1、课练9铝及其化合物1下列有关铝的化合物的说法正确的是()A氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多D明矾可用于自来水的消毒2下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象相同的是()AAlCl3和NaOH B硫酸铝和浓氨水CNaAlO2和H2SO4 D浓氨水和AgNO33.如图是铝热反应(2AlFe2O3Al2O32Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是()Aa为镁条Bb为氧化铁与铝粉混合物C2 mol氧化剂参与反应转移电子6NA个D还原剂与氧化产物的物质的量之比为124下列各组物质相互反应后
2、，最终没有白色沉淀生成的是()A过量Ba(OH)2溶液加入明矾溶液B过氧化钠投入FeCl2溶液中C向NaAlO2溶液中通入过量CO2D向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO25下列由实验现象得出正确结论的是()选项实验现象结论A把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶于强碱溶液6.某溶液既能溶解Al(OH)3
3、，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是()AK、Na、HCO、NO BNa、CO、Cl、S2CNH、Mg2、SO、NO DH、K、Cl、Na7下列离子方程式书写正确的是()A向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3Al32H2O=AlO4NHB将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2C向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OD向Ba(AlO2)2溶液中通入少量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO8铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属
4、，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是_。(2)足量的两份铝分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是_。(3)足量的两份铝分别投入等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，两者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是_。(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为_。A5.4 g B3.6 gC2.7 g D1.8 g9某无色稀溶液
5、X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。(1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_，ab段发生反应的离子是_，bc段发生反应的离子方程式为_。(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是_中，其物质的量之比为_，ab段反应的离子方程式为_。10若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。规定必用的药品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固体240 g，足量铝屑、水(不能用其
6、他药品)。甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1、W2、W3。三种实验方案如下：甲：铝加NaOH溶液加H2SO4溶液W1 g Al(OH)3乙：铝加H2SO4溶液加NaOH溶液W2 g Al(OH)3丙：W3 g Al(OH)3试回答：(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是_。(2)三位学生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是_。(3)制得Al(OH)3的最大质量是_。1下列说法不正确的是()A(2015新课标全国卷)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低B(
7、2014新课标全国卷)铝与Fe2O3发生铝热反应后固体的质量不变C(2014北京卷)Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al2OH2H2O=2AlO3H2D(2014江苏卷)Al、HCl、NaOH中任意两种物质在一定条件下均能发生反应2下列说法正确的是()A(2015新课标全国卷)将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，将产生大量白色沉淀B(2015重庆卷)Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应C(2014四川卷)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD(2014福建卷)常温下，Al(OH)3既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应3(2014安徽卷)室温下，在
8、0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为：Al33OHAl(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3浓度不变Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解4(2013山东卷)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液 B稀硫酸C盐酸 D稀硝酸5(2017兰州质检)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系
9、如图。反应中镁和铝的()A物质的量之比为3：2B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3D反应速率之比为2：36(2017衡水中学一模)某烧杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中缓缓加入4 molL1的NaOH溶液200 mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的主要存在形式为()AAl3和Al(OH)3 BAlOCAlO和Al(OH)3 DAl(OH)37(2017南京一模)易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是()选项实验方案现象、结论A加入盐酸产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属B加入
