1、北京市2020年高考化学压轴卷(含解析)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127第一部分(选择题 共42分)本部分共7小题,每小题6分,共42分。在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。1改革开放40年,我国取得了很多世界瞩目的科技成果,下列说法不正确的是( )A 蛟龙号潜水器用到钛合金,22号钛元素属于过渡元素B 港珠澳大桥用到的合金材料,具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C 国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅2科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统
2、,借助锂循环可持续,合成其原理如图所示。下列说法不正确的是A过程I得到的Li3N的电子式为B过程生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3C过程涉及的阳极反应为4OH-4e-=O2+2H2OD过程I、均为氧化还原反应3四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。下列说法不正确的是XYZWA原子半径(r)大小比较r(X)r(Y)BX和W可形成共价化合物XW3CW的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高DZ的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强4乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多,如图:下列说法正确的是()A反应、均是取代
3、反应B反应、的原子利用率均为100C与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种D乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别5将一定量的SO2通人FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是选项操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入3酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液有蓝色沉淀AABBCCDD6用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是()A若A为浓盐酸,B为KMnO4晶体,C中盛有紫色石蕊溶液,则C中溶液最终呈红色B实验仪器D可以起到
4、防止溶液倒吸的作用C若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解D若A为浓H2SO4,B为Cu,C中盛有澄清石灰水,则C中溶液变浑浊7在某温度时,将n molL1氨水滴入10 mL 1.0 molL1 盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是Aa点KW1.01014Bb点:c(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH)C25 时,NH4Cl水解常数为(n-1)10-7(用n表示)Dd点水的电离程度最大第二部分(非选择题 共58分)本部分共4小题,共58分。8(14分)2一氨-3氯苯甲酸是白色晶体,其制备流程如下:回答下列相
5、关问题(1) 的名称是_,2-氨-3-氯苯甲酸中含N官能团的电子式为_。(2)反应中R代表的是_,反应的反应类型为_。(3)如果反应中KMnO4的还原产物为MnSO4,请写出该反应的化学方程式_。(4)A的结构简式为_,的反应条件为_。(5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为_。a 式量比大42的苯的同系物;b 与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸c 仅有3种等效氢(6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低;据此,研究人员提出将步骤设计为以下三步,产率有了一定提高。分析产率提高的原因是_。9(14分)聚合硫酸铁(简称PFS或聚铁)是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3、F
6、eO、SiO2等)为原料制取聚合硫酸铁()的工艺流程如下:(1)酸浸时最合适的酸是_(写化学式)。(2)酸浸后溶液中主要的阳离子有_。(3)加入KClO3的目的是_(结合离子方程式说明)。(4)过程a中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。将下列水解反应原理的化学方程式补充完整。_Fe2(SO4)3+_H2O_Fe2(OH)x(SO4)3-+ _ _(5)过程a中水解要严控pH的范围。pH偏小或偏大聚合硫酸铁的产率都会降低,请解释原因_。(6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,通常盐基度越高,絮凝效果越好。盐基度B的表达式:(n为物质的量)。为测量聚合硫酸铁的盐基度,进行如下实验操作:.取
