1、综合能力达标测试卷(一)可能用到的相对原子质量：O：16Mg：24S：32Ca：40第卷选择题本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1欣赏中华诗词，陶冶高雅情操。下列诗词中，涉及化学变化的是() A梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B北国风光，千里冰封，万里雪飘 C野火烧不尽，春风吹又生 D乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪2为解决气候危机，我国制定了实现“碳中和”和“温室气体净零排放”的长期战略目标。下列做法不应该提倡的是() A开发新能源 B使用一次性餐具 C发展CO2捕集技术 D开发清洁燃烧技术3下列实验操作正确的是()4在太空舱里，常用Ni
2、Fe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2，已知Ni为2价，则Fe的化合价为() A1 B2 C3 D45室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是() A分子的体积变大 B分子分解变成了原子 C分子间的间隔变大 D分子由静止变为运动6下列物质的用途不正确的是() A用活性炭作防毒面具 B用KNO3作复合肥 C用浓硫酸干燥氧气 D用烧碱治疗胃酸过多7下列四个实验的有关说法正确的是() A甲实验用木炭代替红磷也能得出正确的实验结论 B乙实验只能得出二氧化碳不支持燃烧的性质 C丙实验可说明水是由氧气和氢气组成 D丁实验说明可燃性粉尘接触明火有发生爆炸的危险8根据如图a、b
3、、c三种固体物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是() Aa、c两种物质的溶解度相等 B在t2 时，向盛有50 g a物质的烧杯中加入50 g水，充分溶解后，所得溶液的质量为100 g Ct2 时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100 g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是abc D将t1 时c物质的饱和溶液升温到t2 ，其溶液的质量一定减小9下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A分离KCl和MnO2的固体混合物加足量的水溶解，过滤B鉴别NaNO3和NH4HCO3两种氮肥取样，闻气味C除去CO中的CO2将混合气体通过红热的铜网D探究铁钉生锈的条件将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和
4、盛满水的试管中一周并观察现象10.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊(反应原理为Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3)。某化学小组利用下图装置探究影响碳酸氢钠晶体产生快慢的因素，结果如下表。下列说法正确的是()序号温度/CO2流速(个气泡/s)出现浑浊的时间2525517256852725101350240683485068136ACO2流速越快，析出碳酸氢钠晶体的速率越快 B反应温度是影响析出碳酸氢钠晶体快慢的主要因素C可用块状大理石代替碳酸钠粉末进行该实验 D该实验可比较同温度下碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度大小第卷非选择题本卷共8题，共70分。11(7分)“沉睡
5、三千年，一醒惊天下”。三星堆出土大量有研究价值的文物。(1)青铜器：高2.62米的青铜大立人，高3.95米的青铜神树。青铜属于_(填“金属”“合成”或“复合”)材料。(2)金器：半张黄金面具约 280 g。黄金面具有很强的抗腐蚀能力，其原因是_。(3)玉器：满饰图案的玉石器由玉磨石打磨而成。玉磨石的硬度_(填“小于”或“大于”)玉石器。(4)种子：已经炭化的大米种子证明在4 500年前我国已经开始种植大米。大米中富含的营养素为_。(5)丝绸：祭祀用的丝(蚕丝)织品残留物。丝织品与棉线的区别方法是_。(6)象牙：象牙可用纳米羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH进行修复。羟基磷灰石中钙元素与氧元素的质
6、量比为_。12(7分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。(1)根据如图甲所示信息判断，下列说法正确的是_(填序号)。 A硫属于金属元素 B硫原子的质子数为16 C硫的相对原子质量为32.06 g(2)请根据如图乙中三种原子的结构示意图回答问题：A图表示氧原子，其最外层电子数为_，在反应中易_(填“得”或“失”)电子。B图是钠原子结构示意图，由图可知，B元素处于元素周期表的第_周期。A、C元素的化学性质相似，其原因是_。(3)从图丙所示的某化学反应微观示意图中，获得的信息正确的是_(填序号)。A该反应属于置换反应 B该反应有三种新物质生成 C该反应中共包含两种化合物13(6
