1、第十章 电离平衡 胶体第一节 电离平衡 1(2009天津)25时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 ()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32)均增大解析：NaHCO3溶液中，存在如下平衡：HCO3CO32HHCO3H2OH2CO3OHNa2CO3溶液中，存在如下平衡：CO32H2OHCO3OHHCO3H2OH2CO3OH溶液中均存在H2O的电离平衡，所以A、B正确；加入NaOH固体后，平衡HCO3CO32H正向移动，平衡CO32H2OHCO3OH逆向移动，所以c(
2、CO32)均增大，D正确；因CO32的水解程度比HCO3大，所以Na2CO3溶液中c(OH)比NaHCO3溶液中c(OH)大，C不正确。答案：C2下列事实可证明氨水是弱碱的是 ()A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B铵盐受热易分解C0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红D0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5解析：证明氨水是弱电解质的原理有两个：一是证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明氨水与强酸反应生成的盐具有弱酸性。选项D就是利用了第二个原理。答案：D3(2009山东)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的
3、是 ()A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析：本题考查强酸、弱酸的电离，弱电解质的电离平衡及其移动，H2O的离子积相关知识。醋酸为弱酸，溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，盐酸为强酸，HCl=HCl，HCl完全电离。盐酸与醋酸pH相同时，一定有c(CH3COOH) c(HCl)，加同样的H2O稀释时，因为平衡CH3COOHCH3COOH向右移动，使得醋酸溶液比盐酸溶液中c(H)大，pH小，所以图中为盐酸稀释时pH变化曲线，为醋酸稀释时pH变化曲线，所以A、D均不正确；由图象可知
4、，b点盐酸浓度大，c点盐酸浓度小，所以b点盐酸溶液的导电性比c点强，B正确；温度一定，水的离子积KW一定，所以C不正确。答案：B4下列电离方程式书写正确的是 ()ANaHCO3=NaHCO32 B(NH4)2SO42NH4SO42CH2S2HS2 DAl(OH)3HAlO2H2O答案：D5电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 ()解析：加入NH3H2O溶液，先和较强的HCl反应，离子
5、的物质的量并未增加，但离子物质的量浓度减小，电导率下降；随后NH3H2O和较弱的CH3COOH反应，离子物质的量浓度增加，电导率上升；最后，加入的NH3H2O不再反应，对原溶液稀释，电导率略有下降。答案：D6醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7解析：A项中微粒间
6、电荷守恒；C项中加入CH3COONa后CH3COO浓度增大；CH3COOH电离平衡逆向移动；D项中CH3COOH浓度大于NaOH溶液浓度，反应后CH3COOH剩余，且剩余的量多于消耗的量，此时溶液呈酸性。而B项中溶液c(H)降低的同时c(OH)增大。答案：B7(2010临沂模拟)从下列现象中可以判断某一元酸是强酸的是 ()A加热该酸至沸腾也不分解 B该酸可以与石灰石反应放出CO2C该酸可以把沉淀溶解 D该酸浓度为0.1 molL1时的pH为1解析：该题目可用排除法解决。A项“加热该酸至沸腾也不分解”说明该酸很稳定，与酸的强弱无关。B项“该酸可以与石灰石反应放出CO2”，根据“强酸制弱酸”的原理
7、，说明该酸比H2CO3强，但不能说明该酸是强酸。C项“该酸可以把沉淀溶解”说明酸比沉淀对应的酸强。D项“该酸浓度为0.1 molL1时的pH为1”说明c(H)1101 molL1，c(H)c(酸)说明酸中的H完全电离，酸为强酸，且为一元强酸。答案：D8在相同的温度下，0.1 molL1的CH3COOH 100 mL与0.01 molL1的CH3COOH 1 000 mL，两溶液中的H的物质的量，前者与后者的关系是 ()A大于 B小于 C等于 D不能确定解析：CH3COOH在相同温度时，浓度越大，电离程度越小，故0.1 molL1的100 mL CH3COOH中电离出来的H的物质的量小于1 00
8、0 mL 0.01 molL1的醋酸。答案：B9用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是()Ac(OH) Bc(NH4) Cc(NH3H2O) Dc(NH4)/c(NH3H2O)解析：NH3H2ONH4OH在稀释过程中，溶液中主要微粒NH4、OH、NH3H2O的浓度都减小，故可用排除法选D。D中可这样理解，先假定平衡不动，则同等强度降低，但平衡正移，故比值增大。答案：D10向体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28 g Fe，则图中的曲线符合反应事实的是 ()解析：由题给各物质的量及醋酸为弱酸可知，铁与酸反应时，铁全部
