1、化学试题一、选择题1. 下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是A. 浓H2SO4与0.1 molL1NaOH反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1B. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热充分反应，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)S(s)=FeS(s)H95.6 kJmol1C. 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1D. 已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则可知C的燃烧热H110.5 kJm
2、ol1【答案】B【解析】A. 中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，浓H2SO4与0.1 molL1NaOH反应时，浓硫酸稀释也要放热，所以生成1mol水时放出的热量大于57.3 kJ，故A错误；B. 密闭容器中，9.6g硫粉的物质的量为： =0.3mol，11.2g铁粉的物质的量为： =0.2mol，二者混合加热发生反应：Fe(s)S(s)=FeS(s)，0.2mol铁完全反应放出热量19.12kJ，则1mol铁完全反应放出热量为19.12kJ5=95.6kJ，热化学方程式为：Fe(s)S(s)=FeS(s)H95.6 kJmol1，故B正确；C. 已知1 mol氢气完全燃烧
3、生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：H2O(l)=H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1，故C错误；D. 燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，碳燃烧生成的CO不是稳定的氧化物，故D错误；答案选B。2. 反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)开始2 min后，B的浓度减少0.6 molL1。下列说法正确的是A. 用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B. 分别用B、C、D表示的反应速率，其比是321C. 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率数
4、值相同【答案】B【解析】【详解】A、A是固体，不能利用浓度的变化量表示化学反应速率，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，故v(B)v(C)v(D)=321，故B正确；C、2min内，B的浓度减少0.6mol/L，故v(B)=0.3mol/(Lmin)，该速率是平均速率，不是2 min末的瞬时速率，故C错误；D、速率之比等于化学计量数之比，故v(B)v(C)=32，故D错误；答案选B【点睛】本题的易错点为C，要注意化学上的化学反应速率指的是一段时间内的平均速率，不是某时刻的瞬时速率。3. 雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是( )A. H10，H20B. H10，H20C.
5、 H10，H20D. H10【答案】B【解析】【详解】雪水的过程需吸收热量，故H10，水冰的过程需放出热量，故H20，选项B项正确，故答案为B。4. 下列叙述或书写正确的是A. H2(g)+F2 (g)=2HF(g) H=-270 kJmol -1，则相同条件下，2mol HF气体的能量大于1mol氢气和1mol氟气的能量之和B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1,则氢气的燃烧热大于241.8kJ.mol-1C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O H
6、=-57.4kJmol-1D. 500、30MPa时,发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =-38.6kJmol-1在此条件下将1.5molH2和过量N2充分反应,放出热量19.3kJ【答案】B【解析】【详解】A.从热化学方程式H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-270kJmol-1可知，反应放热，即1mol氢气和1mol氟气的总能量大于2molHF气体的总能量，故A错误；B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1，水由气体变为液体要放出热量，即1mol氢气的燃烧热大于241.8kJmol-1，故B正确；C.热化学方程式没有标明物质的
7、聚集状态，故C错误；D.H2的物质的量为1.5mol，完全消耗1.5mol氢气会放出19.3kJ的热量，由于该反应为可逆反应，氢气不可能完全转化为氨气，所以放出的热量小于19.3kJ，故D错误。故选B。【点睛】注意N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反应，反应物不可能100%转化为生成物。5. NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/kJmol1946154.8283.0下列说法中正确的是()A. 过程N2(g)2N(g)放出能量B. 过程N(g)3F(g)NF3(g)
8、放出能量C. 反应N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H0D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应【答案】B【解析】【详解】AN2(g)2N(g)为化学键的断裂过程，应吸收能量，故A错误；BN(g)+3F(g)NF3(g)为形成化学键的过程，放出能量，故B正确；C反应N2(g)+3F2(g)2NF3(g)，H=（946+3154.8-283.06）kJmol-1=-287.6kJmol-1，H0，为放热反应，故C错误；DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故D错误；答案为B。6. 升高温度时，化学
9、反应速率加快，主要是由于()A. 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C. 该化学反应的过程是吸热的D. 该化学反应的过程是放热的【答案】B【解析】【详解】升高温度时，化学反应速率加快，是因升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，而与该反应为吸热反应或放热反应无关，故选B。7. 对于在密闭容器中进行反应：N2(g)O2(g)2NO(g)，下列不能加快该反应的反应速率的条件是()A. 缩小体积B. 充入更多的NOC. 体积增大到原来的2倍D. 升高温度【答案
10、】C【解析】【详解】A缩小体积，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子的数目增多，反应速率加快，A错误；B体积不变充入NO，对于反应N2+O22NO，生成物的浓度增大，活化分子的数目增多，能使反应速率增大，B错误；C体积增大到原来的2倍，各组分浓度减小，反应速率减慢，C正确；D温度升高，反应物获得能量，增大了活化分子百分数，反应速率加快，D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意可逆反应中增大生成物的浓度，逆反应速率加快，正反应速率也加快。8. 在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(Lmin)
