1、高考资源网（） 您身边的高考专家第三节 氧化还原反应5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。思路解析：C+2CuO2Cu+CO2,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递2.生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老
2、化。请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。（其他合理答案亦可）3.根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。氢 氧 氖 钠 镁 氯思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强；氖则既不易得电子，又不易失电子。4.比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总
3、结其区别与联系。 思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应；钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应；氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.(2004全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是（ ）A. B. C. D.思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是B项中粒子。答案：B2.下列叙述正确
4、的是（ ）A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性思路解析：A项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得；B项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系；C项绝对化，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂；D项正确，如H2O中H元素就是最高价，但它只有极弱的氧化性。答案：AD3.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A.金属单质在反应中只作还原剂B.非金属单质在反应中只作氧化剂C.金属失
5、电子越多，其还原性越强有力D.Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强思路解析：A项中金属没有负化合价，所以单质只作还原剂；B项中非金属既有负价又有正价，可能用氧化剂，也可能作还原剂；C项中已在第3题中辨析过，不正确；D项实际上是一个经验规律：金属的还原性越强，其相应阳离子的氧化性越弱。答案：AD4.下列叙述中，正确的是（ ）A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质思路解析：A项是一个相对命题，只要找到一个例子，即成立，如；B项是一个绝对命题，只要有一个例外，就可
6、以将其否定，如：H2在很多反应中都是作还原剂；C项对于金属是正确的，对于非金属，就不适合；D项也是一个相对命题，现成的例子是Fe3+被还原为Fe2+。答案：AD5.一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400 左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式_。思路解析：反应物是一氧化氮和氨气，生成物是氮气和水，根据氧化还原反应的归中规律，可以很方便地写出其相应产物，再按照质量守恒原理或氧化还原的守恒原理加以配平。答案： 4NH3+6NO5N2+ 6H2O6.下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是（ ）A.CuO+COCu+CO2 B.2
7、Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2C.3Fe+4H2OFe3O4+4H2 D.4NH3+3O22N2+6H2O思路解析：根据置换反应的特征，B、C、D项均符合，只有A不符。根据氧化还原反应的特征，A符合。答案：A7.去年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识做出如下判断（这一判断的正确性有待证明）：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是_和_。当另一种具有_性质的液态洁污剂与之混合，可能发生而产生氯气的反应方程式为：_。思路解析：洁污剂中氯元素的存在形式不可能
8、是单质，又具备杀菌洁污作用，应该是ClO-或，产物为氯气，按归中规律，则另一种氯元素的形态应为Cl-，发生的反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O或+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O。答案：ClO- Cl- 酸性 ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O或+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O8.2010年5月31日是“世界无烟日”，烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气CO。市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2 cm的小窗口，露出橙红色固态物质。若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内一氧化碳浓度超标，有中毒危险。一氧化碳不超
9、标时，橙红色虽也会变黑却能很快复原。已知检测器的化学成分：亲水性的硅胶、氯化钙、固体酸H8Si(Mo2O7)628H2O、CuCl22H2O和PdCl22H2O（注：橙红色为复合色，不必细究）。（1）CO与PdCl22H2O的反应方程式为：_。（2）题（1）的产物之一与CuCl22H2O反应而复原，化学方程式为：_。（3）题（2）的产物之一复原的反应方程式为：_。思路解析：第一个问题的关键是：CO和PdCl22H2O谁是氧化剂？当然有两种正好相反的假设，假设1，得到C和某种高价钯化合物，假设2，得到CO2和金属钯。哪一个假设正确？要从第2问得到启示。显然，第2问需要应试者自己得出结论，首先是C
10、uCl22H2O不可能是还原剂，只可能是氧化剂，因为在水体系里铜的价态不能再升高。如果应试者没有这种基本思路，就无法对第1问的两种假设作出抉择。有了这种思路，必然对“（1）中的产物之一”对准C和Pd。问：其中哪一个可以跟CuCl22H2O反应？中学课本上讨论过碳的氧化，使用的都是强氧化剂，如空气中的氧气、浓硫酸、浓硝酸等，而且都需加热，可见碳不是强还原剂，把它氧化不那么容易，应当排除，于是“定音”，假设2是正确的，这是一箭双雕，既答了第1问，又答了第2问。当然，第2问又存在两种可能，铜被还原得铜（1）呢还是得铜（0）。怎样判断？需要第3问来帮助，第3问要求写出第2问中产物之一被复原，自然是指铜
11、（1）或铜（0）的复原。先不必问氧化剂是谁，应试者就清楚，铜（1）比铜（0）易复原，即容易被氧化。由此选择了铜（1）为第2问的答案，完成第2问的解答。再接着思考第3问：使铜（1）复原为铜（2）使用了什么试剂？首先要明确，它一定是氧化剂，然后从检测器化学组成中去找，找不到，于是被逼到“华容道”上去了，只能选择空气中的氧气，别无他路，全题得解。答案：（1）COPdCl22H2O=CO2Pd2HClH2O（2）Pd2CuCl22H2O=PdCl22H2O2CuCl2H2O或PdCuCl22H2O=PdCl22H2OCu（3）4CuCl4HCl6H2OO2=4CuCl22H2O快乐时光我当建筑师 作文
