1、20182019学年度高三教学质量检测化学试题2019.01注意事项： 1本试卷分第I卷和第卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。 2答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。 3可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Cu 64 Zn 65 I 127第I卷(选择题 共48分)本卷I包括20小题(112小题，每小题2分，1320小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。)1清初泉州府志物产条记载：“初，人
2、不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是A活性炭净水B用漂白粉漂白织物C除去KNO3中的NaC1D除去河水中泥沙2下列有关化学用语表示正确的是A二氧化碳的电子式：BS2-的结构示意图：C中子数为8的碳原子：D聚丙烯的结构简式：3下列有关物质性质与用途说法对应正确的是A胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”BCaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂CNaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂DSO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂4下列说法中正确的是A钢铁水闸可用牺牲阳极
3、的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护B电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢5下列离子方程式正确的是A氯气溶于水：C12+H2O2H+C1-+C1O-B钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2ODKI溶液久置空气中变黄色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-6下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色
4、沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42-C加入浓烧碱溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+D加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+7图中所示的装置图能够达到实验目的是A配制一定浓度的NaOH溶液B中和热的测定C加热熔融NaOH固体D测定高锰酸钾溶液的浓度8下列说法正确的是A吸热反应一定不能自发进行B由C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.9kJmol-1，可知金刚石比石墨稳定CS (s)+O2(g)=SO2(g) H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)H2，则H1H2D已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)
5、H=5731kJ mol-1，则0.5mol H2SO4与0.5mol Ba(OH)2反应一定放出573kJ热量9下列有关实验操作的叙述正确的是A滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁B过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁10下列说法正确的是A分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油B油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应C淀粉溶液中加入硫酸，加热45min，再加入少量银氨溶液加热，有光亮银镜生成D在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性11设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A1
6、mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO4、HSO3-与SO32-粒子的物质的量之和为NAB0.2mol NO和0.1molO2充分反应后，混合物的分子数为0.2 NAC64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为NAD1L 1molL-1Ca(C1O)2溶液中含C1O-的数目为2NA12碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g) 2AIN(s)+3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是A在不同时刻都存在关系：3v(N2)=v(CO)Bc点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C从
7、a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率D维持温度、容积不变，减少N2的物质的量，曲线甲将转变为曲线乙13一定条件下，下列各组物质能一步实现转化关系的是14已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是AX与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气B原子半径：XYZWC简单氢化物的稳定性：WZYDY与W形成化合物能与NaOH溶液反应15如图是一个用铂丝作电极，电解MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：688
8、0，酸色红色，碱色黄色，Mg(OH)2沉淀的pH=9)，下列叙述不正确的是A电解过程中电极附近溶液颜色变化是A管溶液由红变黄，B管溶液不变色BA管中发生的反应：2H2O+2e-+Mg2+=H2+Mg(OH)2C取出a试管，将带有火星的木条伸入试管内，看到木条复燃D电解一段时间后，A管产生白色沉淀，切断电源，将电解液倒入烧杯内，白色沉淀溶解或部分溶解16工业上以某软锰矿(主要成分为MnO2，还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料，利用烟道气中的SO2制备MnSO4H2O的流程如下：下列说法不正确的是A滤渣A的主要成分能导电，可制备光导纤维B“酸浸”主要反应的离子方程式为MnO2+SO2=Mn2
9、+SO42-C加氨水调节pH的目的是除Al3+D操作I为结晶、过滤、洗涤、干燥17根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是18锂铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-。下列说法正确的是A放电时，Li+透过固体电解质向负极移动B通空气时，铜被腐蚀，产生CuOC放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+2H+2e-=2Cu+H2OD整个反应过程中，氧化剂为O21925时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中和 或和的关系如图所示。下列说法不正确的是A曲线M表示和的关系BKa1(H2C2O4)的
10、数量级为10-2C向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，此时溶液pH约为5D在NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)20向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaC1O溶液，实验测得溶液pH随加入NaC1O溶液体积变化曲线如下图。下列说法不正确的是已知实验现象：I滴入V1 mL NaC1O溶液产生大量红褐色沉淀II滴入V1mL NaC1O溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀Aab段主要反应的离子方程式为：2Fe2+C1O-+5H2O=2Fe(OH)3+C1-+4H+Bde段
11、主要反应的离子方程式为：2Fe2+2C1O-+3H+=HC1O+C1-+2Fe3+H2OCc、f点pH接近的主要原因是：C1O-+H2OHC1O+OH-D向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出第卷(非选择题 共52分)21(12分)Cl2O极易溶于水并与水反应生成HC1O；C12O的沸点为3.8，42以上分解为Cl2和O2，可作为高效安全灭菌消毒剂。如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1：3混合通入含水8的碳酸钠中制备C12O，并用水吸收C12O制备次氯酸溶液。(1)实验中控制氯气与空气体积比的方法是_。(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作
12、用是_。(3)装置B中产生C12O的化学方程式为_。(4)若B无冷却装置，则进入C中的C12O会大量减少。其原因是_。(5)为避免C12影响C中溶液的溶质可以在B、C之间加一个盛有_(填试剂名称)的洗气瓶。(6)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成C1-。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_(填仪器名称)取2000mL次氯酸溶液放入烧杯中，向其中_(填操作)，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeC12溶液、AgNO3溶液)22(14分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)CO2
13、可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，溶液中由水电离出的c(H+)=_。(室温下，H2CO3的K1=410-7；K2=510-11)(2)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，反应过程和在两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化如图1所示。已知图1所示反应每消耗1mol H2，热量变化是16.3KJ，则反应的热化学方程式为_。曲线I、对应的平衡常数大小关系为K1_K2(填“”或“=”或“”“=”或“”)，理由是_。已知25时KSPFe(OH)3=4.010-38，此温度下若在实验室中配制5mo1L-1100mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊
14、现象，则至少需要加入_mL 2molL-1的盐酸(忽略加入盐酸时溶液体积的变化)。FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是_。24(14分)KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂，常见制备方法如下。(1)氯酸钾氧化法：化学反应方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12，每生成3mol KH(IO3)2，反应中转移的电子数为_，向反应后溶液中加_溶液得到KIO3。(2)一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：进行“过滤1”时，需同
15、时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加_盐溶液来检验其是否已洗涤干净。“制FeI2”时，发生反应的化学方程式为_。在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI(催化剂)和淀粉，不停地搅拌，反应机理为：第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 第二步反应的离子方程式为_。当反应进行到1.5min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，则第_步反应速率快。改变反应温度，重复上述实验，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(超过50后溶液不会再变蓝)。根据图像，请你分析温度低于50时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：_。(3)山东省已下调食用盐碘含量标准每千克盐含碘25毫克(波动范围为1833mgkg-1)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入1200mL 600010-4mol L-1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。计算该食盐试样中碘元素的含量_mgkg-1。