11、，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是( )A. 2min末时，A和B的浓度之比为53B. x=1C. 2min末时，B的浓度为1.5mol/LD. 2min末时，A的消耗浓度为0.5mol/L【答案】C【解析】【分析】2min后，测得D的浓度为0.5mol/L，则D的浓度变化0.5mol/L，C的反应速率为0.5mol/(Lmin)，则2min内，C的浓度变化量=0.5mol/(Lmin)2min=1mol/L，据此列三段式如下：【详解】A2min末，c(A):c(B)=4:1.5=8:3，A错误；B1:0.5=x:1，解得x=2，B错误；C2min末
12、，c(B)=1.5mol/L，C正确；D2min末，c(A)=1mol/L，D错误。答案选C。9. 常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A. 乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应B. 加入催化剂，可减小反应的热效应C. 催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D. 催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体【答案】D【解析】【详解】A、根据图示可知，反应物的能量高于产物的能量，所以该反应是放热反应，故A错误；B、催化剂可以降低活化能，不会引起
13、反应热的变化，反应的热效应不变，故B错误；C、催化剂可以加快反应速率，不能改变平衡转化率，不能改变化学反应的平衡常数，故C错误；D、根据化学反应的历程：化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体，故D正确；故选D。10. 如图所示为破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是（ ）A. 过程中断裂极性键键B. 过程可用方程式表示为C. 过程中是吸热过程D. 上述过程说明中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂【答案】C【解析】【详解】A.过程中转化为和氯原子。断裂极性键键，故A正确；B.根据题图信息可知。过程可用方程式表示为，故B正确；C.原子结合成分子的过程中形成了化学键，是放热过程，故
14、C错误；D.由题图可知中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂，故D正确；故答案：C。11. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是()A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快C. 对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加【答案】A【解析】【详解】A活化分子碰撞不一定发生反应，还与取向有关，则不一定为有效碰撞，故A错误；B增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，故
15、B正确；C通过压缩容器增大压强，容器体积减小，反应物的浓度增大，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，故C正确；D催化剂能降低反应的活化能，更多分子获得较少的能量就能成为活化分子，分子总数不变，则单位体积内的活化分子的百分数增大，故D正确；答案选A。12. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子，关于此反应说法错误的是（ ）A. 一定属于吸热反应B. 一定属于可逆反应C. 一定属于氧化还原反应D. 一定属于分解反应【答案】A【解析】【分析】根据图示可知该反应的反应物是一种、生成物是两种。【详解】A该反应属于分解反应，一般的分解反
16、应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2是放热反应，A错误；B根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；C据图可知，该反应有单质生成，所以反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；D反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确；答案选A。13. 已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=akJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-220 kJmol-1HH、O=O和OH键的键能分别为436 kJmol-1，496 kJmol-1和462 kJmol-1。则a为()A. -332B. -118C. +350D.
17、 +130【答案】D【解析】【详解】C(s) + H2O(g) =CO(g) + H2(g)Ha kJmol-1,2C(s) +O2(g) =2CO(g)H220 kJmol-1，将-得：H2O(g) = H2(g)+O2(g)H(a+110) kJmol-1，2462-(436+496)=a+110，解得a=+130。所以D符合题意；故答案：D。14. 在2 L密闭容器中发生3A(g)B(g)=2C(g)的反应，最初加入的A、B都是4 mol ，A的反应速率为0.12 molL1s1，10 s容器内的B物质的量为()A. 1.6 molB. 2.8 molC. 3.2 molD. 3.6 m
18、ol【答案】C【解析】【详解】由A的反应速率为0.12 molL1s1，10 s后反应的A的浓度为c(A)=vt=0.12mol/(Ls)10s=1.2mol/L，反应的A的物质的量为：n(A)=cV=1.2mol/L2L=2.4mol，则根据反应方程式3A(g)B(g)=2C(g)可知：n(B)=4mol =3.2mol，故C符合题意；故答案为：C。15. 将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)3 Y(g) 2 Z(g)a Q(g)。2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是A. Y的转化率为60%B. 反应
19、速率v（Y）0.3 mol/(Lmin)C. a的值为2D. 平衡时X的浓度为0.2 mol/L【答案】D【解析】【详解】2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，生成Q为0.4mol/L2L=0.8mol，则生成Z、Q的物质的量相同，可知a=2，则A.Y的转化率为100%=60%，故A正确；B. 反应速率v(Y)=0.3mol/(Lmin)，故B正确；C. 由上述分析可知a=2，故C正确；D. 平衡时X的浓度为=0.8mol/L，故D错误；故选D。16. 在5 L密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g) 2C(
20、g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为()A. 67%B. 50%C. 25%D. 5%【答案】B【解析】【分析】利用三段式法计算。【详解】恒温恒容时，混合气体的压强是反应前的，说明混合气体的物质的量也是反应前的，设A转化了物质的量x；则(2mol-x)+(1mol-)+x=(2mol+1mol)，解得x=1mol，故A的转化率=。故答案选B。17. 用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如右图所示。根据分析、判断，正确的是（ ）A. OE段表示的反应速率最快B. EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多C. FG段收集的CO2最多D.
