1、自主广场我夯基我达标1.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的失电子能力依次增强思路解析：此题考查的是元素周期律和元素周期表的知识。利用周期表的知识首先确定元素在周期表中的位置，然后利用同周期、同主族元素的递变规律对选项中的叙述作出判断。答案：C2. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（）A.元素非金属性由弱到强的顺序为ZYYX思路解析：据题意可知
2、X为氧元素，Y为硫元素，Z为磷元素。所以元素非金属性由弱到强的顺序为PSYX,D对。答案：AD3. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m,n均为正整数）（）A.若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素思路解析：若R、W分别为Na,Mg,Mg(OH)2不是强碱，A错误；若HnXOm为强酸，即X的非金属性强，可知Y的非金属性更强，B正确；若Y的最低化合价为-2，为第A族元素，则Z在第A族，最高化合价为
3、+7，C错误；若X的最高正化合价为+5，位于第A族，则R位于第A族，可能为Al，D错误。答案：B4.下列关于稀有气体的叙述不正确的是（）A.各原子轨道电子均已填满B.其原子与同周期A、A族阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质非常不活泼D.同周期中第一电离能最大思路解析：稀有气体各轨道均已填满，达到稳定结构，因此A的叙述正确。稀有气体元素原子的核外电子排布和同周期VA、A、A族阴离子(得电子达饱和)的电子排布相同，还和下一周期A、A族阳离子(失去最外层电子)的电子排布相同，因此B的叙述不正确。答案：B5.在短周期元素中，原子最外层只有1个电子或2个电子的元素是（）A.金属元素B.稀有气体元素
4、C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素思路解析：本题考查了元素周期表的有关知识，最外层电子数为1个或2个电子的元素可能是金属，如Na，也可能是非金属，如 He。答案：D6.下列关于碱金属性质的叙述中错误的是（）A.它们都能在空气中燃烧生成M2O(M指碱金属)B.它们都能与水反应生成氢气和碱C.所形成的阳离子的氧化性依次减弱D.碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯思路解析：A项只有锂在空气中燃烧生成Li2O，其他碱金属元素生成过氧化物或比过氧化物更复杂的超氧化物。D项碱金属随核电荷数的递增，密度依次增大，熔沸点依次降低。答案：AD7.下列叙述正确的是（）A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔
5、点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高思路解析：主族元素单质熔点变化的规律：A族随着原子半径的增大熔点降低；A族随着原子半径的增大熔点升高，A错误。主族元素原子随着原子半径减小，还原性（失电子能力）逐渐减弱，B错误。N、O、F元素的氢化物分子间存在氢键，其沸点比P、S、Cl的氢化物要高，C错误。稀有气体元素的固体属于分子晶体，原子序数越大则分子量越大，沸点越高，D正确。答案：D8下列说法中正确的是（）A.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁
6、的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大思路解析：同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体最大，故A正确。B不正确，由于Mg为3s2，而Al为3s23p1，故Al的小于Mg的。钾比镁更易失电子，钾的小于镁的，D不正确。答案： A9下列元素电负性最大的是（）A.CB.ClC.FD.N思路解析：周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。答案：C10.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）A.K、Na、LiB.Al、Mg、NaC.N、O、CD.Cl、S、P思路解析：本题考查了元素第
7、一电离能的递变规律。由同周期中从左到右，元素的原子半径逐渐减小，知B、C、D选项均不正确；同主族中，从上到下，原子半径增大，第一电离能逐渐减小，故A项正确。答案：A11.已知X、Y元素同周期，且电负性X大于Y，下列说法错误的是（）A.第一电离能：Y小于XB.气态氢化物的稳定性：Y大于XC.最高价含氧酸的酸性：X强于YD.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价思路解析：同一周期从左到右，元素的电负性逐渐变大，X排在Y右边，B项中气态氢化物的稳定性：Y小于X，其他选项均正确。答案：B12.（经典回放）具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A.1s22s22p63s23p2B.1s22s22p
8、3C.1s22s22p2D.1s22s22p63s23p4思路解析： A选项最外层电子排布式为3s23p2，说明是第三周期、第A族，故为Si；同理可知：B选项为N；C选项为C；D选项为S。其中，Si和S均为3个电子层，半径大于N和C，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，故Si原子半径最大。答案：A13.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）A.16B.26C.36D.46思路解析：本题考查元素周期表的结构。元素周期表中同一主族相邻元素原子序数的差与所处位置存在关系，若在过渡元素左边，相差的是上一周期容纳的原子序数，若在右边，相差的是下一周期容纳的元素种类。第一、二、三、四、五、六周期分别
9、含有2、8、8、18、18、32种元素，相邻周期所含元素种数相加可得16、26、36，据此分析，则A、B、C都有可能，D不可能。答案：D14.下图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）图13A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4思路解析：NH3、H2O、HF分子间存在氢键，它们的沸点较高，即沸点高低关系为：NH3PH3,H2OH2S,HFHCl，对应图中上三条折线。所以a点所在折线对应第A族元素的气态氢化物，且a点对应第三周期，所以a表示SiH4。答案：D15.完成下列表格：原子序数156周期四二族BA基态原子的电子排布Ar3
