1、无机物的综合运用【天津市大港区第一中学2013届高三第二次月考】用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是（）选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸【天津市大港区第一中学2013届高三第二次月考】下列说法正确的是（）A等质量的两份铝，分别和含n mol HCl和n mol NaOH 溶液反应，放出的气体的体积一定是NaOH溶液的多B向饱和
2、食盐水中先通足量CO2气体，再通入足量NH3，会析出NaHCO3晶体C使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2D将一定质量不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，铝的质量分数越小，放出的H2越多【答案】C【解析】A项：无论与酸还是与碱反应，Al与H2的关系都是2Al3H2。(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比。(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为。(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为。A错误；B项：CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生大
3、浓度的HCO3，才能析出NaHCO3晶体，B错误；C项：CO与NO在催化剂的作用下可生成参与大气循环的气体CO2和N2，C正确；D项：等质量Na和Al与足量盐酸反应产生氢气Al多，所以铝的质量分数越大，生成氢气越多，D错误。【天津市大港区第一中学2013届高三第二次月考】下列叙述正确的是（） A周期表中碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高，B分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中，加入少量BaCl2溶液，能鉴别这两种物质C向品红溶液中同时通入相同物质的量的SO2和Cl2，溶液褪色。D向某溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生。证明原溶液中一定含有SO42-
4、【天津市大港区第一中学2013届高三第二次月考】下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 AB只有C只有D只有【天津市大港区第一中学2013届高三第二次月考】下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（） ACa(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液BAlCl3溶液与NaOH溶液CKAlO2溶液与KHSO4溶液D2%的硝酸银溶液和2%的氨水【浙江省余姚
5、三中2013届高三第二次月考化学试题】从海水中提取镁的工业流程如下图所示，下列说法正确的是A在实验室进行的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯B步骤电解MgCl2时，阴极产生H2C步骤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水D上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应【浙江省余姚三中2013届高三第二次月考化学试题】在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（）A分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B常温下溶液的pH其酸碱性的关系：C硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：DFe在Cl2中燃烧的产物与的关系：【浙江省余姚三中2013届高三第二次月考化学试题】化学与生活、
6、社会密切相关。下列说法不正确的是（） A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，主要是为了防止白色污染和节约资源【浙江省宁波市效实中学2013届高三上学期期中考试】（8分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元
7、素位于周期表中第周期，族。（2）A在B中燃烧的现象是。（3）的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是。（4）的离子方程式是。（5）受热分解的化学方程式是。 【浙江省宁波市效实中学2013届高三上学期期中考试】某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是ANO的消失的速率比RH快BNO转化为NO2CRH和NO2转化为PAN和O3DO3转化为PAN【浙江省宁波市效实中学2013届高三上学期期中考试】下列物质与其用途完
8、全符合的有（）条Na2CO3制玻璃；SiO2太阳能电池；AgI人工降雨；NaCl制纯碱；Al2O3焊接钢轨；NaClO消毒剂Fe2O3红色油漆或涂料MgO耐火材料 A4B5C6D7【浙江省宁波市效实中学2013届高三上学期期中考试】根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒BCaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料【江苏省灌南高级中学2013届高三上学期期中考试】（14分）黄铜矿( CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
9、（1）、若冶炼铜的反应为：8 CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被氧化的元素是_（填元素符号）。（2）、上述冶炼过程中产生大量SO2，下列处理方案合理的是_（填代号）。a高空排放 b用于制备硫酸c用浓硫酸吸收 d用纯碱溶液吸收制Na2SO3（3）、采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu2O与Cu2S在高温下转化为Cu，放出SO2气体的反应。若Cu2O和Cu2S正好完全反应，Cu2O和Cu2S的物质的量之比为_；Cu2S和HNO3有如下反应：3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O若生
10、成11.2LNO(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量为_。（4）、过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O82+2I2SO42+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe2+对上述反应的催化过程：_、_。 【江苏省灌南高级中学2013届高三上学期期中考试】NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是A25,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B图中所示转化反应都是氧化还原反应C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应D石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂，又是还原剂【江苏省灌南高级
11、中学2013届高三上学期期中考试】下列物质转化在给定条件下能实现的是 ABCD【江苏省灌南高级中学2013届高三上学期期中考试】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是 A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3【江苏省灌南高级中学2013届高三上学期期中考试】下列因果关系叙述正确的是 ASO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色CN
12、a的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgDFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价【江苏省灌南高级中学2013届高三上学期期中考试】反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关。下列各组物质反应时：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是： ABCD【江苏省灌南高级中学2013届高三上学期期中考试】下列说法中，不正确的是A光导纤维的主要成分是SiO2D玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料C明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D大量排放SO2会引起酸雨 【答案】C【解析】光导纤维主要成分是二