10、NaOH溶液有无色气体产生；含有镁、铝两种金属C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀；含有金属镁D用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液溶液呈红色；含有铁元素8(2017郑州调研)常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL的甲溶液，然后用1 molL1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，下列说法不正确的是()A甲溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为1 molL1B图中V为100C图中m为1.56D合金总质量为1.56 g9(2017潍坊一模)已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略)。下列
11、说法不正确的是()AX、Y、Z中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素B物质W可能是化合物，也可能是单质C上述转化关系中不可能出现置换反应D若X、Y、Z中均含有一种常见金属元素，则W可能是强酸也可能是强碱10(2017太原质检)铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是()A中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅Ba、b中铝元素的存在形式不同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝11(2017广州质检)向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1 HCl溶液，测
12、得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，下列说法不正确的是()Aa曲线表示的离子方程式为AlOHH2O=Al(OH)3Bb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1212(2017青岛模拟)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2、K杂质并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：(1)写出向混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。(3)溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，原因是_。为此，改进方法是_。课练
13、9铝及其化合物基础练1解析氧化铝能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，A错误；工业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝，B错误；明矾用于自来水的净化而不能用于自来水的消毒，D错误。答案C2解析AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，起始无沉淀，后有沉淀产生，反之起始有沉淀产生后沉淀溶解；硫酸铝溶液滴入氨水与氨水滴入硫酸铝溶液中现象一样，均为产生沉淀；NaAlO2溶液滴入H2SO4中起始无沉淀，后有沉淀产生，反之起始有沉淀产生后沉淀溶解；AgNO3溶液滴入氨水中，起始无沉淀，后有沉淀产生，反之起始有沉淀产生后沉淀溶解。答案B3解析a为镁条，起引燃作用，A正确；b为KClO3，B错误；该反应中氧化
14、剂是Fe2O3,2 mol Fe2O3参与反应转移电子12NA个，C错误；该反应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和氧化产物的物质的量之比为21，D错误。答案A4解析A中最终只有白色BaSO4沉淀；B中Na2O2投入FeCl2溶液中最终生成红褐色的Fe(OH)3沉淀；C中生成白色Al(OH)3沉淀；D中向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，发生反应Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，有NaHCO3析出。答案B5解析金属性的强弱可根据金属与酸反应时金属失电子的能力强弱判断，而不是与碱反应，故A错误；没有脱落表明氧化铝的熔点高，故B错误；氯化铵溶液显酸性，与铝反应时放出氢气，故C错误；
15、氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝再和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确。答案D6解析能溶解Al(OH)3、Al而不能溶解Fe的溶液只能是强碱溶液，A项中的HCO，C项中的NH、Mg2，D项中的H都不能在强碱溶液中大量存在。答案B7解析A项，氨水不能溶解Al(OH)3；B项，氧元素不守恒、电子得失不守恒；D项，通入少量CO2时，应有BaCO3沉淀生成。答案C8解析铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(1)HCl、NaOH足量时，参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等
16、。(2)因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。则6HCl3H2、2NaOH3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，两者产生H2的体积比为13。(3)因为Al足量且产生H2相等，根据关系式n(HCl)n(NaOH)31，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。(4)由上述化学方程式知，当n(HCl)n(NaOH)3 molL10.1 L0.3 mol时，产生H2的体积比是13，而题设条件体积比为12，则说明Al与盐酸反应时铝粉过量，故Al与盐酸反应生成H2 0.3 mol0.15 mol，所以Al与NaOH溶液反应生
17、成H2 0.3 mol，即m(Al)0.3 mol27 gmol15.4 g。答案(1)11(2)13(3)31(4)A9解析溶液为无色，说明溶液X中不含Fe3；若Y为盐酸，由图像的特点判断溶液X中一定含有AlO、SiO、CO，其中Oa段发生的反应为：AlOHH2O=Al(OH)3，SiO2H=H2SiO3，故转化为沉淀的离子为SiO、AlO；ab段发生的反应为：COH=HCO，HCOH=H2OCO2，但仅有CO来源于X溶液；bc段发生的反应为：Al(OH)33H=Al33H2O。若Y为NaOH溶液，由图像特点判断溶液中一定含有Mg2、Al3、NH。其中Oa段发生反应为：Al33OH=Al(O
18、H)3，Mg22OH=Mg(OH)2；ab段发生的反应为：NHOH=NH3H2O；bc段发生的反应为：Al(OH)3OH=AlO2H2O，n(Al3)n(Mg2)n(NH)1(413)2214。答案(1)SiO、AlOCOAl(OH)33H=Al33H2O(2)Al3、Mg2、NH214NHOH=NH3H2O10解析甲：2Al2OH2H2O=2AlO3H2、AlOHH2O=Al(OH)3，乙：2Al6H=2Al33H2，Al33OH=Al(OH)3，丙：AlAl3，3Al3AlO，所以Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。从化学方程式计量数看，甲：制取2 mol Al(OH)3消耗H 2
19、mol，OH 2 mol。乙：制取2 mol Al(OH)3消耗H 6 mol，OH 6 mol。丙：制取4 mol Al(OH)3消耗H 3 moL，OH 3 moL。即制取2 mol Al(OH)3消耗H 1.5 mol，OH 1.5 mol。由此可判断丙以较少的原料制出较多的Al(OH)3，最好；乙以较多的原料制出较少的产品，最差。相同的原料制取的Al(OH)3应是W3W1W2。n(H)25 mol，n(OH)6 mol。由上述分析，OH过量，结合丙中的关系，则nAl(OH)3n(H) mol，即：mAl(OH)35 mol78 g/mol520 g。答案(1)丙(2)W3W1W2(3)