7、分)“水为食之先”，我国古代劳动人民在水处理工艺上有很高的技术水平。浙江的明代净水池是国内发现的最早的水处理净化工程，该净水池示意图如下。天工开物中介绍了用明矾KAl(SO4)212H2O使河水变清澈的技术。(1)乙池净水是利用木炭的_性。(2)用于净水的明矾，其组成中含有的阳离子有K和_(用离子符号表示)。(3)为防止渗水，净水池四壁石头间缝隙用黄泥与蛎灰填抹，蛎灰是将蛎壳(含碳酸钙)煅烧、浇水、风化、碾压制作而成，煅烧碳酸钙反应的化学方程式为_。 (4)净化后的水可用于制作豆腐，点浆是豆腐制作的重要环节。取硫酸钙固体 50 g，放入温度为18 的4 000 g水中，充分搅拌，可得浆水。结合
8、图2硫酸钙的溶解度曲线可判断点浆过程所用的浆水是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。14(11分)探秘中国古代冶炼技术。(1)熔矿结银采矿礁砂的主要成分为硫化银，可用于炼银。礁砂属于_(填“纯净物”或“混合物”)。冶炼礁砂周围堆架木炭，点燃后鼓风至火候足够，可熔化成铅银团块。铅银团块_(填“属于”或“不属于”)合金。“堆架”形式可使木炭充分燃烧，原因是_。分银在分金炉中熔化团块，铅熔化渗入炉灰中，银则留在上层，说明银的熔点比铅_(填“高”或“低”)。(2)炼铁成钢冶铁将铁矿石与煤炭进行熔炼，流出的铁水冷凝后即为生铁。写出磁铁矿(主要含四氧化三铁)与炭反应的化学方程式：_。炼钢将生铁高温下反复捶打
9、可得到钢，根据下表信息，分析炼钢的主要原理是_。生铁钢含碳量/%24.30.032(3)焚石成灰天工开物记载，福建等沿海地区使用天然牡蛎壳等替代石灰石，煅烧成“灰”的同时生成二氧化碳，该反应属于_(填基本反应类型)。古代将此“灰”淋水后用作船只和墙壁的填缝剂，则填缝剂的成分是_(填化学式)。15(6分)为庆祝中国共产党成立100 周年，奕晴同学设计了如图所示的图案。图中AG 均为初中化学常见物质，“”表示相互能反应，“”表示转化关系(所涉及反应均为初中常见的化学反应)。A、B、C、D、E 分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中A 是具有吸附性的黑色固体，C、E 在农业上常用于配制农药波
10、尔多液。(1)A的化学式为_。(2)D属于题中所述物质类别中的_。(3)BC的化学方程式为_。(4)F和G对应的物质可能是_(填序号)。水和氧气氢氧化钠和碳酸钠二氧化碳和一氧化碳16(14分)如图是实验室制取和收集气体的常用装置图，请根据所给的装置图回答下列问题：(1)请写出装置图A中标号的仪器名称：_。(2)实验室既能制取氧气，又能制取二氧化碳的发生装置为_(填字母代号)，请写出用该装置制取二氧化碳的化学方程式：。(3)实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气(NH3的相对分子质量为17)，请根据以上装置图选择，在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置为_(填字母)。(4)
11、实验室里通常用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取氯气，同时生成MnCl2和水，请写出该反应的化学方程式：_，如果用F装置收集氯气(Cl2的相对分子质量为71)，气体应从_(填“a”或“b”)端导管口通入。17(13分)化学兴趣小组制备Fe(OH)2，并进行相关探究。资料摘要：.FeSO42NaOH=Fe(OH)2 Na2SO4.Fe(OH)2是白色难溶物质；Fe(OH)3是红褐色难溶物质。【实验1】(1)同学们按图甲、图乙所示进行实验。写出图甲反应的化学方程式：_。(2)观察到图乙试管内有白色沉淀生成，一会儿变为红褐色。重复上述实验后迅速塞紧橡皮塞(如图丙所示)，并测得实验数据如图丁、图戊所示。
12、据此可知：沉淀颜色的改变与氧气有关。其依据是_。【实验2】老师对实验进行改进(如图己所示)，可使制备的 Fe(OH)2 能较长时间保持白色。具体实验步骤如下：检查装置气密性；往A、B试管中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡皮塞；检验B试管中排出H2的纯度；当排出的H2纯净时，进行操作X，使A试管的液体进入B试管中，观察到B试管内有白色沉淀产生。(3)步骤的具体做法：组装好仪器后，在a处连接注射器，_，则该装置气密性良好。(4)为达到实验目的，在步骤中加入的液体试剂需先加热处理，其作用是_。(5)步骤中操作X为_。【实验3】同学们用以下实验仪器和试剂对实验 1 进行改进，制得 Fe(OH)2也能较长时
13、间保持白色。仪器：试管、胶头滴管(或注射器)试剂：铁屑、热处理后的稀硫酸和氢氧化钠溶液、植物油(6)实验改进方案：往装有过量铁屑的试管中加入稀硫酸，待反应完全后，先滴入植物油，再_。18(6分)硫酸镁化肥在农业种植中有重要作用。某工厂以氧化镁矿粉和硫酸为原料制取硫酸镁，反应原理为MgOH2SO4=MgSO4H2O。现用含MgO 48%的氧化镁矿粉25 t与足量硫酸反应，可制得硫酸镁的质量是多少？ 答案第卷1C点拨：A.梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B.北国风光，千里冰封，万里雪飘，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C.野火烧不尽，春风吹又生，