9、反应，故产生的H2的体积相同，但反应开始后，醋酸中的c(H)大于盐酸的，则醋酸与铁反应的速率快，C正确。随着反应进行，c(H)减小，反应速率都减小，故A错误；反应结束后醋酸有剩余，B、D错误。答案：C11(2010连云港质检)今有下列四种酸溶液：(A)c(H)0.1 mol/L的盐酸，(B)c(H)0.1 mol/L的硫酸，(C)c(H)0.1 mol/L的醋酸，(D)0.01 mol/L的醋酸。(1)四种酸中，c(H)的大小关系是(用标号表示)_ _。(2)四种溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是_ _。(3)取等体积的四种溶液分别无限稀释，酸分子可电离生成的全部H的物质的量的大小关系是_。
10、(4)取等体积的四种溶液，分别加入等量锌粉，刚开始反应时反应速率的大小关系是_；当反应结束后，发现有一种酸有剩余，则此酸为_。(5)取等体积的四种溶液分别加入NaOH溶液，当完全中和时，消耗NaOH的物质的量的关系是_。答案：(1)ABCD(2)CABD(3)CABD(4)ABCDC(5)CABD12在CH3COOH溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液红色明显变浅。这一现象说明_。解析：在CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COOH的电离平衡，由于加入的醋酸铵电离出来的CH3COO使该电离平衡向左移动，使c(H)变小，所以溶液红色明显变浅。答案：由于加入的醋酸
11、铵电离出来的CH3COO使CH3COOHCH3COOH的电离平衡向左移动，c(H)变小，溶液红色明显变浅。由此说明CH3COOH溶液存在着CH3COOH电离平衡，CH3COOH是一种弱电解质。13为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三人选用下列试剂分别进行实验：0.1 mol/L的氨水、0.1 mol/L的NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。(1) 甲用pH试纸测出0.1 mol/L氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_。(2) 乙取出10 mL 0.1 mol/L的氨水，用pH试纸测出其pHa，然后
12、用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是_ (用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 mL 0.1 mol/L的氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？_(填“能”或“否”)。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理且简便的方案证明一水合氨是弱电解质。解析：(1)若一水合氨是强电解质，0.1 mol/L的氨水的pH13，故测定其溶液pH10，说明，一水合氨为弱电解质，存在电离平衡。(2)一水合氨为弱电解质，将氨水稀释100倍，稀释时
13、，一水合氨继续电离出OH，故其pH变化小于2，即ab2。(3)氨水中存在电离平衡NH3H2ONH4OH，加入NH4Cl，溶液中c(NH4)增大，抑制NH3H2O的电离，c(OH)减小。(3) 若NH3H2O为弱电解质，其对应的强酸铵盐溶液的pH应小于7，故可通过测强酸铵盐溶液的pH来证明NH3H2O为弱电解质。答案：(1)是若为强碱，则其pH13(2)ab2(3)浅能(4) 取少量NH4Cl晶体，加入蒸馏水溶解，用pH试纸测定溶液的pH，pH小于7，说明一水合氨是弱电解质。14给你足够的仪器和用品以及下列试剂(药品)：新制的0.1 mol/L的氢氟酸、无水醋酸、醋酸钠晶体、蒸馏水等。请你根据假
14、设和提供的实验用品设计方案探究假设是否成立？若成立请得出结论。假设1：相同浓度的不同一元弱酸，pH不同。假设2：不同浓度的同一种弱酸，pH不同。假设3：同一种弱酸溶液的温度不同，pH不同。假设4：向一种弱酸溶液中加入该弱酸的钠盐，会影响该弱酸的电离程度。解析：弱电解质的电离程度主要决定于弱电解质本身，同时也与外界条件浓度、温度、同离子效应有关。根据探究的目的和原理设计出探究方案。答案：设计方案：一、1.称取一定量的无水醋酸配制0.1 mol/L的醋酸溶液。2用玻璃棒和pH试纸分别测定0.1 mol/L的氢氟酸和醋酸的pH，结果前者pH小于后者的pH。二、1.取10 mL 0.1 mol/L的醋
15、酸溶液置于烧杯中，分别向烧杯中加水90 mL,300 mL，每加一次都要测所得溶液的pH。2比较不同浓度时溶液的pH。三、1.取10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液置于试管中，用酒精灯加热烧杯内的水，控制温度40，50，60左右。将试管置于烧杯内的水中，分别测40，50，60时的pH。2与常温时pH比较。四、1.向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加入0.5 g醋酸钠晶体，用玻璃棒搅拌后静置，测溶液的pH。2与0.1 mol/L的醋酸溶液的pH比较。实验结论：四个假设均成立。氢氟酸比醋酸更易电离；弱酸的浓度越大，pH越小，但不是成倍变小，其电离程度减小了；弱酸的温度越高，pH越小，电离程度越大；向一种弱酸溶液中加入该弱酸的强碱盐时会使弱酸的电离程度减小。
