1、能力提升训练(2)1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A)A常温常压下，22 g CO2中含有的氧原子的物质的量为1 molB0.1 molL1的Na2S溶液中，S2、HS、H2S微粒总数为0.1NAC向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH的数目为0.8NAD标准状况下，22.4 L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA解析：n(CO2)0.5 mol，n(O)0.5 mol21 mol，A正确；未注明溶液的体积，无法计算微粒总数，B错误；氢氧化钠先与Al3反应生成氢氧化铝沉淀，0.2 mol Al3消耗0.6 mol O
2、H，然后与NH反应，0.2 mol NH消耗0.2 mol OH；最后OH与0.2 mol氢氧化铝反应转化为偏铝酸钠溶液，此过程消耗OH 0.2 mol，整个过程共消耗的OH为1 mol，C错误；标准状况下乙醇为液体，无法计算，D错误。2100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后(溶液体积保持不变)，溶液中SO的物质的量浓度为(C)A0.2 molL1 B0.25 molL1C0.4 molL1 D0.5 molL1解析：由c1V1c2V2c混(V1V2)可知，100 mL0.3 molL150 mL0.2 molL13c混
3、(SO)(100 mL50 mL)，解得c混(SO)0.4 molL1。3下列说法正确的是(C)A现需480 mL 0.1 molL1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体B100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 molL1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 molL1，需要水100 gC将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液D使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯解析：应选择500 mL的容量瓶来配制，需硫酸铜的质量为0.5 L0.1 molL1160 gmol
4、18.0 g，A错误；由c1c2，且12可知，m22m1，B错误；将10 g CuSO4溶解在90 g水中，溶液的质量是100 g，得到质量分数为10%的CuSO4溶液，C正确；量取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，D错误。4用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(B)A3 mol Fe在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为9NAB52 g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.5NAC标准状况下，22.4 L CO和N2的混合气体的分子数目为2NAD1 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中CO和HCO的总数为0.1NA解析：Fe在过量的纯氧中完全燃烧生成四氧化三铁，3 mol Fe在过
5、量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为8NA，A错误；1分子的苯乙烯中含有1个碳碳双键，52 g苯乙烯即0.5 mol，含有的碳碳双键数目为0.5NA，B正确；标准状况下，22.4 L CO和N2的混合气体的分子数目为NA，C错误；碳酸根能发生水解生成HCO和H2CO3，根据物料守恒可知，1 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中CO和HCO的总数小于0.1NA，D错误。5NA代表阿伏加德罗常数的值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为m g，则该混合物(A)A所含碳原子总数为NAB所含碳氢键数目为NAC所含共用电子对数目为NAD完全燃烧时消耗的O2一定是 L解析：C2H4和C3H6的最简式
6、均为CH2，m g混合物中“CH2”的物质的量为 mol，故m g混合物中含有NA碳原子，A正确；m g混合物中共含有 mol氢原子，B错误；1个C2H4中共用电子对数为6，m g C2H4中共用电子对数为NA,1个C3H6中共用电子对数为9，m g C3H6中共用电子对数为NA，故m g混合物中共用电子对数为NA，C错误；未指明O2所处的条件，故无法计算m g混合物完全燃烧时消耗的氧气的体积，D错误。6下列实验操作或仪器选择正确的是(C)A配制240 mL 0.1 molL1 Na2SO4溶液需要选择240 mL容量瓶B配制1 molL1 H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量
7、瓶中C配制1 molL1 AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释D定容时为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁解析：实验室没有规格为240 mL的容量瓶，应选择规格略大于配制溶液体积的容量瓶，A错误；不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，B错误；氯化铝易水解，将AlCl3溶于浓盐酸中可抑制AlCl3的水解，C正确；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D错误。7用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(D)A2 mol铝与足量烧碱溶液反应时，被还原的水分子数目为2NAB常温下，pH11的氨水中OH数目为1103NAC235 g核素U发生裂变反应：UnSrU10n，净产生的中子(n)数为1
8、0NAD常温常压下，2 g D2O中含中子数、质子数、电子数均为NA解析：2 mol铝与氢氧化钠溶液反应转移6 mol电子，由得失电子相等可知被还原的水为6 mol，A错误；B中未知溶液体积，无法计算OH的物质的量，B错误；235 g核素U的物质的量为1 mol，根据发生的裂变反应可知净产生的中子(n)数为9NA，C错误；D2O的摩尔质量为20 gmol1,2 g D2O的物质的量为0.1 mol，每个D2O分子的质子数、中子数和电子数均为10，D正确。8阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(D)A1 mol 的P4O6()中含有6NA个PO键B0.1 mol H2和0.1 mol I2
9、于密闭容器中充分反应后，分子总数小于0.2NACpH3的CH3COOH溶液中，含有103NA个HD高温下，16.8 g Fe与足量的水蒸气反应，失去0.8NA个电子解析：P4O6的结构是,1 mol P4O6中含有PO键的物质的量为12 mol，故A错误；H2与I2发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，反应前后气体系数之和相等，也就是反应前后气体物质的量不变，即为0.2 mol，故B错误；没有指明溶液的体积，无法计算H的物质的量，故C错误；Fe与水蒸气反应，Fe生成的是Fe3O4，转移电子物质的量为 mol0.8 mol，故D正确。9新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银Ferr