7、聚合硫酸铁样品m g,加入过量盐酸,充分反应,再加入煮沸后冷却的蒸馏水,再加入KF溶液屏蔽Fe3+,使Fe3+不与OH反应。然后以酚酞为指示剂,用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定,到终点时消耗NaOH溶液V mL。.做空白对照实验,取与步骤等体积等浓度的盐酸,以酚酞为指示剂,用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定,到终点时消耗NaOH溶液V0 mL。该聚合硫酸铁样品中n(OH) _mol。已知该样品中Fe的质量分数w,则盐基度B_。10(15分)尿素CO(NH2)2 是首个由无机物合成的有机化合物,通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反应如下:i. 2NH3(l) + CO2
8、(g) (l)(氨基甲酸铵) Ha kJ/molii. (l) (l) + H2O(l) H+b kJ/moliii. 2(缩二脲)+NH3 (副反应,程度较小)(1)实验室制取氨气的化学方程式是_。(2)CO(NH2)2中C为+4价,N的化合价_。(3)CO2和NH3合成尿素的热化学方程式为_。(4)工业上提高氨碳比(),可以提高尿素的产率,结合反应iiii,解释尿素产率提高的原因_。(5)某科研小组模拟工业合成尿素,一定条件下,在0.5L的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2,测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示:反应进行到10min时,用CO2表示反应i的速率(CO2)
9、_。合成总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素的总反应的快慢由第_步反应决定(填“i”或“ii”)。(6)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图2)。总反应为:CO(NH2)2+H2O3H2+N2+CO2。A电极连接电源的_极(填“正”或“负”)。A电极的电极反应为_。11(15分)KI用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。制备原理如下:反应 3I2 +6KOH = KIO3 +5KI +3H2O反应 3H2S +KIO3 =3S+KI+3H2O按照下列实验过程,请回答有关问题。(1)启普发生器中发生的化学方程式为_,用该装置还可以制备_(填一种气
10、体化学式)。(2)关闭启普发生器活塞,打开滴液漏斗的活塞,滴入30%的KOH溶液,待观察到 _(填现象),停止滴入KOH溶液;然后_(填操作),待KIO3 混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。(3)滴入硫酸溶液,并对KI混合液水浴加热,其目的是_。(4)把KI混合液倒入烧杯,加入碳酸钡,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还有硫酸钡和_,其中加入碳酸钡的作用是_。合并滤液和洗液,蒸发至析出结晶。滤出经干燥得成品。(5)如果得到3.2g硫单质,则理论上制得的KI为_g。答案和解析1【答案】D【解析】A. 蛟龙号潜水器用到钛合金,22号钛元素,位于第四周期,第IVB族,
11、属于过渡元素,故A正确;B.合金材料,一般具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能,故B正确;C.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料,故C正确;D. 中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅,故D错误;答案选D。2【答案】D【解析】A. Li3N是离子化合物,Li+与N3-之间通过离子键结合,电子式为,A正确;B.Li3N与水发生反应产生LiOH、NH3,反应方程式为:Li3N+3H2O=3LiOH+NH3,B正确;C.在过程中OH-在阳极失去电子,发生氧化反应,阳极的电极反应为4OH-4e-=O2+2H2O,C正确;D.过程的反应为盐的水解反应,没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应,D错误;故合理选项
12、是D。3【答案】C【解析】X、Y、Z、W四种短周期元素,由位置可知,X、Y在第二周期,Z、W在第三周期,设Y的原子序数为y,则X的原子序数为y-1,Z的原子序数为y+8,W的原子序数为y+9,X、Y、Z和W的原子序数之和为48,则y-1+y+y+8+y+9=48,解得y=8,所以Y为O,W为S,Z为Cl,X为N,据此解答。A项,在同一周期内,自左向右原子核吸引核外电子的能力越强,半径逐渐减小,故A项正确;B项,X为N元素,W为Cl元素,可以形成共价化合物NCl3,故B项正确;C项,熔沸点为物质的物理性质,与分子间作用力有关,与非金属性无关,故C项错误;D项,非金属性ZY,故Z的最低价单核阴离子
13、的失电子能力强于Y,故D项正确。综上所述,本题正确答案为C。4【答案】D【解析】A. 反应为酯化反应,属于取代反应,反应不饱和度降低,为加成反应,A项错误;B. 反应产物只有乙酸乙酯,其原子利用率为100,而反应为C4H10+O2 C4H8O2,H原子没有全部进入到目标产物,原子利用率不为100%,B项错误;C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类有HCOOCH2CH2CH3,HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3共3中,C项错误;D. 乙醇溶于碳酸钠溶液,乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液,则乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别,D项正确;答案选
