1、20202021学年度山西省高一年级下学期期末考试化 学考生注意：1本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3本卷命题范围：必修第一册占20%、必修第二册占80%。4可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56Cu 64一、选择题：本
2、题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1化学家侯德榜先生是我国化学工业的奠基人侯氏制碱法的创始人，侯氏制碱法的主要化学原理是。下列表示反应中相关粒子的化学用语正确的是A钠离子的结构示意图： B水的电子式：C的结构式：O-C-O D中子数为18的氯原子：2化学在日常生活和生产中有着重要的应用，下列说法不正确的是A明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，是利用了氢氧化铝具有弱碱性C可用于呼吸面具或潜艇中氧气的来源D医疗上常用作X射线透视的“钡餐”3下列关于甲烷、乙烯、苯的说法中正确的是A三者都能使酸性高锰
3、酸钾溶液褪色B除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面C完全燃烧等质量的这三种怪，甲烷消耗的氧气最少D甲烷中含有乙烯，既可通入溴水除去，也可通入酸性高锰酸钾溶液除去4下列关于硅的说法正确的是A硅位于元素周期表的第三周期第A族B硅属于非金属元素，是地壳中第一丰富的元素C常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应D硅是良好的半导体材料，主要用于制造光导纤维5某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是Aa和b不连接时，铁片上不会有金属铜析出Ba和b用导线连按时，负极发生的电极反应式：C无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b连接时，铜片上发生氧化反应6“绿色化学
4、”的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是A甲烷与氯气反应制氯仿：B丙烯合成聚丙烯：C甲烷、CO合成乙酸乙酯：D烯烃与水煤气发生的反应：7下列离子方程式不正确的是A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：B漂白粉溶液中通入过量的：C盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：D成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒：8为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置图。则装置A中盛有的物质是ANaCl溶液 BKOH溶液 C溶液 D9在某容积为1L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n（mol
5、）随时间t（min）的变化曲线加图所示。下列说法不正确的是A该反应的化学方程式为B反应在3min时，C其他条件不变，4min时体系的压强不再发生变化D增加气体D的浓度，B的反应速率随之降低10下列除去杂质的方法不正确的是除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入气液分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤分液、干燥蒸馏除去中少量的：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A B C D11在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ABCD12某燃煤发电厂的废气中有，它是形成酸雨的罪魁之一。处理一般用生石灰或类似物质来吸收。右处理该废气的装置示意图。下
6、列说法正确的是A此过程中只有分解反应，没有化合反应B既是氧化产物，又是还原产物C使用此废气处理装置不能减少酸雨的形成D理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成2mol 13X、Y、Z，、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，下列说法不正确的是AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为B原子半径由小到大的顺序为CX与W可以形成、两种物质DY、Z两元素的简单气态氢化物中，Z的简单气态氢化物更稳定14按图1所示装置进行实验，若图2中x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴不可以
7、表示 a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量 图1 图2A B C D15在某100mL混合液中，和的物质的量浓度分别是：0.4mol/L，0.1mol/L。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的的物质的量浓度（mol/L）是A0.15 B0.225 C0.35 D0.45二、非选择题：本题共5大题，共55分。16（11分）物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为气体单质则回答：C的化学式是：C_。将C通入水溶液中，反应化学方程式为_。（2）若仅A、B在常温下为气体且为化合物，则回答：A的化学式是：A_。B生成C的化学方程式为_
8、。（3）若A在常温下为固体单质则回答：D的化学式是_；向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因为_。17（11分）电池与工农业生产、日常生活有着密切的关联。请回答下列问题：（1）燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。负极是_（填“a”或“b”），该电极上发生_（填“氧化”或“还原”）反应。b极发生的电极反应式是_。标准状况下，消耗11.2L 时，转移的电子数为_。（2）某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如右下图所示。下列说法正确的是_（填字
9、母）。A电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒 B在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气C铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子 D扬声器发声，说明该装置将电能转化为化学能（3）铁及其化合物应用广泛，如可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_。若将中的反应设计成原电池，请画出该原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液。18（10分）A的分子式为，可以发生以下转化：已知：；苯环侧链碳原子上有氢时，可以直接被氧化为羧基。（1）A的结构简式为_；D的结构简式为_。（2）分别写出C、D化合物中含有的官能团的名称：_。（3）的反应类型为_。（4）和C含有相同官能团，且
