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北京市丰台区2020-2021学年高一化学下学期期中联考试题(B卷).doc

1、北京市丰台区2020-2021学年高一化学下学期期中联考试题(B卷)考试时间:90分钟可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 S 32第一部分(选择题 共42分)本部分共21小题,每小题2分,共42分。在每小题给出的四个选项中,选出符合题目要求的一项。1下列设备工作时,将化学能转化为热能的是ABCD铅蓄电池硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电风扇2“三七”是一种名贵中药,其有效成分中的人参皂苷Re(C48H82O18)具有改善记忆的作用。人参皂苷Re属于A单质 B氧化物 C无机物 D有机化合物3下列元素的原子半径最大的是ANa BMg CSi DS4下列元素中,非金属性最强的是AF BC

2、l CBr DI5下列物质中,含离子键的是AH2O BCO2 CMgCl2 DCl26下列属于吸热反应的是A氢氧化钠溶液与盐酸反应 B铁与盐酸反应 C碳酸氢钠分解 D甲烷在氧气中燃烧7稀土被称为“工业黄金”和“新材料之母”,其中钇(Y)是稀土元素的代表。下列关于 的说法中,不正确的是 A质子数为39 B质量数为128C中子数为50 D核外电子数为398. 乙烯分子的球棍模型为 ,关于乙烯说法不正确的是A分子式为C2H4 B含有碳碳双键C空间结构为直线型 D结构式为9. 在萃取分液操作中用到主要实验仪器是A分液漏斗B普通漏斗C圆底烧瓶D容量瓶10控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量稀

3、硫酸在下列条件下发生反应,初始阶段化学反应速率最快的是ABCD 锌的状态块状块状粉末粉末c(H2SO4) / (molL-1)1212t / 2040204011一定温度下,在恒容密闭容器中CO2和H2发生反应:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)下列说法能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 ACO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等BCO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化C单位时间内消耗1 mol CO2,同时生成1 mol CH3OH DCO2、H2、CH3OH、H2O的分子数之比为1311288+1712某粒子的结构示意图为 ,关于该粒子的说法正

4、确的是 A核电荷数为18 B核外有3个电子层 C属于非金属元素的原子 D在化学反应中易得1个电子13下列物质的电子式书写正确的是A BH:O:H C D. 14下列化合物中,与CH3CH2CH2CH2CH3互为同分异构体的是CH3ACH4 BCH2CH2 CCH3CH3 DCH3CHCH2CH315某课外小组同学通过实验发现钾和钠的化学性质相似。下列解释最合理的是A原子的最外层电子数相同 B原子半径相差不大 C元素的最高正化合价相同 D都属于金属元素 16下列关于有机化合物结构特点的说法中,正确的是ACH4具有正四面体结构 B碳原子之间只能形成CC单键C含碳元素的物质都是有机化合物 D碳原子之

5、间只能形成碳链17水煤气变换反应的过程示意图如下:催化剂下列说法不正确的是 A该反应的化学方程式是CO + H2O = CO2+H2 BH2O和CO2分子中均含有极性键 C过程II会放出能量 D在上述过程中,都有H2O的参与或生成18根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是选项事实推测AMg与冷水较难反应,Ca与冷水较易反应Be(铍)与冷水更难反应BNa与Cl形成离子键,Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHCl在1500时分解,HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间D随核电荷数递增,第A族元素单质的沸点逐渐降低随核电荷数递增,第A族元素单质的沸点也逐渐降低19下列

6、性质的比较中,正确的是A非金属性:Br Cl B碱性:Ca(OH)2 Mg(OH)2C酸性:H2CO3 HNO3 D稳定性:H2S H2O20几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是AL、R的单质与稀盐酸反应的剧烈程度LRBL的最高价氧化物的水化物具有两性C单质的非金属性:QTDL、Q形成的简单离子核外电子数相等21工业上海水提溴的主要工艺方法为“空气吹出法”,过程如下:蒸馏塔吹出塔吸收塔冷凝、精馏产品 Br2浓缩、酸化后的海水 (含 Br)SO2Cl2Cl

7、2空气、水蒸气水蒸气下列说法不正确的是A空气吹出法利用了溴单质的挥发性 B从吸收塔流出的溶液主要含HBr和 H2SO4C. 在吸收塔中Br2与SO2发生反应以达到富集目的 D第一次通Cl2的目的是氧化Br,第二次通Cl2 的目的是氧化SO2第二部分(非选择题 共58分)22(8分)在化学反应中,不仅有物质的变化,还伴随着能量的变化。(1)下图中,表示放热反应能量变化的是 (填字母)。A ba(2)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因: 图中和分别为 、 (填“吸收”或“释放”)。从微观角度判断该反应为放热反应的证据为 。23(16分)化学能在一定条件下可转化为电能。(1) 如图所示为“锌-铜

