1、山西20222023年度高中教育发展联盟高二11月份期中检测化学可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1下列关于化学反应的调控措施说法不正确的是（ ）。A硫酸工业中，为提高的转化率，通入过量的空气B工业上增加炼铁高炉的高度可以有效降低尾气中CO的含量C合成氨工业中，从生产实际条件考虑，不盲目增大反应压强D合成氨工业中，为提高氮气和氢气的利用率，采用循环操作2下列说法不正确的是（ ）。A盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热的B乙烯聚合为聚乙烯是一个熵减的过程C自发反应就是能较快进行的反应，非自发反应就是不可能发生的反应
2、D反应在低温下能自发进行，则该反应的3下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）。A用排饱和食盐水的方法收集氯气B向溶液中加入，单位时间内产生的量增多C，平衡后缩小容器体积气体颜色变深D盛有与稀混合溶液的试管浸入热水中，溶液迅速变浑浊4已知：的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（ ）。A分解生成和需要吸收270kJ的热量B断裂1mol HH键和1mol FF键吸收的能量大于形成2mol HF键放出的能量C在相同条件下，与的能量总和小于的能量D与反应生成放出的热量大于270kJ5下列能表示有关物质燃烧热的热化学方程式的是（ ）。A B C D 6下列关于碰撞理论解释化学反应速率的有关说法正确的是（
3、）。A增大反应物浓度能够增大单位体积内活化分子数目，化学反应速率增大B升高温度，降低了反应的活化能，活化分子百分数增大，反应速率增大C增大压强（减小容器体积），活化分子的百分数增大，化学反应速率增大D选用适当的催化剂，反应物分子的能量增加，增加了碰撞频率，反应速率增大7在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。A两个反应的离子方程式均为B代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线C任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的反应速率均快于醋酸与Mg反应的反应速率D若用溶液完全中和上述两种酸，消耗NaOH溶
4、液的体积基本相等8下列叙述正确的是（ ）。A将盐酸稀释到1000mL，所得溶液的pH为9B的溶液一定呈中性C升高温度，水的电离程度增大，增大，所以溶液显酸性D室温下，某溶液由水电离出来的的浓度为，则该溶液的9已知：溶液中存在如下平衡：（蓝色）（黄色） 。某同学通过实验研究氯化铜溶液颜色的变化。下列说法不正确的是（ ）。A溶液呈蓝色B中黄色物质是C若对加热，溶液可能会变为绿色D若取中溶液稀释，溶液不可能变为蓝色10在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应： ，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）。容器内温度不变混合气体的压强不变某时刻且不等于0混合气体的平均相对分子质量不变单
5、位时间内生成nmol D，同时生成容器内A、C、D三种气体的浓度比为211ABCD11工业上利用CO和合成二甲醚： 。其他条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）。AB状态X时，C状态X时，延长反应时间能提高CO的转化率D图中Y点所示条件下，增加的浓度不能提高CO转化率12下列实验操作和现象均正确并能得出相应结论的是（ ）。选项操作和现象结论A常温下，将晶体和晶体在小烧杯中混合，烧杯壁变凉该反应是放热的反应B快速压缩装有和气体的针筒，气体颜色变深增大压强，平衡向生成的方向进行C常温下，分别测等浓度的醋酸和氨水的pH，二者的pH分别为2和12常温下，和
6、的电离常数相等D锌与稀硫酸反应，滴入少量溶液，反应速率加快可起催化作用13图中是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）。A中表示反应速率的点是点1B建立平衡的过程中，a比b的活化能高C是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应D是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像14硫酸工业接触室发生如下反应： 。一定温度下，向甲、乙、丙三个容积相等的恒容密闭容器中投入和，下列说法正确的是（ ）。容器甲乙丙起始物质的量0.61.21.20.360.360.72的平衡转化率80A甲容器中，平衡时反应放出的热量为
7、59.1kJB平衡时，的转化率：80C平衡时，丙中是甲中的2倍D三个容器中反应平衡常数不相等15室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：；，反应的速率可表示为，反应的速率可表示为（、为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）。A030min时间段内Y的平均反应速率为B反应的速率也可表示为C反应过程中，D如果反应进行到底，反应结束时37.5的M转化为Y16向二元弱酸溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）。A曲线代表的微粒是B的数量级为C向的溶液中持续滴加NaOH溶液，