12、课上，老师问平时爱搞小动作的小军：“你长大后的理想是什么？给大家说一说。” 小军回答：“我想当个建筑师。” 老师很有兴趣地问：“为什么？” 小军指指长方形的教室，说：“假如我当上建筑师，我要把教室变成圆形的。以后您再罚我站墙角，那就是不可能的了。”30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)1.(2010全国高考理综，10)已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O I2 Mn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）A.H2O2 B. C. D.HNO2思路解析：根据“得失电子总数相等”原则，1 mol H2O2、HNO
13、2分别得2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，分别能氧化得到的I2为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol,而本身被还原还能产生0.5 mol I2,即分别得到I2 1 mol、3 mol、2.5 mol、0.5 mol。答案：B2.下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应思路解析：置换反应中有单质参与反应，又有单质生成，所以化合价一定会发生变化，故所有的置换反应都是氧化还原反应。答案：B3.黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，其中被还原的元素是（ ）A.N B.C C.N和S
14、 D.N和C思路解析：化合价降低的元素被还原，N从+5价还原到0价，S从0价降低到-2价，所以被还原的元素是N和S。答案：C4.CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，其化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水是（ ）A.还原剂 B.氧化剂 C.既是还原剂又是氧化剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂思路解析：在以上反应中，水中的氢元素的化合价是+1价，被还原为氢气后降为0价，所以水是氧化剂。答案：B5.下列说法正确的是（ ）A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氧化反应与还原反应必然同时发生C氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化D还原剂具有还原性思路解析：氧化还原反
15、应的本质是电子的转移（得失或偏移），元素化合价的升降是由于电子的转移而引起的，所以A不正确；不过，我们可以根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是不是氧化还原反应；氧化反应是物质失去电子的反应，还原反应是物质得到电子的反应，在同一化学反应中，若某物质失去电子，必定有物质得到电子，而且得失电子的数目相等，故B是正确的；氧化剂是得到电子的物质，化合价降低，被还原，故C不对；还原剂在反应中失去电子，体现还原性，D是正确的。答案：BD6.下列说法中不正确的是（ ）A有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B金属单质在化学反应中一定作为还原剂C化合反应一定是氧化还原反应D复分解反应一定不是氧化还
16、原反应思路解析：在同素异形体的相互转化中，有单质参加和单质生成，但无化合价变化，故不是氧化还原反应，如2O3=3O2；金属单质在化学反应中只能失去电子，一定作为还原剂；在许多化合反应中元素的化合价不变化，如CaO+H2O=Ca(OH)2,不是氧化还原反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分，无化合价变化，故一定不是氧化还原反应。答案：AC7.世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法正确的是（ ）A.二氧化氯是强氧化剂 B.二氧化氯是强还原剂C.二氧化氯是离子化合物 D.二氧化氯中氯元素为-1价思路解析：氯元素常
17、见化合价是0价和-1价，二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为+4，在化学反应中很容易发生化合价降低得到电子的还原反应，是一种强氧化剂。答案：A8.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A.H+ Fe2+ Na+ B.Ag+ Cl- K+C.K+ Ba2+ OH- D.Cu2+ Br- OH-思路解析：A中Fe2+具有还原性，H+和具有氧化性，三者发生氧化还原反应，不能大量共存；B中Ag+和Cl-不能共存，也不发生氧化还原反应；C中Ba2+与反应生成BaSO4不能大量共存，也不发生氧化还原反应；D中Cu2+与OH-、与OH-均不能共存，也不能发生氧化还原反应。在酸性条件下表
18、现出强氧化性，可以氧化还原某些物质，这一点往往容易疏忽。答案：A9.波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与其所含的硫酸铜起反应。该反应中，铁是（ ）A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.被还原思路解析：上述反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁的化合价升高被氧化，故Fe是还原剂。答案：B10.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）A.金属冶炼 B.燃放鞭炮 C.食物腐败 D.点制豆腐思路解析：金属冶炼、燃放鞭炮和食物腐败都是氧化还原反应，只有点制豆腐属于胶体的聚沉，不是氧化还原反应。答案：D11.下列实验现象与氧
19、化还原反应有关的是（ ）A.碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀B.铜粉在空气中加热变成黑色粉末C.石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡D.氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰思路解析：A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl（复分解反应）。B.2Cu+O2=2CuO（氧化还原反应）。C.CaCO3+2HCl=H2O+CO2+CaCl2（复分解反应）。D.2H2+O2=2H2O（氧化还原反应）。答案：BD12.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.CaCO3=CaO+CO2 B.CuO+CO=Cu+CO2C.NaOH+HCl=H2O+NaCl D.CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4思路解析：氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价有升降，据此判断：A、B、C、D四个反应中，只有B选项中有化合价的变化，即Cu元素的化合价由+2降到0，C元素的化合价由+2升到+4，因此该反应属于氧化还原反应。答案：B13.能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（ ）思路解析：置换反应中化合价一定有变化，全部都是氧化还原反应；复分解反应是溶液中的离子互换反应，它的化合价不发生变化，全部是非氧化还原反应；化合反应与分解反应中如果有单质参与反应或生成了单质，则是氧化还原反应，反之不是氧化还原反应。答案：D 版权所有高考资源网