14、D。5【答案】D【解析】A将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成氢氧化铁沉淀,过程中没有化合价变化,不是氧化还原反应,故A错误;B加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀,硝酸根离子具有强的氧化性,能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子,硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应,也可产生白色沉淀,所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应,故B错误;C加入酸性KMnO4溶液,紫色退去,因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性高锰酸钾,即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应,也可使其溶液褪色,所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化
15、还原反应,故C错误;D亚铁离子加入K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液生成Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀),则可证明溶液中存在二价铁离子,说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应,故D正确;答案选D。6【答案】B【解析】A若A为浓盐酸,B为KMnO4晶体,二者反应生成氯气,把氯气通到紫色石蕊溶液中,氯气与水反应生成HCl和HClO,HCl使紫色石蕊溶液变红,HClO具有漂白性,使溶液褪色,C中溶液最终呈无色,A错误;B.D中球形干燥管中间部分较粗,盛放液体的量较多,倒吸的液体靠自身重量回落,因此可以防止液体倒吸,B正确;C.若A为浓氨水,B为生石灰,滴入后反应生成氨气,氨气和铝离子反应生成氢
16、氧化铝,但氢氧化铝不溶于弱碱一水合氨,所以C中产生白色沉淀不溶解,C错误;D.若A为浓硫酸,B为Cu,反应需要加热才能发生,如果不加热,则没有二氧化硫产生,所以C中溶液无变化,D错误;故合理选项是B。7【答案】C【解析】A、水的离子积与温度有关,温度越低水的离子积常数越小,a点时溶液温度小于25,则水的离子积Kw1.010-14,故A错误;B、b点时溶液的pHc(OH-),根据电荷守恒可知:c(Cl-)c(NH4+),溶液中离子浓度大小为:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),故选项B错误;C、根据图象可知,25时溶液的pH=7,则:c(H+)=c(OH-)=10-7 molL-1
17、,c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L,根据物料守恒可知:c(NH3H2O)=(0.5n-0.5)mol/L,则25时NH4Cl水解常数为:K=(n-1)10-7,故选项C正确;D、b点溶液温度最高,说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵,铵根离子水解促进了水的电离,则a、d两点都抑制了水的电离,则b点水的电离程度最大,故D错误。正确答案选C。8【答案】甲苯(1分)(1分)CH3 (1分) 取代反应(1分) (2分) (2分) Fe和Cl2 (2分) (2分) 占位,减少5号位上H原子的取代(2分)【解析】由制备流程可知,苯与CH3Cl发生信息反应生成甲苯,甲苯与浓硫酸和浓硝酸在加热条件下
18、发生硝化反应生成,发生氧化反应生成,与铁、盐酸发生还原反应生成A,则A为,发生信息1反应生成,在铁作催化剂的条件下,与氯气发生取代反应生成,在酸性条件下水解生成2一氨-3氯苯甲酸。(1)的名称是甲苯;2氨3氯苯甲酸的结构简式是,其含氮官能团为氨基,氨基的电子式为,故答案为甲苯;(2)反应为苯与CH3Cl反应生成甲苯,则R为CH3;反应为甲苯与浓硫酸和浓硝酸混酸在加热条件下发生硝化反应生成,故答案为CH3;(3)反应中,KMnO4与发生氧化还原反应,KMnO4被还原为MnSO4,被氧化为,反应的化学方程式为,故答案为;(4)与铁、盐酸发生还原反应生成A,则A为,反应为在铁作催化剂的条件下,与氯气
19、发生取代反应生成,故答案为;Fe和Cl2;(5)由a可知该物质比甲苯多3个CH2,由b可知该物质苯环上有2个取代基,其中取代基为CH3和CH2CH2CH3,在苯环上有邻、间、对3种同分异构体,取代基为CH3和CH(CH3)2,在苯环上有邻、间、对3种同分异构体,取代基为2个CH2CH3,在苯环上有邻、间、对3种同分异构体,共9种,其中有3中等效氢的结构简式为,故答案为;(6)产率提高的原因是:占位可减少5号位上H原子的取代,减少副反应产物的生成,使得产率有了一定提高。故答案为占位,减少5号位上H原子的取代。9【答案】H2SO4(1分) Fe3+、Fe2+、H+ (3分) 将Fe2+氧化为Fe3
