1、山东省济宁市实验中学2019-2020学年高一化学下学期开学检测试题1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ag-108 Pb-20 N-14 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一项是符合题目要求的。1化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是()A木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D为了身体健康，不食用任何使用食品添加剂的食物2将二氧化硫通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原
2、因是()A二氧化硫具有漂白性B二氧化硫具有还原性C二氧化硫具有氧化性D二氧化硫溶于水后生成酸3下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是()氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气ABCD4我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是（）A二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物，B晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C晶体硅是一种良好的半导体
3、材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵D晶体硅和金刚石的物理性质相似5下列反应中，即属于非氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）ABa(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B灼热的炭与CO2反应C铝与稀盐酸DH2与O2的燃烧反应6已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为A920 kJB557 kJC436 kJD618 kJ7如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色
4、沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有SO32-C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性：H2SO3H2CO38在通风橱中进行下列实验：下列说法中正确的是：A中红棕色的气体的生成的化学方程式为：Fe + 6HNO 3= Fe(NO) 3+3H2O + 3NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接
5、电流计，可判断Fe是否被还原9碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（） A电池工作时，锌失去电子，发生还原反应B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH移向负极D外电路中每通过0.4mol电子，锌的质量理论上减小13g10氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下： 负极：2H2 + 4OH4e
6、= 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e= 4OH当得到3.6L饮用水时，电池内转移的电子的物质的量约为（ ）。A3.6molB400 molC200 molD800 mol11浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是()红热的木炭 使木材炭化 Cu FeONH3 Fe2O3 CuSO45H2O 对铁、铝的钝化A B C D以上答案均不正确12化学反应A（g）3B（s）2C（g）2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 （ ） Av（A）0.25mol(Lmin) Bv（B） 0.45 mol(Ls)Cv（C）0
7、.45 mol(Lmin) Dv（D）0.35 mol(Lmin)13可逆反应：2NO22NOO2在恒温恒压密闭容器中反应，下列条件可判断该反应已经达到平衡状态的是（ ）（1）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2（2）2v正（NO2）=v逆（O2）（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的密度不再改变的状态（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A（1）（4）（6）B（1）（2）（4）（6）C（1）（3）（4）D（1）（4）（5）（6）14苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、
8、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是 ()。A苹果酸能发生酯化反应的官能团有3个B苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2D1 mol苹果酸与NaHCO3溶液反应，最多消耗2 mol NaHCO315关于基本营养物质的说法正确的是 ()。A所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别B糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸16.使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产
9、物与氯气在光照条件下发生取代反应，则取代反应过程中消耗氯气的总物质的量最多为（ ）A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol17下列属于物理变化的是()石油的分馏煤的干馏石油的裂化铝热反应由乙烯制备聚乙烯将氧气转化为臭氧乙烯催熟果实蛋白质的盐析海水蒸馏制取淡水ABCD18绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学是近十年才产生和发展起来的，是一个“新化学婴儿”。它涉及有机合成、催化、生物化学、分析化学等学科，内容广泛。绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学进展
10、的主要方向之一。以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是()A异戊二烯发生加聚反应制得聚异戊二烯高分子材料B铝热反应冶炼铁C用苯和液溴为原料制取溴苯D双氧水分解制备氧气19为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O； NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O )。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为()AmolL1B molL1CmolL1DmolL120将100 mL稀硝酸和稀硫
11、酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。则下列判断中错误的是AOA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2BA点对应消耗NO3-物质的量为0.2 molCB点对应消耗铁粉的质量为8.4 gD原混合酸溶液中H2SO4的浓度为4.0 molL121下列说法正确的是( )ApH在5.67.0之间的雨水通常称为酸雨 B新制氯水经光照一段时间后pH增大C燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 D大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气22下列有关说法不正确的是(