20、520 g加餐练1解析打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧，表面生成Al2O3，高熔点的Al2O3兜住了熔融的液态铝，不会滴落，A项错误；铝与Fe2O3发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应前后均是固体物质，固体质量不变，B项正确；金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，C项正确；Al既能与HCl反应又能与NaOH溶液反应，HCl和NaOH能发生中和反应，D项正确。答案A2解析AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，开始时NaOH溶液过量，不会出现白色沉淀，随着不断反应，后来出现白色沉淀，A项错误；MgO是碱性氧化物，不能与NaOH反应，B项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，AlCl3中加入过量氨水，反应的离子
21、方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，C项错误；Al(OH)3是两性氢氧化物，常温下既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应，D项正确。答案D3解析Al3水解的离子方程式为Al33H2OAl(OH)33H，A项错误；ab段，Al3与OH作用生成Al(OH)3沉淀，Al3浓度不断减小，B项错误；c点溶液pH7，说明溶液中还没有NaAlO2生成，因此bc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀，C项正确；cd段pH逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d点，Al(OH)3沉淀已完全溶解，D项错误。答案C4解析相同质量的铝与足量的NaOH溶液、稀硫酸、盐酸反应，放出氢气的物质的量相等，但消
22、耗相应溶液中溶质的物质的量之比为236；稀硝酸与Al反应不能产生氢气，故正确答案为A。答案A5解析由关系式：MgH2,2Al3H2，可知产生等量H2时，消耗Mg、Al的物质的量之比为32，A正确；两者质量之比为43，摩尔质量之比为242789，反应速率之比为32。答案A6解析n(Al3)0.2 mol，n(NH)0.2 mol，n(OH)0.8 mol，完全反应后，恰好生成0.2 mol Al(OH)3和0.2 mol NH3H2O。答案D7解析铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，不能得出含铝、铁、镁三种金属的结论，A错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体，B错误；
23、氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe3，加入KSCN溶液呈红色，D正确。答案D8解析由图可知P点时氢氧化钠与盐酸完全反应，则氢氧化钠的物质的量浓度为1 molL1，A正确；当盐酸的体积为40 mL时，混合液的溶质为氯化钠，则说明溶液中钠离子物质的量为0.04 mol，则甲溶液中有0.04 mol0.02 mol0.02 mol偏铝酸钠，即合金中有钠0.04 mol，铝0.02 mol，合金总质量为1.46 g，D错误；溶解0.02 mol氢氧化铝需要0.06 mol盐酸，所以V40 mL60 mL100 mL，B正确；反应最多生成0.02 m
24、ol氢氧化铝沉淀，即1.56 g，C正确。答案D9解析根据题示可知符合上述转化关系的可以是Al3Al(OH)3AlO，Al3与AlO可生成Al(OH)3；CCOCO2，C与CO2可生成CO；AlOAl(OH)3Al3；H2SSSO2，H2S与SO2可生成S。可知A、B、D正确，C错误。答案C10解析铝土矿加盐酸生成Al3和Fe3，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤，分离出二氧化硅；滤液中加过量NaOH，Al3转化为AlO、Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3沉淀，向滤液中通入过量的二氧化碳，生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3分解生成Al2O3，最后电解熔融的Al2O3生成Al
25、。由以上分析可知、中除加试剂外，还需要进行过滤操作，故A正确；a中为Al3，b中为AlO，故B正确；中需要把AlO转化为Al(OH)3沉淀，要通入过量的二氧化碳，AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，故C错误；根据上面分析可知是Al(OH)3受热分解生成Al2O3，故D正确。答案C11解析Na2CO3和NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应：AlOHH2O=Al(OH)3，故A正确；AlO反应完毕，发生反应：COH=HCO，b曲线表示CO减少，c曲线表示HCO的增加，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，故B正确；加入盐酸50 mL时NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀
26、，b曲线表示CO减少，氢氧化铝沉淀不溶解，d曲线表示HCO的减少，则M点沉淀的质量和加入盐酸50 mL时产生沉淀的质量相同，由NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3知，nAl(OH)3n(NaAlO2)n(HCl)0.05 mol，mAl(OH)30.05 mol78 gmol13.9 g，故C正确；根据反应AlOHH2O=Al(OH)3，COH=HCO，可知CO与AlO的物质的量之比为11，故D错误。答案D12解析(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2可与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3先与OH反应生成Al(OH)3，生成的Al(OH)3继续与OH反应生成AlO和H2O。(2)氢
27、氧化钠溶液不能用氨水代替，因为Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开。(3)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2，但又引入了Na，同时Al3转化成了AlO；因为氢氧化铝能与盐酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO时，需要控制其用量，以防止部分Al(OH)3转化成Al3；氢氧化铝不与H2CO3反应，因此可在溶液a中通入过量二氧化碳气体代替加入盐酸。答案(1)Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)不能，因为Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(3)Cl、K、AlO、OH、NaAl(OH)3能与盐酸反应，所以在加入盐酸时，需要控制盐酸的量，以防止部分Al(OH)3转化成Al3向溶液a中通入过量二氧化碳气体代替加入盐酸
