1、2015-2016学年内蒙古包头市萨拉齐二中高三（上）月考化学试卷（12月份）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）ACO2属于大气污染物B酸雨是PH小于7的雨水CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好下列说法错误的是（）A硅胶可用作食品干燥剂BP2O5不可用作食品干燥剂C六水合氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂3海水开发利用的部分过程如图所示下列说法错误的是（）A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程
2、提纯C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收4用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（）选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色AABBCCDD5将5.4g Al投入200.0mL 2.0molL1的某溶液中有H2产生，充分反应后有金属剩余该溶液可能为（）AHNO3溶液BNaOH溶液CH2SO4溶液D盐酸6某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3
3、）2溶液中同时有气体和沉淀产生下列化合物中符合上述条件的是（）AAlCl3BNa2OCFeCl2DSiO27设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子D3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子8已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，则RO4n中R的化合价是（）A+3B+4C+5D+69某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O
4、3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O10下列指定反应的离子方程式正确的是（）A氯气溶于水：Cl2+H2O2H +Cl +ClO BNa2CO3溶液中CO32的水解：CO32+H2OHCO32+OH C酸性溶液中KIO3与KI反应生
5、成I 2：IO3+I +6H +I2+3H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO32+Ba2+OH BaCO3+H 2O11实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气吸收装置D是氨气收集、检验装置12下列有关说法正确的是（）A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥DSiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物13下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A在溶液中加KSCN，溶液显红色
6、，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO214如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）AabcdeefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif15图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项 实
7、验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+ClAABBCCDD16下列物质与水作用形成的物质能与氯化铵作用形成氨气的是（）A二氧化氮B钠C硫酸镁D二氧化硅二、推断题（本大题共2小题，共20.0分）17如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体（部分产物已略去） 请填写下列空白：（1）写出化学式：A、B、C、D（2）以上反应中属于置换反应的有（填写编号）（3）写出下列转化的化学方程式：A
8、C；BD18在通常状况下，A为固态单质根据下图转化关系，回答：（1）写出A、B、C的化学式：A，B，C（2）写出A在加热条件下与H 2反应的化学方程式：（3）已知B与C在常温下即可反应生成A，该反应的化学方程式为（4）已知C、D的相对分子质量之比为4：5，则D的化学式是，D与水反应的化学方程式为三、实验题（本大题共3小题，共32.0分）19图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出（1）在组装好装置后，若要检验AE装置的气密性，其操作是首先，在E中装入水，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好（2）装置B中盛放
9、的试剂是（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：（4）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：，迅速产生倒吸的原因是20如图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置请回答：（1）在装置中，有明显错误的一个是（填编号）（2）写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式：如果有0.4mo
10、l电子转移，则在标准状况下产生气体L（3）无水硫酸铜的作用是（4）装置中所盛试剂是（填字母），装置中所盛试剂是（填字母），以及装置中所发生的离子方程式A品红溶液 B澄清的石灰水 C酸性高锰酸钾溶液21铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得铝土矿的主要成分是Fe2O3、Al2O3和SiO2等从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式、；滤渣的主要成分（2）滤液中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；（气体A为过量）（3）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是2015-2016学年内
11、蒙古包头市萨拉齐二中高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）ACO2属于大气污染物B酸雨是PH小于7的雨水CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】A二氧化碳无毒，是空气的组成成分；B正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；CNO2或SO2都会导致酸雨的形成；D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧【解答】解：A因二氧化碳无毒，则不属于大气污染物，故A错误；B正常雨水的pH为5.6，酸雨中因溶解了二氧化
12、硫其pH小于5.6，故B错误；C、NO2或SO2会导致酸雨的形成，CO2含量的增加会导致温室效应，故C错误；D、大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，注意节能减排，故D正确故选D2食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好下列说法错误的是（）A硅胶可用作食品干燥剂BP2O5不可用作食品干燥剂C六水合氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【考点】真题集萃；常见的食品添加剂的组成、性质和作用【分析】A硅胶具有吸水性，无毒；BP2O5吸水转化为酸；C六水合氯化钙不能吸水；D具有吸水性的植物纤维无毒【解答】解：A硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；BP2