10、ozine法检测甲醛的原理如下：下列说法正确的是(C)A22.4 L CO2中含共价键数目为4NAB30 g HCHO被氧化时转移的电子数目为2NAC该电池总反应的化学方程式为2Ag2OHCHO=4AgCO2H2OD理论上，消耗HCHO和消耗Fe3的物质的量之比为41解析：没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，当然也无法计算分子数和共价键数，A错误；30 g HCHO的物质的量为1 mol，被氧化时生成二氧化碳，碳元素的化合价从0升高到4，所以转移电子数目为4NA，B错误；根据图示确定反应物、生成物，再根据得失电子守恒配平方程式，C正确；根据电子转移守恒，消耗1 mol HCHO时，
11、转移4 mol电子，可以把4 mol Fe3还原为Fe2，故消耗HCHO和Fe3的物质的量之比为14，D错误。10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子数为3NAB标准状况下，22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后，气体分子数为2NAC1 mol H2和1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为2NAD25 时Ksp(CaSO4)9106，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3103NA个Ca2解析：在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有23 g乙醇和27 g水，水中也含有氢原子，共含有氢原子数为6NA，A
12、错误；标准状况下，22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后生成的HF非气体，气体分子数为0，B错误；1 mol H2和1 mol I2于密闭容器中发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)，该反应为反应前后气体体积不变的可逆反应，因此反应后其分子总数目为2NA，C正确；25 时，Ksp(CaSO4)9106，则CaSO4饱和溶液中Ca2浓度为3103 molL1，溶液体积未知，不能计算微粒数，D错误。11实验室常用98%的浓H2SO4(1.84 gmL1)配制14的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23 gmL1，其物质的量浓度为(C)A4.6 molL1 B5.7 molL1C3.8
13、8 molL1 D18.4 molL1解析：实验室配制14的稀硫酸的含义是取1体积的浓硫酸与4体积的水混合。求算所得溶液溶质的质量分数：w%100%30.9%，稀硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)3.88 molL1。12标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后得到气体X，将X气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl、ClO、ClO，且三者物质的量之比为811，下列判断正确的是(C)A气体X为纯净物B原混合气体中Cl2的物质的量为 molC原混合气体中H2的物质的量为() molDb mol NaOH的热溶液质量为
14、40b g解析：选项A，a L H2和Cl2的混合气体反应时，若刚好完全反应，则无H2和Cl2剩余，只得到HCl，HCl与NaOH溶液反应时只能生成NaCl，反应后的溶液中不可能存在ClO、ClO，所以X为混合物，A项错误；选项B，反应后溶液中Na的物质的量等于Cl、ClO、ClO三者的物质的量之和，也等于原混合气体中氯原子的物质的量，所以原混合气体中氯气的物质的量为 mol，B项错误；选项C，原混合气体中氢气的物质的量为() mol，C项正确；选项D，忽略了溶剂H2O的质量，D项错误。1325.35 g MnSO4H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。(1)3
15、00 时，所得固体的化学式为MnSO4。解析：(1)25.35 g MnSO4H2O样品中n(Mn)n(MnSO4H2O)0.15 mol，其中n(H2O)0.15 mol，m(H2O)2.7 g，300 时，所得固体质量为22.65 g，减少的质量为2.7 g，则说明该段失去结晶水，此时固体为MnSO4。(2)温度继续升高，固体MnSO4受热分解生成锰的氧化物和硫的氧化物0.15 mol,850 时，固体质量由22.65 g减少到13.05 g，减少的质量为9.6 g，则硫的氧化物的相对质量为64，故为二氧化硫，则此时的固体为MnO2，1 150 时固体为二氧化锰分解所得，由锰元素质量守恒，
16、则m(Mn)n(Mn)55 gmol18.25 g，则氧化物中m(O)11.45 g8.25 g3.2 g，n(O)0.2 mol，故n(Mn)n(O)0.150.234，则该氧化物为Mn3O4，故反应的化学方程式为3MnO2Mn3O4O2。14S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。(1)W溶液可以是ac(填字母)。aH2O2溶液bKMnO4溶液(硫酸酸化)c氯水(2)该混合气体中二氧化硫的体积分数为100%(或%或%或%)(用含V、m的式子表示)。解析：(1)三种物质均可以把SO2氧化为硫酸，进而与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，
17、但酸性高锰酸钾用稀硫酸酸化，所以W溶液可以是双氧水或氯水，不能是酸性高锰酸钾溶液，答案选ac。(2)m g固体是硫酸钡，根据硫原子守恒可知SO2的物质的量是 mol，所以该混合气体中二氧化硫的体积分数为100%100%。15已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/(molL1)溶液的密度/(gmL1)硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为%(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 molL1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为 molL1。(3)
18、物质的量浓度为c2 molL1的氨水与c2 molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密度大于(填“大于”“小于”或“等于”，下同)2 gmL1，所得溶液的物质的量浓度大于c2 molL1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。解析：(1)设硫酸的体积为1 L，则w(H2SO4)100%。(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度变为 molL1。(3)c2 molL1氨水与c2 molL1氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2 molL1，根据图象可知，氨水的浓度越大，密度越小，故混合后溶液的密度大于2 gmL1。若二者等体积混合(忽略溶液体积的变化)，所得溶液的物质的量浓度为c2 molL1，二者等质量混合时，由于c2 molL1氨水的密度小于c2 molL1氨水的密度，c2 molL1氨水的体积小于c2 molL1氨水的体积，故二者混合后，所得溶液的物质的量浓度大于c2 molL1。