1、化学试题可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Cl 35.5、Na 23、Mg 24、Cu 64、Zn 65、Ag 108第卷（46分）一、选择题（本题包括18个小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分，共46分；每小题只有一个选项符合题意）1常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如图A所示。对比图B中的情景，漫画中的羊供给石头的“能量”相当于图A中的（ ）AE2 BE2E1 CE3E2 DE32已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)2O2(g) = 2CO2
2、(g)2H2O(l) H1=870.3 kJmol1 （2）C(s)O2(g) = CO2(g) H2=393.5 kJmol1（3）H2(g)O2(g) = H2O(l)H3=285.8 kJmol1则反应2C(s)2H2(g)O2(g) = CH3COOH(l)的焓变H为（ ）A488.3 kJmol1 B244.15 kJmol1 C244.15 kJmol1 D488.3 kJmol1 3控制合适的条件，将反应2Fe3+2I 2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C电流计读数为零时
3、，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极4在一定温度下，反应H2(g)+ X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1. 0L的密闭容器中，在该温度下HX(g)的最大分解率接近于()A. 5% B. 17% C. 25% D.33%52.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2PCl5达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）A0.40mol
4、B0.20molC小于0.20mol D大于0.20mol，小于0.40mol6.在一定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应：2X(g)Y(？)3Z(g)Ha kJmol1(a0)。经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法错误的是()A060 s内，用Z表示的化学反应速率为1.2 molL1min1B若再充入1 mol Z，重新达到平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态C达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则baD若Y为气态，则使容器体积变为1 L，Z的物质的量不变7在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)B(g)C(g)H2p乙
5、 BSO3的质量m：m甲m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙k乙 D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙9将BaO2放入密闭的真空容器中， 2BaO2(s) 2BaO(s)O2(g) 反应达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A平衡常数减小 BBaO量不变 C氧气压强不变 DBaO2量不变10图乙所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的函数图象（各电解池都用石墨做电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量x表示（ ）A各电解池析出气体的体积 B各电解池阳极质量的增加量C各电解池阴极质量的增加量 D各
6、电极上放电的离子总数11甲、乙两同学，均用惰性电极电解相同浓度的硫酸铜溶液，各通电一段时间后，甲、乙分别向所得的溶液中加入0.1 mol CuO和0.1 mol Cu(OH)2，都恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则甲、乙在电解过程中转移的电子的物质的量之比为（ ）A11 B12 C13 D1412一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6 18OH 14e = 2CO 12H2O、7H2O 7/2O2 14e = 14OH，有关此电池的推断正确的是()A通氧气的电极为负极B参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为72C放电一段时
7、间后，KOH的物质的量浓度不变D电解质溶液中，CO向正极移动13将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5molL1，C的平均反应速率是0.1molL1min1，且此时A、B的物质的量浓度之比为23。下列说法错误的是（ ）Ax的值是2B开始时B的物质的量为3molC 5min时，B的物质的量浓度为1.5 molL1D5min时，容器中气体总的物质的量为7mol14平衡体系mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)有下列判断：温度不变时，将容器体积增大一倍，若A的浓度变为原来的0.48倍，则mnpq；若平衡时
8、A和B的转化率相等，说明起始时A和B的物质的量之比为mn；若改变一个条件使反应重新达到平衡时，D的浓度增大了，说明平衡向右移动了；若平衡体系中A、B、C、D的物质的量分别为a、b、c、d mol，则再向其中加入a、b、c、d mol的A、B、C、D时，平衡可能不移动；若平衡后降低温度，该反应的化学反应平衡常数增大，说明该反应的H0，其中正确的是()A B C D15在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+2 L(?)。在不同的条件下P的体积分数(P)的变化情况如图,则该反应() A.正反应放热,L是固体B.正反应放热,L是气体C.正反应吸热,L是气体D.正反应放热,L是固体
9、或气体16在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=196.6 kJmol-1，一段时间后达到平衡，平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的90%下列说法正确的是 （ ）A达到平衡时SO2的转化率约为33.3%B达到平衡时反应放出的热量为294.9 kJC平衡时SO3的物质的量为2molD达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 molL-1min-117甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度
10、下反应达到平衡。下列说法正确的是（ ）A 平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙甲丙 B平衡时N2O4的百分含量：乙甲丙C平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙18. 温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) ，H0。实验测得: v正= v (NO2 )消耗= k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（ ）A. 达平衡时，容器与容器中的总压强之比为 45 B. 达平
11、衡时，容器中 c(O2 )/ c(NO2 ) 比容器中的大 C. 达平衡时，容器中 NO 的体积分数小于50% D. 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2 T1第卷（54分）二、非选择题19(6分) 阳离子交换膜电解槽运用到氯碱工业，使产品的纯度大大提高，主要归功于阳离子交换膜的严格把关，它只允许阳离子自由通过，其工作原理如图所示。（1）在氯碱工业中电解饱和食盐水制备氢气、氯气和氢氧化钠溶液时，饱和食盐水的入口应该是 （填“C”或“D”）。（2）该装置也可用于物质的提纯，工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质（如SO42-），可以用阳离子交换膜电解槽电解提纯。除去杂质后氢氧化钾溶
12、液从液体出口 （填“A”或“B”）导出。（3）阳离子交换膜的诞生极大促进了电解工业的发展，我们不妨大胆设想，假设阴离子交换膜也已经诞生，同时使用阳离子交换膜和阴离子交换膜电解硫酸钠溶液，可以同时制备产品氢气、氧气、氢氧化钠溶液和硫酸溶液四种物质。某同学设计了如图所示的装置，请你指出硫酸钠溶液的入口是 （填“C”“G”或“D”）。20（12分）在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如右图所示。（1）反应处于平衡状态的时间段是 。（2）图中1020 min内曲线发生变化的可能原因是 。（3）第25 min，平衡改变的条件是 ，
13、此时正反应速率 （填“增大”“减小”或“不变”）；重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡 （填“大”“小”或“不变”）。（4）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）。aN2和NH3的浓度相等 bNH3的百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变 dNH3的生成速率与H2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变21(8分)将2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g)，H”“”“ 6.25103molL1min1 0.4（2） A 4 （3） 2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g) H=+90.4 KJmol-123（1）2.5103 （2）= 2.8（3）0.10（4）60% 57.5 gmol1（5）减小（6）向左移动