21、 OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快【答案】B【解析】【详解】A化学反应速率是表示在单位时间内反应制取CO2的快慢程度的。当时间相同时，反应产生的气体越多，反应速率就越快。根据图像可知OE不及EF段表示反应速率快，收集的CO2最多，A错误；B根据图像可知EF段斜率最大，表示反应速率最快，收集的CO2最多，B正确；CFG段表示收集的CO2的反应速率减小，C错误；DOG段表示随着时间的推移，反应物的浓度降低，反应速率逐渐减小，D错误；答案选B。【点睛】CaCO3与稀盐酸反应制CO2，反应开始时浓度的影响占优势，随着反应的进行，溶液的温度升高，反应速率加快，温度升高使化学反应速率增大的影响大
22、于浓度降低是反应速率减小的影响，所以总的来说反应速率加快；当反应进行一段时间后，浓度降低的影响大于温度升高的影响，反应速率减低。掌握反应的热效应是分析反应速率与反应时间关系图像的关键。18. 时，在密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是（ ）A. 时反应生成了B. 该反应进行到时，消耗了C. 该反应的化学方程式为D. 内用B表示的反应速率为【答案】A【解析】【详解】A时反应生成气体C的物质的量为，A项正确；B消耗A的物质的量为，B项错误；C内， 故反应的化学方程式为，C项错误；D内用B表示的反应速率为，D项错误；故答案为：A。19.
23、对于反应：N2O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是()A. 缩小体积使压强增大B. 体积不变减少N2的量C. 体积不变充入He使压强增大D. 压强不变，充入气体Ne【答案】A【解析】【详解】A. 缩小体积，反应物的浓度增大，活化分子的数目增多，反应速率增大，故A正确；B. 体积不变减少N2使压强减小，对于反应N2+O22NO，氮气为反应物，反应物的浓度减少，活化分子的数目降低，反应速率降低，故B错误；C. 体积不变充入He使压强增大，但对于反应N2+O22NO，充入He参加反应的物质的浓度不变，活化分子的数目不变，反应速率不变，故C错误；D. 压强不变，充入Ne，则气体体积
24、变大，各物质浓度变小，反应速率减小，故D错误。故选A。20. 反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A. 增加CO的量B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大【答案】AC【解析】【分析】A、根据浓度越大，化学反应速率越快，增加CO物质的量，加快了反应速率；B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，化学反应速率越快；C、体积不变，充入氮气使体系压强增大，但反应体系中的各物质的浓度不变；D、压强不变，充入氮气容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小。【详
25、解】A、因浓度越大，化学反应速率越快，增加CO物质的量，加快了反应速率；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大；C、保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变；D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小。答案选C。二不定项选择题21. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是（ ）A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量C. 反应物的总能量高于生成物的
26、总能量D. 反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2O H0【答案】B【解析】【详解】A.反应过程中醋酸凝固，不能说明该反应是放热的，应说明该反应是吸热的，故错误；B.该反应为吸热的，即热能转化为产物内部的能量，故正确；C.该反应吸热，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，故错误；D.热化学方程式中应注明物质的聚集状态，故错误。故选B。22. 已知热化学方程式 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H1571.6 kJmol1，则关于热化学方程式2H2O(l)= 2H2(g)O2(g) H2 的说法中正确的是()A. 方程式中物质前的系数表示分子数B. 该反应H
27、20C. 该反应H2571.6 kJmol1D. 该反应与上述反应属于可逆反应【答案】BC【解析】【详解】A方程式中物质前的系数表示物质的量，故A错误；B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)是放热反应，则2H2O(l)= 2H2(g)O2(g)为吸热反应，因此反应H20，故B正确；C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H1571.6 kJmol1，则2H2O(l)= 2H2(g)O2(g) H2571.6 kJmol1，故C正确；D该反应与上述反应不属于可逆反应，可逆反应是相同条件，这两者反应条件不同，前者为点燃，后者是电解，故D错误。综上所述，答案为BC。23. 已知4NH3+5O2=
28、4NO+6H2O(g)，若反应速率分别是v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位：molL-1min-1)。下列关系正确的是A. v(NH3)=v(O2)B. v(O2)=v(H2O)C. v(NH3)=v(H2O)D. v(O2)=v(NO)【答案】D【解析】【详解】对于同一反应，在相同条件下，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。Av(NH3)与 v(O2)的关系应为5v(NH3)=4v(O2)，则v(NH3)=v(O2)，故A错误；Bv(O2)与v(H2O)的关系应为6v(O2)=5v(H2O)，v(O2)=v(H2O)，故B错误；Cv(NH3)与v(H2O)
