1、天全中学20152016学年下期高二第8周周考化 学 试 题命题人：任晓英 班级： 姓名： 成绩： 可能用到的相对原子质量： Ag:108 Cu: 64 Zn: 65 Pb:207第卷（共40分）一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)学1 电解 100 mL 含C(H)=0.30 molL1 的下列溶液，当电路中通过0.04 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是A 0.10molL1 Ag B 0.20 molL1 Zn2C 0.20 molL1 Cu2 D 0.20 molL1 Pb22. 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O
2、(l) H1 , 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2, 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3。常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出热量为 A 0.4 H1 + 0.2 H3 B 0.4H1 + 0.05H2 C 0.4 H1 + 0.1 H3 D 0.4H1 + 0.05H3 3. 镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反
3、应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变Z-x-x-k.ComD放电时电解质溶液中的OH-向正极移动4. 在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A(g)+2B(g) 3C(g)(正反应为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可能原因是 Aa的温度高于b Ba、b均使用了催化剂， Ca的压强大于b Da的温度低于b5. 某温度下，0.1 molL醋酸溶液pH3。将该温度下0.2 molL醋酸溶液和0.2molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH4.7
4、。下列说法正确的是A.该温度下，0.0l molL醋酸溶液的pH4B.该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为110C.该温度下，0.2 molL醋酸溶液和0.4 molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH4.7D.该温度下，0.2 molL醋酸溶液和0.4 molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH4.76. 如图所示，下列叙述正确的是AY为阴极，发生还原反应BX为正极，发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成DX与滤纸接触处变红7. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 molL1KHC2
5、O4溶液中，下列关系正确的是A c(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O) B c(HC2O)c(C2O)0.1 molL1C c(C2O)c(H2C2O4) D c(K)c(H)c(HC2O)c(OH)c(C2O)8. .右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH30H+3022C02+4H20。下列说法正确的是A左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇 B右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气C负极反应式为：CH30H+H20-6e-CO2+6H+
6、D正极反应式为：02+2H20+4e-40H第卷（共40分）题号12345678答案第卷（分）9. (14分)酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。(1)实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸(或碱)滴定已知浓度的碱(或酸)，测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性。如：用0.10mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10mol/L醋酸(HAc)溶液，有关数据记录如下表：V(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00溶液pH2.874.745.706.747.748.729.7010
7、.7011.7012.50根据上表数据绘制0.10 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol/L醋酸(HAc)溶液的滴定曲线。根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是_。下列指示剂中适合于本实验的是_。A甲基橙 B石蕊 C酚酞(2)用酸式滴定管准确量取0.10 mol/L的醋酸溶液。在调节酸式滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满醋酸，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作是_ _ _。(3)滴定过程中，眼睛应重点观察_。10. (12分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：_；银片上发生的电极反应：_。(2)若该电
8、池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况) _；通过导线的电量。(已知NA = 6.021023 /mol，电子电荷为1.601019 C)_ _。11.（18分）在一定条件下，可逆反应A2(g)B2(g) 2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时，测得c(A2)=0.5molL-1， c(B2)=0.1molL-1，c(C)=1.6molL-1。若A2、B2、C的起始浓度分别为a molL-1、b molL-1、g molL-1请确定：（1）a、g应满足的关系式为_。（2）若反应从正反应方向开始进行，当g_，a
9、有最大值为_。（3）若反应从逆反应方向开始进行，当b_，a有最小值为_。（4）b的取值范围为_。12. （16分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJmol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。 （1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的H= （用含E1、E2的代数式表示）。 （2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H= 241.8kJmol-1，该反应的活化能为167.2 kJmol-1，则其
10、逆反应的活化能为 。（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 ，单位体积内活化分子的百分数 ，因此反应速率 ，你认为最可能的原因是 。Z-X-X-K天全中学20152016学年下期高二第8周周考化学答案（选择题每题5分，共40分）题号12345678答案CDACBACD 7.【解析】在KHC2O4溶液中存在两个平衡：HC2OHC2O(电离平衡)、HC2OH2OH2C2O4OH(水解平衡)。电荷守恒关系式为c(K)c(H)c(HC2O)c(OH)2c(C2O)，因此A错误；物料守恒关系式为c(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.1 molL1，因此B错误、D正
11、确；溶液呈酸性说明电离程度比水解程度大，因此C正确。9. (1) 略 7.749.70 C (2)快速放液 (3)锥形瓶内溶液颜色的变化解析：一滴溶液的体积约为0.04 mL，pH的突变范围就是在滴定终点前后多加入半滴溶液或少加入半滴溶液时，pH变化明显，此时的pH范围就是pH的突变范围，结合题中的数据知19.9820.02 mL时，pH从7.74升到9.70，变化最大，所以pH的突变范围是7.749.70；结合指示剂的显色范围，可知选用酚酞最好；在滴定过程中，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化。10、(1)Zn2e = Zn2； 2H2e = H2。 (2)锌片与银片减轻，是因与酸反应： Zn2H = Zn2H2 转移2e = =得V(H2) = 4.5 L； Q = 3.8104 C。11. （1）a +=1.3 （2）01.3 （3）00.4 （4）0b0.912.（1）放热； 需要； E1-E2 （2）409.0 kJmol-1 （3）降低；增多；加快；使用了催化剂版权所有：高考资源网()