8、-稀硫酸”原电池,请写出锌与稀硫酸反应的离子方程式是 。 (2)装置中锌片上发生 (“氧化”或“还原”)反应,电极反应式是 ,铜片上发生反应的电极反应式是 ,能证明化学能转化为电能的实验现象为 。(3)按照电化学装置的四个构成要素来看,Cu的作用是 ,稀硫酸的作用是 。a电极反应物 b电极材料 c离子导体 d电子导体(4)从化学的角度分析,原电池装置产生电流的原因是:原电池装置可将 ,并通过能导电的物质形成闭合回路,产生电流。24(6分)汽车尾气中含有 CO、NO等有害气体,某新型催化剂能促使 NO、CO转化为2种无毒气体。T时,将 0.8 mol NO和 0.8 mol CO充入容积为 1

9、L的密闭容器中,模拟尾气转化,容器中NO物质的量随时间变化如图。(1)将 NO、CO转化为 2种无毒气体的化学方程式是 。反应开始至 10 min,v(NO) molL-1min-1(2)下列说法正确的是 。a新型催化剂可以加快 NO、CO的转化速率b该反应进行到 10 min时达到化学平衡状态c平衡时 CO的浓度是 0.4 molL-125(16分)下表所示为元素周期表的短周期,其中除标出的元素外,表中的每个编号表示一种元素。请用化学用语回答下列问题:(1)的原子结构示意图为 。(2)、镁、铝元素组成的单质中,与水反应最剧烈的是 ,该反应的离子方程式为: 。、铝二者的最高价氧化物对应的水化物

10、之间可以发生反应,该反应的离子方程式为: 。(3)与两种元素可形成化合物,用电子式表示其形成过程为 ,形成化合物的类型为 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。(4)、元素的最高价氧化物对应水化物相比,酸性最强的是 ,其气态氢化物最稳定的是 。(5)已知硒(Se)与同主族,且位于下一个周期,根据硒元素在元素周期表中的位置推测,硒可能具有的性质是 。a得电子能力比强 bSeO2既有氧化性又有还原性c最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4(6)某同学设计实验,将Cl2通入NaBr溶液,待充分反应后滴加CCl4,振荡、静置后,可观察CCl4层溶液变成橙色,写出该反应的离子方程式 ,该实验的设计

11、思路是通过比较 ,推知元素原子得电子能力的相对强弱。26(12分)某小组同学探究I2能否将Fe2+氧化为Fe3+。试管中加适量铁粉,加入10 mL稀盐酸,充分反应后,铁粉有少量剩余,取适量上层清液于试管中,滴加少量棕黄色的碘水,振荡试管观察到溶液变为黄色。(1)小组同学认为试管中溶液呈黄色不能说明I2将Fe2+氧化为Fe3+,其理由是: 。(2)继续进行实验操作现象向试管中继续加入0.5 mL CCl4,充分振荡,静置静置后,上层溶液几乎无色,下层溶液为紫色取出上层溶液,滴加KSCN溶液溶液变成浅红色试管中加入CCl4的目的是 。滴加KSCN溶液后,溶液变成浅红色的原因是 。(3)有同学认为该

12、实验现象不能说明I2将Fe2+氧化为Fe3+,理由是 。(4)经查阅资料,发现Cl2和Br2都能将Fe2+ 氧化,请写出Cl2与Fe2+ 反应的离子方程式为 ;I2与FeCl2溶液反应的程度很小。(5)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱,从原子结构解释其原因 。丰台区20202021学年度第二学期期中联考高一化学B卷 参考答案 第一部分 (选择题 共42分)题号1234567891011121314答案CDAACCBCADBBAD题号15161718192021答案AACDBCD 第二部分(非选择题 共58分) 22. (2分/空,共8分) (1)a(2)吸收 释放 反应物断裂化学

13、键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量23.(2分/空,共16分)(1)Zn + 2H+ = Zn2+ + H2(2)氧化 Zn 2e = Zn2+ 2H+ + 2e = H2 电流表指针发生偏转或铜片上有气泡产生(3)b d a c (少选1分,多选不给分)(4)氧化反应与还原反应分在不同的区域进行 催化剂24.(2分/空,共6分)(1)2NO + 2CO N2 + 2CO2(2)0.04(3)a b c281+1125. (1分/空,标记处除外,共16分)(1)(2)Na 2Na + 2H2O = 2Na + 2OHH2(2分) Al(OH)3+OH = Al(OH)4 或Al(OH)3 + OH = AlO 2+2 H2O(2分)(3) (2分) 共价化合物(4)HClO4 HCl(5)b c(2分)(6)Cl22Br = 2Cl Br2 (2分)单质氧化性强弱26.(2分/空,共12分)(1)黄色可能是碘水稀释后的颜色,无法说明反应是否发生(2) 萃取I2,排除I2的干扰生成Fe3的浓度较低(3)亚铁离子与空气接触会被氧化,应该排除空气对实验的影响(4)2Fe2Cl2 = 2Fe32 Cl (5)Cl、Br、I位于同一主族,元素从上到下原子最外层电子数相同,电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力减小,得电子能力逐渐减弱,氧化性减弱。

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