1、能力提升训练(2)1设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(A)A常温常压下,22 g CO2中含有的氧原子的物质的量为1 molB0.1 molL1的Na2S溶液中,S2、HS、H2S微粒总数为0.1NAC向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解,消耗OH的数目为0.8NAD标准状况下,22.4 L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA解析:n(CO2)0.5 mol,n(O)0.5 mol21 mol,A正确;未注明溶液的体积,无法计算微粒总数,B错误;氢氧化钠先与Al3反应生成氢氧化铝沉淀,0.2 mol Al3消耗0.6 mol O
2、H,然后与NH反应,0.2 mol NH消耗0.2 mol OH;最后OH与0.2 mol氢氧化铝反应转化为偏铝酸钠溶液,此过程消耗OH 0.2 mol,整个过程共消耗的OH为1 mol,C错误;标准状况下乙醇为液体,无法计算,D错误。2100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后(溶液体积保持不变),溶液中SO的物质的量浓度为(C)A0.2 molL1 B0.25 molL1C0.4 molL1 D0.5 molL1解析:由c1V1c2V2c混(V1V2)可知,100 mL0.3 molL150 mL0.2 molL13c混
3、(SO)(100 mL50 mL),解得c混(SO)0.4 molL1。3下列说法正确的是(C)A现需480 mL 0.1 molL1硫酸铜溶液,则需要称量7.68 g硫酸铜固体B100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 molL1,用水稀释到物质的量浓度为9.2 molL1,需要水100 gC将10 g CuSO4溶解在90 g水中,配制质量分数为10%的CuSO4溶液D使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯解析:应选择500 mL的容量瓶来配制,需硫酸铜的质量为0.5 L0.1 molL1160 gmol
4、18.0 g,A错误;由c1c2,且12可知,m22m1,B错误;将10 g CuSO4溶解在90 g水中,溶液的质量是100 g,得到质量分数为10%的CuSO4溶液,C正确;量取的液体倒出的量就是所读的量,不能洗涤,D错误。4用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(B)A3 mol Fe在过量的纯氧中完全燃烧,转移的电子数为9NAB52 g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.5NAC标准状况下,22.4 L CO和N2的混合气体的分子数目为2NAD1 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中CO和HCO的总数为0.1NA解析:Fe在过量的纯氧中完全燃烧生成四氧化三铁,3 mol Fe在过
5、量的纯氧中完全燃烧,转移的电子数为8NA,A错误;1分子的苯乙烯中含有1个碳碳双键,52 g苯乙烯即0.5 mol,含有的碳碳双键数目为0.5NA,B正确;标准状况下,22.4 L CO和N2的混合气体的分子数目为NA,C错误;碳酸根能发生水解生成HCO和H2CO3,根据物料守恒可知,1 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中CO和HCO的总数小于0.1NA,D错误。5NA代表阿伏加德罗常数的值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为m g,则该混合物(A)A所含碳原子总数为NAB所含碳氢键数目为NAC所含共用电子对数目为NAD完全燃烧时消耗的O2一定是 L解析:C2H4和C3H6的最简式
6、均为CH2,m g混合物中“CH2”的物质的量为 mol,故m g混合物中含有NA碳原子,A正确;m g混合物中共含有 mol氢原子,B错误;1个C2H4中共用电子对数为6,m g C2H4中共用电子对数为NA,1个C3H6中共用电子对数为9,m g C3H6中共用电子对数为NA,故m g混合物中共用电子对数为NA,C错误;未指明O2所处的条件,故无法计算m g混合物完全燃烧时消耗的氧气的体积,D错误。6下列实验操作或仪器选择正确的是(C)A配制240 mL 0.1 molL1 Na2SO4溶液需要选择240 mL容量瓶B配制1 molL1 H2SO4溶液,为了节省时间,可将浓硫酸直接注入容量
