1、训练19碳酸钠的性质与应用训练目标1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。2掌握碳酸钠和碳酸氢钠的用途。 (10分钟)1有一瓶经常使用的NaOH溶液，向其中滴加盐酸时会产生大量气体，该气体是()AO2 BCO2CH2 DSO2答案：B解析：NaOH溶液易吸收空气中的CO2生成Na2CO3。2下列化学式、俗名、分类完全正确的是()选项ABCD化学式Na2CO3NaHCO3NaOHCaCO3俗名烧碱小苏打纯碱生石灰分类盐盐碱盐答案：B解析：A项，碳酸钠俗称纯碱；C项，氢氧化钠俗称烧碱；D项，生石灰是CaO的俗名。3下列物质露置在空气中，质量会减轻的是()ANaOH BNaHCO3CCaO D浓盐酸答案：D
2、解析：NaOH和CaO均会吸收空气中的CO2和水蒸气，质量增加，A、C项错误；NaHCO3露置于空气中质量不变，B项错误；浓盐酸具有挥发性，能挥发出HCl气体，质量减轻，D项正确。4如图装置中：加热试管内的白色固体A(A的焰色反应为黄色)，生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。(1)写出各物质的化学式：A_；B_；C_；D_；E_；F_。(2)实验结束时正确操作是_，目的是_。A先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯B先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出(3)写出试管中及
3、丙瓶中反应的化学方程式：试管中_；丙瓶中_。答案：(1)NaHCO3Na2CO3H2OCO2Na2O2O2(2)A防止倒吸(3)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O2NaOHCO2=Na2CO3H2O (35分钟)一、选择题(单选)1M、N、X、Y均为常见的物质，它们之间有如下转化关系(反应条件和其他产物已略去)：，则下列判断错误的是()AM是C，X是O2BM是Cl2，X是FeCM是NaOH，X是CO2DM是Ca(OH)2，X是Na2CO3答案：D解析：A项，若M是C，X是O2，则存在转化关系：CCOCO2；B项，若M是Cl2，X是Fe，则存在转化关系：Cl2FeCl3FeCl2；C项，若M
4、是NaOH，X是CO2，则存在转化关系：NaOHNa2CO3NaHCO3；D项，若M是Ca(OH)2，X是Na2CO3，则Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，Na2CO3不能继续与CaCO3或NaOH发生反应，故D项错误。2下列物质鉴别的方法正确的是()用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液用观察法鉴别Na2O和Na2O2用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液用稀盐酸鉴别相同浓度相同体积的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A BC D答案：A解析：Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应生成BaCO3沉淀，而NaHCO3溶液与BaCl2溶液不反应；Na2O
5、为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，可以用观察法鉴别；Na2CO3溶液和NaOH溶液都能与MgCl2溶液反应产生白色沉淀，故不能用MgCl2溶液鉴别；可以根据稀盐酸与相同浓度相同体积的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应产生CO2的快慢鉴别两溶液。3在10 mL 0.01 molL1的纯碱溶液中，逐滴加入1.2 mL 0.05 molL1的盐酸并不断搅拌，完全反应后，生成的CO2(标准状况下)的体积为()A0 mL B0.672 mLC1.34 mL D2.24 mL答案：A解析：向纯碱溶液中逐滴加入盐酸时，发生的反应依次为COH=HCO，HCOH=H2OCO2，由题给信息可知n(CO)10
6、1030.01 mol1104 mol，n(H)1.21030.05 mol0.6104 mol，故只能发生第一步反应，没有CO2气体产生。4向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况下)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是()A原NaOH溶液的浓度为0.1 molL1B最终产生的CO2的体积为448 mLC所得溶液中溶质的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)1：3D所得溶液中溶质的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)2：1答案：D解析：当加入盐酸的体积为
7、025 mL时，没有气体生成，当加入盐酸的体积大于25 mL时，开始生成二氧化碳气体，生成CO2的过程中消耗的盐酸为100 mL25 mL75 mL，两个过程消耗的盐酸的体积之比为1：3，则NaOH溶液中通入一定量CO2反应后溶液中溶质的物质的量关系是n(NaHCO3)：n(Na2CO3)2：1，D项正确，C项错误；由关系式HClNaClNaOH，可知NaOH的物质的量为0.1 L0.2 molL10.02 mol，原NaOH溶液的浓度为0.02 mol0.1 L0.2 molL1，A项错误；由NaHCO3HCl=NaClH2OCO2可知，最终产生的二氧化碳的物质的量为0.0750.2 mol