13、O5吸水转化为酸，导致食品变质，则P2O5不可用作食品干燥剂，故B正确；C六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故C错误；D具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；故选C3海水开发利用的部分过程如图所示下列说法错误的是（）A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【考点】真题集萃；海水资源及其综合利用【分析】A向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴；B粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈
14、中性，再进行重结晶进行提纯；C工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂；D先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的【解答】解：A向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确；B粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确；C工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；D海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，
15、达到富集的目的，故D正确，故选：C4用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（）选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A稀盐酸先和NaOH反应生成氯化钠和水，然后再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳；B常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象；CNaOH过量，开始不生成沉淀；D发生氧化还原反应【解答】解：A先发生盐酸与NaOH的反应，然后盐酸与碳酸
16、钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不合理，故A错误；B常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，则不能观察到红棕色气体，现象不合理，故B错误；CNaOH过量，开始不生成沉淀，反应生成偏铝酸钠和氯化钠，开始无现象，故C错误；D草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，现象合理，故D正确；故选D5将5.4g Al投入200.0mL 2.0molL1的某溶液中有H2产生，充分反应后有金属剩余该溶液可能为（）AHNO3溶液BNaOH溶液CH2SO4溶液D盐酸【考点】铝的化学性质【分析】200.0mL 2.0molL1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L2.0molL1=0.4mol，Al的物
17、质的量为=0.2mol，利用反应判断金属过量，并生成氢气即可【解答】解：200.0mL 2.0molL1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L2.0molL1=0.4mol，Al的物质的量为=0.2mol，A、因Al与HNO3溶液不生成氢气，则不符合题意，故A错误；B、由2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，0.2molAl与0.4molNaOH溶液溶液反应时，碱过量，故B错误；C、由2Al+6H+2Al3+3H2，0.2molAl与0.4molH2SO4溶液，硫酸过量，故C错误；D、由2Al+6H+2Al3+3H2，0.2molAl与0.4molHCl溶液，Al过量，故D正确；故选D6某化
18、合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生下列化合物中符合上述条件的是（）AAlCl3BNa2OCFeCl2DSiO2【考点】真题集萃；盐类水解的应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物【分析】选项中物质只有FeCl2不能由两种单质直接反应生成，且SiO2与Ba（HCO3）2不反应，Na2O与Ba（HCO3）2溶液反应不生成气体，以此来解答【解答】解：AAl与氯气化合生成AlCl3，AlCl3与Ba（HCO3）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故A正确；B钠与氧气反应生成氧化钠，但Na2O与Ba（HCO3）2溶液反应不生成气体
19、，只生成碳酸钡沉淀，故B错误；CFe与氯气化合生成FeCl3，故C错误；DSi与氧气化合生成SiO2，但SiO2与Ba（HCO3）2不反应，故D错误；故选A7设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子D3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据反应后1mol钠反应生成0.5mol氢气来分析；B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2；C、N2和H2均为双原
20、子分子；D、根据Fe3O4中铁为+价来分析【解答】解：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；，B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2NA个，故C错误；D、Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确故选D8已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3
21、ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，则RO4n中R的化合价是（）A+3B+4C+5D+6【考点】真题集萃；氧化还原反应【分析】根据电荷守恒得31+41=31+2n，则n=2，所以RO4n为RO42，该离子中O元素化合价为2价，R、O元素化合价的代数和为2，据此判断R元素化合价【解答】解：根据电荷守恒得31+41=31+2n，则n=2，所以RO4n为RO42，该离子中O元素化合价为2价，R、O元素化合价的代数和为2，所以该离子中R元素化合价=2（2）4=+6，故选D9某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeS
22、O47H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；真题集萃【分析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其它杂质），混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1
23、为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，以此进行解答【解答】解：硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质），混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，A由流程分析可知，溶解烧渣选用足
