1、北京市宣武区20052006学年度第一学期期末质量检测高一化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Mn55Fe56第I卷 选择题（共40分）一、选择题：（下列各题均有4个选项，其中有12个选项符合题意，将正确选项的序号填在题后的括号里。每小题2分，共40分。） 1. 下列物质中，属于强电解质的是（ ） A. CuB. CH3CH2OHC. H2SO4D. CH3COOH 2. 下列物质中，属于纯净物的是（ ） A. 氯水B. 液氯C. 漂粉精D. 浓盐酸 3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A. B. C. D. 4. 下列各组
2、中的物质混合后，加入四氯化碳，振荡、静置，四氯化碳层变为橙红色的是（ ）A. 少量氯水滴入KI溶液B. 少量碘水滴入NaBr溶液C. 少量溴水滴入KI溶液D. 少量氯水滴入NaBr溶液 5. 下列物质间的转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A. B. C. D. 6. 下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变为蓝色的是（ ）A. 氯水B. 碘水C. 碘化钾溶液D. 溴化钾溶液 7. 将一小块金属钠长时间放置在空气中，最终的产物是（ ） A. Na2OB. Na2O2C. NaOHD. Na2CO3 8. 下列物质之间的反应，属于吸热反应的是（ ）A. Al和盐酸B. NaOH和H2SO4C. 和NH4
3、ClD. Na2O2和H2O 9. 同温同压下，相同质量的下列气体所占体积最大的是（ ） A. O2B. NH3C. CO2D. HCl 10. 下列离子方程式中，书写正确的是（ ）A. 新制氯水跟溴化钾溶液反应：B. 碳酸钙跟稀盐酸反应：C. 稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应：D. 向澄清的石灰水中通入少量： 11. 下列叙述正确的是（ ）A. 1mol任何气体所占的体积约为22.4LB. 在标准状况下，1g氢气所占的体积约为22.4LC. 在标准状况下，0.5mol水的体积约为11.2LD. 在标准状况下，1mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4L 12. 下列关于Na和的叙述正确的是（
4、）A. 它们都是强还原剂B. 它们的结构相同C. 它们都显碱性D. 它们灼烧时都呈现黄色火焰 13. 在某无色酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. B. C. D. 14. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（ ）A. 常温时，在水中的溶解性：碳酸钠碳酸氢钠B. 热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠C. 质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠碳酸氢钠D. 物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠碳酸氢钠 15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB. 32g氧气中所含有的氧原子数为2NAC. 2.
5、4g镁变成镁离子，转移的电子数为0.1NAD. 1L 0.3mol/L K2SO4溶液中含有的数为0.3NA 16. 下列关于卤族元素的叙述中，错误的是（ ）A. 单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高B. 单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐减弱C. 氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强D. 卤素离子的还原性随核电荷数的增加逐渐增强 17. 下列关于等质量SO2和SO3的叙述，正确的是（ ）A. 所含硫原子的个数比为1:1B. 所含氧原子的个数比为2:3C. 所含氧元素的质量比为5:6D. 所含SO2和SO3的物质的量比为5:4 18. 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
6、（ ） A. Na2CO3B. NaHCO3C. Fe2O3D. CO2 19. 关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（ ）A. 1L该溶液中含有Na2CO3的质量为106gB. 0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/LC. 从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/LD. 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L 20. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中的物质的量之比为（ ） A. 1:1:1B. 1:2:
