1、山西大学附中2020-2021学年高一第一学期10月（总第一次）模块诊断 化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 S:32一、单项选择题（1-18题每题2分，19-23题每题3分，共51分）1、以下是一些常用危险化学品的标志，装运NaOH的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D2、下列实验操作中正确的是（ ）A.用浓硫酸配制硫酸时,浓硫酸缓慢加入水中,并用玻璃棒不断搅拌B.如果不慎将酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后用3%-5%的NaOH溶液冲洗C.潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称
2、量,其他固体药品可直接放在托盘上称量D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道3、下列实验操作中，所用仪器合理的是（ ）A在容量瓶中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体B用10ml的量筒量取5.2ml的盐酸C用托盘天平称取25.20gNaClD用1000ml容量瓶配制450ml 0.1mol/L的盐酸4、下列各组物质中，前者为纯净物后者为混合物的是A稀盐酸、矿泉水 B胆矾、汽油 C水银、C60 D生理盐水、高锰酸剂5、分类是化学研究中常用的方法下列分类方法中，正确的是（）A根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物B根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等C根据氧化物中
3、是否含有金属元素或非金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物D根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液6“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸ABCD7淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）A加入BaCl2溶液有白色沉淀B加入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液无白色沉淀D加入碘水变蓝8不能用
4、胶体的知识解释的现象是（）A豆浆中加入石膏做豆腐B一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D在海水与河水交界处，易形成三角洲9下列说法正确的是（）A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B物质的量简称为“物质量”，它表示含有一定粒子数目的集合体C1molH2O中含有2mol 氢原子和1mol 氧原子D一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是（ba）g/mol10下列叙述正确的是（）ACO2的摩尔质量为44gBCO2的摩尔质量等于该物质的相对分子质量C1molCO2的质量为44g/molDNA个CO2分子
5、的质量（g）与CO2的相对分子质量在数值上下相等11下列数量的物质中含原子数最多的是（）A0.4mol氧气B标准状况下5.6L二氧化碳C0.3mol水D20g氖12下列说法中错误的是，A.标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4Lmol-1B.非标准状况下，1mol任何气体的体积不能为22.4LC.标准状况下，22.4L任何气体中都含有约6.0210个分子D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L13下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A将40gNaOH溶解于1L水中B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C将1L 10mol/L 的浓盐酸与9L水混合D10
6、gNaOH溶解在水中配制成250mL溶液14下列溶液中Cl浓度由大到小的顺序是（）A250ml 2mol/L MgCl2溶液 B 1000mL 2.5mol/LNaCl溶液C250ml1mol/LAlCl3溶液 D 300mL 5mol/L KC1溶液 15下列溶液中Cl浓度由大到小的顺序是（）A在沸水中滴入几滴稀的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制的氢氧化铁胶体。B有同一种元素形成的几种性质不停，结构相同的单质，叫做元素的同素异形体C工业上一般不采用Na2O溶于水制取NaOH，主要原因是来源少，成本高 D容量瓶常用于配置一定体积，一定浓度的溶液，容量瓶可以长时间存放配置
7、好的溶液，可以在容量瓶中直接稀释浓溶液16、体积为VmL，密度为g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为，则下列表达式错误的是（ ）A. c=（1000）/M B. m=VC.=(cM)/（1000）% D. c=（1000m）/(VM)17、将乙烯(C2H4)、一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在体积相同的三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系 ( ) A. C2H4 CON2 B. C2H4=CO=N2 C. CO C2H4N2 D. N2 C2H4CO18、用NA表示阿伏伽德
8、罗常数，下列叙述正确的是（ ）A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NAB.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA19、下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）A.非金属氧化物一定是酸性氧化物 B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.酸性氧化物均可以跟强碱反应 D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应20、某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚，下列有关说法不正确的是（）A.胶体粒子直径约为1100nm B
9、.此胶体带有负电荷C. 与BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生凝聚 D. Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+21、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（） A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少C .甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小22、现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，测得容器中有18 g B、49.0 g C、还有D生成，已知D的相对分子质量为106。现将22.0 g A和11.0 g B反应，能生成D的
10、物质的量为( )A.1.00 mol B.0.500 mol C.0.275 mol D.0.25 mol23、标准状况下V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1gmL-1），所得溶液的密度为gmL，质量分数为，物质的量浓度为c molL-1，则下列关系中不正确的是（） A=17c/(1000) B.=(17V+22400)/(22.4+22.4V)C=17V/(17V+22400) D.c=1000V/(17V+22400)二、 简答题（本题共4道大题，共49分）24. （10分）对牙膏的探究要用到许多化学知识。（1） 下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别。
11、牙膏A牙膏B牙膏摩擦剂碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别（2） 根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是 （填“易溶”或“难溶”）（3） 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：请写出上述方案中步骤3的化学方程式： 。（4） 乙同学的实验方案如下，其优点为 。25. （10分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系。其中甲、乙、丙均为非金属单质：A、 B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1mol E中含有10 mol电子，E为天然气的主要成分。乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色。（1） 写出化学式：甲 ；乙 ；丙
12、 ；（2） 丁的摩尔质量为 。写出丙和E反应生成A和B的化学方程： 。26.（17分）I.某学生欲配制6,0 mol/L的H2SO4 1 000 mL,实验室有三种不同浓度的硫酸：480 mL 0.5 mol/L 的硫酸； 150mL25% 的硫酸（=1.18 g/mL）；足量的 18mol/L的硫酸，有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000 mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题；（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L（保留1位小数）。（2）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A.将两溶液全部在烧杯中混合均匀；
13、B.用量筒量取所需的18 mol/L的浓硫酸295mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀：C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D. _;E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12 cm处；F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G.将容量瓶盖紧，振荡，均匀(3)如果省路操作D,对所配溶液浓度有何影响？（填偏大”、“偏小”“无影响”）。(4)进行操作C前还需注意 _II. 实验室用固体烧碱配制250 mL0.5 mol/L的NaOH溶液。 需用托盘天平称量 g烧碱，应放在 称量。(填“滤纸上”“烧杯中)(2) 完成此配制实验，除了量筒、烧
14、杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有_(3) 下述操作中使配制的溶液物质的量浓度偏大的有 (填写字母)。A. 称量时用了生锈的砝码B. 将NaOH放在纸张上称量C. NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立转移到容量瓶中D. 往容量瓶转移时，有少量液体溅出E. 未洗涤溶解NaOH的烧杯F. 定容时俯视刻度线、G. 容量瓶未干燥即用来配制溶液H. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线27.(每空2分，共12分)(1) 如果a g某气体中含有的分子数b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为(NA)为阿伏加德罗常数) L。(2) 8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3: 2,则R的相对原子质量是 , x值为 。(3) Ag氢气和氧气的混合气体中含m个H2和n个O2，则阿伏加德罗常数为 (4)将agCuO通H2后加热，全部还原后得到bgCu,若己知氧的相对原子质量为c, 则用代数式表示的铜的相对原子质量为(5)将 12mol/L 的盐酸(=1.10g/cm3) 50mL 稀释成 6 mol/L 的盐酸(=1.055g/cm3),需加水的体积为 ml。(小数点后保留一位小数)