14、燃烧属于化学变化；故选项正确；D.乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；故选C。2B3.D4.C5.C6.D7D点拨：A.木炭燃烧生成二氧化碳，化学反应前后，装置内压强变化不大，无法测定氧气体积分数，A错误。B.乙实验蜡烛由下向上依次熄灭，得出二氧化碳不支持燃烧，密度比空气大的性质，B错误。C.丙实验电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可说明水是由氧元素和氢元素组成，C错误。D.丁实验面粉爆炸，说明可燃性粉尘接触明火有发生爆炸的危险，D正确。故选D。8D点拨：t1 时a、c两种物质的溶解度相
15、等；在t2 时，a物质溶解度是50 g，加入100 g水恰好溶解50 g a物质，因此加入50 g水只能溶解25 g a物质，得到溶液质量是75 g；t2 时，a、b、c三种物质溶解度大小顺序是abc，因此，a、b、c三种物质的饱和溶液各100 g中含有溶剂的质量由大到小顺序为cba。9B10B第卷11(1)金属(2)金的化学性质稳定(3)大于(4)糖类(5)取样，灼烧，有烧焦羽毛气味的为丝织品，有烧纸气味为棉线(两种气味回答一种即可)(6)252612(1)B(2)6；得三它们的最外层电子数相同(3)AC13(1)吸附(2)Al3(3)CaCO3CaOCO2(4)饱和14(1)混合物属于；
16、增大可燃物与氧气接触面积高(2)Fe3O42C3Fe2CO2使生铁中的碳与氧气反应，降低碳的含量 (3)分解反应；Ca(OH)215(1)C(2)酸(3)CuOH2SO4=CuSO4H2O(4)点拨：AG 均为初中化学常见物质，A、B、C、D、E 分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中A是具有吸附性的黑色固体，则A是活性炭(木炭)，属于单质，C、E在农业上常用于配制农药波尔多液，则C、E分别是硫酸铜和氢氧化钙中的一种，B能与碳反应，B能生成C，则C为硫酸铜，B为氧化铜，则E为氢氧化钙，则D为酸，B和D能反应、D和E能反应，则D是稀盐酸(或稀硫酸、稀硝酸等)。E为氢氧化钙，E能生成F，F
17、和G能相互转化；若F 和G分别为水和氧气，氢氧化钙与酸反应能生成水，水和氧气能相互转化，符合题意；若F 和G分别为氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，符合题意；若F 和G分别为二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳能相互转化，但氢氧化钙不能生成二氧化碳，不符合题意。16(1)试管(2)B；CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(3)A、E(4)MnO24HClMnCl22H2OCl2；b17(1)FeH2SO4 =FeSO4H2(2)溶液中氧气含量和试管内液面上方气体中氧气含量均降低(3)将注射器活塞向外拉，松手后回弹到原位(4
18、)除去溶液中溶解的氧气(或其他合理答案)(5)关闭止水夹(6)用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，伸入试管中植物油油层下滴加(或用注射器吸取氢氧化钠溶液，伸入试管中植物油油层下注入氢氧化钠溶液)点拨：(1)图甲中稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为FeH2SO4=FeSO4H2。(2)从图丁和图戊可以看出，溶液中氧气含量和试管内液面上方气体中氧气含量均降低，据此可推测白色沉淀变为红褐色的过程中，氧气参与了反应。故判断的依据为溶液中氧气含量和试管内液面上方气体中氧气含量均降低。(3)将注射器活塞向外拉，松手后活塞若能回弹到原位，则表示装置气密性良好。(4)溶解于溶液中的氧气，可能会对沉淀
19、造成影响，故实验用的溶液均需加热处理，排除氧气对实验的干扰。因此步骤中加入的液体试剂需先加热处理，作用是除去溶液中溶解的氧气。(5)当A、B试管内充满纯净氢气后，即可将A中的FeSO4溶液压入到B中，使FeSO4与NaOH发生反应。只需使试管A内液面上方的压强大于试管B内液面上方的压强，A中FeSO4溶液的即能进入B中，由于A中持续产生氢气，关闭止水夹，即可达到目的。(6)该实验设计是基于控制FeSO4溶液和 NaOH溶液混合前、后避免与氧气接触，从而达到使制得Fe(OH)2较长时间保持白色的目的。故试管内的FeSO4溶液用植物油隔离空气，而NaOH溶液用胶头滴管(或注射器)吸取，为避免滴加过程接触到空气，应将胶头滴管(或注射器)伸入植物油油层下的FeSO4溶液中滴加。18解：设反应制得硫酸镁的质量为x。MgOH2SO4=MgSO4H2O 40 12025 t48% xx36 t答：可制得硫酸镁的质量是36 t。11