7、3C. 3:2:1D. 3:4:3第II卷 非选择题（共60分）二、填空题（每空1分，共34分） 21. 碱金属元素包括（填元素符号）_，它们的原子最外电子层都有_个电子，在化学反应时易_电子，本身被_，表现出_性；碱金属元素随着核电荷数的递增，其还原性_，产生这种递变的原因是_。 22. 工业上用氯气与石灰乳作用制成漂白粉或漂粉精，写出反应的化学方程式：_；漂白粉的主要成分是_，有效成分是_；漂白粉放置在空气中一段时间后会失效，其原因是（写出有关反应的化学方程式）（1）_，（2）_。 23. 氯气与水反应的离子方程式为_，新制的氯水呈_色，说明氯水中含有_分子。向氯水中滴入几滴硝酸银溶液，立
8、即有_生成，说明氯水中有_存在，该反应的离子方程式是_。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又_，这是因为_。氯水经一段时间光照后，黄绿色逐渐消失，并放出_，说明_。 24. 下图表示A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，C为单质，D为离子化合物。（1）写出下列转化的化学方程式：_；：_，该反应的离子方程式是_，该反应的氧化剂是_，还原剂是_；：_，该反应的氧化剂是_，还原剂是_；（2）C单质的保存方法是_。 25. 写出下列反应的离子方程式： （1）铁跟稀硫酸反应：_ （2）碳酸氢钠溶液跟少量石灰水反应：_ 26. 在标准状况下，0.48g某气体的体积是672mL
9、，则该气体的摩尔质量是三、实验题：（27题每空2分，28题中（1）2分，其它每空1分，共18分。） 27. 实验室用NaCl晶体配制500mL 0.1molL的NaCl溶液： （1）配制该溶液需称取NaCl晶体_g，应选用_mL的容量瓶； （2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示）_； A. 用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B. 将称量好的NaCl晶体倒入烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀 C. 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入选好的容量瓶中 D. 将容量瓶盖紧、振荡、摇匀，静置后装入试剂瓶 E. 改用胶头滴管缓慢加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F. 继续往
10、容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处 （3）下列实验操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是（填序号）_。 称量时，将砝码放在带有游码的托盘天平的左盘上 溶解搅拌或向容量瓶中转移时，有部分液体溅出 未将洗涤液转移到容量瓶中 定容时俯视刻度线 加水定容时，超过刻度线 配好的溶液，从容量瓶转移到干燥洁净的试剂瓶中，有少量溶液溅出 定容时，盖好瓶塞摇匀后发现液面略低于刻度，再加蒸馏水至刻度线 28. 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取纯净、干燥的氯气（氯化氢极易溶于水），装置如下图所示：根据装置图回答下列问题：（1）写出A中反应的化学方程式，并标出反应中电子转移的情况：_该反应中氧化剂和还原剂
11、的物质的量之比是_；（2）分别指出B、C、E装置中试剂的名称及其作用：试剂名称：B中_，C中_，E中_；装置作用：B_，C_，E_；（3）写出E中发生反应的离子方程式：_。四、计算题：（最后结果精确到0.1）（每题4分，共8分） 29. 实验室需要0.5mol/L的硫酸500mL，若使用溶质的质量分数为98%（密度为）的浓硫酸进行配制。求：（1）该浓硫酸的物质的量浓度；（2）需要浓硫酸的体积。 30. 有Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4克，将上述混合物加热至质量不再减少时，其固体质量变为21.2克；若将上述混合物与200mL某浓度的盐酸混合时，恰好完全反应。求：（1）原混合物中Na2
12、CO3的质量分数；（2）所用盐酸的物质的量浓度。参考答案一、选择题：（每小题2分，共40分） 1. C2. B3. AB4. D5. BC6. AB 7. D8. C9. B10. AD11. D12. D 13. B14. AC15. B16. C17. CD18. B 19. AC20. D 只有1个答案的，选择正确得2分，多选、错选不得分。有2个答案的，每选对1个得1分，多选、错选不得分。二、填空题：（每空1分，共34分） 21. Li Na K Rb Cs（Fr） 1 失 氧化 还原 逐渐增强 随着核电荷数的递增，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小，失电子能力增强 22. 和（
13、1）（2） 23. 黄绿色 白色沉淀 褪色 氯水中的次氯酸将石蕊试液漂白 无色气体不稳定，易分解放出氧气 24. （1）（2）应保存在煤油中 25. （1） （2） 26. 16g/mol三、实验题：（27题每空2分，28题中（1）2分，其它每空1分，共18分。） 27. （1）2.9g 500mL（2）B C A F E D（3） （2）水（饱和食盐水） 浓硫酸 氢氧化钠溶液除去Cl2中混有的气体 除去氯气中的水（干燥氯气） 吸收多余的氯气，防止污染空气（3）四、计算题：（最后结果精确到0.1）（每题4分，共8分） 29. （1）18.4mol/L（2）13.6mL 30. （1）38.7%（2）2mol/L
