1、预习导航情境导入课程目标 你知道为什么图瓦卢的珊瑚岛会被海水侵蚀吗？1.了解难溶电解质的溶解平衡。2了解溶度积的意义。3知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。一、溶解平衡1溶解平衡的概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡。2溶解平衡的建立以AgCl溶解平衡为例，表达式：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)。3溶解平衡的特征4生成难溶电解质的离子反应的限度(1)25 时，溶解性与溶解度的关系(2)反应完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105_molL1时，反应就达完全。5溶度积(1)概念：在一定温度下，难溶
2、强电解质MmNn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，这时的离子浓度幂的乘积是一个常数，叫作溶度积常数，简称溶度积。符号为Ksp。(2)表达式：MmNn(s)mMn(aq)nNm(aq)Kspc(Mn)mc(Nm)n例如：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)Kspc(Ag)c(Cl)(3)意义：溶度积Ksp反映了物质在水中的溶解能力。(4)影响Ksp的因素：温度。绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，向溶解方向移动，Ksp增大。少数难溶电解质的溶解是放热过程，升高温度，向生成沉淀的方向移动，Ksp减小。如Ca(OH)2。二、沉淀反应的应用1沉淀的生成(1)调节
3、pH法。加入氨水调节pH至78，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH 。(2)加沉淀剂法。以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应的离子方程式如下：Cu2S2=CuSCu2H2S=CuS2HHg2S2=HgSHg2H2S=HgS2H2沉淀的溶解(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。(2)溶解沉淀的试剂类型。用强酸溶解：例如，溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。用某些盐溶液溶解：例如Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为Mg(OH)22NH4Cl=MgCl22NH3H2O。3沉淀的转化(1)实质：溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀越容易转化。(2)应用：锅炉除水垢。水垢CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2(aq)其反应的化学方程式如下：CaSO4Na2CO3=Na2SO4CaCO3CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2自然界中矿物的转化。原生铜的硫化物CuSO4溶液铜蓝(CuS)第2步反应的化学方程式如下：CuSO4ZnS=CuSZnSO4CuSO4PbS=CuSPbSO4
