 三 碱 F2 HF H2O Na Al O F 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 44O2- Na+ Al3+ HNO3H2CO3H2SiO3或H4SiO4 2Al+2OH-+6H2O = 2 Al(OH)4-+3H2或2Al+2OH-+2H2O = 2+3H2 45原子 Ca2+ K+ Ar Cl-(或S2-) SiH4C
25、H4 H3PO4H2SO4HClO4 46HClO4H2CO3H2SiO3 2Mg+CO22MgO+C 47二 A 、 48钾粒 钠粒 K的金属性强于Na 三 Na、Mg、Al 取大小相同的三小粒金属分别投入蒸馏水中，Na剧烈反应，而Mg、Al无明显现象 取大小相同的镁块和铝块分别投入相同浓度的稀盐酸中，Mg反应较剧烈，产生大量气泡； Al反应比Mg缓慢，有较多的气泡产生同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，原子失电子能力逐渐减弱，故金属性逐渐减弱 橙红 紫红 同一主族元素从上到下元素原子的得电子能力逐渐减弱 同一主族元素，各元素原子的最外层电子数相同，从上到下，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子得电子能力逐渐减弱 49 第二周期、第A族 NaAlS H2OH2S 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2 +H+=H2O+SO2。 50 H+HCO=H2O+CO2 2H2O22H2O+O2 1mol ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O Cl2+H2O=HCl+HClO （非金属）氧化物