20、+:ClO3+ 6Fe2+ + 6H+ = Cl+ 6Fe3+ + 3H2O(2分)1 x 1 H2SO4 (2分) pH偏小时,水解平衡逆向移动,聚合硫酸铁的产率会降低,pH偏大时,Fe2(SO4)3生成Fe(OH)3聚沉,聚合硫酸铁的产率会降低(2分) 103cV0103cV (2分) (2分) 【解析】黄铁矿的烧渣加入酸浸,过滤得到滤液加入废铁屑增大溶液中含铁微粒浓度,过滤得到滤液加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子,再加入硫酸经过水解聚合生成聚合硫酸铁。(1)聚合硫酸铁(),为了不引入新杂质,酸浸时最合适的酸是H2SO4;(2)黄铁矿的烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等,且SiO2
21、不与H2SO4反应,故酸浸后溶液中主要的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+;(3)KClO3有强氧化性,加入KClO3的目的将Fe2+氧化为Fe3+:ClO3+ 6Fe2+ + 6H+ = Cl+ 6Fe3+ + 3H2O;(4)由原子守恒可知,定Fe2(SO4)3系数为1,则反应前有3个硫酸根,反应后3-个,则需要加个H2SO4,再配平其他系数,可得Fe2(SO4)3+xH2OFe2(OH)x(SO4)3-+ H2SO4;(5)过程a中水解要严控pH的范围,pH偏小时,水解平衡逆向移动,聚合硫酸铁的产率会降低,pH偏大时,Fe2(SO4)3生成Fe(OH)3聚沉,聚合硫酸铁的产率会降低。(6)
22、.取聚合硫酸铁样品m g,加入过量盐酸,聚合硫酸铁中氢氧根离子会反应一部分HCl。再加入KF溶液屏蔽Fe3+,使Fe3+不与OH反应。然后以酚酞为指示剂,用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定,到终点时消耗NaOH溶液V mL。滴定消耗的氢氧化钠的物质的量等于过量HCl的物质的量。. 空白对照实验,可知.中加入的HCl总物质的量。综上,与聚合硫酸铁中氢氧根离子反应的n(HCl)=该聚合硫酸铁样品中n(OH)= 103cV0103cV mol;n(Fe)=mol,盐基度(n为物质的量)= 。10【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2分) 3(1分) 2NH
23、3(l) +CO2(g)(l) +H2O(l) H =(b-a)kJ/mol (2分) 提高氨碳比()有利于反应i、ii正向移动,促进甲基甲酸铵分解生成尿素,有利于反应逆向移动,抑制副反应的发生,从而提高尿素产率(3分) 0.148mol/(Lmin) (2分) ii (1分) 正(1分) CO(NH2)2 6e+H2O = N2+CO2+6H+ (3分) 【解析】(1)实验室由NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热制取氨气,化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O;(2)其中H为+1价,由化合物中正负代数和为0,CO(NH2)2中C为+4价,算出N的化合价为
24、3;(3)由盖斯定律,CO2和NH3合成尿素的热化学方程式由反应i+反应ii,可得:2NH3(l) +CO2(g)(l) +H2O(l) H =(b-a)kJ/mol;(4)从反应iiii的平衡移动方向解答:提高氨碳比()有利于反应i、ii正向移动,促进甲基甲酸铵分解生成尿素,有利于反应逆向移动,抑制副反应的发生,从而提高尿素产率;(5)反应进行到10min时,用CO2表示反应i的速率(CO2)=0.148mol/(Lmin);合成总反应的快慢由慢的一步决定,由图的斜率大小可知,的生成速率比消耗速率快,则合成尿素的总反应的快慢由第ii步反应决定;(6)A电极上CO(NH2)2转化生成N2,N化
25、合价升高,失去电子,作为阳极,应该连接电源的正极;总反应为:CO(NH2)2+H2O3H2+N2+CO2,阳极A电极上N化合价升高,失去电子,电极反应为CO(NH2)2 6e+H2O = N2+CO2+6H+。11【答案】ZnS + H2SO4 H2S+ Zn SO4(2分) H2 (CO2) (1分) 棕黄色溶液变为无色(2分) 打开启普发生器活塞,通入气体(2分) 使溶液酸化并加热,有利于H2S溢出,从而除去H2S(2分) 硫(2分) 除去多余的硫酸(2分) 33.2g (2分) 【解析】(1)启普发生器中发生的的反应用于制备H2S, 化学方程式为:ZnS + H2SO4 H2S+ Zn
26、SO4 ,属于固体与液体不加热的反应制气装置,用该装置还可以制备H2 (CO2) 等。(2)关闭启普发生器活塞,打开滴液漏斗的活塞,滴入30%的KOH溶液,发生 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O,待观察到棕黄色溶液变为无色,停止滴人KOH溶液;然后通入H2S,完成反应 3H2S+KIO3=3S+KI+3H2O,打开启普发生器活塞,通入气体,待KIO3混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。(3)滴人硫酸溶液使溶液酸化,并对KI混合液水浴加热,目的:使溶液酸化并加热,有利于H2S溢出,从而除去H2S。(4)沉淀中有反应生成的硫,过量的硫酸用碳酸钡除去。把KI混合液倒入烧杯,加入碳酸钡,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还有硫酸钡和硫,其中加入碳酸钡的作用是除去多余的硫酸 。合并滤液和洗液,蒸发至析出结晶,滤出经于燥得成品。(5)如果得到3.2g硫单质,则理论上制得的KI为:反应 3I2+6 KOH =1KIO3+5KI+3H2O反应 3H2S+KIO3=3S+KI+3H2O得关系式S2KI 32 21663.2g mm= 33.2g