29、的关系应为3v(NH3)=2v(H2O)，v(NH3)=v(H2O)，故C错误；D5v(O2)与v(NO)的关系应为4v(O2)=5v(NO)，v(O2)=v(NO)，故D正确；答案选D。24. 反应4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是( )A. v(O2)=0.01 molL-1s-1B. v(NO)=0.008 molL-1s-1C. v(H2O)=0.003 molL-1s-1D. v(NH3)=0.004 molL-1s-1【答案】C【解析】【详解】根据化学反应速率的定义，v(NO)=0.
30、3/(530)mol/(Ls)=0.002 mol/(Ls)，根据化学反应速率之比=化学计量数之比，v(O2)=5v(NO)/4=0.0025 mol/(Ls)，v(NH3)=v(NO)=0.002 mol/(Ls)，v(H2O)=6v(NO)/4=0.003mol/(Ls)，故选项C正确。答案选C。25. 将气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，若经后测得的浓度为，现有下列几种说法，其中正确的是( )A. 用物质表示的反应平均速率为B. 用物质表示的反应平均速率为C. 时物质的转化率为70%D. 时物质的浓度为【答案】AD【解析】【分析】根据化学方程式列三段式如下：据此分析。【
31、详解】A用物质表示的反应平均速率为，A正确；B用物质表示的反应平均速率为，故B错误；C时的转化率为，C错误；D根据三段式，时的浓度为，D正确；答案选AD。三、填空题26. (1)用50 mL 0.50 molL1的盐酸与50 mL 0.55 molL1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。若大烧杯上改用薄铁板，求得的反应热将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若通过测定计算出产生的热量为1.42 kJ，请写出该反应的热化学方程式：_。(2)已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H2
32、06.2 kJmol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H247.4 kJmol1则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_。一定条件下，在水溶液中所含离子Cl、ClO、ClO、ClO、ClO各1 mol，其相对能量(kJ)的大小如图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应3ClO(aq)=ClO (aq)2Cl(aq)的H_ kJmol1。【答案】 (1). 保温（或隔热、或减少热量损失） (2). 偏小 (3). HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-56.8kJmol-1 (4). CH4
33、(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=+165.0kJmol-1； (5). -117【解析】【分析】（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；若大烧杯上改为盖薄铁板，会使一部分热量散失；（2）根据盖斯定律计算反应热，书写热化学反应方程式；反应焓变=产物能量之和-反应物能量之和。【详解】（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是：保温（或隔热、或减少热量损失），故答案为：保温（或隔热、或减少热量损失）；若大烧杯上改为盖薄铁板，会使一部分热量散失，求得的反应热数值偏小，故答案为：偏小；50mL 0.50molL-1盐酸与50mL 0.55molL-1NaOH溶液反应生成0.025mol水
34、，产生的热量为1.42kJ，则生成1mol水放热56.8kJ，即HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-56.8kJmol-1，故答案为：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-56.8kJmol-1；（2）a、CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.2 kJmol1b、CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H247.4 kJmol1由盖斯定律可知，a2-b可得CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，其反应热H=(+206.2kJmol-1)2-(+247.4kJmol-1)=+16
35、5.0 kJmol-1，即热化学方程式为CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=+165.0 kJmol-1；故答案为：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=+165.0 kJmol-1；反应焓变=产物能量之和-反应物能量之和；3ClO-(aq)ClO3-(aq)+2Cl-(aq)的H=(63+0-360)kJ/mol=-117kJ/mol，故答案为：-117。27. (1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)S (s，斜方) H0.398 kJmol1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是_(填“S(单斜)”或“S(斜方)”
36、)。(2)下表中数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol1)化学键HHHCl键能436431热化学方程式：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1，则Cl2的键能为_kJmol1。(3)标准状况下，6.72 L C2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7 kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：_。(4)已知：C(石墨，s) O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H2b kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H3c kJmol1计算C
