1、课后训练 1下列分子的立体结构模型正确的是()ACO2 的立体结构模型BPH3 的立体结构模型CH2S 的立体结构模型DCH4 的立体结构模型2用价层电子对互斥理论判断 SO3 的分子构型()A正四面体形BV 形C三角锥形D平面三角形3下列分子中的中心原子(点“”的原子为中心原子)的价层电子对数正确的是()ACH4 4BCO2 1CBF3 2DSO3 24若 ABn 的中心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是()A若 n2，则分子的立体结构为 V 形B若 n3，则分子的立体结构为三角锥形C若 n4，则分子的立体结构为正四面体形D以上说法都不正确5
2、下列微粒中，含有孤电子对的是()ASiH4BH2OCCH4D4NH6用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是()A4NH 为正四面体形BSO2 为直线形CHCN 为平面三角形DBF3 为三角锥形7已知在 CH4 中，CH 键间的键角为 10928，NH3 中，NH 键间的键角为 107，H2O 中 OH 键间的键角为 105，则下列说法中正确的是()A孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D题干中的数据不能说明孤电子对与成
3、键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系8下列分子中，各原子均处于同一平面上的是()ANH3BCCl4CPCl3DCH2O9下列说法中正确的是()ANO2、SO2、BF3、NCl3 分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8 电子稳定结构BP4 和 CH4 都是正四面体形分子且键角都为 10928C4NH 的电子式为，离子呈平面正方形结构DNH3 分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强10(1)计算下列分子或离子中点“”原子的价电子对数。CCl4_ BeCl2_ BCl3_ PCl3_(2)计算下列微粒中点“”原子的孤电子对数。H2S_ PCl5_
4、BF3_ NH3_11(1)利用 VSEPR 模型推断分子或离子的立体构型。CS2_；AlBr3(共价分子)_。(2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有 1 个碳原子和 3 个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：_；_。(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。平面形分子_，三角锥形分子_，四面体形分子_。12价层电子对互斥理论(简称 VSEPR 模型)可用于预测简单分子的立体构型。其要点可以概括为：用 AXnEm 表示只含一个中心原子的分子组成，A 为中心原子，X 为与中心原子相结合的原子，E 为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电
5、子对)，(nm)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；分子的空间构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：孤电子对之间的斥力孤电子对与共用电子对之间的斥力共用电子对之间的斥力；双键与双键之间的斥力双键与单键之间的斥力单键与单键之间的斥力；X原子得电子能力越弱，AX 形成的共用电子对之间的斥力越强；其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点可以画出 AXnEm 的 VSEPR 理想模型，请填写下表：nm2VSEPR 理想模型正四面体形价层电子对之间的理想键角10928(2)请用
6、VSEPR 模型解释 CO2 为直线形分子的原因：_；(3)H2O 分子的立体构型为_，请你预测水分子中HOH 的大小范围并解释原因：_；(4)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型：分子或离子SnCl2XeF4SF6PF2Cl3CCl44ClO立体构型参考答案 1D 解析：CO2 分子的构型是直线形，A 不正确；PH3 与 NH3 的构型相同为三角锥形，B 不正确；H2S 与 H2O 的构型相似均为 V 形，C 不正确；CH4 的构型为正四面体形，D正确。2D 解析：SO3 中的 S 原子表现6 价，S 原子的价电子全部用于形成了共价键，S周围有 3 个氧原子，故选
7、D。3A 解析：由中心原子价层电子对数中心原子 键电子对数中心原子孤电子对数可求算出 A 正确。4C 解析：若中心原子 A 上没有未用于成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当 n2 时，分子的立体结构为直线形；当 n3 时，分子的立体结构为平面三角形；当 n4 时，分子的立体结构为正四面体形。5B 解析：SiH4、H2O、CH4、4NH 的电子式分别为：，只有 H2O 分子中的 O原子上有 2 对孤电子对。6A 解析：4NH 为正四面体形，SO2 分子为 V 形，HCN 分子为直线形，BF3 分子为平面三角形。7A 解析：由中心原子上孤电子对数的计算公式可知，CH4 中碳原子无孤电子对，NH
8、3 中的氮原子有 1 对孤电子对，H2O 中的氧原子有 2 对孤电子对。根据题意知 CH4 中 CH键间的键角为 10928，若孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力，则 NH3 中 NH 键间的键角和 H2O 中 OH 键间的键角均应为 10928，故 C 不正确；若孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力，则 NH3 中NH 键间的键角和 H2O 中 OH 键间的键角均应大于 10928，题中它们的键角均小于10928，故 B 不正确；孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，将成键电子对压得靠近一点，使其键角变小，D 错
9、误，A 正确。8D 解析：由价层电子对互斥理论可知 A、C 为三角锥形，B 为正四面体形，D 为平面三角形。9D 解析：NCl3 分子的电子式为，分子中各原子都满足 8 电子稳定结构，A 项错误；P4 为正四面体形分子，但其键角为 60，B 项错误；4NH 为正四面体形结构而非平面正方形结构，C 项错误；NH3 分子电子式为，有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为 107，呈三角锥形，D 项正确。10答案：(1)4 2 3 4(2)2 0 0 111答案：(1)直线形 平面形(2)3CH 3CH(3)BF3 NF3 CF4解析：CS2 是 AB2 型分子，中心原子上无
10、孤电子对，成键电子对数是 2，是直线形。AlBr3是 AB3 型分子，中心原子上无孤电子对，成键电子对数是 3，是平面形。AB3 型，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角锥形，所以分别是3CH、3CH。第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式，呈三角锥形的是 NF3，呈平面三角形的是 BF3，呈四面体形的是 CF4。12答案：(1)nm24VSEPR 理想模型直线形正四面体形价层电子对之间的理想键角18010928(2)CO2 属 AX2E0，nm2，故为直线形(3)V 形 水分子属 AX2E2，nm4，VSEPR 理想模型为正四面体形，价层电子对之间的夹角均为 10928。根据中的 i，应有HOH10928(4)分子或离子SnCl2XeF4SF6PF2Cl3CCl44ClO立体构型V 形平面正方形正八面体形三角双锥体形正四面体形正四面体形解析：VSEPR 模型的判断方法：在分子中当 nm2，且不存在孤电子对时为直线形分子，存在孤电子对时为 V 形结构；当 nm3 时，如果没有孤电子对时为平面三角形，如果有孤电子对时为三角锥形；当 nm4 时，如果没有孤电子对时为正四面体形，如果有两对孤电子对时为平面正方形。所以水分子中 nm2，且有两对孤电子对，是 V 形结构，又由于孤电子对的作用力强于成键的共用电子对，所以使其角度小于 10928。