13、氧化硅，A正确；水泥、玻璃、陶瓷是传统无机非金属材料，B正确；明矾可用于净水，其原理是Al3+水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物。漂白粉有强氧化性，可用于自来水杀菌、消毒，C错误；二氧化硫和氮的氧化物是引起酸雨的主要物质，D正确。【甘肃天水市一中2013届高三第一次学段考】(9分) 高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过NaClO氧化法制备Na2FeO4，生产过程如下：回答下列问题：(1)经过步骤后，加入NaOH固体的原因是_(2)步骤反应的离子方程式是_ _(3)从溶液中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl
14、，则步骤中反应的离子方程式为_(4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同)，溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线、所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH_(填“高”或“低”)。(5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比Cl2的_(“高”或“低”)，用Na2FeO4代替Cl2作净水消毒剂的优点是_(答出两点即可) 【甘肃天水市一中2013届高三第一次学段考】某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入用H
15、Cl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是( ) A肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+B肯定无Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+C原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液D不能确定的离子只能通过焰色反应来确定【甘肃天水市一中2013届高三第一次学段考】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，杂质为Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝的工艺流程之一为：下列叙述不正确的是( ) A沉淀甲为SiO2B生成沉淀乙的反应为:Fe3+3OH-=Fe(OH)3C溶液乙中
16、含有AlO2-D反应为:2AlO2-CO23H2O=2Al(OH)3CO32-【甘肃天水市一中2013届高三第一次学段考】下列说法正确的是( ) ASiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B由于Fe可被浓H2SO4氧化，因此常温下不能用钢瓶贮存浓H2SO4C镁铝合金的熔点比镁和铝都高D不能用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Ag+【四川省邛崃一中2013届高三10月月考化学试题】（16分）硫酸盐有着广泛的应用。（1）以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空： 理论上，为了制得纯净的CuSO45H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为，发生反应的离
17、子方程式为。 实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是。请在下图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为（2）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。、（依次填写实验操作名称）。冷却、称重。若试样为m g，
18、沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：mol. (用含m、n的代数式表示)。（3）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是醋酸铅可溶于水 醋酸铅是弱电解质醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）因醋酸是弱酸，故反应可进行 【解析】（1）在酸性条件下，硝酸盐具有氧化性，能氧化单质铜，反应的离子方程式是3Cu +8H+ +2NO3= 3Cu2+ + 2NO+4H2O。根据方程式可知，如果硝酸的物质的量是2mol，则根据氢原子守恒可知，硫酸的物质的量就是（8mol2mol）23mol，所以硫酸和硝酸的物质的量之比是32。由于酸
19、不能使酚酞变色，而碱可以使酚酞显红色，所以终点时的现象是溶液由无色变成红色（或浅红色），且半分钟内不褪色。由于随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液的pH会逐渐增大，邻近终点时pH会方式突变，所以正确的图像是：。根据离子的放电顺序可知，惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液时，阳极是溶液中的OH放电，而阴极首先是Cu2放电，然后是溶液中的氢离子放电。由于向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH，而Cu2 (OH)2CO3可以写成2CuOCO2H2O，反应中转移电子的物质的量是0.1mol220.1mol210.6mol。（2）产生的白色沉淀应该是硫酸钡，所以加入的
20、试剂是BaCl2或Ba(OH)2。从溶液中分离出白色沉淀应该是过滤。过滤出的沉淀必须通过洗涤和干燥，即正确的操作分别是过滤、洗涤、干燥（或烘干）。设K2SO4、(NH4)2SO4的物质的量分别是x和y，则xyn，144x132ym，解得xmol。（3）离子反应发生的条件有气体生成或有沉淀生成或者有难电离的物质生成，由于硫酸铅不溶于水，所以根据有PbSO4难溶于水却可溶于醋酸可知选项都是正确的，而与醋酸是弱酸无关系，答案选。【四川省邛崃一中2013届高三10月月考化学试题】某溶液中除H+、OH外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl，且这三种离子的物质的量之比为1: 1 : 6，下列有关该溶液的判
21、断正确的是 A向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变C若溶液中c(Cl) = 0.6mol/L，则该溶液的pH为1D向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应【四川省邛崃一中2013届高三10月月考化学试题】下列有关物质的性质和应用均正确的是 ANH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化BMg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物CFe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料DMg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂【四川省邛崃一中2013届高三10月月考化学试题】化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确
22、的是 A制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO B二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体C食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈DSO2和NO2都能使雨水的pH 5.6，造成酸雨【浙江省乐清市第二中学2013届高三第一次月考化学试卷】（8分）无色溶液X由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：（1）气体A的成分是（填化学式，下同），气体B的成分是：（2）溶液中一定存在的离子有：。可能存在的离子有：。 【浙江省乐清市第二中学2013届高三第一次月考化学试卷】工业上用铝土矿（主要成分为Al2