24、量硫酸，X为铁粉，故A正确；B由流程分析可知，固体1中一定含有SiO2，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，则固体2为氢氧化铝，故B正确；C亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，故C正确；D在溶液1中含有铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，故D错误故选D10下列指定反应的离子方程式正确的是（）A氯气溶于水：Cl2+H2O2H +Cl +ClO BNa2CO3溶液中CO32的水解：CO32+H2OHCO
25、32+OH C酸性溶液中KIO3与KI反应生成I 2：IO3+I +6H +I2+3H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO32+Ba2+OH BaCO3+H 2O【考点】离子方程式的书写【分析】A次氯酸为弱电解质，应写化学式；B碳酸钠是弱酸强碱盐，弱离子碳酸根离子是二元弱酸的酸根阴离子，可以分两步水解的到二元弱酸碳酸；C方程式左右电荷不守恒；D在NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2反应生成碳酸钡和氢氧化钠和水【解答】解：A氯气溶于水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，离子反应为：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故A错误；B碳酸钠是多元弱酸强碱盐，分步水解：CO
26、32+H2OHCO3+OH，HCO3+H2OH2CO3+OH，故B错误；C酸性溶液中KIO3与KI反应，KI中I元素的化合价由1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，生成3molI2，有5molI被氧化，离子反应为：IO3+5I+6H +3I2+3H2O，故C错误；D在NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2反应生成碳酸钡和氢氧化钠和水，离子方程式：Ba2+HCO3+OHBaCO3+H2O，故D正确；故选D11实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气吸收装置D是氨气收集、检验装置【考点】氨的实验室制法【分析】NH4Cl固体
27、受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl；氨气极易溶于水，装置中相当于导气管直接插入水；CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，有利于氨气的生成；氨气易溶于水，装置图中收集氨气易与空气对流收集不到纯净的气体【解答】解：NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故错误；氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故错误；向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故正确；装置中试管口处应塞一团棉花，氨气易溶于水防止与空气
28、对流，得不到纯净的氨气，故错误；故选B12下列有关说法正确的是（）A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥DSiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【考点】钠的重要化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；硅和二氧化硅；气体的净化和干燥【分析】A、NaHCO3不稳定，加热易分解；B、氢氧化铁胶体为红褐色；C、浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性和脱水性，所以浓硫酸不能干燥还原性气体、碱性气体，据此分析解答；D、二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以与碱反应
29、生成盐和水【解答】解：A、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠受热稳定，加热不分解，故A错误；B、Fe（OH）3胶体为红褐色、透明，不是无色，故B错误；C、H2、SO2、CO2三种气体均不与浓硫酸反应，故能利用浓硫酸干燥，故C正确；D、二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水，因此二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，但和氢氟酸反应是二氧化硅的特性，故D错误，故选C13下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色
30、粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【考点】真题集萃；常见阳离子的检验【分析】A如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+；B无水硫酸铜吸水变为CuSO45H2O，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；D能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等【解答】解：AFe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶
31、液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；D能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误，故选B14如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）Aabc
32、deefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif【考点】化学实验操作的先后顺序【分析】实验室制备少量无水FeCl3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，在此过程中应注意氯气制取后的除杂和干燥，以及与铁粉反应后氯气尾气的处理等问题即可解答【解答】解：实验室制备少量无水FeCl3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，故首先要制备氯气，故最先使用的仪器是a；制取出的氯气中有HCl和水蒸气，应先用饱和食盐水洗气除去HCl，而洗气时，气体要长进短出，故接下来的气流的方向是ed；然后用浓硫酸干燥氯气，故接下来的气流的方向是cb；制取了纯净干燥的氯气后，通入铁粉，在加热条件
33、下与铁粉反应，故接下来连h；氯气是污染性气体，对空气有污染，故应连接尾气处理装置，考虑到氯气是酸性气体，故要用碱液来吸收，故接下来通入NaOH 溶液，气流的方向是gf；故仪器连接顺序正确的是aedcbhig，故选B15图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色
34、氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+ClAABBCCDD【考点】氯气的化学性质【分析】Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变红棕色，可证明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱；C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH；D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+Cl，反应的离子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；Fe3+3SCN=Fe（SCN）3；用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K
