1、北京市丰台区2020-2021学年高一化学下学期期中联考试题（B卷）考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32第一部分（选择题 共42分）本部分共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD铅蓄电池硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电风扇2“三七”是一种名贵中药，其有效成分中的人参皂苷Re（C48H82O18）具有改善记忆的作用。人参皂苷Re属于A单质 B氧化物 C无机物 D有机化合物3下列元素的原子半径最大的是ANa BMg CSi DS4下列元素中，非金属性最强的是AF BC
2、l CBr DI5下列物质中，含离子键的是AH2O BCO2 CMgCl2 DCl26下列属于吸热反应的是A氢氧化钠溶液与盐酸反应 B铁与盐酸反应 C碳酸氢钠分解 D甲烷在氧气中燃烧7稀土被称为“工业黄金”和“新材料之母”，其中钇（Y）是稀土元素的代表。下列关于 的说法中，不正确的是 A质子数为39 B质量数为128C中子数为50 D核外电子数为398. 乙烯分子的球棍模型为 ，关于乙烯说法不正确的是A分子式为C2H4 B含有碳碳双键C空间结构为直线型 D结构式为9. 在萃取分液操作中用到主要实验仪器是A分液漏斗B普通漏斗C圆底烧瓶D容量瓶10控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量稀
3、硫酸在下列条件下发生反应，初始阶段化学反应速率最快的是ABCD 锌的状态块状块状粉末粉末c(H2SO4) / (molL-1)1212t / 2040204011一定温度下，在恒容密闭容器中CO2和H2发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)下列说法能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 ACO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等BCO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化C单位时间内消耗1 mol CO2，同时生成1 mol CH3OH DCO2、H2、CH3OH、H2O的分子数之比为1311288+1712某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法正
4、确的是 A核电荷数为18 B核外有3个电子层 C属于非金属元素的原子 D在化学反应中易得1个电子13下列物质的电子式书写正确的是A BH:O:H C D. 14下列化合物中，与CH3CH2CH2CH2CH3互为同分异构体的是CH3ACH4 BCH2CH2 CCH3CH3 DCH3CHCH2CH315某课外小组同学通过实验发现钾和钠的化学性质相似。下列解释最合理的是A原子的最外层电子数相同 B原子半径相差不大 C元素的最高正化合价相同 D都属于金属元素 16下列关于有机化合物结构特点的说法中，正确的是ACH4具有正四面体结构 B碳原子之间只能形成CC单键C含碳元素的物质都是有机化合物 D碳原子之
5、间只能形成碳链17水煤气变换反应的过程示意图如下：催化剂下列说法不正确的是 A该反应的化学方程式是CO + H2O = CO2+H2 BH2O和CO2分子中均含有极性键 C过程II会放出能量 D在上述过程中，都有H2O的参与或生成18根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测AMg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be（铍）与冷水更难反应BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间D随核电荷数递增，第A族元素单质的沸点逐渐降低随核电荷数递增，第A族元素单质的沸点也逐渐降低19下列
6、性质的比较中，正确的是A非金属性：Br Cl B碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)2C酸性：H2CO3 HNO3 D稳定性：H2S H2O20几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是AL、R的单质与稀盐酸反应的剧烈程度LRBL的最高价氧化物的水化物具有两性C单质的非金属性：QTDL、Q形成的简单离子核外电子数相等21工业上海水提溴的主要工艺方法为“空气吹出法”，过程如下：蒸馏塔吹出塔吸收塔冷凝、精馏产品 Br2浓缩、酸化后的海水 （含 Br）SO2Cl2Cl
7、2空气、水蒸气水蒸气下列说法不正确的是A空气吹出法利用了溴单质的挥发性 B从吸收塔流出的溶液主要含HBr和 H2SO4C. 在吸收塔中Br2与SO2发生反应以达到富集目的 D第一次通Cl2的目的是氧化Br，第二次通Cl2 的目的是氧化SO2第二部分（非选择题 共58分）22（8分）在化学反应中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。（1）下图中，表示放热反应能量变化的是 （填字母）。A ba（2）从微观角度分析化学反应中能量变化的原因： 图中和分别为 、 （填“吸收”或“释放”）。从微观角度判断该反应为放热反应的证据为 。23（16分）化学能在一定条件下可转化为电能。（1） 如图所示为“锌-铜