23、O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（） A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO3【浙江省乐清市第二中学2013届高三第一次月考化学试卷】下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（） A工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料BCO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂
24、，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”【江苏省无锡一中2013届高三第一次质量检测】 A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是（）A若X为Cl2，则C可能为FeCl3B若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3C若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为硫化氢D若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2【湖北省荆门市龙泉中学2013届高三10月月考】中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去
25、)。下列推断不正确的是( )A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C【江西省上高二中2013届高三第二次月考】M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）。下列选项不符合的是（）ABCD【河南省南阳市一中2013届高三9月月考】X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是 A若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2
26、溶液B若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）可能生成一种强酸D若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质【山东省青州一中2013届高三10月阶段测试】元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中mn，且均为正整数)。下列说法正确的是()AX、Y不可能均为非金属元素B若X为Fe，Y只能为ClCX一定为金属元素D若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是I【黑龙江省大庆铁人中学2013届高三第二次阶段考试】（12分）A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。已知：（）A为金属单质； B为红褐色固体；E
27、为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。（）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：（1）上述反应中属于置换反应的是（填序号）。（2）G生成B有多种途径。若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2，恰好使G转化为F，写出该反应的离子方程式：反应（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式（3）实验室制取C的化学方程式为对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.6121023 个。请按照要求填空：实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成色（
28、用离子方程式表示）继续通入气体溶液逐渐变成无色（用化学方程式表示）【答案】（本题12分）（1）（2分）（2） 4Fe24Na2O26H2O4Fe（OH）3O28Na（2分）2Fe3+SO2+2 H2O =2Fe2+SO42+4 H+ （2分）（3）MnO2 + 4 HCl（浓） Mn Cl2+Cl2+2 H2O（2分）实验步骤实验现象用化学用语解释蓝（1分）Cl2+ 2I= I2+2Cl（1分）5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl（2分）【解析】（1）本题是无机框图题，关键是找准突破点。B为红褐色固体，所以B是氢氧化铁；E为密度最小的气体，则E是氢气；G为浅绿色溶液，因此G中
29、含有亚铁离子。又因为A是金属单质，且A、B、D、G含有同种元素，所以A是铁。D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D是氯化铁，则C是氯气。D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，所以根据反应可知，F应该是硫酸，因此G是硫酸亚铁。根据转化可知，反应是化合反应，是置换反应，是氧化还原反应，是复分解反应。（2）过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，同时过氧化钠还具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，因此该反应的方程式是4Fe24Na2O26H2O4Fe（OH）3O28Na；铁离子能把SO2氧化生成硫酸，反应的离子方程式是2Fe3+SO2+2 H2O =2Fe2+SO4
30、2+4 H+。（3）实验室制取氯气的化学方程式是MnO2 + 4 HCl（浓） Mn Cl2+Cl2+2 H2O。氯气具有强氧化性，能把碘离子氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，因此反应的方程式是Cl2+ 2I= I2+2Cl；当氯气过量时，可以继续氧化单质碘。每消耗0.1mol KI，反应中转移的电子数约为3.6121023 个，则碘离子失去电子的个数是103.61210236.021023 6，因此碘的化合价从1价升高到5价，即氧化物是碘酸，所以反应的方程式是5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl。【湖南省衡阳八中2013届高三第三次教育质量检测】下列框图中的字母分别代表一种常
31、见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。（1）B中所含元素位于周期表中族。（2）A在B中燃烧的现象是。（3）D + E B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是。（4）G + J M的离子方程式是。（5）Y受热分解的化学方程式是。【湖南望城一中、长沙县实验中学2013届高三10月联考】（8分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。（提
32、示：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2）请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）在、中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填序号）（4）反应的离子方程式是：_。（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：_。【辽宁省盘锦市二中2013届高三第一次阶段】（10分）现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出
33、）。请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式：ABF丙写出下列反应离子方程式：反应反应反应【湖北省荆州中学2013届高三第二次质量检测】（11分）下图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：(1) 工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用隔开。（填设备名称）(2) 写出A的水溶液电解的离子方程式。(3) 写出K与CO2反应的化学方程式。(4) Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，写出该反应的离子方程式。(5) 一定量的Z与N的混合物分为两等分，一份直接与足量氢氧化钠溶液产生气体为amol，另一份高温下充分反应（不考虑固体与氧气的反应）后的固体混合物与足量盐酸产生气体为bmol，现有a:b=9:7，则混合物中Z与N的物质的量之比为。