8、0.015 mol，体积为0.015 mol22.4 Lmol1336 mL，B项错误。5在一定条件下，加热碳酸氢钠使其完全分解，所放出的气体用过氧化钠来充分吸收制取氧气，则碳酸氢钠与过氧化钠的最佳质量之比是()A42：39 B84：39C21：39 D无法确定答案：A解析：碳酸氢钠分解生成的CO2和H2O均能与Na2O2产生O2。6某化合物加热时会放出一种气体并生成一种残渣，残渣能与稀盐酸反应放出相同的气体，化合物可能是()A碳酸钠 B碳酸氢钠C氯酸钾 D硫酸钠答案：B解析：由NaHCO3的性质可知。7有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不
9、同的方法，其中可行的是()A分别配成溶液，再加入澄清石灰水B分别配成溶液，再加入NaOH溶液C分别加热，再检验是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别配成溶液，再进行焰色反应答案：C解析：A项中的石灰水与Na2CO3和NaHCO3皆能发生反应生成CaCO3沉淀；B项中NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，但并无明显现象；C项加热时，只有NaHCO3受热分解，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，产生的CO2可使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；D项由于两试剂中皆含有Na元素，故也不能用焰色反应区分。8下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()ANa2CO3 BNaOHCNaC
10、l DNaHCO3答案：D解析：NaHCO3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。9浓度均为0.1 molL1的Na2CO3和盐酸溶液各0.5 L。有甲、乙两位学生进行实验：甲生向Na2CO3溶液中滴加盐酸至完全反应；乙生向盐酸中滴加Na2CO3溶液至完全反应。两位学生的实验过程中产生的CO2气体比较结果正确的是()A甲乙 B甲乙C甲乙 D无法确定答案：B解析：Na2CO3与HCl反应分两步进行：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3；NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。甲生操作结果几乎得不到CO2，乙生操作中由于开始时盐酸过量可产生部分CO2。10等质量的Na2CO3和NaHCO3
11、固体分别与足量的0.100 molL1的盐酸反应，下列叙述中正确的是()ANaHCO3产生的气体多BNa2CO3产生气体的速率快CNa2CO3产生的气体多DNaHCO3消耗的盐酸的质量多答案：A解析：由关系式 可知，A正确，C、D不正确；Na2CO3与盐酸分两步反应，而NaHCO3与盐酸一步反应，所以NaHCO3产生气体的速率快。二、非选择题11“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：(小试管内塞
12、有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有_。(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是_。(3)通过该实验可得出的结论是_。答案：(1)棉花球变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，开始时A中有气泡产生，小试管内有液滴出现(2)防止倒吸(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成解析：实验装置不再是传统的组装，而是改进了的，将原来两个实验结合在一起，能更好地进行对比说明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性。12在1.00 L 1.00 molL1 NaOH溶液中通入16.8 L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的Na
13、HCO3和Na2CO3的物质的量分别为_。答案：Na2CO3：0.250 molNaHCO3：0.500 mol解析：方法一：通入CO2的物质的量：16.8 L/22.4 Lmol10.750 mol溶液中NaOH的物质的量：1.00 L1.00 molL11.00 mol根据2NaOHCO2=Na2CO3H2ONa2CO3CO2H2O=2NaHCO3由计算数据，可知反应生成Na2CO3和NaHCO3则n(NaHCO3)(0.750 mol1.00 mol/2)20.500 moln(Na2CO3)0.750 mol0.500 mol0.250 mol。方法二：设NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为x、y，根据反应前后C原子和Na守恒可知；：解得x0.500 mol，y0.250 mol。方法三：已知n(NaOH)：n(CO2)4：34NaOH3CO2 =Na2CO32NaHCO3H2O 3 1 2 0.75 mol x0.250 mol y0.500 mol