7、瓶中C配制1 molL1 AlCl3溶液时,将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中,加水稀释D定容时为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁解析:实验室没有规格为240 mL的容量瓶,应选择规格略大于配制溶液体积的容量瓶,A错误;不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸,B错误;氯化铝易水解,将AlCl3溶于浓盐酸中可抑制AlCl3的水解,C正确;胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方,D错误。7用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(D)A2 mol铝与足量烧碱溶液反应时,被还原的水分子数目为2NAB常温下,pH11的氨水中OH数目为1103NAC235 g核素U发生裂变反应:UnSrU10n,净产生的中子(n)数为1
8、0NAD常温常压下,2 g D2O中含中子数、质子数、电子数均为NA解析:2 mol铝与氢氧化钠溶液反应转移6 mol电子,由得失电子相等可知被还原的水为6 mol,A错误;B中未知溶液体积,无法计算OH的物质的量,B错误;235 g核素U的物质的量为1 mol,根据发生的裂变反应可知净产生的中子(n)数为9NA,C错误;D2O的摩尔质量为20 gmol1,2 g D2O的物质的量为0.1 mol,每个D2O分子的质子数、中子数和电子数均为10,D正确。8阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是(D)A1 mol 的P4O6()中含有6NA个PO键B0.1 mol H2和0.1 mol I2
9、于密闭容器中充分反应后,分子总数小于0.2NACpH3的CH3COOH溶液中,含有103NA个HD高温下,16.8 g Fe与足量的水蒸气反应,失去0.8NA个电子解析:P4O6的结构是,1 mol P4O6中含有PO键的物质的量为12 mol,故A错误;H2与I2发生反应:H2(g)I2(g)2HI(g),反应前后气体系数之和相等,也就是反应前后气体物质的量不变,即为0.2 mol,故B错误;没有指明溶液的体积,无法计算H的物质的量,故C错误;Fe与水蒸气反应,Fe生成的是Fe3O4,转移电子物质的量为 mol0.8 mol,故D正确。9新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体,银Ferr
10、ozine法检测甲醛的原理如下:下列说法正确的是(C)A22.4 L CO2中含共价键数目为4NAB30 g HCHO被氧化时转移的电子数目为2NAC该电池总反应的化学方程式为2Ag2OHCHO=4AgCO2H2OD理论上,消耗HCHO和消耗Fe3的物质的量之比为41解析:没有注明温度和压强,所以无法计算气体的物质的量,当然也无法计算分子数和共价键数,A错误;30 g HCHO的物质的量为1 mol,被氧化时生成二氧化碳,碳元素的化合价从0升高到4,所以转移电子数目为4NA,B错误;根据图示确定反应物、生成物,再根据得失电子守恒配平方程式,C正确;根据电子转移守恒,消耗1 mol HCHO时,
11、转移4 mol电子,可以把4 mol Fe3还原为Fe2,故消耗HCHO和Fe3的物质的量之比为14,D错误。10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有的氢原子数为3NAB标准状况下,22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后,气体分子数为2NAC1 mol H2和1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为2NAD25 时Ksp(CaSO4)9106,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3103NA个Ca2解析:在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有23 g乙醇和27 g水,水中也含有氢原子,共含有氢原子数为6NA,A
12、错误;标准状况下,22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后生成的HF非气体,气体分子数为0,B错误;1 mol H2和1 mol I2于密闭容器中发生反应H2(g)I2(g)2HI(g),该反应为反应前后气体体积不变的可逆反应,因此反应后其分子总数目为2NA,C正确;25 时,Ksp(CaSO4)9106,则CaSO4饱和溶液中Ca2浓度为3103 molL1,溶液体积未知,不能计算微粒数,D错误。11实验室常用98%的浓H2SO4(1.84 gmL1)配制14的稀H2SO4,此稀H2SO4的密度为1.23 gmL1,其物质的量浓度为(C)A4.6 molL1 B5.7 molL1C3.8