8、水的电离程度持续变大D滴加NaOH溶液的过程中、之和不变二、非选择题：本题共4小题，共52分。17（12分）工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。已知：反应1： 反应2： 反应3： （1）相同质量的C、CO和完全燃烧时放出的热量由大到小的顺序为_（用化学式表示）。25，101kPa时，若断裂1mol OO，1mol CO需要吸收的能量分别为495kJ、799kJ，则断裂分子中的碳氧键需要吸收的热量为_kJ。（2）水煤气反应： 。工业生产水煤气时，通常交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是_。将煤先转化为水煤气再完全燃烧整个过程的热效
9、应与煤直接完全燃烧的热效应_（填“相等”或“不相等”）。（3）一氧化碳变换反应： 。以固体催化剂M催化变换反应，反应历程分两步完成，能址反应过程如图所示。_。用两个化学方程式表示该反应历程：步骤：步骤：_。从图中可以看出加入催化剂能够加快反应速率的原因是_。18（12分）重铬酸钾具有强氧化性，在实验室和工业中都有广泛的应用。（黄色）和（橙色）在溶液中可相互转化。（1）中元素铬（Cr）的化合价为_。（2）室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）用离子方程式表示溶液中的转化反应_。计算B点时的转化率为_。根据A点数据，计算上述反应的平衡常数_。（3）向橙色的溶液中，滴加溶液
10、，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是_，用平衡移动的原理解释溶液pH变小的原因是_。（4）用重铭酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定二价铁含量。用溶液滴定20.00mL未知浓度的含的溶液，恰好完全反应时消耗溶液，则溶液中的物质的量浓度是_（已知：（未配平）。19（13分）某实验小组选用简易量热计，用盐酸跟溶液进行中和反应反应热的测定。试回答下列问题：（1）实验中记录的数据如下表：实验次数起始温度/终止温度/125.028.2225.128.5325.029.3可近似地认为NaOH溶液和盐酸的密度近似为，中和后溶液的比热容，则生成时的反应热_（保留小数点后一位）。（2）用相同浓度和体积的
11、氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得生成时的反应热_（填“”“”或“”），理由是_。（3）大量实验测得，25和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成的热化学方程式：_。某化学兴趣小组用标准溶液滴定食用白醋，测定白醋中醋酸的含量。回答下列问题：（1）取100mL白醋样品溶于水，加水稀释配成1000mL溶液；用图1中_（填“A”或“B”）准确量取25.00mL所配白醋溶液放入锥形瓶中，滴加23滴酚酞溶液作指示剂。（2）在碱式滴定管中装入标准溶液后，要先排出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为图2中的_（填字母）。（
12、3）下列操作中可能使所测食用白醋的浓度数值偏高的是_（填序号）。配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥碱式滴定管未用标准溶液润洗，直接注入溶液碱式滴定管在滴定前尖嘴处没有气泡，滴定后有气泡读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液的体积15.00mL。则该白醋的总酸量是_。20（15分）25时，电离平衡常数：化学式HCN电离平衡常数回答下列问题：（1）25时，溶液的pH为_，若使该溶液中增大、减小，可采用的方法有_（写出两种）。（2）、结合的能力由强到弱的顺序为_。（3）向NaCN溶液中
13、通入过量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是_。常温下，浓度均为、体积均为的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。回答下列问题：（1）写出ROH的电离方程式：_。（2）a、b两点溶液的导电能力：a_b（填“”“”或“”）。（3）当时，若两溶液同时升高温度，则_（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）常温下，将的MOH溶液与的硫酸混合，所得溶液的，则酸、碱溶液的体积比是_。山西20222023年度高二11月份期中检测化学参考答案、解析及评分细则1B2C3A4D5A6A7D8B9D10B11C12C13A14B15A16D17（共12分，除特殊注明外，其余每空2分）（1）
14、、C、COl067.5（2）水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快化学反应速率（答案合理即可得分）相等（1分）（3）催化剂参与反应，降低了反应的活化能（1分）18（共12分，除特殊注明外，其余每空2分）（1）（1分）（2）80（3）（1分）溶液中存在平衡：，加入溶液后，产生沉淀，降低，平衡向正反应方向移动，增大（答案合理即可得分）（4）19（共13分，除特殊注明外，其余每空2分）（1）（2）（1分）为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的会偏大（答案合理即可得分）（3） （1）A（1分）（2）C（1分）（3）（4）3.620（共15分，除特殊注明外，其余每空2分）（1）3加入Mg条、加入NaOH固体、加入固体、固体等（答对一种给1分，两种都合理得2分）（2）、（3）（1）（1分）（2）（3）减小（4）92