10、d64s2Xe6s1最高正价最低负价思路解析：本题考查元素的位置、结构与性质之间的关系，原子序数=质子数=核电荷数=原子的核外电子数；周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数=元素的最高正化合价数；主族元素的负化合价=主族序数-8。答案：原子序数2622559周期3462族AAA基态原子的电子排布Ne3s23p3Ar3d24s2He2s22p5He2s22p2最高正价+5+3+4+1+7+4最高负价-3-1-4我综合我发展16.（2006北京西城，12）五种短周期元素的原子半径，最高正价及负化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.0890.2430.1020.074化合价
11、2236，22下列叙述正确的是（）A.L、M的单质与稀盐酸反应速率LMB.Q、T两元素间可形成两性化合物C.R、T两元素的氢化物分子间能形成氢键D.L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等思路解析：本题综合考查了同周期和同主族元素的原子半径、化合价和化学性质的递变规律。据表格提供的信息知L、M同周期，且L的原子序数大于M的原子序数，故L的金属性大于M，与稀盐酸反应速率LM，A错。据信息知T为氧元素，R为S元素，Q则为铝元素，L为镁元素，M为铍元素。综合分析可知B正确。答案：B17. A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相
12、等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是（）A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B.A、B、C、D只能形成5种单质C.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物思路解析：短周期元素中核电荷数之比为34的两元素有Li和Be、C和O、F和Mg、Mg和S，根据题意A为C，C为O，D为H，则B为N。X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O，所以可知A、B错误，C正确。四元素组成的化合物除常见的碳酸铵、碳酸氢铵外，有机物中硝基化合物、硝酸酯、氨基酸、蛋白质等均属于C、H、O、N组成的化合物。答案：CD18.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A
13、.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等思路解析：本题考查的是原子核外电子的排布规律与族序数的关系。依据题意：“K层电子数为奇数”“L层电子数为奇数”和“M层电子数为奇数”。则说明K、L、M层必然为最外层，所容纳的电子数等于族序数。“L层电子数为偶数”不能确定L层是否为最外层，所以也就不能确定族序数。答案：C19.今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷
14、数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质溶于CS2溶剂。(1)确定四种元素分别是：A. _，B. _，C. _，D. _。(2)写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式。思路解析：本题考查的是构、位、性三者的关系。根据题意，可知各元素在元素周期表中的位置是：即C、D一定在第三周期，B一定在第二周期，A可能在第二周期或是氢元素，A与B不一定相邻，又根据题意可确定其中一种元素为S，且在第三周期，故可能是C或D。假设C为S元素，则D只能是Cl元素，根据上述表格排列的顺序B为F元素，A为O元素，则2(8+1
15、6)9+17，不合题意。假设D为S元素，则B为O元素，有2(A+C)=16+8=24，即A+C=12，故只能是H和Na元素。根据上述推论，四种元素组成的化合物，且相互反应产生气体的可能是NaHSO4和NaHSO3。答案：(1)HONaS(2)NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO220.A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合生成的化合物的化学式
16、。思路解析：自然界中含量最多的元素为氧；B元素由题意知K层和L层之和为10，M层为8个,则N层应为2个；C是第三周期电离能最小的元素，为Na；第三周期中电负性最大的为氯。答案：(1)A：氧(O)B：钙(Ca)C：钠(Na)D：氯(Cl)(2)CaONa2ONaClCaCl2我创新我超越21.（经典回放）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列_（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、hb、g、kc、h、1d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外
17、电子的吸引力；形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ mol-1）：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_。表中X可能为以上13种元素中的_（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_。Y是周期表中_族元素。以上13种元素中，_（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。思路解析：(1)从所给元素在周期表中的位置不难知道，a、
18、c、d、f分别为Na、Mg、Sr和A1，e处于过渡元素区，也一定为金属，它们都是电的良导体；h为碳元素，其单质中的一种石墨也是电的良导体，故应选两组。(2)锂原子核外共有3个电子，其中两个在K层，1个在L层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定结构，根据题给信息可知，要使锂离子再失去电子便会形成不稳定结构，因此锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量。由表中数据可知：X失去第2个电子所需能量远大于失去第一个电子所需的能量(9倍多)，而失去第三个、第四个电子所需能量皆不足前者的两倍，故第一个电子为最外层的1个电子，而其他几个电子应处于内层。结合所给的周期表，知X应为a，即钠元素，和j即氧元素所形成的化合物化学式分别为Na2O和Na2O2。由表中所给Y的数据可知，Y失去第1、2、3个电子所需能量差别不大，而失去第4个电子所需能量远大于失去第3个电子所需的能量，因此Y元素的最外层有3个电子，即为第A族的元素Al。从题目所给信息知道，原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定，失电子所需能量越高，在所给13种元素中，处于零族的m元素已达8e-的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多。答案：（1）（2）Li原子失去一个电子后，Li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难aNa2O和Na2O2Am