12、 )A实验室不可用中性干燥剂CaCl2干燥氨气 B实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气C实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气D实验室利用废铜屑制取CuSO4溶液的理想方法是：将废铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硫酸23、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )A加热时，中上部汇集了NH4Cl固体 B加热时，中溶液变红，冷却后又变为无色C加热时，中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性D三个“封管实验”中所发生的反应都是可逆反应24、提纯下列物质(括号中为少量杂质)，选择的试剂和分离方法都正确的是( )。被提
13、纯的物质除杂试剂分离方法A甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气B乙醇(碘)氢氧化钠溶液过滤C乙酸乙酯(乙醇)饱和碳酸钠溶液蒸馏D乙醇(水)生石灰蒸馏2514 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是( )A.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.4.8 g二、非选择题：包括第26题第30题共5个大题，共50分。26（13分）为研究 NH3的某种性质并测定其组成，某小组课外活动欲利用 CuO 与 NH3 反应，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：(1)仪器 D 的名称
14、为 _。(2)实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明 NH3 具有 _性，写出相应的化学方程式 _。(3)E 装置中浓硫酸的作用 _。(4)读取气体体积前，应对装置 F 进行的操作：_。(5)实验完毕，若测得干燥管 D 增重 mg，装置 F 测得气体的体积为 n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为_（用含 m、n 字母的代数式表示）(6)在实验室中用图中 A 装置也可制取 SO2 气体：选用的药品可以是 _。ANa2SO3 溶液与 HNO3 B铜与浓 H2SO4C碳与浓 H2SO4 DNa2SO3 固体与浓 H2SO4将
15、制得的 SO2通入淀粉碘化钾溶液，现象为 _，表明 SO2 的氧化性比 I2_(填“强或“弱”)。实验室用 NaOH 溶液作为 SO2 的吸收剂防止污染空气，若向 100mL 0.3mol/L 的 NaOH溶液中通入标准状况下 0.448LSO2 气体，所得溶液中的溶质是_（填化学式）。 27（7分）一定条件下铁可以和 CO2 发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示：(1)t1 时，正、逆反应速率的大小关系为 v 正_v 逆(填“”“”或“”)。
16、(2)4 min 内，CO 的平均反应速率 v(CO)_。(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_(填序号，下同)。降低温度 减少铁粉的质量保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大保持容积不变，充入 He 使体系压强增大(4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_。v(CO2)v(CO) 单位时间内生成 n mol CO2 的同时生成 n mol CO容器中气体压强不随时间变化而变化容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 28(11分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：_、_。(2)步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br
17、，其目的是_。(3)步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_。(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称是_；整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_；实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？_。29、(9分)已知A是一种气态烃。完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1:1。A的相对分子质量小于30。在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成
18、砖红色沉淀。（反应条件未写出）又知2CH3CHO+O22CH3COOH。请回答下列问题：（1）写出A的名称 。（2）C、D分子内含有的官能团分别是 、 （填名称）。（3）写出下列反应的反应类型： ， 。（4）写出下列反应的化学方程式： ； 。30、（共10分）如图所示，是原电池的装置图。请回答：（1）若C为氯化铁溶液，电流表指针发生偏转，A、B电极材料分别为铜和银，则B电极上发生的电极反应式为 ；（2）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如上图：电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c电极为_极，
19、电极反应方程式为 。若线路中转移6mol电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为_ L。（3）铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)。该蓄电池放电时，电解质溶液中 SO42-移向_(填“正”或“负”)极；正极电极反应方程式为 ；一段时间后，负极增重 48g，转移电子_mol。2019级高一5月开学考 化学测试题 答案15 BDDDA 610 CDBAB 1115 CADCD 1620 BCACB 21-25 CCADC26（1）球形干燥管（1分） （2）还原（1分） 2NH3 + 3CuO 3Cu +
20、N2 + 3H2O（2分） （3）防止F中的水分进入D装置，并吸收未反应的氨气（1分） （4）调整F装置，使两边液面相平（1分） （5）（2分） （6）D（1分） 无明显现象或溶液不变蓝（1分） 弱（1分） Na2SO3和NaHSO3（2分） 27（1）（1分） （2）0.125molL-1min-1（2分） （3）（2分） （4）（2分） 28(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种（2分） (2)富集溴元素（2分） (3)Br2SO22H2O=4HSO2Br（2分） (4)冷凝管（1分） Br2腐蚀橡胶（2分） 控制温度计b的温度，并收集59 的馏分（2分） 29、(1)乙烯 （1分）(2)醛基 、羧基（每空1分）（3）氧化反应 、取代反应或酯化反应（每空1分）（4）2CH3CH2OHO2 2CH3CHOH2O（2分） CH3CH2COOHCH3CH2OH CH3CH2COOCH2CH3H2O（2分）30、(1)Fe3+e-= Fe2+ (1分) (2)负（1分） CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ （2分） 33.6L （2分） （3）负 （1分）PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O（2分）1(1分)
