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2006年高三月考试题.doc

1、2006届高三月考(12月)化学试题第I卷 单项选择题 (每题3分,共48分)可能用到的原子量:H:1 O:16 Cl:355 C:12 N:14 Fe:56 Mg:24 Al:27 Zn:651. 下列关于氧化物的叙述正确的是:A酸性氧化物都能和碱反应B酸性氧化物都不和酸反应C不能与酸反应的氧化物一定能和碱反应D酸性氧化物也叫酸酐,酸酐都是酸性氧化物2. 在反应Zn+2HNO3+NH4NO3=N2+3H2O+Zn(NO3)2中,每溶解1molZn,电子转移了 ( )A2mol B3mol C4mol D5mol3下列说法中正确的是 ( )A冰、水和水蒸气中都存在氢键B除稀有气体外的非金属元素

2、都能生成不同价态的含氧酸C金属离子和自由电子间通过金属键形成的晶体是金属晶体DCO2与SiO2都是分子晶体,但是它们有不同的熔、沸点4下列离子方程式书写不正确的是A、小苏打溶于醋酸溶液:HCO3CH3COOHCH3COOH2OCO2B、碳酸氢钙与盐酸反应:Ca(HCO3)2HCa2H2OCO2C、硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应:Ba2SO42BaSO4D、向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸:CO322HHCO3 5. 演示铁在纯氧中燃烧实验时,将铁丝绕成螺旋状,其主要目的是: ( )A、提高铁丝利用率 B、增大反应的接触面积 C、提高反应的温度 D、使瓶底氧气充分利用6. 实现下列变化时,需克服相同类型

3、作用力的是 ( ) A.二氧化硅和干冰的熔化 B.液溴和液汞的气化C.食盐和冰的熔化 D.纯碱和烧碱的熔化7. 下列性质、递变规律正确的是 ( )A. HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 B. HCl、HBr、HI的还原性依次减弱C. 酸性:H3PO4 H2SO4 HClO4 D. 碱性:Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)28. 现有m1 g KCl饱和溶液,其溶质的质量分数为c1%,对其采取某种措施后析出m g KCl晶体,母液质量为m2 g,其溶质的质量分数为c2%,则下列关系中正确的是A.c1一定大于c2 B. 原条件下KCl的溶解度小于c1 gC.m1-m2m D、m1c

4、1 - 100m = m2c29、下列反应属于离子反应、同时又有颜色变化的氧化还原反应是A、氧化铜边通氢气边加热 B、氯化钡溶液和硫酸溶液混合C、把铜片放入硝酸汞溶液中D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应10. 下列叙述正确的是 ( )A发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强B金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质C. 核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物11分别处于第二、三周期的主族元素A和B,它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m族;B处于第n族;A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为 ( )A.m、n B.3、7 C.m

5、-2、10n D.m+2、n+1012、将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热,在加热过程中发生了化学反应,但冷却后又聚集为原来物质的是 ( )A、碘片 B、氯化铵 C、碘化铵 D、碳酸钠13. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,已知VB2VC,且VAVBVC,则在A的生成物中,该金属元素的化合价为 ( )A、1 B、2 C、3 D 414. 除去SO2中少量的SO3,应选用: ( )A饱和NaHCO3溶液 B饱和Na2SO3溶液C98.3%的浓H2SO4 DNaOH溶液15. 0.96g 金属镁跟含6.3g HNO3的稀溶液恰好

6、完全反应,硝酸的还原产物的式量可能是A、30 B、46 C、44 D、8016. 下列反应中,为了制取等量的氯气,起还原作用的HCl最少的是( )AMnO2+浓HCl BKMnO4+HCl CKClO3+HCl D电解盐酸(惰性电极)第II卷 (共52分)17. (共10分) 有一种无色混合气体,它可能由SO2、CO2、NH3、H2、H2S、NO、Cl2组成,若将混合气体通过盛有略吸湿的P2O5干燥管,体积无变化;再通过盛浓硫酸的洗气瓶,浓硫酸出现浑浊;剩余气体通过盛有足量碱石灰的干燥管,气体的体积减小,把最后残余的气体在空气中点燃,产生淡蓝色的火焰,若将盛原混合气的容器打开,无明显现象,则原

7、混合气体中肯定含有_,肯定不含有_;发生的主要化学反应有:_,_,_。18. (共8分) A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均能生成盐和水,D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4,E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。回答:(1)写出下列元素的符号:A_、D_、E_;(2)用电子式写出B、F形成的化合物的电子式_;(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_;(4)D的固态氧化物是_晶体,含n molD的氧化物的晶体中含DO共价键为_mol。19.(共8分)

8、A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。在一定条件下,B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙,C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有的电子数相等,并且甲、乙、丙、丁有入如下图所示关系:请填写下列空白:(1)单质B的化学式是 ,电子式 。(2)单质A和化合物乙发生反应的化学方程式是 ,单质C和化合物丙发生反应的化学方程式是 。(3)试根据化合物丙、丁中D元素的化合价,判断丙与丁能否在一定条件下发生化学反应生成D单质。若认为能反应,写出反应的化学方程式,若认为不能反应,简要说明理由。能否: ;反应方程式或理由 _ 。15. 已知A、B、C、D为短周期元素组成的常见气体单质。

9、E为常见金属,D能分别与A、B、C在一定条件下反应生成对应的化合物X、Y、Z,常温下,Y为液体而X、Z为气体。有关的转化关系如下图:(反应条件都略去)根据以上信息,回答下列问题:(1) A的化学式为_;的反应方程式为_。(2) Z和W在催化剂作用下生成C和Y可消除W对环境的污染,该反应的方程式是_;该反应若是氧化还原反应,指出氧化剂_,且还原产物与氧化产物的质量之比为_。(3)过量的E加到N的稀溶液中,有3.011023个电子转移,则参加反应的E的质量为_(4) 将Z与N反应后的产物溶于水,常温下,该溶液的PH_7(填“、=”);其原因是(用离子反应方程式表示)_。21. (7分)将n mol

10、木炭粉和1 mol氧化亚铁在反应器中混合,隔绝空气加强热。可能发生的化学反应有FeO+C=Fe+CO 2Fe+C=2Fe+CO2FeO+CO=Fe+CO2和 若n1/4,充分反应后,反应器中的固体物质是 ,气体产物是 。若n4,充分批应后,反应器中的固体物质是 ,气体产物是 。若反应的气体产物是混合物,n的取值范围是_。若反应的气体产物是混合物,且混合物中CO和CO2的物质的量相等,则n的值为 。2217. 常温下,两种常见的无色无味气体A和B组成的混合气体(A的相对分子质量小于B的相对分子质量),经分析,混合气体中只含有C、O两种元素且不论A和B以何种比例混合,氧和碳的质量比总是大于4/3。(1) 在下表中填出A和B可能的分子式(不一定填满)A的分子式B的分子式(2) 当氧和碳的质量比等于2时,试确定A和B的可能组成成份以及A与B的物质的量之比。 D:uploadtemp2011-811b9453472-6c82-4ebc-b03d-0c565b326cb1e47bffb0-bdf6-4015-95d4-970a3de85ac9.doc第 5 页 共 5 页

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