1、高中化学选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素 在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率 最快的是（）A、铁 B、镁 C、铝 D、铜 是决定反应速率的主要因素，是内因。反应物本身的性质答案：B思 考 影响反应速率的因素内因（主要因素）：反应物本身的性质外因：浓度：压强：温度：催化剂：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。外因浓度压强温度影响反应速率的因素没合适的取向没足够的能量足够的能量+合适的取向类比法：借鉴投篮 碰 撞 理 论有效碰撞普通分子获得能量活化分子合理取向有效碰撞新物质能量一个反应经历的过程 外因浓度压强温度影响反应速率的因素1、浓度对反应速
2、率的影响 实验探究实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 现象和结论 加入试剂 0.1mol/LH2C2O4溶液 0.2 mol/LH2C2O4溶液 实验现象 褪色时间结论溶液褪色溶液褪色加入较浓草酸溶液的试管溶液褪色更快些时间长时间短 在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以加快反应速率；减小反应物的浓度，可以减慢化学反应的速率。注意 此规律只适用于气体反应和在溶液中进行的反应实验表明：浓度对反应速率的影响 本质原因浓度增大1、浓度对反应速率的影响 本质：反应物浓度增大，单位体积内活化分子数_，活化分子百分数_，有效碰撞的次数_，反
3、应速率_。不变增加增加加快在恒温恒容条件下，能使反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应速率增大的措施是（）A、减少NaOH或HCl的浓度B、向容器中加入H2OC、减少NaCl的浓度D、增加NaOH或HCl的浓度学以致用答案：D外因浓度压强温度影响反应速率的因素压强只对于有气体参加的反应的速率有影响。1、压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的。注意增大压强2、压强对反应速率的影响 2、压强增大浓度_，单位体积活化分子数_,活化分子百分数_，有效碰撞次数_，化学反应速率_；增大增加不变增加加快【及时巩固】在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中，现采取下列哪些措施可以增大反应速
4、率()A.增大压强 B.增加碳的量 C.恒容下通入CO2D.将容器体积扩大一倍 高温答案：A C外因浓度压强温度影响反应速率的因素加入试剂 0.1mol/LNa2S2O35mL 0.1mol/LH2SO45mL 0.1mol/LNa2S2O35mL 0.1mol/LH2SO45mL 实验温度 热 水 冷 水 出 现 浑 浊 时 间 结 论 其他条件相同时，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢。3、温度对反应速率的影响 实验原理 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O时间短时间长本质原因3、温度对反应速率的影响 温度升高 升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为_，使
5、得单位体积活化分子数_，活化分子百分数_，有效碰撞次数_，故反应速率_。活化分子增加增加增加加快冰箱延长食物保鲜期你能举出生活中利用改变温度改变反应速率的例子吗？小 结 外因浓度压强温度影响化学反应的因素内因反应物本身的性质外界条件对化学反应速率的影响（小结）影响因素 单位体积活化分子数 活化分子 百分数 有效碰撞次数 反应速率 增大浓度 增大压强 升高温度 增加增加增加不变不变增加增加增加加快加快加快增加 当堂检测在密闭容器里，通入x mol H2(g)和 ymol Cl2(g)，发生反应 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)改变下列条件，反应速率将如何改变?(1)升高温度；(2)扩大容器的体积；(3)充入更多的H2；拓展思考容器容积不变，通入氖气，该反应速率如何变化？反应速率加快反应速率减慢反应速率加快
