1、揭阳三中20182019学年度第一学期高三级第1次月考命题人：黄宇华 一、单项选择题7、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是A在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒CSO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以用于漂白食品D纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中可用纯碱溶液来除去物品表面的油污8、下列说法正确的是A等物质的量的甲基(CH3)与羟基(OH)所含电子数相等B等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等C含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等D25和101kpa，1 mol CO的体积小于22.
2、4L9、已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是Ab、d、p中只有b的所有原子处于同一平面Bb、d、p的二氯代物均只有三种Cb、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应Db的同分异构体只有d和p两种10、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X与Z形成的化合物中最外层都满足8电子稳定状态C元素Y、R分别与元素X
3、形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸11、下列实验现象预测正确的是Br2的苯溶液NaOH溶液浓H2SO4(蔗糖）（酸性KMnO4溶液)可抽动铜丝稀HNO3NaOH溶液FeCl3饱和溶液空气沸水 A实验：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但不褪色C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应12高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H2O+2OH+3
4、H2，工作原理如图所示。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列说法正确的是Ab是电源的正极B阳极电极反应为Fe6e+4H2O+8H+C电解过程中，不需要将阴极产生的气体及时排出D当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的H2生成13若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg。室温下，实验室里用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法错误的是A该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂BC点时加入盐酸溶液的体积小于10 mLC滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大D若B点加入的盐酸溶液体积为5
5、mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)26、（15分）某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：制备反应原理： C2H5OH + 4Cl2CCl3CHO+5HCl可能发生的副反应： C2H5OH + HClC2H5Cl+H2O CCl3CHO + HClOCCl3COOH (三氯乙酸)+HCl相关物质的相对分子质量及部分物理性质：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl相对分子质量46147.5163.564.5熔点-114.1-57.558-138.7沸点78.3
6、97.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇（1）仪器A中发生反应的离子方程式为 （2）装置B中的试剂是 ，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物 (填化学式的量增加。（3）D中球形冷凝管的作用是 。（4） 反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行？ ，其理由是 （5） 测定产品纯度：称取产品0.40 g配成待测溶液，加入0.1000 molL1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol L1Na2S2O3
7、溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为 滴定的反应原理：CCl3CHO +OH=CHCl3 + HCOOHCOOI2 = H+ 2ICO2 I2+2S2O32=2I+S4O62（6） 为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的的是 a. 分别测定0.1 molL1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小b. 用仪器测量浓度均为0.1 molL1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱c. 测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，三氯乙酸钠溶液的pH较大27、 (14分) 毒重石的主要
8、成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下： Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀的pH11.99.11.9完全沉淀的pH13.911.13.2 已知：Ksp（BaC2O4）= 1.6107，Ksp（CaC2O4）= 2.3109（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是_ _a容量瓶 b量筒 c烧杯 d滴定管 为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有_ _（至少两条）。（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是_ _。滤渣中含_（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_ _ _。（3）操作的步骤
9、是： 、 、过滤。（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。 已知：2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O ；Ba2+CrO42 =BaCrO4步骤：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。步骤：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。 通过计算，氯化钡溶液浓度为_ molL1(用含字母的式子表示)。28、(14分)对大
10、气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：(1)为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。已知： 2H2(g)O2(g) = 2 H2O(g) H-a kJmol1 2C (s)O2(g) = 2CO (g) H-b kJmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。(2)已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)O2(g) 2NO(g) H0，若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在10.0 L密闭汽缸内经过10s反应达到平衡，测得NO为0.02mol/l。 10s内该反应的平均速率(N2) (保留2位有效
11、数字)；在1300oC时，该反应的平衡常数K 。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是： (请用化学平衡理论知识解释其原因)(3)汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g) 中，NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。该反应的H 0 (填“”或“”)。若催化剂的表面积S1S2，在右图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线(并作相应标注)。(4)为了减少汽车尾气对环境的污染，下列措施中可取的是
12、 A改进发动机燃烧方式，以便汽油能完全燃烧B使用催化、净化装置，使有害气体转化成无害气体C将汽车尾气全部收集起来不排放D使用无铅汽油，禁止含铅类物质排放36化学选修 5：有机化学基础（15 分）聚酯类废品的综合利用具有重要的意义。下面是以聚酯类废品的生物降解产物 A （CH2OHCOOH）为原料合成食用香料香兰素 E 及聚酯类高分子化合物H 的路线：回答下列问题：（1）下列关于高分子化合物的说法正确的是_。（填标号）a蛋白质的盐析过程是物理变化b淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，它们互为同分异构体c制备聚乙烯、酚醛树脂的反应都属于聚合反应d油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物（2）A 中的官能团名称为_。（3）B 生成 C 的反应类型为_，F 生成 G 的反应类型为_。（4）F 的化学名称是_，由 G 生成 H 的化学方程式为_。（5）苯环上含有两个取代基的化合物 W 是 E 的同分异构体，W 可以发生水解反应，也可与 FeCl3 溶液发生显色反应，则 W 共有_种（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式： _。（6）参照上述合成路线，以 CH2OHCH2COOH 和为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。