8、-稀硫酸”原电池，请写出锌与稀硫酸反应的离子方程式是 。 （2）装置中锌片上发生 （“氧化”或“还原”）反应，电极反应式是 ，铜片上发生反应的电极反应式是 ，能证明化学能转化为电能的实验现象为 。（3）按照电化学装置的四个构成要素来看，Cu的作用是 ，稀硫酸的作用是 。a电极反应物 b电极材料 c离子导体 d电子导体（4）从化学的角度分析，原电池装置产生电流的原因是：原电池装置可将 ，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流。24（6分）汽车尾气中含有 CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使 NO、CO转化为2种无毒气体。T时，将 0.8 mol NO和 0.8 mol CO充入容积为 1
9、L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。（1）将 NO、CO转化为 2种无毒气体的化学方程式是 。反应开始至 10 min，v(NO) molL-1min-1（2）下列说法正确的是 。a新型催化剂可以加快 NO、CO的转化速率b该反应进行到 10 min时达到化学平衡状态c平衡时 CO的浓度是 0.4 molL-125（16分）下表所示为元素周期表的短周期，其中除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素。请用化学用语回答下列问题：（1）的原子结构示意图为 。（2）、镁、铝元素组成的单质中，与水反应最剧烈的是 ，该反应的离子方程式为： 。、铝二者的最高价氧化物对应的水化物
10、之间可以发生反应，该反应的离子方程式为： 。（3）与两种元素可形成化合物，用电子式表示其形成过程为 ，形成化合物的类型为 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。（4）、元素的最高价氧化物对应水化物相比，酸性最强的是 ，其气态氢化物最稳定的是 。（5）已知硒（Se）与同主族，且位于下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是 。a得电子能力比强 bSeO2既有氧化性又有还原性c最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4（6）某同学设计实验，将Cl2通入NaBr溶液，待充分反应后滴加CCl4，振荡、静置后，可观察CCl4层溶液变成橙色，写出该反应的离子方程式 ，该实验的设计
11、思路是通过比较 ，推知元素原子得电子能力的相对强弱。26（12分）某小组同学探究I2能否将Fe2+氧化为Fe3+。试管中加适量铁粉，加入10 mL稀盐酸，充分反应后，铁粉有少量剩余，取适量上层清液于试管中，滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管观察到溶液变为黄色。（1）小组同学认为试管中溶液呈黄色不能说明I2将Fe2+氧化为Fe3+，其理由是： 。（2）继续进行实验操作现象向试管中继续加入0.5 mL CCl4，充分振荡，静置静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色取出上层溶液，滴加KSCN溶液溶液变成浅红色试管中加入CCl4的目的是 。滴加KSCN溶液后，溶液变成浅红色的原因是 。（3）有同学认为该
12、实验现象不能说明I2将Fe2+氧化为Fe3+，理由是 。（4）经查阅资料，发现Cl2和Br2都能将Fe2+ 氧化，请写出Cl2与Fe2+ 反应的离子方程式为 ；I2与FeCl2溶液反应的程度很小。（5）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱，从原子结构解释其原因 。丰台区20202021学年度第二学期期中联考高一化学B卷 参考答案 第一部分 （选择题 共42分）题号1234567891011121314答案CDAACCBCADBBAD题号15161718192021答案AACDBCD 第二部分（非选择题 共58分） 22. （2分/空，共8分） （1）a（2）吸收 释放 反应物断裂化学
13、键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量23.（2分/空，共16分）（1）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2（2）氧化 Zn 2e = Zn2+ 2H+ + 2e = H2 电流表指针发生偏转或铜片上有气泡产生（3）b d a c （少选1分，多选不给分）（4）氧化反应与还原反应分在不同的区域进行 催化剂24.（2分/空，共6分）（1）2NO + 2CO N2 + 2CO2（2）0.04（3）a b c281+1125. （1分/空，标记处除外，共16分）（1）（2）Na 2Na + 2H2O = 2Na + 2OHH2（2分） Al(OH)3+OH = Al(OH)4 或Al(OH)3 + OH = AlO 2+2 H2O（2分）（3） （2分） 共价化合物（4）HClO4 HCl（5）b c（2分）（6）Cl22Br = 2Cl Br2 （2分）单质氧化性强弱26.（2分/空，共12分）（1）黄色可能是碘水稀释后的颜色，无法说明反应是否发生（2） 萃取I2,排除I2的干扰生成Fe3的浓度较低（3）亚铁离子与空气接触会被氧化，应该排除空气对实验的影响（4）2Fe2Cl2 = 2Fe32 Cl （5）Cl、Br、I位于同一主族，元素从上到下原子最外层电子数相同，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力减小，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱。