35、2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O【解答】解：A、Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处红棕色，可证明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，故A错误；B、氯气与水反应Cl2+H2O=H+Cl+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则C处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，故B错误；C、Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，红色褪去可能是因为氢氧化钠被消耗造成，也有可能是生成漂白性物质，故不能证明一定是生成物质具有漂白性，故C错误；
36、D、Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；Fe3+3SCN=Fe（SCN）3，证明还原性Fe2+Cl，故D正确；故选D16下列物质与水作用形成的物质能与氯化铵作用形成氨气的是（）A二氧化氮B钠C硫酸镁D二氧化硅【考点】铵盐；钠的化学性质【分析】铵盐能与碱反应生成氨气，依据二氧化氮、钠、硫酸镁、二氧化硅性质解答【解答】解：A二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氯化铵不反应，故A不选；B钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铵反应生成氨气，故B选；C硫酸镁与水不反应，故C错误；D二氧化硅不溶液水，故D错误；故选：B二、推断题（本大题共2小题，
37、共20.0分）17如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体（部分产物已略去） 请填写下列空白：（1）写出化学式：ANa、BNa2O2、CNaOH、DNa2CO3（2）以上反应中属于置换反应的有（填写编号）（3）写出下列转化的化学方程式：AC2Na+2H2O2NaOH+H2；BD2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2【考点】无机物的推断【分析】A为一种常见的单质，已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A为Na，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，钠在氧气中点燃生成B为Na2O2，过氧化钠与二氧化碳反应生成D为Na2CO3，钠与水反应
38、生成C为NaOH，C与过量的二氧化碳反应生成E为NaHCO3，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，符合各物质的转化关系，据此答题；【解答】解：A为一种常见的单质，已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A为Na，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，钠在氧气中点燃生成B为Na2O2，过氧化钠与二氧化碳反应生成D为Na2CO3，钠与水反应生成C为NaOH，C与过量的二氧化碳反应生成E为NaHCO3，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，符合各物质的转化关系，（1）根据上面的分析可知，A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，故答案为：Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3；（2）根据上面的分析可知
39、，以上反应中属于置换反应的是钠与水生成氢气的反应，故答案为：；（3）AC的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2，BD的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案为：2Na+2H2O2NaOH+H2； 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO218在通常状况下，A为固态单质根据下图转化关系，回答：（1）写出A、B、C的化学式：AS，BH2S，CSO2（2）写出A在加热条件下与H 2反应的化学方程式：H2+SH2S（3）已知B与C在常温下即可反应生成A，该反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O（4）已知C、D的相对分子质量之比为4：5，则D的化学式是SO3，
40、D与水反应的化学方程式为SO3+H2O=H2SO4【考点】无机物的推断【分析】A通常状态下为固态单质，能与氢气反应，应为非金属单质，由题中转化关系，可知A为S，则B为H2S，C为SO2，C、D的相对分子质量之比为4：5，所以D为SO3，E为H2SO4，E为硝酸，然后结合元素化合物知识来解答【解答】解：（1）A通常状态下为固态单质，能与氢气反应，应为非金属单质，由题中转化关系，可知A为S，则B为H2S，C为SO2，C、D的相对分子质量之比为4：5，所以D为SO3，E为H2SO4，故答案为：S；H2S；SO2；（2）S在加热条件下与H 2反应的化学方程式为H2+S H2S，故答案为：H2+S H2
41、S；（3）H2S与SO2在常温下即可反应生成S，反应的化学方程式为 2H2S+SO2=3S+2H2O，故答案为：2H2S+SO2=3S+2H2O；（4）根据上面的分析可知，D为SO3，SO3与水反应的化学方程式为SO3+H2O=H2SO4，故答案为：SO3；SO3+H2O=H2SO4三、实验题（本大题共3小题，共32.0分）19图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出（1）在组装好装置后，若要检验AE装置的气密性，其操作是首先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E中装入水，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置
42、气密性良好（2）装置B中盛放的试剂是碱石灰（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生白色沉淀（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（4）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，迅速产生倒吸的原因是盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，瓶内压
43、强减小，溶液倒吸【考点】氨的制取和性质【分析】（1）组装好装置后，若要检验AE装置的气密性，其操作是：首先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E中装入水后，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好；（2）进入C中硬质试管的氨气应干燥，装置B的作用是干燥氨气，干燥氨气用碱石灰；（3）反应后的尾气中含有未反应的氨气，氨气在E溶液中与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡；装置C中黑色固体逐渐变红，说明有Cu生成，从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，说明氨气被氧化为氮气，同时生成水；（4）氯气有强氧化性，氧化氨气生成N
44、2，产生白烟，说明生成固体，故还生成NH4Cl；盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸【解答】解：（1）组装好装置后，若要检验AE装置的气密性，其操作是：首先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E中装入水后，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好，故答案为：首先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1；（2）进入C中硬质试管的氨气应干燥，装置B的作用是干燥氨气，干燥氨气用碱石灰，故答案为：碱石灰；（3）反应后的尾气中含有未反应的氨气，氨气在E溶液中与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成
