1、北京市中央民族大学附属中学2021届高三化学9月月考试题（无答案）第I卷(选择题，共42分)可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题(本题包括14道小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42 分)1.下列电离方程式中，正确的是 A. NH3H2ONH4+OH- B. KClO3=K+C1-+3O2-C. H2S=2H+S2- D. NaHCO3=Na+H+CO32-2.下列变化中， 气体被氧化的是 A. NH3使CuO固体变为红色 B. CO2使Na2O2固体变为白色C. HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀 D. C
2、l2使FeBr2溶液变为黄色3.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A. pH为1的无色溶液： K+、Fe2+、 SO32-、Cl-B. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液： Na+、NH4+、S2-、Br-C.水电离出的c(H+)= 10-12mol/L的溶液： Ba2+、 Na+、 NO3-、 Cl-D.加入铝条有氢气放出的溶液： Na+、NH4+、HCO3-、SO42-4.下列说法不正确的是 A.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电了总数为0.1 molB.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C.向Na2CO3溶液中滴加盐
3、酸溶液，一定有CO2气体生成D.Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂5.某溶液中含有HCO3-、CO32-、 SO32-、Na+、 NO3- 五种离子。若向其中加入Na2O2充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 A. NO3- B. CO32-、 NO3-C. SO32-、 NO3- D. CO32-、 NO3-、Na+6.下列离子方程式正确的是 纯碱溶液中滴加少量盐酸： CO32- +H+= HCO3-NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4+OH- =NH3+H2OFeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+2Br +2Cl2=2Fe3+ + Br2
4、 +4Cl-NaHSO4与等物质的量的Ba(OH)2溶液反成： H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O小苏打溶液中加入少量的石灰水： Ca2+2OH- +2HCO3-=CaCO3+CO32- +2H2OFe(OH)3与氢碘酸溶液混合： Fe(OH)3+3H+=Fe3+ 3H2OA. B. C. D.7.黄铜矿的主要成分是二硫化亚铁铜(CuFeS2)，火法炼铜首先要焙烧黄铜矿。其反应为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+ 2FeS+SO2，下列说法正确的是 A. SO2 既是氧化产物又是还原产物B. CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化
5、D.常温常压下每生成2.24LSO2，转移电子数为0.6NA8.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。相关方程式如下：2Sb2S3+ 3O2+ 6Fe =Sb4O6+ 6FeSSb4O6+ 6C =4Sb + 6CO关于反应在、反应的说法正确的是 A.反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B.反应中每生成3mol FeS时，共转移6 mol电子C.反应说明高温下Sb的还原性比C强D.每生成4mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为3：19.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图
6、所示， 下列说法正确的是 A.在转化过程中，氮元素均被还原 B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C.还原过程中生成0.1 mol N2，转移电子数为0.5 molD.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx二种成分的净化10.下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是 A.混凝法，用明矾做混凝剂： Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+B.中和法，用过量CO2中和碱性废水： CO2+ 2OH- =CO32-C.沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水： Hg2+S2-=HgSD.氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72-还原为Cr3+：Cr2O72-
7、+ 6Fe2+ + 14H+= 2 Cr3+ + 6Fe3+ +7H2O11.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应： 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2，则下列说法正确的是 A. KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B.生成物中的N2是氧化产物，K2O 是还原产物C.若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2mol D.每转移1 mol e- ，可生成标准状况下N2的体积为35.84L12.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项陈述I陈述II判断A碳酸钠可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应I对，II对，有B向Na2O
8、2的水溶液中滴入酚酞变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠I对，II错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠I对，II对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2 能和CO2、H2O 反应生成O2 I对，II对，有13.某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol/L NaHCO3溶液，测其pH为8.4：取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是 A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度B.加入CaCl2促进了HCO3-的水解C.反应的离子方程式是2HCO3-
9、+Ca2+=CaCO3+H2CO3D.反应后的溶液中存在： c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-) 14.在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72-转化为Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。下列说法正确的是 A. FeSO4 在反应中作氧化剂B.随着反应的进行，该废水的pH会减小C.若该反应转移0.6 mol e-，则会有0.2 mol Cr2O72-被还原D.除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应第II卷(非选择题，共58分)15. (9分)氯气在生
10、产生活中应用广泛。实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下： MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O(1)若制得标准状况下11.2LCl2，则被氧化的HCl为 mol 。(2)多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为 。工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3， Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式 。(3)海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen 等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：步骤I中，试剂甲必须具有的性质是 (填序号)。 A.氧化
11、性 B.还原性 C.酸性步骤III中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10molL-1的NaClO3溶液200 mL，该反应的离子方程式为 。16. (9分)根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M.、 E用所对应的元素符号表示)： (1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。(2)某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。17. (13 分)含SO2废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。(1)按每年全国发电燃煤8亿吨，煤中
12、含硫质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，则会有_亿吨 SO2排放到大气中(假设S全部转化为SO2)。(2)下列物质中，能吸收SO2的有 (填序号)。a.氨水 b.酸性KMnO4溶液 c.生石灰 d. Na2CO3溶液(3)某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收烟气中的SO2并制备(NH4)2SO3H2O，过程如下： 已知：溶液(1 mol/L)(NH4)2SO3NH4HSO3pH (25)8.04.6“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比变 (填“大”或“小”)。结合化学用语解释(NH4)2SO3 溶液呈碱性的原因是 用不同的溶液A吸收SO2
13、时，SO2吸收率和放空废气含NH3量的变化如下图。解释图中放空废气NH3量增大的原因：随(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比增大， 。 注：不同溶液A的体积相同，所含(NH4)2SO3 和NH4HSO3的总物质的量相同“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式是 。(4)检验产品(NH4)2SO3H2O中含有少量SO42-的方法如下：取少量产品加水溶解， (将实验操作和现象补充完整)。18. (15分)用芒硝(Na2SO410H2O)制备纯碱、铵明矾NH4Al(SO4)212H2O的生产工艺流程图如下所示：(1)溶液C中的溶质主要是 。(2)铵明矾的溶液呈_ 性， 铵明矾可用于净
14、水，用离子力程式说明原理 。(3)过程I反应温度不能超过40C，主要原因是 。(4)运用化学平衡原理解释Na2SO4溶液稍过量的原因 。(5)若将Al2(SO4)3直接加入滤液A中，将产生大量白色沉淀和气体，导致铵明矾产量降低。请用离子方程式解释产生该现象的原因： 。(6)滤液E中溶质离子为. 。(7)已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大，过程II得到铵明矾的系列实验操作为 、 、过滤洗涤、干燥。19. (12分)某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。 实验实验过程实现现象通入一段时间N2，加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸固体溶解，溶液呈黄色将所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色已知：SO2熔点一72C，沸点一10C ： SO3熔点 16.8 C，沸点44.8C。 (1)加热前，先通入一段时间N 2的目的是 。(2)实验反应的离子方程式是 。(3)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有 _ 气体，依据是 。(4)实验反应的离子方程式是. 。(5)某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有 SO3生成。你认为是否正确，并说明原因(用必要的文字和化学方程式解释)： 。