13、8 molL1 D18.4 molL1解析:实验室配制14的稀硫酸的含义是取1体积的浓硫酸与4体积的水混合。求算所得溶液溶质的质量分数:w%100%30.9%,稀硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)3.88 molL1。12标准状况下,将a L H2和Cl2的混合气体点燃,充分反应后得到气体X,将X气体通入含b mol NaOH的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,测得反应后溶液中含Cl、ClO、ClO,且三者物质的量之比为811,下列判断正确的是(C)A气体X为纯净物B原混合气体中Cl2的物质的量为 molC原混合气体中H2的物质的量为() molDb mol NaOH的热溶液质量为
14、40b g解析:选项A,a L H2和Cl2的混合气体反应时,若刚好完全反应,则无H2和Cl2剩余,只得到HCl,HCl与NaOH溶液反应时只能生成NaCl,反应后的溶液中不可能存在ClO、ClO,所以X为混合物,A项错误;选项B,反应后溶液中Na的物质的量等于Cl、ClO、ClO三者的物质的量之和,也等于原混合气体中氯原子的物质的量,所以原混合气体中氯气的物质的量为 mol,B项错误;选项C,原混合气体中氢气的物质的量为() mol,C项正确;选项D,忽略了溶剂H2O的质量,D项错误。1325.35 g MnSO4H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。(1)3
15、00 时,所得固体的化学式为MnSO4。解析:(1)25.35 g MnSO4H2O样品中n(Mn)n(MnSO4H2O)0.15 mol,其中n(H2O)0.15 mol,m(H2O)2.7 g,300 时,所得固体质量为22.65 g,减少的质量为2.7 g,则说明该段失去结晶水,此时固体为MnSO4。(2)温度继续升高,固体MnSO4受热分解生成锰的氧化物和硫的氧化物0.15 mol,850 时,固体质量由22.65 g减少到13.05 g,减少的质量为9.6 g,则硫的氧化物的相对质量为64,故为二氧化硫,则此时的固体为MnO2,1 150 时固体为二氧化锰分解所得,由锰元素质量守恒,
16、则m(Mn)n(Mn)55 gmol18.25 g,则氧化物中m(O)11.45 g8.25 g3.2 g,n(O)0.2 mol,故n(Mn)n(O)0.150.234,则该氧化物为Mn3O4,故反应的化学方程式为3MnO2Mn3O4O2。14S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。(1)W溶液可以是ac(填字母)。aH2O2溶液bKMnO4溶液(硫酸酸化)c氯水(2)该混合气体中二氧化硫的体积分数为100%(或%或%或%)(用含V、m的式子表示)。解析:(1)三种物质均可以把SO2氧化为硫酸,进而与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀,
17、但酸性高锰酸钾用稀硫酸酸化,所以W溶液可以是双氧水或氯水,不能是酸性高锰酸钾溶液,答案选ac。(2)m g固体是硫酸钡,根据硫原子守恒可知SO2的物质的量是 mol,所以该混合气体中二氧化硫的体积分数为100%100%。15已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:溶质的物质的量浓度/(molL1)溶液的密度/(gmL1)硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为%(不写单位,用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 molL1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为 molL1。(3)
18、物质的量浓度为c2 molL1的氨水与c2 molL1的氨水等质量混合,所得溶液的密度大于(填“大于”“小于”或“等于”,下同)2 gmL1,所得溶液的物质的量浓度大于c2 molL1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。解析:(1)设硫酸的体积为1 L,则w(H2SO4)100%。(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化),溶液的体积变为原来的2倍,则浓度变为 molL1。(3)c2 molL1氨水与c2 molL1氨水等质量混合,混合后溶液的浓度小于c2 molL1,根据图象可知,氨水的浓度越大,密度越小,故混合后溶液的密度大于2 gmL1。若二者等体积混合(忽略溶液体积的变化),所得溶液的物质的量浓度为c2 molL1,二者等质量混合时,由于c2 molL1氨水的密度小于c2 molL1氨水的密度,c2 molL1氨水的体积小于c2 molL1氨水的体积,故二者混合后,所得溶液的物质的量浓度大于c2 molL1。