1、自我小测1普通玻璃和水晶的根本区别在于()A外形不一样B普通玻璃的基本构成粒子无规则性地排列，水晶的基本构成粒子按一定规律做周期性重复排列C水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换2最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为()ATi14C13 BTiCCTi4C4 DTi4C33水的状态除了气态、液态和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的是()A
2、水由液态变为玻璃态，体积缩小B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态D玻璃态水属于晶体4下列哪些性质不能区分晶体与非晶体()A各向异性 BX射线衍射C导电性 D有无固定熔点5某晶体的一部分如下图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A394 B142 C294 D3846晶体具有各向异性。如蓝晶石(Al2O3SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为。晶体各向异性的主要表现是()硬度导热性导电性光学性质A BC D7话筒是我们熟悉的物质，在话筒中有一种材料的结构如图所示，它的主要成分是钛酸钡，根据晶体的结构示意图可知它
3、的化学式是()ABaTi8O12BBaTi4O6CBaTi2O4 DBaTiO38晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300毫米、重量达81千克的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列对晶体硅的叙述中正确的是()A形成晶体硅的速率越快越好B晶体硅没有固定的熔沸点C可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关9如图是a、b两种物质的熔化曲线，下列说法中正确的是()a是晶体a是非晶体b是晶体b是非晶体A B C D10纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小
4、和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为()NaCl晶体的晶胞A78 B1314C11 D262711某晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。试分析：(1)在一个晶胞中有_个X，_个Y，晶体的化学式为_。(2)晶体中距离最近的两个X与一个Y所形成的夹角XYX角度为_(填角的度数)。12现有甲、乙、丙(如图)三种晶体的晶胞(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是_，乙中a与b的个数比是_，一个丙晶胞中可以均摊到_个c离子，_个d离子。13元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部
5、排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为_。该化合物的化学式为_。(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_。(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。(4)Y与Z可形成。的空间构型为_(用文字描述)。写出一种与互为等电子体的分子的化学式：_。(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1 mol该配合物中含有键的数目为_。14前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成
6、对电子均只有1个，并且A和B的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：(1)D2的价层电子排布图为_。(2)四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_。(填元素符号)(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为_。列式计算该晶体的密度_gcm3。(4)A、B和C3三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。15乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中与互为等电子体，的电子
7、式可表示为_；1 mol 中含有的键数目为_。(2)将乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式为_。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CHCN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_。(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2周围距离最近的的数目为_。参考答案1解析：晶体与非晶体的本质区别就是粒子(原子、离子或分子)在微观空间里是否呈现周期性的有序排列。答案：B2解析：图中结构为分子，不是晶胞，只需数出碳原子和
8、钛原子数即可。答案：A3解析：由题给条件知，玻璃态的水无固定形态，不存在晶体结构，故D错误。水由液态变为玻璃态时密度不变，说明在此变化中体积不发生变化。答案：C4解析：根据晶体的特点和性质可知，晶体具有规则的几何外形，具有各向异性；衍射时能看到明显的谱线。有的晶体也不容易导电。答案：C5解析：由图可知该晶体部分结构单元的上下两面为正三角形，因此处于顶点的粒子为12个该结构单元共用，故A的数目为6；处于水平棱上的粒子为4个结构单元共用，处于垂直棱上的粒子为6个结构单元共用，故该结构单元中包含B粒子的数目为632，由此可见A、B、C三种粒子的数目之比为21142。答案：B6解析：晶体的各向异性反映
9、了晶体内部质点排列的有序性，表现在硬度、导热性、导电性、光学性质等方面。答案：D7解析：观察钛酸钡的示意图可知：Ba在立方体的中心，完全属于该晶胞，且只有1个；Ti处于立方体的8个顶点，O处于立方体的12条棱的中点，故晶体中三种原子的个数比为BaTiO1(8)(12)113。答案：D8解析：A选项，晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等，但并不是说结晶速率越快越好，速率太快可能导致晶体质量下降。B选项，晶体有固定熔沸点，不正确。C选项，X射线衍射实验能够测出物质的内部结构，根据微粒是否有规则的排列就能区分出晶体与非晶体。D选项，晶体的形成与晶体的自范性和各向异性都有密切关系。
10、答案：C9解析：晶体有固定的熔点，由图a来分析，中间有一段a物质的温度不变但一直在吸收能量，这段就表示a晶体在熔化；由图b可知，b物质的温度一直在升高，所以找不出固定的熔点，故b为非晶体。答案：A10解析：表面粒子数861226。总粒子数表面粒子数中心粒子数26127。答案：D11解析：(1)Y的个数为1，X的个数为4，所以XY12，因此化学式为XY2。(2)X与Y之间的连接线构成一个正四面体，类似甲烷的分子结构，所以XYX角度等于甲烷中的键角，为10928。答案：(1)1XY2(2)1092812解析：据均摊规律：甲中体心的x为1，顶点y为6，所以xy143。同理可算出乙中a、b个数比为11
11、；一个丙晶胞可以均摊到4个c离子，4个d离子。答案：43114413解析：X的核外电子排布式为Ar3d104s2，为Zn；Y的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，为S；Z为O。(1)一个晶胞中Zn2的数目1(8个顶点)3(6个面心)4，S2的数目4(4个体心)；(2)H2S中S原子的孤对电子对数2，含有两个键，为sp3杂化；(3)溶解性应从分子的极性、氢键等角度分析；(4)离子中心原子的孤对电子对数0，含有4个键，为sp3杂化，空间构型为正四面体；一个配合物中含有四个配体NH3，一个NH3与中心原子形成一个配位键，配位键也属于键，一个NH3中含有3个NH 键，所以一个配合物中含有1
12、6个键。答案：(1)4ZnS(2)sp3(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键(4)正四面体CCl4或SiCl4等(5)16 mol或166.021023个14解析：(1)短周期元素主族元素中未成对电子数最多为3，所以B、C、D均为第四周期的元素，B的价电子层中未成对电子数为1，结合B可知B为K，A为F；未成对电子数为4的只能为Ar3d64s2排布，C为Fe，D为Ni；(2)从左到右第一电离能(除A、A族特殊外)、电负性逐渐增大，K的第一电离能最小、F的电负性最大；(3)F原子个数4(16个棱)2(4个面心)2(2个体心)8；K原子个数2(8个棱)2(2个体心)4；Ni原子个数1(8个顶点)1(1
13、个体心)2；化学式为K2NiF4；1 mol K4Ni2F8晶胞的质量为(394592198)g，一个晶胞的质量为；一个晶胞的体积为40021 3081030 cm3，密度；(4)K3FeF6中含有K和FeF63，Fe3与F之间以配位键结合，Fe3为中心原子提供空轨道、F为配位体提供孤对电子。答案：(1)(2)KF(3)K2NiF43.4(4)离子键、配位键FeF63F15解析：(1)等电子体电子式相似，应参照的电子式书写的电子式；三键中只有一个为键，其余均为键；(2)Cu失去的是4s轨道上的一个电子；(3)形成CC的碳原子为sp杂化，形成C=C的碳原子为sp2杂化；(4)注意观察晶胞并分析题中信息，上下左右前后各一个，但晶胞沿一个方向被拉长，所以距离最近的的数目为4，而不是6。答案：(1)OO22NA(2)1s22s22p63s23p63d10(3)sp杂化、sp2杂化3(4)4
