1、课后训练1下列能确认化学平衡发生了移动的是()A化学反应速率发生改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强C由于某一条件的改变，使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂2在密闭容器中进行反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g)H0，达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是()A升高温度 B降低温度C增大H2浓度 D减小压强3合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A增加压强 B降低温度C增大CO的浓度 D更换催化剂4下
2、图是关于反应A2(g)3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是()A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂5对处于平衡状态的反应：2A(g)B(g)2C(g)(已知反应为放热反应)，下列叙述正确的是()A增大压强，v(正)增大，v(逆)减小B升高温度，v(正)减小，v(逆)增大C增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变D增大A浓度的瞬间，v(正)增大而v(逆)减小6已知反应：A(g)3B(g)2C(g)是放热反应，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是()A正反应速
3、率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动7(2012重庆理综，13)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g)2c(g)H10x(g)3y(g)2z(g)H20进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是()A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大8反应2X(g)Y(g)2Z(g
4、)Q，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示。下列判断正确的是()AT1T2，p1p2BT1T2，p1p2CT1T2，p1p2DT1T2，p1p29在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)HQ kJmol1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是()AmnBQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减小D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动10在容积不变的密闭容器中，分别充入1.0 mol N2和3.0 mol H2，在不同温度下，任其发生反应：N2(g)3H2(
5、g)2NH3(g)。分别在同一时刻，不同温度下测定NH3的含量，然后绘制出如下图所示的曲线。请回答下列问题：(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡状态的是_。(2)此可逆反应的正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)AC段的曲线是增函数，CE段的曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：_。参考答案1.答案：C解析：若正逆反应同等程度加快或同等程度减慢，化学平衡都不移动；若反应物、生成物气体分子数相等，压强改变平衡不移动；使用催化剂时，正逆反应速率同等程度变化，平衡不移动，故正确答案为C。2.答案：A解析：欲使颜色加深，则Br2的浓度应变大。该反应为放热反应，升温平衡向左
6、移动，Br2的浓度变大，因此颜色加深。增大氢气浓度，平衡向右移动，Br2的浓度减小，颜色变浅。减小压强通过增大容器体积实现，平衡不移动，但Br2的浓度减小，颜色变浅。3.答案：B解析：该反应为气体物质的量不变的反应，压强改变对平衡无影响，A错误；反应H0，降低温度，平衡正向移动，CO转化率增大，B正确；增大CO浓度，CO转化率减小，C错误；催化剂的使用对平衡无影响，D错误。4.答案：C解析：由图可知改变的条件可使v(正)增大v(逆)减小，只有C符合该变化。5.答案：C解析：增大压强，正、逆反应速率都增大，A错；升高温度，正、逆反应速率都增大，B错；增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变，
7、故C正确，D错误。6.答案：C解析：温度降低，正、逆反应速率都减小，故A、B错；对于此反应，降低温度平衡向着放热反应方向移动，即向着正反应方向移动，故D错。7.答案：A解析：本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”。A项，等压时，通入惰性气体，气体的体积增大，平衡x(g)3y(g)2z(g)(H20)向左移动，反应放热，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a(g)b(g)2c(g)也向左(吸热方向)移动，c的物质的量减小，故A不正确；B项，等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x(g)3y(g)2z(g)向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，所以反应器
8、的温度升高，B项正确；等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，C项正确；等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡逆向移动，所以y的物质的量浓度增大，D项正确。8.答案：C解析：温度越高，速率越快，反应就先达到平衡，因此p2相同时，T1T2；压强越大，速率越快，反应先达到平衡，因此T2相同时，p1p2。9.答案：C解析：当温度不变时，随着容器体积的扩大，Y物质的浓度不断减小，若平衡不发生移动，在某温度时，容器为2 L时Y的浓度应为1 L时的，但由图表可知事实上容器为2 L时Y的浓度大于1 L时的，即随着容器体积的扩大，压强的减小，平衡正向移动，故mn，A错；若保持温度不变，增大压强，平衡应向体积减小的方向移动，即逆向移动，Y的质量分数减小，C正确；当容器体积不变时，随着温度的升高，Y物质的浓度增大，即平衡正向移动，正反应为吸热反应，Q0，故B、D错。10.答案：(1)A、B(2)放热(3)AC段的曲线为增函数，原因是开始充入的物质是N2和H2，反应不断产生NH3，且未达到化学平衡状态，故(NH3)不断增大；C点达到平衡后，随着温度升高平衡向逆反应方向移动，(NH3)减少，故CE段为减函数
