1、化学总复习综合练习（2）相对原子质量：H1 C12 O16 Br80 Cu64 Na23 S32 Zn65第卷（选择题 共66分）一：选择题(本题包括22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个选项符合题意。)1、1mol下列物质：C3H6 C4H6 C3H6O C4H8O2，完全燃烧需要O2由多到少的顺序是 A B C D2、下列叙述中，正确的是 A离子化合物中可能含有共价键 B金属离子都一定满足最外层2电子或8电子结构 C共价化合物中可能含有离子键 D共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构3、某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入过量的氨水或过量NaOH溶液时，都有沉淀生成；另取
2、该化合物的溶液，并加入铁粉，溶液的质量将增加，该溶液中一定含有 ACu2+ BAl3+ CAg+ DFe3+4、下列叙述中正确的是A某物质含有一种元素，则该物质一定是纯净物B金刚石和石墨之间的转变，碳原子间的连接方式一定发生变化C不同的物质的相对分子质量一定不同D相同原子组成的分子一定相同5、有一种红棕色液体ICl，其性质与卤素相似，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下：2ICl + 2ZnZnCl2 + ZnI2 ICl + H2O HCl + HIO 下列叙述正确的是AZnCl2是氧化产物，又是还原产物 BZnI2是氧化产物，又是还原产物CICl跟水反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂
3、 DICl跟水反应，是自身氧化还原反应6、将CH3COOH与CH3COONa以等物质的量混合配制成稀溶液，测得溶液pH4.7，下列说法错误的是 ACH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 BCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 CCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离DCH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用7、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A341 B332 C673 D6908、下列离子方程式中正确的是 A向NaHSO4溶液中滴加Ba
4、(OH)2至SO42沉淀完全：2H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH BaSO4+ 2H2O B碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32 + 2H+ CO2+ H2O C氢氧化亚铁与硝酸混合：Fe(OH)2 + 2H+ Fe2+ + 2H2O D将12mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+ 9、用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示溶液的浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是molkg1。5 molkg1的硫酸的密度为1.289 gcm3，则其物质的量浓度是A3.56molL1 B4.33molL1 C5.00molL1 D5.23mol
5、L110、在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y气体各2 mol，发生反应：X(g) +2 Y(g) 2Z(g)，并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率(正)、(逆)与时间的关系如图所示，则Y平衡浓度表达式正确的是（式中S指对应区域的面积） A2Sa0b B1Sa0b C2Sabd0 D1Sb0d11、A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D间形成最稳定化合物的化学式为 AD2A BC2B CD2B DC2A12、将Mg条、Al片一端用铝线连接后，另一端插入盛
6、有NaOH溶液的烧杯中，下列判断正确的是 A不能形成原电池 B形成原电池，负极是Mg C形成原电池，负极是Al D铝表面有气泡产生13、对于可逆反应：mA(g)nB(g) pC(g)，达到平衡后，在t1时刻，改变某一外界条件x，其速率变化曲线如图所示。下列说法正确的是 Ax为升高温度，且正反应吸热 Bx为增大压强，且mnp Cx为使用催化剂 Dx为增大A的浓度14、大豆异黄酮(结构如图所示)，是一种近年来引起营养与医学界广泛关注的物质，它对于人体健康有着重要的作用。关于大豆异黄酮的叙述错误的是 A可以和溴水反应 B分子中有两个苯环 C在碱性条件下容易发生水解 D1 mol大豆异黄酮可以和2mo
7、lNaOH反应15、在25时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解通电。一段时间后，阴极上逸出amol气体，同时有wgNa2SO410H2O晶体析出。若温度不变，剩余溶液里溶质质量分数为A BC D 16、苏丹红是一种致癌工业染料，其结构简式如右图，被添加到食品中会危害人们健康。有关苏丹红的下列叙述错误的是 A它是一种芳香烃 B难溶于水，易溶于油脂 C可与NaOH溶液反应 D它的相对分子质量为24817、下列叙述中错误的是 A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 B原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极 C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D电解饱和食盐
8、水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气18、某温度下，反应H2 (g) +I2 (g) 2HI (g)；H0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡；下列说法中正确的是 A体积不变，升温、正反应速率减小B温度、压强均不变，充人HI气体，开始时正反应速率增大C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D体积、温度不变，充人氮气后，正反应速率将增大19、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，11.2LSO3所含的质子数为20NA B标准状况下，1.12L的氦气所含的原子数为0.1NA C在100mL0.5molL-1乙酸溶液中含乙酸分子数为0.05NA D15.6gNa2O2与过量C
9、O2反应时，转移的电子数为0.2NA20、pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m、n的关系是 Amn D无法判断21、在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是A82.3% B87.6% C75% D84%22、已知：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的取值范围应为Ax1.5 B2x1.5 C2X1.5 D1x1.5第卷（非选择题
