1、2006届高三月考(12月)化学试题第I卷 单项选择题 (每题3分，共48分)可能用到的原子量：H:1 O:16 Cl:355 C:12 N:14 Fe:56 Mg:24 Al:27 Zn：651. 下列关于氧化物的叙述正确的是：A酸性氧化物都能和碱反应B酸性氧化物都不和酸反应C不能与酸反应的氧化物一定能和碱反应D酸性氧化物也叫酸酐，酸酐都是酸性氧化物2. 在反应Zn+2HNO3+NH4NO3=N2+3H2O+Zn(NO3)2中，每溶解1molZn，电子转移了 ( )A2mol B3mol C4mol D5mol3下列说法中正确的是 ( )A冰、水和水蒸气中都存在氢键B除稀有气体外的非金属元素
2、都能生成不同价态的含氧酸C金属离子和自由电子间通过金属键形成的晶体是金属晶体DCO2与SiO2都是分子晶体，但是它们有不同的熔、沸点4下列离子方程式书写不正确的是A、小苏打溶于醋酸溶液：HCO3CH3COOHCH3COOH2OCO2B、碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO3)2HCa2H2OCO2C、硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba2SO42BaSO4D、向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO322HHCO3 5. 演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是： ( )A、提高铁丝利用率 B、增大反应的接触面积 C、提高反应的温度 D、使瓶底氧气充分利用6. 实现下列变化时，需克服相同类型
3、作用力的是 （ ） A.二氧化硅和干冰的熔化 B.液溴和液汞的气化C.食盐和冰的熔化 D.纯碱和烧碱的熔化7. 下列性质、递变规律正确的是 （ ）A. HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 B. HCl、HBr、HI的还原性依次减弱C. 酸性：H3PO4 H2SO4 HClO4 D. 碱性：Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)28. 现有m1 g KCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c1%，对其采取某种措施后析出m g KCl晶体，母液质量为m2 g，其溶质的质量分数为c2%，则下列关系中正确的是A.c1一定大于c2 B. 原条件下KCl的溶解度小于c1 gC.m1-m2m D、m1c
4、1 - 100m = m2c29、下列反应属于离子反应、同时又有颜色变化的氧化还原反应是A、氧化铜边通氢气边加热 B、氯化钡溶液和硫酸溶液混合C、把铜片放入硝酸汞溶液中D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应10. 下列叙述正确的是 ( )A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物11分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为 （ ）A.m、n B.3、7 C.m
5、-2、10n D.m+2、n+1012、将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是 ( )A、碘片 B、氯化铵 C、碘化铵 D、碳酸钠13. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB2VC，且VAVBVC,则在A的生成物中，该金属元素的化合价为 ( )A、1 B、2 C、3 D 414. 除去SO2中少量的SO3，应选用： ( )A饱和NaHCO3溶液 B饱和Na2SO3溶液C98.3%的浓H2SO4 DNaOH溶液15. 0.96g 金属镁跟含6.3g HNO3的稀溶液恰好
6、完全反应，硝酸的还原产物的式量可能是A、30 B、46 C、44 D、8016. 下列反应中，为了制取等量的氯气，起还原作用的HCl最少的是（ ）AMnO2+浓HCl BKMnO4+HCl CKClO3+HCl D电解盐酸（惰性电极）第II卷 (共52分)17. (共10分) 有一种无色混合气体，它可能由SO2、CO2、NH3、H2、H2S、NO、Cl2组成，若将混合气体通过盛有略吸湿的P2O5干燥管，体积无变化；再通过盛浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸出现浑浊；剩余气体通过盛有足量碱石灰的干燥管，气体的体积减小，把最后残余的气体在空气中点燃，产生淡蓝色的火焰，若将盛原混合气的容器打开，无明显现象，则原
7、混合气体中肯定含有_，肯定不含有_；发生的主要化学反应有：_，_，_。18. (共8分) A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。回答：（1）写出下列元素的符号：A_、D_、E_；（2）用电子式写出B、F形成的化合物的电子式_；（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_；（4）D的固态氧化物是_晶体，含n molD的氧化物的晶体中含DO共价键为_mol。19.(共8分)
8、A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有的电子数相等，并且甲、乙、丙、丁有入如下图所示关系：请填写下列空白：（1）单质B的化学式是 ,电子式 。（2）单质A和化合物乙发生反应的化学方程式是 ，单质C和化合物丙发生反应的化学方程式是 。（3）试根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙与丁能否在一定条件下发生化学反应生成D单质。若认为能反应，写出反应的化学方程式，若认为不能反应，简要说明理由。能否： ；反应方程式或理由 _ 。15. 已知A、B、C、D为短周期元素组成的常见气体单质。
9、E为常见金属，D能分别与A、B、C在一定条件下反应生成对应的化合物X、Y、Z，常温下，Y为液体而X、Z为气体。有关的转化关系如下图：(反应条件都略去)根据以上信息，回答下列问题：(1) A的化学式为_；的反应方程式为_。(2) Z和W在催化剂作用下生成C和Y可消除W对环境的污染，该反应的方程式是_；该反应若是氧化还原反应，指出氧化剂_，且还原产物与氧化产物的质量之比为_。(3)过量的E加到N的稀溶液中，有3.011023个电子转移，则参加反应的E的质量为_(4) 将Z与N反应后的产物溶于水，常温下，该溶液的PH_7(填“、=”)；其原因是(用离子反应方程式表示)_。21. （7分）将n mol
10、木炭粉和1 mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。可能发生的化学反应有FeO+C=Fe+CO 2Fe+C=2Fe+CO2FeO+CO=Fe+CO2和 若n1/4，充分反应后，反应器中的固体物质是 ，气体产物是 。若n4，充分批应后，反应器中的固体物质是 ，气体产物是 。若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是_。若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值为 。2217. 常温下，两种常见的无色无味气体A和B组成的混合气体(A的相对分子质量小于B的相对分子质量)，经分析，混合气体中只含有C、O两种元素且不论A和B以何种比例混合，氧和碳的质量比总是大于4/3。(1) 在下表中填出A和B可能的分子式(不一定填满)A的分子式B的分子式(2) 当氧和碳的质量比等于2时，试确定A和B的可能组成成份以及A与B的物质的量之比。 D:uploadtemp2011-811b9453472-6c82-4ebc-b03d-0c565b326cb1e47bffb0-bdf6-4015-95d4-970a3de85ac9.doc第 5 页 共 5 页
