1、第26题无机推断与化学反应原理的综合1某暗紫色化合物M中仅含有O、K、Fe三种元素，在常温和干燥的条件下，M可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某研究性学习小组的同学对化合物M进行如下探究：取3.96 g化合物M的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08 mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60 g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44 g。(1)化合物M的化学式为_；化合物M与H2O反应的离子方程式为_。(2)化合物M还可作为一种“绿色高
2、效多功能”水处理剂。原因是_。(3)化合物M的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备M的化学方程式_。(4)目前，人们针对化合物M的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物M水溶液稳定性的是_。A亚硫酸钠 BKOHC醋酸 DFe(NO3)3(5)为研究温度对化合物M水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案_。答案(1)K2FeO44FeO10H2O=4Fe(OH)33O28OH(2)6价的铁具有强氧化性可以杀菌消毒，其还原产物Fe3水解生成氢氧化铁胶体可以净水(3)3KClO4KOH2Fe(OH)3=2K2FeO43KCl5H2O(4
3、)B(5)取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，分别放在冷水和热水中，观察生成红褐色沉淀的快慢解析(1)据题意得M中仅含有O、K、Fe三种元素，1.60 g 红棕色固体粉末为Fe2O3，故铁元素的物质的量为0.02 mol，质量为1.12 g；蒸发滤液得到一种纯净的不含结晶水的10.44 g盐为硫酸钾，据K2SO42K，故n(K)20.12 mol，减去加入的0.08 mol KOH，故3.96 g化合物M中含K的物质的量为0.04 mol，质量为1.56 g，故3.96 g化合物M中含氧元素的质量为3.96 g 1.12 g 1.56 g1.28 g，物质的量为0.08 mol
4、，所以n(K)n(Fe)n(O)0.04 mol0.02 mol0.08 mol214，化合物M的化学式为K2FeO4。K2FeO4与H2O反应的离子方程式为4FeO10H2O=4Fe(OH)33O28OH。(2)K2FeO4 中6价的铁具有强氧化性可以杀菌消毒，又其还原产物Fe3水解生成氢氧化铁胶体能净水。(3)据题意知制备K2FeO4的反应物为KOH、次氯酸钾和氢氧化铁，结合生成物可写出化学方程式为3KClO4KOH2Fe(OH)3=2K2FeO43KCl5H2O。(4)K2FeO4可在碱性条件下生成，故KOH可以提高其稳定性，即选B。(5)取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管
5、中，分别放在冷水和热水中，观察生成红褐色沉淀的快慢。2某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：(1)气体A的化学式为_，气体单质D的电子式为_。(2)用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因_。(3)气体A与NH3反应的化学方程式为_，该反应体现气体A具有_性。(4)试写出制取气体A的化学方程式为_。
6、(5)设计实验探究离子晶体C的成分为_。答案(1) Cl2O (2)2HClO=2HClO2(3)3Cl2O10NH3=6NH4Cl2N23H2O氧化(4)2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaHCO32NaCl (5)取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH；另一份加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含有Cl，由此证明该晶体为NH4Cl3有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，熔点高，硬度大，难溶于水。取1.40 g材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A的含氧酸盐乙和一种含
7、B的气体丙，测得丙在标准状况下的体积为0.896 L。乙能溶于水，加盐酸产生白色胶状沉淀，盐酸过量沉淀不溶解；丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 (1)甲的化学式为_，属于_晶体，丙的电子式为_。(2)工业上制备甲的方法之一是用A的氯化物与丙在高温下反应，则其化学反应方程式为_，该反应属于_(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。(3)乙的水溶液露置在空气中容易变质，写出相应的离子方程式_。(4)工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：试根据上图转化回答下列问题：还原过程中的产物为NaCuCl2，试写出反应的化学方程式_。制备中当氯化完成后必须经还原
8、过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu2Cu2Cl=2CuCl)。实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式_。答案(1)Si3N4原子(2)3SiCl44NH3=Si3N412HCl非氧化还原反应(3)SiOCO2H2O=H2SiO3CO(4)CuCl22NaClCu=2NaCuCl2CuCl沉淀沉积在Cu表面阻碍反应的进行2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO4化合物A由N、H两种元素组成 ，A与足量CuO充分反应生成红色Cu的同时，生成0.36 g水和0.224 L N2(标准状况)。B是由Na和H两种元素
9、组成的离子化合物，能与水反应生成H2，称为产氢剂。化合物C的焰色反应为黄色，根据质谱分析它的相对分子质量为39，且与水反应生成氨气。(1)A的化学式为_，A与CuO反应的化学方程式为_。(2)B的电子式为_。(3)C中存在的化学键_；C与过量稀盐酸反应的化学方程式为_。答案N2H4N2H42CuO=2CuN22H2O(2)NaH(3)离子键、共价键NaNH22HCl=NaClNH4Cl5已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为无色无味气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图(部分产物已略去)。请回答下列问题：(1)B中所含化学键的类型是_。(2)常温常压下，7.8 g A与足量的水
10、充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式_。(3)C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_；(4)将一定量的气体X通入2 L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为_，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_。答案(1)(极性)共价键、离子键(2)2Na2O2(s)2H2O(l)=4NaOH(aq)O2(g)H20a kJmol1(3)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH (4)Na2CO3、NaClc(Na)c(Cl)c(HCO)c(OH)c(H)c(C
11、O)6钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。下图是化工生产中制备金属钼的实验流程图：(1)钼酸铵溶液中阳离子的检验方法：_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)反应的尾气可以用NH3H2O溶液吸收用于合成肥料，写出反应的离子方程式_。(4)操作1中使用的主要玻璃仪器有_。(5)某同学利用下面装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题。请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是_。在烧瓶A中加入少量的硫酸铜目的是_。两次使用D装置，其中所盛的药品依次是_、_。答案(1)取少量钼酸铵溶液于试管中，加入NaOH溶液加热，在试管口放一张润湿的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明钼酸铵溶液中含有铵根离子(2)2MoS27O22MoO34SO2(3)2NH3H2OSO2=2NHSOH2O(4)烧杯、漏斗、玻璃棒(5)ACBDD加快化学反应速率无水硫酸铜碱石灰解析(1)考查NH的检验方法。(2)可使用奇数配偶法配平化学方程式。(4)操作是过滤，注意是让填写玻璃仪器。(5)检验H2的氧化产物H2O，要用无水CuSO4，显然要用D装置，应特别注意排除A中水蒸气以及空气中的水蒸气对检验结果的干扰。形成铜、锌原电池加快化学反应速率。