10、共84分）23、（10分）现有0.1molL1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是 。纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是 ，你认为该溶液pH的范围一定介于 之间。为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的，请你设计一个简单的实验方案。 。24、（10分）实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：（1） 写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：_ _ _；（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显减少于0.06mol，其主要原因有：_；_；（3）为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是_ _。（4）实验结束清洗仪器时，为
11、了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是_，有关的离子方程式是_ 。25、（10分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同主族元素；已知B、D两元素原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体。（1）写出B、C两元素所形成的原子个数比为11的化合物的电子式 ；（2）C和D可形成一种新型的熔盐电池，电池反应可写作：2C + xD C2Dx，其正极的电极反应式为 ；（3）由A、B、C、D四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，该化合物的化学
12、式为 。有关反应的离子反应方程式为： 。26、（8分）赖氨酸分子里有两个氮原子，它含氮19.18，则赖氨酸（含一个羧基）的式量是 ，若又知其氨基一个连在a碳原子上，另一个在直链分子的末位碳原子上，它的结构简式是 ，若它在一定条件下可以制成二肽，则此二肽的结构简式可能是 _。27、（13分）已知：(1) 该反应的生成物中含有的官能团的名称是_，该物质在一定条件下能发生_（填序号）银镜反应酯化反应还原反应(2) 已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内若要使R1CHO分子中所有原子都在同一平面内，R1可以是_（填序号） CH3 CHCH2(3) 某氯化烃A的分子式为C6H11Cl，它可以发生如下转
13、化：结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链试回答：写出A、C的结构简式：A_ 、C_；请写出下列反应的方程式： AB _；DE _。28、（10分）A、B两种盐均为无色晶体，其中A的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），A的水溶液pH大于7。下面是A、B两种盐所进行的实验记录（见下图），其中H、G均为不溶于酸的白色沉淀。（1）写出A、B两种盐的化学式：A 、B ；（2）写出A与B反应的离子方程式：_ _；（3）写出F+E+H2O反应的化学方程式： ；（4）电解C的无色溶液，阴、阳两极所得气体的体积比理论值为11，而实际收集到的气体的体积比却大于11，简要解释原因是 ： 。29、（10分）已知氨
14、水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2(s) Mg2+2OH-NH4+H2ONH3H2O+ H+-H+ OH- H2O-由于NH4+水解显酸性，H+与Mg(OH)2反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解；乙同学解释是：Mg(OH)2(s) Mg2+2OH-NH4+ OH-NH3H2O-由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH结合，生成了弱的电解质NH3H2O，导致反应的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。(1)丙同学不能肯定哪位同学的
15、解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是_（填写编号）。AMg(OH)2 BCH3COO NH4 CNa2CO3 DNH3H2O(2)请你说明丙同学作出该选择的理由_。(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式：_ _ _ _。30、（13分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加
16、入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ，两种溶质的物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积的最大值为 mL。 （2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ，两种溶质物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积最大值 mL。 （3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度 。答 案第卷（选择题 共66分）一：选择题(本题包括22小题，每小题3分，共66分)1、 D 2、A 3、D 4、B 5、B 6、D 7、A 8、D 9、B 10、
17、B 11、D 12、C 13、D 14、C15、C 16、 A 17、B 18、C 19、D 20、D 21、C 22、B第卷（非选择题 共84分）23、（10分）把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH CO32H2OHCO3OH 7到13（每空2分，共6分）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液， 产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。说明纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的。（4分）24、（1）（2分）（2）加热使溶质HCl（g）大量挥发盐酸变稀后不再发生反应（各2分，共4分）（3）将
18、浓盐酸慢慢滴下；加热时用小火缓慢加热。 （2分）（4）加入稀NaOH溶液吸收氯气；（2分）25、（1） （2） xS+2e Sx2 （3） NaHSO3 ； HSO3 OHSO32 +H2O HSO3 H+ H2O + SO2 （每空2 分，共10分）26、146，（每空2 分，共8分）27(1) 醛基-（1分） ； （各1分，共2分）(2) （各1分，共2分）Cl(3) A： OHC(CH2)4 CHO（各1分，共2分） （3分）（3分）28、（1）A、K2 SO3 B、BaCl2 （2） Ba2+ + SO42BaSO4 （3） Cl2 + SO2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 氯气能溶于水且能与水反应，氢气不溶于水。（每空2 分，共10分）29、（1）B （2分）（2）CH3COONH4溶液呈中性；滴入Mg(OH)2悬浊液，若Mg(OH)2悬浊液溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确。 （3分）（2） 乙； （2分）Mg(OH)2+2 NH4+ Mg2+2 NH3H2O。 （3分）30、（1）NaOH、Na2CO3 ； （1分）31 ；33.6 （各2分，共4分）（2） Na2CO3、NaHCO3 ； （1分）11 ； 112 （各2分，共4分） （3）0.75mol/L （3分）