37、(石墨，s)与H2(g)反应生成1 mol CH4(g)的H为_kJmol1 (用含a、b、c的式子表示)。【答案】 (1). S(斜方) (2). 243 (3). (4). (c-a-2b)【解析】【详解】（1）能量越高越不稳定，根据热化学方程式：S(s，单斜)S (s，斜方) H0.398 kJmol1，可知，S(s，单斜)能量高于S(s，斜方)，所以S(s，斜方)较稳定，故答案为：S(斜方)；（2）根据已知条件可知，（4312）kJmol-1-436kJmol-1+E（Cl-Cl）=183kJmol-1，计算可得Cl-Cl键的键能为243kJmol-1，故答案为：243；（3）6.72
38、L即，C2H2(g)完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出389.7kJ热量，则1molC2H2（g）完全燃烧放出1299kJ热量，C2H2燃烧热的热化学方程式为：，故答案为：；（4）C(石墨)与H2(g)反应生成1molCH4(g)的化学方程式为：C(石墨)+2H2(g)=CH4(g)，已知：C(石墨，s) O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H2b kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H3c kJmol1由盖斯定律+2-有：C(石墨)+2H2(g)=CH4(g)的焓变为H=(-akJmol-1)+2(-bkJmol-
39、1)-(-ckJmol-1)=(c-a-2b)kJmol-1，故答案为：(c-a-2b)。【点睛】掌握焓变和键能的计算关系、焓变和物质内能的计算关系、盖斯定律的应用、根据热化学方程式进行计算等是解题关键，注意内能与物质稳定性的关系。28. .某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)_c(B)，从04 min内A、B的物质的量浓度变化量c(A)_c(B)(以上填“”“ (3). 0.05mol/(Lmin) (4). 2AB (5). 35% (6). 11% (7). 1【解析】【详解】
40、.(1)根据图象可知，在4min末时，A、B的物质的量浓度均为0.2mol/L，从04min内A. B的物质的量浓度变化量c(A)=0.4mol/L0.2mol/L=0.2mol/L，c(B)=0.2mol/L0.1mol/L=0.1mol/L，故c(A)c(B)；(2)反应开始至4min时，A的平均反应速率为：v= 0.05mol/(Lmin)；(3)由图象可知，A的物质的量逐渐减小，应为反应物，B的物质的量逐渐增加，应为生成物，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则n(A):n(B)=(0.8mol0.4mol):(0.4mol0.2mol)=2:1，所以反应的化学方程式为：2
41、AB；.将等物质的量的A. B混合于2L的密闭容器中，经5min后，测得D的浓度为0.4mol/L，生成的D为2L0.4mol/L=0.8mol，则： 由于5min时c(A):c(B)=3:4，则(n1. 2):(n0.4)=3:4，解得n=3.6，C的平均反应速率为 =0.04 molL1min1，解得x=1，(1) 5min时，A的体积分数 ；(2) 前5 min内B的转化率 ；(3) C的平均反应速率为 =0.04 molL1min1，解得x=1。29. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnS
42、O410CO28H2O【实验内容及记录】请回答：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)_。(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是_。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/L
43、H2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0_t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_。【答案】 (1). 其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大 (2). mol/(Lmin) (3). 生成物中的MnSO4(或Mn2+)为该反应的催化剂 (4). MnSO4 (5). 与实验1比较，溶液褪色所需时间短(或所用时间(t)小于4min)【解析】【详解】(1)从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度；其他条件相同时，增大KMnO4浓度，反应速率增大；(2)草酸的物质的量为：0.6molL10.003L=0.0018mol，高锰酸
44、钾的物质的量为：0.2molL10.003L=0.0006mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0018mol:0.0006mol=3:1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，而由实验1可知混合溶液的中体积为10ml，所以混合后溶液中高锰酸钾的浓度为： =0.06mol/L，这段时间内平均反应速率为：v(KMnO4)= = mol/(Lmin)；(3)由图乙可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4(或Mn2+)为该反应的催化剂；与实验1作对比实验，则加入的硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量固体为MnSO4；若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于4min，从而说明Mn2+是催化剂，观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短(或所用时间(t)小于4min)。