10、苯环上有两个取代基的同分异构体有_种。（5）写出反应的化学方程式：_。19（11分）海水是巨大的资源宝库。如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图（溴的沸点为58.78）。回答下列问题：（1）除去粗盐中的泥沙应选用的玻璃仪器有烧杯玻璃棒、_。（2）为了除去粗盐中的可溶性杂质、，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：a过滤，b加过量NaOH溶液，c加适量盐酸，d加过量溶液，e加过量溶液，正确的操作顺序是_（填字母）。Aadbec Bdabec Cbedac Debdac（3）已知苦卤中浓度为2，则理论上1.5L苦卤最多可得到金属镁_g。操作B常加入石灰乳，写出反应的离子方程式：_。（
11、4）请写出操作C中发生反应的化学方程式为_。两次通入的作用是_。（5）（水）蒸馏的过程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。20（12分）用浓盐酸和制取的装置如图所示，某小组欲证明产生的气体中含有HC1。（1）仪器B的名称是_，A中反应的离子方程式为_。（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：实验序号试剂现象a紫色石蕊溶液_b溶液出现白色沉淀实验a中的现象为_。不能证明产生的气体中含有HCl的实验是_（填实验序号）。（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但实验不能证明气体中含有HCl，原因
12、是_（用化学方程式表示）。（4）已知：。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。实验：测定X中溶解的取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04的溶液与生成的反应，最终消耗mL 溶液。实验：测定X中Cl元素含量。另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的全部还原为，再加入0.10的溶液，完全反应时消耗mL 溶液。X中的HClO不会影响实验的测定结果，原因是_。由、中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则应大于_（用含的代数式表示）。20202021学年度山西省高一年级下学期期末考试化学参考答案、提示及评分细则1A为钠离子的结构
13、示意图，A正确；水是共价化合物，电子式为，B错误；的结构式为0-C-O，C错误；元素符号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数，D错误。2C明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，A正确；胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝为弱碱性，可以和胃液中的盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，B正确；能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具或潜艇中氧气的来源，C错误；性质稳定，不溶于水，不溶于酸，也不易被X射线透过，常用作X射线透视的“钡餐”，D正确。3B甲烷、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；甲烷是正四面体结构，所有原子不共平面，乙烯和苯是平面结构，所有原子都共平面，B正确；分别完全
14、燃烧等质量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多，C错误；甲烷中含有乙烯，可以通入溴水除去乙烯，但不能通入酸性高锰酸钾溶液，因为高锰酸钾和乙烯反应会生成气体引入新杂质，D错误。4C硅位于元素周期表的第三周期第A族，故A错误；地壳中第一丰富的元素是氧，B错误；常温下，硅可与氟气氢氟酸、强碱溶液反应，故C正确；二氧化硅是制造光导纤维的材料，D错误。5Ca、b不连接，没有形成闭合回路，不是原电池装置，因此在铁棒上发生置换反应，故A错误；用导线连接a、b时，形成闭合回路，构成原电池装置，铁比铜活泼，铁作负极，发生的电极反应为，故B错误；根据选项A、B的分析，铁片都会溶解，溶液从蓝色逐渐变为浅绿色，故C正确；根
15、据正极反应式，正极上化合价降低，发生还原反应，故D错误。6A甲烷与氯气反应制得氯仿的同时还有氯化氢生成，不符合“绿色化学”思想，A错误；丙烯合成聚丙烯的反应中，甲烷、CO合成乙酸乙酯的反应，烯烃与水煤气发生的反应中，生成物都只有一种，均符合绿色化学思想，B、C、D正确。7BA二氧化硫与水反应生成，可被氧化生成酸雨放置一段时间后溶液pH稳定就是发生的该反应，故A正确；BHClO具有强氧化性，能把氧化成，故B错误；C玻璃中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，反应的离子方程式可写成，故C正确；D盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，反应的离子方程式为，故D正确；故选B。8C溴易挥发，生成的溴化氢中含有溴
16、，溴也能与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀，因此需要利用四氯化碳溶液除去溴化氢中的溴。9D从前2min看，A、B、C、D改变的物质的量分别为0.4mol，0.5mol，0.6mol，0.4mol，且A、B的物质的量减少，应为反应物；C、D的物质的量增加，应为生成物。故反应的化学方程式为，A正确；反应在3min时，B正确；4min时反应达到平衡状态，体系压强不再改变，C正确；增加生成物D的浓度，B的浓度随之增大，B的反应速率加快，D错误。10A不仅混进，而且乙烷也可能与反应；也可与饱和溶液反应，生成，故错误。11B电解熔融的氧化铝制铝，A错误；铁与氯气反应生成，C错误；电解熔融的制镁，D错误。12B
17、受热分解成CaO和，CaO和反应生成，和反应生成，所以过程中既有分解反应也有化合反应，A错误；和反应生成，既是氧化产物又是还原产物，B正确；此过程可以吸收减少酸雨的形成，C错误；根据反应得关系式，即每转移2mol电子，会对应生成1mol ，D错误。13DX原子最外层电子数是核外电子层数3倍的情况只有一种，即X为氧，则Z为硫；Y为第三周期的氯；W与氧氯不同周期，可知W为氢元素；非金属：，故HCI比更稳定，故D项不正确。14D图1装置形成原电池，Fe为负极，负极发生的反应为，Ag为正极，正极发生的反应为，总反应为。由可知，随着流入正极的电子增多，减小，满足；由总反应可知，没参与反应，随着流入正极的
18、电子增多，不变，不满足；a棒是Fe，随着流入正极的电子增多，由可知，Fe失电子的物质的量增多，Fe的质量减小，满足；随着流入正极的电子增多，产生的Ag的质量增大，Ag棒质量增大，不满足；由总反应可知，随着反应的进行，溶液的质量减小（），满足；不满足图像，D符合题意。15B反应离子方程式为，由题可知，当，量不足，计算得到，故B项正确。16（1） （2） （3） 小于 随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫酸，不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4升17（1）a 氧化（各1分） （或）（2）ABC（3） 18（1） （各1分）（2）羟基羧基（各1分，顺序颠倒不给分）（3）取代反应（4）3（5）19（除特殊标注外，每空2分）（1）漏斗（2）CD（3）72 （4） 将氧化为（5）若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低20（除特殊标注外，每空2分）（1）分液漏斗 （2）溶液先变红后褪色 ab（3）（4）生成1mol HClO需消耗1mol ，HClO也有氧化性，1mol HClO和1mol 均能将2mol KI氧化成