45、亚硫酸钡，故还有白色沉淀沉淀，装置C中黑色固体逐渐变红，说明有Cu生成，从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，说明氨气被氧化为氮气，同时生成水，C中发生反应的化学方程式为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，故答案为：白色沉淀；2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（4）氯气有强氧化性，氧化氨气生成N2，产生白烟，说明生成固体，故还生成NH4Cl，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸，故答案为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起
46、溶液倒吸20如图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置请回答：（1）在装置中，有明显错误的一个是（填编号）（2）写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O如果有0.4mol电子转移，则在标准状况下产生气体6.72L（3）无水硫酸铜的作用是检验生成的H2O（4）装置中所盛试剂是A（填字母），装置中所盛试剂是B（填字母），以及装置中所发生的离子方程式CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2OA品红溶液 B澄清的石灰水 C酸性高锰酸钾溶液【考点】浓硫酸的性质实验【分析】木炭和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，先用无水硫酸铜检验水，再用品红溶
47、液检验二氧化硫，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，因为二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳之前应除去二氧化硫，（1）为品红溶液，检验二氧化硫存在；为洗气瓶，目的除去二氧化碳中的二氧化硫，洗气瓶进气管应插入到液面以下；为品红检验二氧化硫是否除尽；为澄清石灰水检验二氧化碳的存在；（2）木炭和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；依据方程式计算生成气体的物质的量和标准状况下的体积；（3）白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，可以用无水硫酸铜检验水的存在；（4）检验二氧化硫用品红溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，因为二氧化硫、二氧
48、化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳之前应除去二氧化硫，据此解答【解答】.解：（1）为品红溶液，检验二氧化硫存在；为洗气瓶，目的除去二氧化碳中的二氧化硫，洗气瓶进气管应插入到液面以下；为品红检验二氧化硫是否除尽；为澄清石灰水检验二氧化碳的存在；故选：；（2）木炭和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程为：C+2H 2SO 4（浓）2SO 2+CO 2+2H 2O；依据方程式可知，消耗1molC，转移4mol电子，生成2mol二氧化硫和1mol二氧化碳，如果有0.4mol电子转移，则生成生成0.2mol二氧化硫和0.1mol二氧化碳，标况下气体的气体为：0.3mol22.
49、4L/mol=6.72L；故答案为：C+2H 2SO4（浓）2SO 2+CO 2+2H 2O；6.72； （3）白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，可以用无水硫酸铜检验水的存在；故答案为：检验生成的H 2O；（4）为品红溶液，检验二氧化硫存在；为洗气瓶，目的除去二氧化碳中的二氧化硫，洗气瓶进气管应插入到液面以下；为品红检验二氧化硫是否除尽；为澄清石灰水检验二氧化碳的存在，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，离子方程式：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O；故答案为：A；B；CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O21铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3
50、AlF6）混合熔融电解制得铝土矿的主要成分是Fe2O3、Al2O3和SiO2等从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；滤渣的主要成分Fe2O3（2）滤液中加入CaO生成的沉淀是CaSiO3，反应2的离子方程式为AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3；（气体A为过量）（3）电解制铝的化学方程式是2Al2O34Al+3O2，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是O2、CO2（CO）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计【分析
51、】铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等，与NaOH反应生成NaAlO2、Na2SiO3，反应1的滤液中含有NaAlO2和Na2SiO3加入CaO，Na2SiO3变为CaSiO3沉淀，故滤液中的溶质为NaAlO2，通入A生成B，B煅烧生成Al2O3，故B为Al（OH）3，气体A应该为CO2，B为Al（OH）3，以此解答该题【解答】解：铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等，与NaOH反应生成NaAlO2、Na2SiO3，反应1的滤液中含有NaAlO2和Na2SiO3加入CaO，Na2SiO3变为CaSiO3沉淀，故滤液中的溶质为NaAlO2，通入A生成B，B煅烧生成Al2O3，故B为Al（
52、OH）3，气体A应该为CO2，B为Al（OH）3，（1）铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等，与NaOH反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，氧化铁与氢氧化钠不反应，则滤渣1为Fe2O3，故答案为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；Fe2O3；（2）滤液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入CaO，生成氢氧化钙，氢氧化钙与硅酸钠反应生成CaSiO3沉淀；由工艺流程可知，B为氢氧化铝，故气体A为二氧化碳，滤液主要是偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝与碳酸氢钠，反应方程式为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故答案为：CaSiO3；AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3；（3）工业用电解氧化铝的方法冶炼铝，电解制铝的化学方程式是2Al2O34Al+3O2，以石墨为电极，阳极产生阳极生成氧气，部分氧气可以石墨反应生成二氧化碳、CO，故阳极气体有O2、CO2（或CO）故答案为：2Al2O34Al+3O2； O2、CO2（CO）2016年11月26日
